专题02 物质的化学计量（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题2 物质的化学计量 题型1 物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2 阿伏加德罗常数及应用 题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4 阿伏加德罗定律及其推论 题型5 物质的量浓度及简单计算 题型6 物质的量浓度的配制 题型7 溶液的稀释、混合相关计算 题型8 化学反应中的计量关系 ▉题型1 物质的量 摩尔质量的概念 【例1】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是（ ） A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确；B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误；C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确；D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。答案选B。 【变式1-1】下列叙述正确的是（ ） ①2 mol铁原子　②1 mol Fe3＋　③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子　⑤氨的摩尔质量是17 g A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】使用摩尔时必须指明具体微粒，①②④正确，③中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是g/mol，故选C。 【变式1-2】下列关于NH3的叙述正确的是（ ） A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，1 mol NH3中含有3 mol H原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，错误；C项，n(NH3) ＝ ＝1 mol，正确；D项，n(NH3)＝＝ mol，1个NH3中含有10个电子，1 g NH3共含有电子数 mol×10＝ mol，错误。 【变式1-3】下列说法不正确的是（ ） A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 【答案】D 【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量为：＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。 ▉题型2 阿伏伽德罗常数及应用 【例2】下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是（ ） A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 【答案】B 【解析】B．一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，故B说法错误，选择B。 【变式2-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。 【变式2-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，故A错误；B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，因为没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；C．1.6 g CH4的物质的量为0.1mol，0.1mol CH4分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；D．39 g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；答案选C。 【变式2-3】我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（ ） A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 【答案】B 【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；D项，18g   H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；故选B。 ▉题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 【变式3-1】下列有关叙述正确的是（ ） A．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成nNA/4个氯分子 B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．常温常压，反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O有2 mol HCl被氧化，就生成22，4L的Cl2 D．标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl被氧化时，生成44.8L氯气 【答案】D 【解析】A．浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使MnO2过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，故B错误；C．由方程式可知，被氧化的HCl为5 mol时，生成3 mol Cl2，则2 mol HCl被氧化时，可生成1.2mol Cl2，常温常压下的体积不是22，4L，故C错误；D．当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol Cl2，故D正确；选D。 【变式3-2】下列各物质中所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5 mol NH3　 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃ 9 mL 水　 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 【答案】A 【解析】①原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②标准状况下22.4 L 氦气(化学式He)为1 mol；③4 ℃ 9 mL 水的质量为9 g，n(H2O)＝＝0.5 mol，原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol；原子数目由大到小顺序为①④③②，A项正确。 【变式3-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 选D。 ▉题型4 阿伏伽德罗定律及推论 【例4】对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是（ ） A．所含原子个数之比为5：1 B．二者物质的量相等 C．二者所含分子个数相等 D．二者摩尔质量的数值相等 【答案】A 【解析】A．假设CH4和O2的质量均为1g，物质的量分别为1/16mol、1/32mol，其原子个数之比=(1/16×5)：(1/32×2)=5：1，故A正确；B．根据n=m/M知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C．根据N=nNA=m/M×NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故C错误；D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CH4和O2的摩尔质量的数值分别为16、32，故D错误；故选：A。 【变式4-1】下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它一定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，A错误；1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L，B错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C错误。 【变式4-2】如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是（ ） A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A项，根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8：7，A正确；B项，根据图示可知：12：30~13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；C项，此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，根据图示可知：光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选C。 【变式4-3】向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是（ ） A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：P(H2)>P(Ne)>P(O2) C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) 【答案】B 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，PV=nRT=(m/M)RT，则PM=ρRT，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，选项A错误；B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：P(H2)>P(Ne)>P(O2)，选项B正确；C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为V(H2)>V(Ne)>V(O2)，选项C错误；D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则m(O2)>m(Ne)>m(H2)，选项D错误；故选B。 ▉题型5 物质的量浓度及简单计算 【例5】下列说法正确的是（ ） A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 【答案】A 【解析】A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，错误。 【变式5-1】下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 【答案】A 【解析】50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1，A符合题意；B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1，B不符合题意；C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1，C不符合题意；D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1×3=3 mol·L-1，D不符合题意；综上所述答案为A。 【变式5-2】下列有关浓度的说法正确的是(　　) A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到原温度，会有晶体析出，物质的量浓度不变，错误；B项，所得溶液体积不是1 L，无法准确求算其物质的量浓度，错误；C项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，会生成2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，错误。 【变式5-3】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 ▉题型6 物质的量浓度的配制 【例6】精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【答案】D 【解析】配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D正确。 【变式6-1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是（ ） A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝(250×10-3L×1.84mol/L×98g/mol)/(1.84g/cm3×98%)＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 【变式6-2】某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是（ ） A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制 C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大 D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g 【答案】B 【解析】A．配制一定物质的量浓度NaClO溶液需要天平F称量所需NaClO固体，在烧杯E中溶解，并用玻璃棒搅拌，待冷却到室温后将溶液转移到容量瓶G中，用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，最后定容还用到胶头滴管，因此ABCD共四种不需要，还需要玻璃棒和胶头滴管，A正确；B．容量瓶底部有水不影响实验结果，且容量瓶是精密玻璃仪器，不能烘，B错误；C．定容时，俯视液面则溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C正确；D．选500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量=4mol/L×500mL×74.5g/mol=149.0g，D正确。选B。 【变式6-3】下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ） A．配制0.4000mol/L的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol/LKBrO3溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线 C．量取27.2 mL 18.4 mol/L浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol/L的H2SO4溶液 D．称取0.158 gKMnO4固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol/L的KMnO4溶液 【答案】B 【解析】A．称量的氢氧化钠在烧杯溶解后应冷却至室温再转移到250 mL容量瓶里，A错误；B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线不需要再加蒸馏水，B正确；C．加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶后还需要向容量瓶中加蒸馏水进行定容，使凹液面最低处与刻度线相切，C错误；D．固体称量后应在烧杯中进行溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，D错误； 故选B。 ▉题型7 溶液的稀释、混合相关计算 【例7】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为（ ） A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 【答案】A 【解析】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为(0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.2mol/L×3)/(0.1L+0.05L)=0.4mol/L，故选A。 【变式7-1】mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1 【答案】C 【解析】Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入5 mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。故选C。 【变式7-2】下列说法中正确的是（ ） A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 【答案】B 【解析】A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。 【变式7-3】把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算： （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。 （2）混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。 （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝ ____________。 【答案】（1）0.50 mol·L－1　0.25 mol·L－1　 （2）0.50 mol·L－1　0.75 mol·L－1　 （3）0.75 mol·L－1 【解析】1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。 （1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L－1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L－1×V)，则溶 液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L－1，H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)＝＝0.25 mol·L－1。 （2）由电解质的电离方程式H2SO4==2H＋＋SO可知，在混合溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝0.75 mol·L－1。 （3）向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝c(SO)＝0.75 mol·L－1。 ▉题型8 化学反应中的计量关系 【例8】三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，下列说法中正确的是（ ） A．CO是氧化剂 B．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．每产生标准状况下448 mL N2共转移0.08 mol电子 【答案】D 【解析】A项，CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，错误；B项，氮元素化合价从+2价降低到0价，生成1 mol N得到2 mol电子，则每生成1 mol N2共转移4 mol电子，错误；C项，二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，错误；D项，每产生标准状况下448 mL N2即0.02 mol N2，共转移0.02 mol×4＝0.08 mol电子，正确。 【变式8-1】在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30 g，A的摩尔质量为（ ） A．50 g·mol－1 B．120 g·mol－1 C．180 g·mol－1 D．250 g·mol－1 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律进行计算，生成的气体的物质的量可合并，设生成某气体，化学计量数为5。生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，说明生成的气体的摩尔质量是氢气的10倍，即20 g·mol－1，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L(即1 mol)时，生成气体的质量为1 mol×20 g·mol－1＝20 g，所得B的质量为30 g，根据质量守恒定律可知，A的质量为20 g＋30 g＝50 g，根据分解反应A(s)==B(s)＋C(g)＋4D(g)，气体共1 mol，即A的物质的量为0.2 mol，A的摩尔质量为50g/0.2mol＝250 g·mol－1。 【变式8-2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．18gD2O中含有中子的数目为10NA B．Na2O2与CO2反应时，生成1molO2转移的电子数为4NA C．在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NA D．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA 【答案】C 【解析】A．18gD2O的物质的量为18g/20g/mol=0.9mol，含有中子的数目为9NA，A错误；B．Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，生成1molO2转移的电子数为2NA，B错误；C．1molFe与1molCl2完全反应时生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，氯气完全反应，铁有剩余，转移的电子数为2NA，C正确；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下不会完全反应，所得Cl2分子数会小于NA，D错误；故选C。 【变式8-3】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 【答案】A 【解析】A项，4.6g Na物质的量为n=m/M=4.6g/23g/mol=0.2mol，与足量O2反应生成Na2O2，生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.2NA，A正确；B项，溶液体积未知，无法计算粒子数目，B错误；C项，Cl2与足量的稀NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol求算，22.4L的H2O中含有的H2O分子数远大于NA，D错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题2 物质的化学计量 题型1 物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2 阿伏加德罗常数及应用 题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4 阿伏加德罗定律及其推论 题型5 物质的量浓度及简单计算 题型6 物质的量浓度的配制 题型7 溶液的稀释、混合相关计算 题型8 化学反应中的计量关系 ▉题型1 物质的量 摩尔质量的概念 【例1】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是（ ） A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【变式1-1】下列叙述正确的是（ ） ①2 mol铁原子　②1 mol Fe3＋　③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子　⑤氨的摩尔质量是17 g A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 【变式1-2】下列关于NH3的叙述正确的是（ ） A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【变式1-3】下列说法不正确的是（ ） A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g ▉题型2 阿伏伽德罗常数及应用 【例2】下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是（ ） A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 【变式2-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【变式2-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 【变式2-3】我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（ ） A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 ▉题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【变式3-1】下列有关叙述正确的是（ ） A．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成nNA/4个氯分子 B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．常温常压，反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O有2 mol HCl被氧化，就生成22，4L的Cl2 D．标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl被氧化时，生成44.8L氯气 【变式3-2】下列各物质中所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5 mol NH3　 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃ 9 mL 水　 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 【变式3-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA ▉题型4 阿伏伽德罗定律及推论 【例4】对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是（ ） A．所含原子个数之比为5：1 B．二者物质的量相等 C．二者所含分子个数相等 D．二者摩尔质量的数值相等 【变式4-1】下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它一定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 【变式4-2】如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是（ ） A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【变式4-3】向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是（ ） A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：P(H2)>P(Ne)>P(O2) C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) ▉题型5 物质的量浓度及简单计算 【例5】下列说法正确的是（ ） A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 【变式5-1】下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 【变式5-2】下列有关浓度的说法正确的是(　　) A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 【变式5-3】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% ▉题型6 物质的量浓度的配制 【例6】精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【变式6-1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是（ ） A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【变式6-2】某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是（ ） A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制 C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大 D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g 【变式6-3】下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ） A．配制0.4000mol/L的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol/LKBrO3溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线 C．量取27.2 mL 18.4 mol/L浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol/L的H2SO4溶液 D．称取0.158 gKMnO4固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol/L的KMnO4溶液 ▉题型7 溶液的稀释、混合相关计算 【例7】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为（ ） A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 【变式7-1】mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1 【变式7-2】下列说法中正确的是（ ） A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 【变式7-3】把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算： （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。 （2）混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。 （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝ ____________。 ▉题型8 化学反应中的计量关系 【例8】三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，下列说法中正确的是（ ） A．CO是氧化剂 B．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．每产生标准状况下448 mL N2共转移0.08 mol电子 【变式8-1】在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30 g，A的摩尔质量为（ ） A．50 g·mol－1 B．120 g·mol－1 C．180 g·mol－1 D．250 g·mol－1 【变式8-2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．18gD2O中含有中子的数目为10NA B．Na2O2与CO2反应时，生成1molO2转移的电子数为4NA C．在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NA D．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA 【变式8-3】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$