第10讲 硫及其化合物-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

第10讲 硫及其化合物 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 3 考点一：二氧化硫性质与用途 6 考点二：浓硫酸 9 考点三：硫酸盐的性质与用途、硫酸根检验 11 实战能力训练 13 1. 知道硫及其重要化合物的主要物理性质和主要用途。 2. 了解硫的可燃性。 3. 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。 4. 了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。 5.了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。了解SO的检验方法。 6.了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。 一、硫元素在自然界中的存在形式 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 2．硫单质的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫单质与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。 二、二氧化硫的性质和应用 1．SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 2.SO2的化学性质 (1)实验探究 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 (1)SO2的水溶液与BaCl2不反应 (2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 (2)从物质分类的角度分析SO2性质 (3)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (4)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 3．亚硫酸的性质 4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 三、硫酸的工业制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表： 三原料 硫黄或硫铁矿 空气 98.3%的浓H2SO4 三阶段 造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4) 三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 三反应(均放热) S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 四、浓硫酸的性质 1．浓硫酸的物理性质 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 (2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。 (3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 (2)脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 (3)强氧化性 ①实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与铁、铝的反应 常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。 ③与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 3．稀硫酸具有酸的通性 4．浓硫酸的用途 (1) (2)硫酸盐和硫酸盐矿物也是化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。同种重要的硫酸盐有硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁等。 考点一：二氧化硫性质与用途 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）阅读下列材料，回答下列问题。 硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。 1．对于反应，下列说法正确的是 A．如图可表示反应的能量变化 B．断开中的化学键放出热量 C．维持反应进行需持续提供能量 D．反应所得的可用作炼铁的原料 2．对于反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．失去电子 C．增大压强，反应速率减慢 D．可利用反应放出的热量预热和 【答案】1．D 2．D 【解析】1．A．是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，该图不能表示反应的能量变化，故A错误； B．断键吸热，断开中的化学键吸收热量，故B错误； C．该反应放热，维持反应进行不需持续提供能量，故C错误； D．一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，反应所得的可用作炼铁的原料，故D正确； 选D。 2．A．中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误；     B．中氧元素化合价降低，得电子，故B错误； C．增大压强，反应速率加快，故C错误；     D．，正反应是放热反应，可利用反应放出的热量预热和，故D正确； 选D。 【例2】 (2022高二上·江苏·学业考试)下列有关SO2的说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气 C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为+6 【答案】C 【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误； B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，D错误； 故选C。 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏·学业考试）下列描述体现具有酸性氧化物性质的是 A．使品红溶液褪色 B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应生成淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误； B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确； C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误； D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误； 故选B。 2.（2023高二下·江苏·学业考试）下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白 D．SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 【答案】C 【解析】A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。 3.（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（    ） A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 【答案】A 【解析】A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A错误； B. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊溶液变红，故B正确； C. 将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，高锰酸钾具有强氧化性，说明SO2具有还原性，故C正确； D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确。 综上所述，答案为A。 考点二：浓硫酸 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是 A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积 B．催化氧化反应达平衡时，可转化为 C．用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率 D．尾气中含有的需经处理达标后方能排放 答案：B A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确； B．是可逆反应，不可能转化为，故B错误； C．遇水剧烈反应，放出大量的热，用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率，故C正确； D．是酸性气体，能引起酸雨，尾气中含有的需经处理达标后方能排放，故D正确； 选B。 【例2】(2023高二上·江苏·学业考试)下列有关浓H2SO4的说法正确的是 A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3 C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误； B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误； C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确； D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误； 故答案为：C。 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏·学业考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】A．因为浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂，A错误； B．因为次氯酸具有漂白性，故可用作织物漂白剂，B错误； C．因为活性铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂，C正确； D．因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂，D错误； 答案选C。 2.（2023高二·江苏无锡·学业考试模拟）下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 【答案】C 【解析】A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误； B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误； C．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误； 故答案为C。 【点睛】浓硫酸的吸水性：少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白； 浓硫酸的脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑； 浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。 考点三：硫酸盐的性质与用途、硫酸根检验 【典型例题】 【例1】（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质的俗名和化学式相对应的是 A．纯碱—— B．绿矾—— C．石膏—— D．明矾—— 【答案】B 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误； B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4∙7H2O，B正确； C．石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，C错误； D．明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，D错误； 故选B。 【例2】（2023高二·江苏·学业考试）下列叙述正确的是 A．用氢氧化钠溶液可以除去中混有的HCl B．向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性 C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含 D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液也能与氯气反应生成NaCl、NaClO，不能用于除去中混有的HCl，故A错误； B．酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，故B错误； C．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或AgCl，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有或Ag+，但二者不能同时存在，故C错误； D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，故D正确； 故选D。 【即时演练】 1.（2022高二上·江苏·学业考试）下列有关物质的用途说法正确的是 A．氯气可用于自来水的杀菌消毒 B．盐酸可用于治疗胃酸过多 C．碳酸镁可用于焙制糕点 D．碳酸钡可做肠胃检查内服药 【答案】A 【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，故A正确； B．治疗胃酸过多应选用碱性物质或能与胃酸中盐酸反应的物质，常用小苏打或氢氧化铝等治疗胃酸过多，不能用盐酸，故B错误； C．焙制糕点用碳酸氢钠，碳酸镁受热分解温度较高不适合焙制，故C错误； D．碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性氯化钡，会导致重金属中毒，应用硫酸钡，故D错误； 故选：A。 2.（22-23高二上·江苏连云港·学业考试模拟模拟）某溶液X中可能含有Cl-、、、Na+、Fe3+中的几种离子。下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．取少量X，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明X中含有Cl- B．取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X中含有Fe3+ C．取少量X，先滴加稀盐酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明X中含有 D．取少量X，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明X中含有 【答案】A 【详解】A．取少量X，滴加溶液，有白色沉淀生成，X中可能含有Cl-，也有可能含有，硫酸银也是白色沉淀，或者是同时含有Cl-、，A选项错误； B．Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变红，所以取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，可以说明X中含有Fe3+，B选项正确； C．取少量X，先滴加稀盐酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成，可以说明X中含有，C选项正确； D．取少量X，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，产生的气体是氨气，可以说明X中含有，D选项正确； 答案选A。 一、单选题 1．（2022高二上·江苏扬州·学业考试模拟）下列叙述不正确的是 A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D．具有强氧化性，可用于环境消毒 【答案】A 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确； C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确； 故选A。 2．（2022高二上·江苏·学业考试）下列描述体现具有酸性氧化物性质的是 A．使品红溶液褪色 B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应生成淡黄色沉淀 【答案】B 【详解】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误； B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确； C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误； D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误； 故选B。 3．（2022高二上·江苏镇江·学业考试模拟）下列说法不正确的是 A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂 C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分 【答案】D 【详解】A．硫酸钡难溶于酸，可用作检查肠胃的钡餐，故A正确；     B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不支持燃烧，可用于木材、纺织品的防火剂，故B正确； C．氯碱工业是电解饱和食盐水，主要产品有H2、Cl2和NaOH，故C正确； D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D错误； 选D。 4．（2024高二下·江苏·学业考试）下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意； C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意； D．与水不反应，D不符合题意； 故选B。 5．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性同时不与氯气反应，能干燥氯气，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确； C．浓硫酸加热条件下能与木炭反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和 Cu 发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 6．（2022高二·江苏南通·学业考试模拟）下列气体可用如图所示方法收集的是 A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH3 【答案】B 【详解】图为排水法收集气体，说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质中，NO2可以与水反应生成硝酸和NO，SO2 可以溶于水并与水反应生成亚硫酸，NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨。只有氢气不溶于水，故其可用排水法收集。 答案选B。 7．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列有关SO2的说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气 C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6 【答案】C 【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误； B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，D错误； 故选C。 8．（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．棉花、麻和蚕丝均属于糖类 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果 D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用可提高消毒效果 【答案】C 【详解】A．棉花、麻属于糖类，蚕丝属于蛋白质，A错误； B．温室气体主要为CO2，不是形成酸雨的主要物质，B错误； C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果，干冰气化，C正确； D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用会产生氯气，降低了消毒效果，D错误； 故选C。 9．（2024高二上·江苏常州·学业考试模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl-、 B．Pb2＋、Hg2＋、S2-、 C．、H＋、、 D．Ca2＋、Al3＋、Br-、 【答案】A 【详解】A．四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，A正确； B．PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存，B错误； C．与H＋结合生成HPO等，且2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，C错误； D．CaCO3是沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．使溴水褪色： C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D．铜片加入稀硝酸溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，大理石与盐酸反应制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．HBr是强酸，要拆成离子，使溴水褪色的离子方程式为：，B错误； C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误； D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜，NO和水，离子方程式为：，D正确。 故选D。 11．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列有关物质用途的说法不正确的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用作治胃酸的中和剂 C．用作焙制糕点的膨松剂 D．浓硫酸用作的干燥剂 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A正确； B．氢氧化铝腐蚀性小能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够起到蓬松作用，因此可以用作焙制糕点的膨松剂，故C正确； D．氨气与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。 答案选D。 12．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和 C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气 【答案】C 【详解】A．二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A不符合题意； B．Na、K的焰色分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别和NaCl，故B不符合题意； C．天然蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；蚕丝与羊毛的成分都是蛋白质，灼烧都有烧羽毛的气味，不能鉴别，故C符合题意； D．浓硫酸能够吸收水蒸气，且不与反应，可以用浓硫酸除去中的少量水蒸气，故D不符合题意。 答案选C。 13．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与都不反应，四种离子可以共存，A正确； B．与反应生成而不共存，B错误； C．与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀而不共存，C错误； D．与反应生成而不共存，D错误； 答案选A。 14．（23-24高一上·江苏盐城·阶段练习）下列说法正确的是 A．1mol·L-1KCl溶液中含有的氯离子数目约为6.02×1023 B．常温下铁片能溶于浓硫酸 C．用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应” D．工业上电解饱和食盐水制取氯气 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温下铁片遇浓硫酸钝化，钝化是化学变化，B错误； C．NaCl溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，C错误； D．电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠，工业上用此方法制取氯气，D正确； 故选D。 15．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 【答案】A 【分析】向装有CuSO4溶液和NaCl混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2，SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀，b装置是安全瓶，防倒吸，C吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置a中每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，b作用是安全瓶，能防止倒吸，故B正确； C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气，故C正确； D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，氯离子浓度增大，CuCl转化为[CuCl2]-，所以CuCl产率减小，故D正确； 选A。 16．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是 A．用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙 B．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃) C．用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3 D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 【答案】C 【详解】A．泥沙难溶于水，用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙，故不选A； B．乙酸与乙醚是互溶液体，根据沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)，故不选B； C．氢氧化钙和NaHCO3、Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3，故选C； D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，若有沉淀生成，说明Na2SO3已经变质，故不选D； 选C。 17．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2 B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．浓硫酸可用来干燥Cl2，利用浓硫酸的吸水性，故不选A； B．FeCl3用于印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选B； C．因为Na2O2和二氧化碳。水反应能放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与Na2O2呈淡黄色无关，故不选C； D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故选D； 选D。 18．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）为探究的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。下列实验事实与结论正确的是 选项 实验事实 解释 A K处试管中有白色沉淀生成 白色沉淀为 B L处蘸有酸性溶液的棉花褪色 具有漂白性 C M处蘸有溶液的棉花上出现黄色固体 具有氧化性 D N中滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，K中生成白色沉淀，酸性高锰酸钾可氧化SO2，可观察到L处棉花褪色，Na2S溶液能与SO2反应生成S，可观察到M处出现黄色固体，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2。 【详解】A．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而不是亚硫酸钡，A错误； B．酸性高锰酸钾能氧化SO2，自身被还原从而褪色，该过程体现了二氧化硫的还原性不是漂白性，B错误； C．Na2S与SO2发生归中反应生成S，该反应中SO2得电子表现氧化性，C正确； D．N中NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱故溶液褪色，体现了二氧化硫具有酸性氧化物的通性，D错误； 故答案选C。 19．（2023高二上·江苏淮安·学业考试模拟）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确； 故选B。 20．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A．都具有强氧化性 B．都可用于制取 C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，浓硝酸与金属反应生成NO2，两者都不能用于制取氢气，B错误； C．浓硫酸常温下与铜不反应，C错误； D．浓硝酸不具有吸水性，D错误； 故答案选A。 21．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）下列有关浓H2SO4的说法正确的是 A．与水混合时吸收热量 B．可用于干燥NH3 C．加热时能与Cu反应 D．常温下不能与Fe反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误； B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误； C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确； D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误； 故答案为：C。 二、解答题 1．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下： ①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性； ②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管； ③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色； ④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。 (1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有 (填化学式)。 (2)将装置B、C顺序颠倒 (填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是 。 (3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是 。 (4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程) 。 【答案】(1)SO3 (2) 不能 SO3可溶于品红溶液，无法检测其是否存在 (3)SO2+2OH-=+H2O (4)0.06mol 【详解】（1）B装置中溶液为BaCl2，B中有白色沉淀生成，据此可推测分解产物中含有SO3；故答案为SO3。 （2）SO3可溶于品红溶液，弱将装置B、C顺序颠倒，无法检测其是否存在，故答案为不能；SO3可溶于品红溶液，无法检测其是否存在。 （3）D为NaOH溶液，吸收SO2；离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，故答案为SO2+2OH-=+H2O。 （4）A装置加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管，冷却后中剩余固体的质量为10.88g；，固体减少量生成的SO3和SO2的质量为15.20g-10.88g=4.32g，生成气体的物质的量为，所以分解FeSO4的物质的量为，故答案为0.06。 2．（2022高二上·江苏盐城·学业考试模拟）某同学设计了如下图所示装置用于制取，并验证的部分性质。回答下列问题： (1)实验前要在装置A中先鼓入，目的是 。 (2)为了验证是酸性氧化物，进行操作是 。 (3)装置C中可观察到白色沉淀，相关反应的离子方程式为： (写出一个即可)。 (4)请判断该同学设计的上述装置是否合理，并说出你的理由： 。 【答案】(1)排净装置中的空气，防止+4价硫被空气中的氧化而干扰实验 (2)将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明是酸性氧化物 (3)或 (4)不合理，缺少尾气处理装置 【分析】氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，实验前要在装置A中先鼓入，排净装置中的空气，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成，因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，装置C中硝酸根离子和FeCl3发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。 【详解】（1）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净装置中的空气，防止+4价硫被空气中的氧化而干扰实验。 （2）酸性氧化物和水反应生成相应的酸，将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明是酸性氧化物。 （3）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：或。 （4）有毒，会污染空气，过量的需要除去，该同学设计的上述装置不合理，缺少尾气处理装置。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲 硫及其化合物 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 3 考点一：二氧化硫性质与用途 6 考点二：浓硫酸 9 考点三：硫酸盐的性质与用途、硫酸根检验 11 实战能力训练 13 1. 知道硫及其重要化合物的主要物理性质和主要用途。 2. 了解硫的可燃性。 3. 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。 4. 了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。 5.了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。了解SO的检验方法。 6.了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。 一、硫元素在自然界中的存在形式 1．自然界中硫元素的存在形式 (1) 态：存在于火山喷口的岩层中。 (2) 态：主要存在于 和 中，火山喷出物中含有硫的 和 等。 2．硫单质的物理性质 色或 色固体；俗称 ，质脆，易研成粉末，密度比水大， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 。 3．硫单质与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象： 。 二、二氧化硫的性质和应用 1．SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 气体 气味 有毒 比空气 易溶于水(1∶40) 2.SO2的化学性质 (1)实验探究 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸 SO2的水溶液显酸性 溶液 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 开始无明显现象，后产生 (1)SO2的水溶液与BaCl2不反应 (2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后 ，再加热溶液 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 (2)从物质分类的角度分析SO2性质 (3)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (4)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的 物质，若加热，可恢复原来的颜色。 3．亚硫酸的性质 4．用途：二氧化硫常用作 剂、 剂、 添加剂。 三、硫酸的工业制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 三原料 硫黄或硫铁矿 空气 98.3%的浓H2SO4 三阶段 造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4) 三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 三反应(均放热) S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 四、浓硫酸的性质 1．浓硫酸的物理性质 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 (2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。 (3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将 沿烧杯内壁缓缓倒入 中，并用 不断搅拌。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有 (2)脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有 (3)强氧化性 ①实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验现象 a试管中铜丝表面有 产生； b试管中的溶液逐渐变为 ； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与铁、铝的反应 常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。 ③与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 3．稀硫酸具有酸的通性 4．浓硫酸的用途 (2)硫酸盐和硫酸盐矿物也是化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。同种重要的硫酸盐有硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁等。 考点一：二氧化硫性质与用途 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）阅读下列材料，回答下列问题。 硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。 1．对于反应，下列说法正确的是 A．如图可表示反应的能量变化 B．断开中的化学键放出热量 C．维持反应进行需持续提供能量 D．反应所得的可用作炼铁的原料 2．对于反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．失去电子 C．增大压强，反应速率减慢 D．可利用反应放出的热量预热和 【例2】 (2022高二上·江苏·学业考试)下列有关SO2的说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气 C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为+6 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏·学业考试）下列描述体现具有酸性氧化物性质的是 A．使品红溶液褪色 B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应生成淡黄色沉淀 2.（2023高二下·江苏·学业考试）下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白 D．SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 3.（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（    ） A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 考点二：浓硫酸 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是 A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积 B．催化氧化反应达平衡时，可转化为 C．用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率 D．尾气中含有的需经处理达标后方能排放 【例2】(2023高二上·江苏·学业考试)下列有关浓H2SO4的说法正确的是 A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3 C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏·学业考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 2.（2023高二·江苏无锡·学业考试模拟）下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 考点三：硫酸盐的性质与用途、硫酸根检验 【典型例题】 【例1】（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质的俗名和化学式相对应的是 A．纯碱—— B．绿矾—— C．石膏—— D．明矾—— 【例2】（2023高二·江苏·学业考试）下列叙述正确的是 A．用氢氧化钠溶液可以除去中混有的HCl B．向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性 C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含 D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有 【即时演练】 1.（2022高二上·江苏·学业考试）下列有关物质的用途说法正确的是 A．氯气可用于自来水的杀菌消毒 B．盐酸可用于治疗胃酸过多 C．碳酸镁可用于焙制糕点 D．碳酸钡可做肠胃检查内服药 2.（22-23高二上·江苏连云港·学业考试模拟模拟）某溶液X中可能含有Cl-、、、Na+、Fe3+中的几种离子。下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．取少量X，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明X中含有Cl- B．取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X中含有Fe3+ C．取少量X，先滴加稀盐酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明X中含有 D．取少量X，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明X中含有 一、单选题 1．（2022高二上·江苏扬州·学业考试模拟）下列叙述不正确的是 A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D．具有强氧化性，可用于环境消毒 2．（2022高二上·江苏·学业考试）下列描述体现具有酸性氧化物性质的是 A．使品红溶液褪色 B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应生成淡黄色沉淀 3．（2022高二上·江苏镇江·学业考试模拟）下列说法不正确的是 A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂 C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分 4．（2024高二下·江苏·学业考试）下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 5．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 6．（2022高二·江苏南通·学业考试模拟）下列气体可用如图所示方法收集的是 A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH3 7．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）下列有关SO2的说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气 C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6 8．（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．棉花、麻和蚕丝均属于糖类 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果 D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用可提高消毒效果 9．（2024高二上·江苏常州·学业考试模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl-、 B．Pb2＋、Hg2＋、S2-、 C．、H＋、、 D．Ca2＋、Al3＋、Br-、 10．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．使溴水褪色： C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D．铜片加入稀硝酸溶液中： 11．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列有关物质用途的说法不正确的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用作治胃酸的中和剂 C．用作焙制糕点的膨松剂 D．浓硫酸用作的干燥剂 12．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和 C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气 13．（2024高二上·江苏泰州·学业考试模拟）在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 14．（23-24高一上·江苏盐城·阶段练习）下列说法正确的是 A．1mol·L-1KCl溶液中含有的氯离子数目约为6.02×1023 B．常温下铁片能溶于浓硫酸 C．用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应” D．工业上电解饱和食盐水制取氯气 15．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 16．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是 A．用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙 B．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃) C．用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3 D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 17．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2 B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 18．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）为探究的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。下列实验事实与结论正确的是 选项 实验事实 解释 A K处试管中有白色沉淀生成 白色沉淀为 B L处蘸有酸性溶液的棉花褪色 具有漂白性 C M处蘸有溶液的棉花上出现黄色固体 具有氧化性 D N中滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 19．（2023高二上·江苏淮安·学业考试模拟）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 20．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A．都具有强氧化性 B．都可用于制取 C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性 21．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）下列有关浓H2SO4的说法正确的是 A．与水混合时吸收热量 B．可用于干燥NH3 C．加热时能与Cu反应 D．常温下不能与Fe反应 二、解答题 1．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下： ①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性； ②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管； ③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色； ④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。 (1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有 (填化学式)。 (2)将装置B、C顺序颠倒 (填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是 。 (3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是 。 (4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程) 。 2．（2022高二上·江苏盐城·学业考试模拟）某同学设计了如下图所示装置用于制取，并验证的部分性质。回答下列问题： (1)实验前要在装置A中先鼓入，目的是 。 (2)为了验证是酸性氧化物，进行操作是 。 (3)装置C中可观察到白色沉淀，相关反应的离子方程式为： (写出一个即可)。 (4)请判断该同学设计的上述装置是否合理，并说出你的理由： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$