山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

2024-2025学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题 2024.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A.所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备 B.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C.丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫的主要成分均为高分子化合物 D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 2．不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用溶液浸泡黄铜（）可制得溶液，再用其制取。下列说法错误的是（ ） A.“浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质 B.可用溶液检验浸泡后的溶液中是否生成 C.与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水 D.是配制波尔多液的原料 3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，X和Y相邻，化合物可用作火箭的推进剂。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C.简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z D.基态原子的未成对电子数：X＞Y＞Z 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A.用FeS去除工业废水中的： B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 5．关于实验室安全，下列表述错误的是（ ） A.钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 6．我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.1mol基态C原子含有的未成对电子的数目为 B.该反应每还原4.4g，转移的电子数目为 C.标准状况下，11.2L CO含有的配位键数目为 D.1LNaClO溶液中含有的阴离子数目为 7．黄铁矿（）常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是（ ） A.NO为该转化过程的催化剂 B.当有12.0g发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C.转化Ⅲ的离子方程式为 D.转化总过程中环境的酸性不断增强 8．氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A.实验室可用加热分解制备a B.氮的氧化物共有五种 C.在催化剂作用下，a可将c或d还原为b，实现脱硝 D.向溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液 9．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 试剂 用品 A 验证金属性：Mg＞Al 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹） C 检验溶液中含有 硝酸、溶液 试管、胶头滴管 D 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴、激光笔 10．气态以单分子形式存在，分子内存在大键（），结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是（ ） A.图甲和图乙中硫氧键键长a＜b B.图甲和图乙S原子的杂化方式相同 C.图乙中S原子存在孤电子对 D.图乙中所有的O-S-O键角相等 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．醚类化合物的羰基化反应可通过如图转化来实现。下列说法错误的是（ ） A.是该转化过程的催化剂 B.该转化过程中C和N的杂化方式均发生了改变 C.两个循环过程中涉及极性键的断裂和极性键的形成 D.乙醚经上述转化可得到 12．某化合物具有半导体性能，其四方晶胞结构如图所示，已知2号原子坐标为。下列有关说法错误的是（ ） A.该晶体的化学式为 B.与S距离最近的Cu和Sn的数目相等 C.1号原子的坐标为 D.该晶体的密度为 13．废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，兴趣小组在实验室中模拟回收相关资源的部分流程如图。下列说法错误的是（ ） A.“碱浸”中铝箔反应的离子方程式为 B.“酸浸”主要反应为 C.、与足量炭黑高温昫烧再生反应的氧化产物一定为 D.“洗涤”操作为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次 14．我国科研工作者研发了以1，8-ESP为水溶性活性物质的电池体系，既能实现水系液流电池的储能功用，也能捕集与释放，装置与反应原理如图所示。已知充电时，通过水产生的捕集。下列说法正确的是（ ） A.放电时，电极a为正极 B.放电时，电极b室的溶液碱性逐渐增强 C.充电时，电极b发生的反应为 D.充电时，电路中每通过0.2mol电子最多捕集2.24L（STP） 15．四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.活化能： B.压强： C.M点时，CO转化率为80% D.N点对应温度下的压强平衡常数 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 16．（12分）化学式为（pyz表示）杂环化合物的四方晶胞结构如图。 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中位于第______周期______族。同周期中，基态原子未成对电子数与Co相等的元素是______（填元素符号）。 （2）该杂环化合物的化学式为______。晶体中的配位数为______。下列对的杂化方式推断合理的是______（填标号）。 A. B. C. D. （3）pyz（）中含有与苯类似的大π键，则pyz中N原子的价层孤电子对占据______轨道。pyz（）的熔点______（填“高于”或“低于”）嘧啶（），原因为______。 17．（12分）铁红（）是一种无机颜料，用于油漆、橡胶、建筑等的着色，用途广泛。用蛇纹石提镁后的废渣（主要成分为及、、CoO、、、等杂质）为原料制备铁红，工艺流程如图。 已知：相关金属元素的氢氧化物沉淀的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 3.5 7.2 4.0 完全沉淀的pH 3.2 9.5 4.6 9.1 6.7 回答下列问题： （1）的价电子轨道表示式为______。 （2）“浸渣”的主要成分为______。 （3）“还原”反应的离子方程式为______。 （4）“调pH”的范围为______。 （5）“滤液2”中主要的金属阳离子为______。“沉铁”反应的离子方程式为______。 （6）“煅烧”反应的化学方程式为______。 18．（12分）四氢呋喃（）是最强的极性醚类之一，易挥发，高度易燃，能与形成有机合成催化剂。为制备该催化剂，设计以下实验。回答下列问题： 资料卡：①易潮解，易升华，易被氧化；②光气（）有毒，易水解。 Ⅰ．制备无水 以和（沸点为76.8℃）为原料在高温下制备无水，同时生成光气，装置如图： （1）装置B中反应的化学方程式为______。 （2）实验装置仪器口的连接顺序为a→______→g→h→d（装置可重复使用）。 （3）装置D中“冰水浴”的作用为______；装置F中仪器“甲”的作用是______。 Ⅱ．合成（） 原理为 ①填装反应物：称取6.34g无水和0.30g锌粉放入滤纸套筒内，二颈烧瓶中加入过量无水四氢呋喃。 ②合成：通一段时间，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中进行反应，滤纸套筒中的液面高于虹吸管时，发生虹吸现象，液体流入二颈烧瓶，实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离产品：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下二颈烧瓶，在通风橱中蒸发四氢呋喃至有较多固体析出，经“系列操作”，称量得产品11.235g。 （4）仪器“乙”的名称为______。该实验不能使用明火加热的原因为______。 （5）回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施为______。 （6）“分离产品”时的“系列操作”为______（填操作名称）。 （7）产率为______。 19．（12分）冰晶石（）是微溶于水的白色固体，导电性好，常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石（主要成分为和少量等）为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸（）为二元强酸，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”反应的化学方程式为______。 （2）“操作”的名称为______，“滤渣2”的主要成分为______。 （3）制备氟硅酸钠反应的离子方程式为______。 （4）“合成”反应的化学方程式为______。流程中可循环使用的物质有______。 （5）已知萤石中氟化钙含量约为96%，若生产过程中氟损失率为2.5%，10t萤石可制备冰晶石的质量为______t。 20．（12分）催化重整技术是一种生产高附加值化学产品的低碳过程，该过程涉及以下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 回答下列问题： （1）______。 （2）将与按照投料比充入反应容器，若只考虑发生反应Ⅲ，在不同条件下达到平衡。甲烷摩尔分数与压强（温度恒定900℃）、温度（压强恒定500kPa）的关系如图所示。 ①曲线______（填字母标号）表示温度恒定时甲烷摩尔分数与压强的关系。 ②交点O处，两种条件下该反应的平衡常数______（填“相等”或“不相等”），理由是______。 ③1200℃，500kPa时，该反应以摩尔分数表示的化学平衡常数______。 （3）某温度下，将与按照投料比充入一恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。测得起始时气体总压强为，反应达平衡时，CO与体积分数相等。若反应Ⅱ的压强平衡常数，则的平衡转化率为______；平衡时，气体的总压强______（保留到小数点后两位）。 学科网（北京）股份有限公司 $$