第11讲 氮及其化合物-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

第11讲 氮及其化合物 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 3 考点一：氮气和氮氧化物性质和应用 5 考点二：氨气性质、制备和用途 7 考点三：硝酸 9 实战能力训练 13 1. 了解氮及其重要化合物的主要物理性质和主要用途；了解氮气的稳定性。 2. 了解二氧化氮与水的反应。 3. 了解氨气与水、酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质。 4. 了解硝酸的强氧化性；了解浓硝酸、稀硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。 5.了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物等污染物的来源和危害；认识氮氧化物对生态环境的影响，形成可持续发展的思想。 一、氮气 1．氮元素及其存在 (1)原子结构：氮元素位于元素周期表的第_二_周期第VA族 氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成的，氮气分子的电子式： ，结构式为 。 破坏氮气分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮气分子很稳定。但在高温或放电等特殊条件下，也能与一些金属或非金属单质发生反应，生成含氮化合物。 氮元素在自然界中的存在形态：①游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气物理性质 色态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气 的 3．氮的固定 (1)概念：使空气中 。 高能固氮的实例——“雷雨发庄稼” (1)利用化学方程式解释“雷雨发庄稼”的原理： 。 雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成 ，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。 二、一氧化氮和二氧化氮 1．不同价态的氮的氧化物 氧化物 NO N2O3 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋4 ＋4 ＋5 N2O俗称笑气，具有麻醉作用 2．NO和NO2 (1)物理性质 NO NO2 颜色 色 色 状态 气态 气态 气味 气味 毒性 水溶性 溶 溶 (2)相互转化 ①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2　NO接触空气就会变红棕色 ②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ③2NO2N2O4　存在NO2时就存在N2O4 3．危害及处理： ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (4)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 4．应用：一氧化氮在调节心脑血管、神经和免疫系统等方面有着十分重要的生物学作用和医学前景，受到人们的普遍重视。二氧化氮在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可以用来制造硝酸。 三、氨气 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 气味 比空 气 溶于水，1体积水大约可溶解 体积氨气 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 2．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性 3.氨水的性质 (1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O，反应的化学方程式是 。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨水具有弱碱性，电离方程式是 ，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 4．氨气与氯化氢的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。 (2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。 5．从氮元素的化合价分析氨的性质 (1)NH3分子中氮元素的化合价为 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是 ，因此氨气具有 性。 (2)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 。 四、硝酸 1.强酸性 硝酸的电离方程式为HNO3===H＋＋NO，具有酸的通性。 2.不稳定性 硝酸在受热或见光条件下即可分解，化学方程式为：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑　，常见浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于溶液中，故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中。 3.强氧化性 (1)与金属反应：常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化。一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应。 ①浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ②稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)浓硝酸与非金属单质碳反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 考点一：氮气和氮氧化物性质和应用 【典型例题】 【例1】(2023高二下·江苏·学业考试)汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B NO失去电子 C. 用催化剂减慢该反应的速率 D. 该反应可减少氮氧化物的排放 【例2】(2022高二下·江苏·学业考试)自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏·高二学业考试模拟）通常状况下，下列物质呈蓝色的是 A． B． C．铁 D．氯气 2.（2018·江苏泰州·高二泰州中学学业考试模拟）水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是 A．①③ B．④ C．⑤ D．②⑥ 考点二：氨气性质、制备和用途 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【例2】（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理NH3尾气 A．A B．B C．C D．D 2.（2017高二下·江苏南通·学业考试模拟）下列关于氨水的说法正确的是 A．氨水受热难分解 B．氨水是无色透明的纯净物 C．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生 考点三：硝酸 【典型例题】 【例1】9．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．使溴水褪色： C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D．铜片加入稀硝酸溶液中： 【例2】（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A．都具有强氧化性 B．都可用于制取 C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 2.（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe和稀盐酸反应： B．铜粉与稀硝酸的反应： C．氯气与碘化钾溶液的反应： D．醋酸溶液与水垢中的反应： 1．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质 D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 2．（2024高二下·江苏·学业考试）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A．加入焙烧，将转化为 B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 3．（2024高二下·江苏·学业考试）下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 4．（2023高二·江苏·学业考试）用溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是 A．腐蚀后的溶液中一定含有 B．腐蚀后的溶液中一定不含 C．向腐蚀后的溶液中加入铁粉，充分反应有固体剩余，说明腐蚀后的溶液中已不含 D．向腐蚀后的溶液中加入足量稀硝酸，充分反应，最后所得溶液中 5．（2023高二·江苏·学业考试）向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是 A．HCl B． C． D．NO 6．（2023高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．铁粉与硝酸银溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 7．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 8．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列气体可用如图所示方法收集的是 A． B．NO C． D． 9．（2023高二·江苏·学业考试）下列物质能与水反应的是 A． B．NO C． D． 10．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 11．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO A．A B．B C．C D．D 12．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A．无色无味气体 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 13．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠 14．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）氮元素以分子形式存在于空气中，通过化学方法可将其转变为人类需要的各种氮肥(如、)和其他含氮化合物(如、)。N、P、K是植物生长必需的营养元素；K与Na都位于元素周期表ⅠA族K位于Na的下一周期都可与水发生反应。下列反应的离子方程式正确的是 A．K与水反应： B．Cu与稀反应： C．少量通入氨水中： D．氯化铵溶液与澄清石灰水混合加热： 15．（2023高二上·江苏淮安·学业考试模拟）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 16．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑ C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl— D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O 17．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟） 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．无色 B．有刺激性气味 C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染 18．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A．CO2 B．CH4 C．NO D．H2 19．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用浓H2SO4干燥NH3 B．用pH试纸测量氯水的pH C．用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4 D．用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液 20．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列气体可用排水集气法收集的是 A．O2 B．NO2 C．NH3 D．HCl 21．（2022高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列实验方案能达到目的的是 A．用碱石灰干燥 B．用溶液鉴别溶液和溶液 C．用激光笔鉴别溶液和溶液 D．用焰色反应鉴别和 22．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）亚硝酸钠()是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯度。 (1)吸收：溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是： 。 (2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。 (3)测定产品中纯度。实验操作如下： ⅰ．用电子天平称取7.500g样品，配成500mL样品溶液。 ⅱ．向锥形瓶中准确移入50.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10 溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL。 ⅲ．重复滴定三次。 ①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会 (填“偏大”或“偏小”)。 ②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有： 、和。 ③试计算产品中纯度(即的质量分数)是 (写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 氮及其化合物 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 3 考点一：氮气和氮氧化物性质和应用 5 考点二：氨气性质、制备和用途 7 考点三：硝酸 9 实战能力训练 13 1. 了解氮及其重要化合物的主要物理性质和主要用途；了解氮气的稳定性。 2. 了解二氧化氮与水的反应。 3. 了解氨气与水、酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质。 4. 了解硝酸的强氧化性；了解浓硝酸、稀硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。 5.了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物等污染物的来源和危害；认识氮氧化物对生态环境的影响，形成可持续发展的思想。 一、氮气 1．氮元素及其存在 (1)原子结构：氮元素位于元素周期表的第_二_周期第VA族 氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成的，氮气分子的电子式：∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。 破坏氮气分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮气分子很稳定。但在高温或放电等特殊条件下，也能与一些金属或非金属单质发生反应，生成含氮化合物。 氮元素在自然界中的存在形态：①游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气物理性质 色态 气味 密度 溶解性 毒性 无色气体 无味 比空气 的略小 难溶 无毒 3．氮的固定 (1)概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。 高能固氮的实例——“雷雨发庄稼” (1)利用化学方程式解释“雷雨发庄稼”的原理： N2＋O22NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。 二、一氧化氮和二氧化氮 1．不同价态的氮的氧化物 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5 N2O俗称笑气，具有麻醉作用 2．NO和NO2 (1)物理性质 NO NO2 颜色 无色 红棕色 状态 气态 气态 气味 无味 刺激性气味 毒性 有毒 有毒 水溶性 难溶 易溶 (2)相互转化 ①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2　NO接触空气就会变红棕色 ②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ③2NO2N2O4　存在NO2时就存在N2O4 3．危害及处理： ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (4)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 4．应用：一氧化氮在调节心脑血管、神经和免疫系统等方面有着十分重要的生物学作用和医学前景，受到人们的普遍重视。二氧化氮在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可以用来制造硝酸。 三、氨气 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气 易被液化 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 2．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 3.氨水的性质 (1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O，反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 4．氨气与氯化氢的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。 (2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。 5．从氮元素的化合价分析氨的性质 (1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨气具有还原性。 (2)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 四、硝酸 1.强酸性 硝酸的电离方程式为HNO3===H＋＋NO，具有酸的通性。 2.不稳定性 硝酸在受热或见光条件下即可分解，化学方程式为：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑　，常见浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于溶液中，故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中。 3.强氧化性 (1)与金属反应：常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化。一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应。 ①浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ②稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)浓硝酸与非金属单质碳反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 考点一：氮气和氮氧化物性质和应用 【典型例题】 【例1】(2023高二下·江苏·学业考试)汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B NO失去电子 C. 用催化剂减慢该反应的速率 D. 该反应可减少氮氧化物的排放 【答案】D 【详解】A．反应中CO的C由+2价升为CO2中的+4价，被氧化，是还原剂，A错误； B．反应中NO中的N由+2价降为N2中的0价，得到电子，B错误； C．尾气净化装置处理尾气的时间较短，因此应用催化剂加快反应速率，C错误； D．该反应将NO转化为无污染的N2，可以减少氮氧化物的排放，D正确； 故选D。 【例2】(2022高二下·江苏·学业考试)自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 【答案】B 【详解】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环； 故选B。 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏·高二学业考试模拟）通常状况下，下列物质呈蓝色的是 A． B． C．铁 D．氯气 【答案】A 【解析】A．呈蓝色，故A符合题意； B．呈红棕色，故B不符合题意； C．铁是银白色，故C不符合题意； D．氯气是黄绿色，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2.（2018·江苏泰州·高二泰州中学学业考试模拟）水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是 A．①③ B．④ C．⑤ D．②⑥ 【答案】C 【解析】氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，根据反应过程，①②③④⑥均为化合物转化为其他物质，只有⑤为氮气转化为铵根离子，属于氮的固定，故选C。 考点二：氨气性质、制备和用途 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 【例2】（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理NH3尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，A错误； B．NH3与碱石灰不能发生反应，因此可以使用碱石灰干燥NH3，B正确； C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收集，C错误； D．NH3极易溶于水，并能与H2SO4发生反应产生(NH4)2SO4，为防止发生倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，可以使用水作吸收剂，D错误； 故合理选项是B。 2.（2017高二下·江苏南通·学业考试模拟）下列关于氨水的说法正确的是 A．氨水受热难分解 B．氨水是无色透明的纯净物 C．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生 【答案】C 【解析】A．氨水不稳定，受热分解成NH3和H2O，故A错误； B．氨水是氨气溶于水，属于混合物，故B错误； C．，溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确； D．浓硫酸是难挥发性酸，靠近氨水时不产生白烟，故D错误； 故选C。 考点三：硝酸 【典型例题】 【例1】9．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．使溴水褪色： C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D．铜片加入稀硝酸溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，大理石与盐酸反应制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．HBr是强酸，要拆成离子，使溴水褪色的离子方程式为：，B错误； C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误； D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜，NO和水，离子方程式为：，D正确。 故选D。 【例2】（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A．都具有强氧化性 B．都可用于制取 C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，浓硝酸与金属反应生成NO2，两者都不能用于制取氢气，B错误； C．浓硫酸常温下与铜不反应，C错误； D．浓硝酸不具有吸水性，D错误； 故答案选A。 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 【答案】B 【解析】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓HNO3能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B错误； C．浓HNO3不稳定光照易分解，因此需要避光保存，C正确； D．浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化，可以用铁、铝质容器储存、运输，D正确； 故合理选项是B。 2.（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe和稀盐酸反应： B．铜粉与稀硝酸的反应： C．氯气与碘化钾溶液的反应： D．醋酸溶液与水垢中的反应： 【答案】D 【详解】A．Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO，不生成氢气，，B错误； C．原子不守恒，应该为：，C错误； D．酸性：醋酸大于碳酸，醋酸溶液与水垢中的反应：，D正确； 故选D。 1．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质 D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 【答案】B 【详解】A．碘化钾遇淀粉溶液无明显现象，不能用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确； C．NaOH溶液既能吸收HCl，又能吸收CO2气体，所以不能用氢氧化钠溶液除去气体中含有的少量HCl杂质，应采用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．硫酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成微溶的硫酸钙，碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成难溶的碳酸钙，即都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，故D错误； 故答案为：B。 2．（2024高二下·江苏·学业考试）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A．加入焙烧，将转化为 B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 【答案】A 【详解】A．阳极泥中铜与反应，作氧化剂，混匀后焙烧固体，Cu被氧化为CuO，A项错误； B．焙烧时铂未被氧化，证明其不与氧气反应，则铂的性质较稳定，B项正确； C．浸取时温度选择80℃，温度高，反应速率快，可以加快浸出速率，C项正确； D．题意中，加硫酸反应后过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)，故金属铂不溶于硫酸，D项正确； 故答案选A。 3．（2024高二下·江苏·学业考试）下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意； C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意； D．与水不反应，D不符合题意； 故选B。 4．（2023高二·江苏·学业考试）用溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是 A．腐蚀后的溶液中一定含有 B．腐蚀后的溶液中一定不含 C．向腐蚀后的溶液中加入铁粉，充分反应有固体剩余，说明腐蚀后的溶液中已不含 D．向腐蚀后的溶液中加入足量稀硝酸，充分反应，最后所得溶液中 【答案】AC 【详解】A．溶液蚀刻印刷电路板，与Cu发生反应：，则腐蚀后的溶液中一定含有，故A正确； B．若溶液过量，则腐蚀后的溶液中可能含，故B错误； C．加入Fe粉，有固体剩余，无论固体是Fe还是Cu，都能与Fe3+反应，所以只要有固体剩余，一定不含有，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，但是原来刻蚀液中无法确定是否还含有未反应的Fe3+，所以无法判断加入足量硝酸后的溶液中n(Fe3+)、n(Cu2+)关系，故D错误； 故选AC。 5．（2023高二·江苏·学业考试）向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是 A．HCl B． C． D．NO 【答案】A 【详解】A．HCl易溶于水，能形成压强差，可以用于进行喷泉实验，A项正确； B．O2在水中的溶解度较小，不能用于进行喷泉实验，B项错误； C．CO2在水中溶解度较小，可以用于进行喷泉实验，C项错误； D．NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项错误； 答案选A。 6．（2023高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．铁粉与硝酸银溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾是强电解质，氢氧化钾在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁粉与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 7．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确； C．乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误； 答案选B。 8．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列气体可用如图所示方法收集的是 A． B．NO C． D． 【答案】B 【详解】A．NO2与H₂O反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误； B．NO不溶于水，不与水反应，可以用排水法收集，B正确； C．SO2与水反应生成H2SO3，不能用排水法收集，C错误； D．SO3与水发生反应生成H2SO4，不能用排水法收集，D错误； 答案选B。 9．（2023高二·江苏·学业考试）下列物质能与水反应的是 A． B．NO C． D． 【答案】C 【详解】、NO、均不能与水反应，与水反应生成硝酸和NO，故选C。 10．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与都不反应，四种离子可以共存，A正确； B．与反应生成而不共存，B错误； C．与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀而不共存，C错误； D．与反应生成而不共存，D错误； 答案选A。 11．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故A错误； B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误； C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。 故答案选D。 12．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A．无色无味气体 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 【答案】C 【详解】氨气制备硝酸时发生反应，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。 13．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】A 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；     B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B； C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C； D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D； 选A。 14．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）氮元素以分子形式存在于空气中，通过化学方法可将其转变为人类需要的各种氮肥(如、)和其他含氮化合物(如、)。N、P、K是植物生长必需的营养元素；K与Na都位于元素周期表ⅠA族K位于Na的下一周期都可与水发生反应。下列反应的离子方程式正确的是 A．K与水反应： B．Cu与稀反应： C．少量通入氨水中： D．氯化铵溶液与澄清石灰水混合加热： 【答案】B 【详解】A．K与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO、铜离子和水，离子方程式正确，B正确； C．一水合氨为弱电解质，不能拆成氢氧根离子的形式，且两者反应生成碳酸根离子，正确的离子方程式为CO2+2NH3·H2O=2++H2O，C错误； D．氯化铵溶液与澄清石灰水混合加热，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O，D错误； 故答案选B。 15．（2023高二上·江苏淮安·学业考试模拟）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确； 故选B。 16．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑ C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl— D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A错误； B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故B错误； C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故C错误； D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故D正确； 故选D。 17．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟） 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．无色 B．有刺激性气味 C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染 【答案】A 【详解】A．理想燃料电池为生成无污染的产物，与物质的颜色无关，A符合题意； B．氨有刺激性气味，泄漏时易被察觉，反应受生成无污染的氮气和水，其成为燃料电池的理想燃料，B不符合题意； C．氨易液化，易于储存，其成为燃料电池的理想燃料，C不符合题意； D．氨在电池中与O2反应的产物无污染，其成为燃料电池的理想燃料，D不符合题意； 故答案为：A。 18．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A．CO2 B．CH4 C．NO D．H2 【答案】A 【详解】A．CO2密度大于空气，用向上排空气法，A正确； B．CH4密度小于空气，用向下排空气法，B错误； C．NO密度和空气相近，不溶于水，用排水法，C错误； D．H2密度小于空气，用向下排空气法，D错误； 故答案为：A。 19．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用浓H2SO4干燥NH3 B．用pH试纸测量氯水的pH C．用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4 D．用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液 【答案】D 【详解】A．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥NH3，A错误； B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能漂白pH试纸，氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误； C．Na+的焰色为黄色，因此不能用焰色反应鉴别NaNO3和Na2SO4，C错误； D．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可以用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液，D正确； 故选D。 20．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列气体可用排水集气法收集的是 A．O2 B．NO2 C．NH3 D．HCl 【答案】A 【分析】用排水集气法收集的气体不能溶于水，也不能与水反应。 【详解】A．O2不易溶于水，也不与水反应，可以用排水集气法收集，A符合题意； B．NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水集气法收集，B不符合题意； C．NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，D不符合题意； 故选A。 21．（2022高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列实验方案能达到目的的是 A．用碱石灰干燥 B．用溶液鉴别溶液和溶液 C．用激光笔鉴别溶液和溶液 D．用焰色反应鉴别和 【答案】A 【详解】A．碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NH3不会和NaOH、CaO反应，可以用碱石灰干燥NH3，A正确； B．BaCl2溶液和Na2SO4溶液、Na2CO3溶液均会产生白色沉淀，故不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，B错误； C．用激光笔照射NaCl溶液和KNO3溶液，均无明显现象产生，故不能用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液，C错误； D．NaCl和NaOH都含有钠元素，它们的焰色反应均为黄色，故不能用焰色反应鉴别NaCl和NaOH，D错误； 故选A。 22．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）亚硝酸钠()是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯度。 (1)吸收：溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是： 。 (2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。 (3)测定产品中纯度。实验操作如下： ⅰ．用电子天平称取7.500g样品，配成500mL样品溶液。 ⅱ．向锥形瓶中准确移入50.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10 溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL。 ⅲ．重复滴定三次。 ①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会 (填“偏大”或“偏小”)。 ②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有： 、和。 ③试计算产品中纯度(即的质量分数)是 (写出计算过程)。 【答案】(1)气液逆向吸收(或增大气液接触面积)，使碳酸钠与二氧化氮的反应更充分。 (2)2∶1 (3) 偏小 92% 【分析】硝酸被二氧化硫还原生成NO2，冷却后二氧化氮与碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠，再经过系列操作得到亚硝酸钠晶体。 【详解】（1）吸收：碳酸钠溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是气液逆向吸收（增大气液接触面积），使碳酸钠与二氧化氮的反应更充分。 （2）硝酸在还原阶段只生成NO2，SO2被硝酸氧化生成硫酸根离子，HNO3转化为NO2得到一个电子，SO2转化为失去两个电子，则根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （3）①若滴定时操作时间过长，亚硝酸根离子容易被氧化成硝酸根离子，亚硝酸根离子浓度减小，消耗的高锰酸钾的量偏小，测定结果偏小。 ②亚硝酸钠溶液被氧气氧化生成硝酸钠，因此亚硝酸钠晶体中可能含有的杂质有NaNO3、Na2CO3和NaHCO3。 ③消耗高锰酸钾0.04L×0.1mol/L=0.004mol，根据离子方程式可知，消耗亚硝酸根离子0.01mol，则7.5g样品中含有NaNO20.01mol×10=0.1mol，质量为0.1mol×69g/mol=6.9g，故NaNO2浓度为6.9g÷7.5g=92%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$