2.3.3物质的量浓度 (1) 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量 第3课时物质的量浓度 教学引入：表示溶液组成的方法？ 体积分数 质量分数 溶液的量 溶质的量 m(溶质) m(溶液) = ω n(溶质) V(溶液) c = 讨论: 根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量 浓度下个定义。 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量 思考: 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ cB mol·L－1 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 符号： 单位： 表达式： ————溶质 ————溶液 注意单位： nB: mol V: L cB: mol·L-1 概念： nB = cB·V 适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。 1.1 物质的量浓度 【思考】 1.所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。 2.物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其 浓度会变成0.5 mol/L吗？ 注意事项 1. 固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 2. 根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。 问：从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 是________. 3 mol/L 注意： （1）nB表示溶液中的溶质物质的量（物质或离子） （2）V表示溶液体积，不是溶剂体积，单位是 L （3）质量具有加和性，m液 = m剂 + m质，即质量守恒 （4）体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质（除非题中标明） V溶液 ＝ m溶液 ρ溶剂 （5）均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。 1.0 mol/L 的NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1.0mol NaCl。 含义： 【思考】简述1.0 mol/L NaCl溶液的含义。 微观上： 每升NaCl溶液中Na 和Cl 的物质 的量均为1.0 mol + − 问：某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度 为__________。 2.5mol/L 物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 1、1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝ ， 由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数之比 【评价训练1】 物质的量浓度的计算——物质的量浓度与微粒的关系 【评价训练2】 2.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B 与体积无关，看组成 C离子 = 离子角标 ╳ C物质 3、下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 ②③ 【评价训练3】 [问] 1L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中 H+ 的数目？ 小于0.1 NA 弱电解质部分电离，溶液中既有弱电解质分子也有电离产生的离子，但离子浓度远小于溶质的浓度。 弱电解质溶液 取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液， 则溶质是_________，其物质的量浓度是____ ____. CuSO4 1 mol/L [问] 1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L？ [问] 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为多少的溶液？ [问]将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%? 溶质的确定： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物； 溶质的确定： ②带有结晶水的物质溶于水时： 例：a g CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质 n (CuSO4) a g 250 g·mol－1 ＝ ＝ mol n (CuSO4·5H2O) ＝ a 250 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 物质的量浓度的计算 将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 注意：单位换算 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密ρ(g·mL-1)，则： ①气体的物质的量： ②溶液体积： ③再根据 知， 【构建模型】 气 体 水 气 体 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。 氨气溶于水后溶质为NH3 H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 · [变式]某一盐酸溶液，其质量分数为36.5％，密度为1g/cm3，则c(盐酸)=？ c 1000×1 g·cm－3×36.5% 36.5 g·mol－1 ＝ ＝ 10 mol·L－1 cB＝ cB M：溶质的摩尔质量 ρ ：溶液密度(g/cm3或g/mL) ω：溶质的质量分数 溶质质量分数(ω)与物质的量浓度的换算 设溶液体积为1 L，则 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为____________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 物质的量浓度的计算——溶液的电中性 【例】某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，求c(SO42-)？ 2.5mol/L 溶液呈电中性：溶液中阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数 【变式】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为（ ） A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 B 物质的量浓度的计算——溶液的稀释 【例】用6 mol·L-1 浓84消毒液配制300 mL 1.0 mol·L-1 稀84消毒液，需要浓84消毒液的体积为多少？ 稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生变化，但溶质的物质的量(n)不变 。 对于所有的溶液稀释都有： n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 50mL 物质的量浓度的计算——溶液的稀释 【变式】将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 B 对于所有的溶液稀释都有： n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 【例】取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.2mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为600 mL，所得混合溶液中H2SO4的物质的量浓度是 mol·L－1。 0.15 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 物质的量浓度的计算——溶液的混合 【变式】100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A．0.5 mol/L B．0.75 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L C cB＝ SO SO SO Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NH3NH3·H2O 标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝eq \f(n,V) [注意]　溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 分析：　c(HCl)＝＝ ＝ mol·L－1 n(NH3)＝ mol， 溶液体积为×10－3 L， c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1 ＝18.4 mol·L－1， c(NH3)＝ mol· L－1≈12.9 mol·L－1。 $$