第06讲 元素周期律 化学键-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

第06讲 元素周期律 化学键 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 3 考点一：元素周期律 3 考点二：元素的金属性和非金属性的变化规律 5 考点三：化学键、离子化合物、共价化合物 7 考点四：电子式 7 实战能力训练 13 1.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。 2.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 3.认识化学键的含义。 4.知道离子键和共价键的形成。 5.知道离子化合物、共价化合物的概念。 6..能识别典型的离子化合物和共价化合物。5.能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式。7.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 一、元素周期律 1．原子序数 (1)概念：按照 由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作 。 (2)与其他量的关系 原子序数＝ ＝ ＝ 。 2．原子结构的变化规律 (1)核外电子排布的变化规律 规律：随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从 到 的周期性变化。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化 ①原子电子层数相同时，最外层电子数越 ，半径越 。 ②最外层电子数相同时，电子层数越 ，半径越 。 3．元素性质的变化规律 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现 到 (氧、氟除外)、最低负化合价呈现 到 的周期性变化 4.元素的金属性、非金属性变化规律 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出 的难易程度。置换反应越 发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。 ②比较元素 氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说， 性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。 (2)判断元素非金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与 化合的难易程度以及气态 的稳定性。一般来说，反应越 进行，生成的气态氢化物越 ，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 ②比较元素 氧化物对应的水化物的 性强弱。一般来说， 性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 二、元素推断 （1）结构与位置的关系 结构位置 （2）结构与性质的关系 结构性质 （3） 位置、结构和性质的关系 同周期(左→右)―→最外层电子数递增―→非金属性增强、金属性减弱 同主放(上→下)―→电子层数递增―→非金属性减弱、金属性增强 【核心归纳】 短周期元素特殊元素的推断 三、化学键 1．离子键和共价键 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 原子间通过 形成的强烈的相互作用 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程 举例 Na2O：Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3：· ∶＋3· H―→ 2．离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 注意： ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 ③不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 ④成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种将 在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 (3)氢键 ①氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 ②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。 【核心归纳】 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 四、电子式 1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·； 碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、 硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、 硫化钾：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。(2)MgBr2：。 考点一：元素周期律 【典型例题】 【例1】(2023高二下·江苏·学业考试)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Br) B. 非金属性：N > O C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 热稳定性：HBr > HCl 【即时演练】 1．(2022高二下·江苏·学业考试) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 2．(2021高二下·江苏·学业考试)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 3．(2020高二下·江苏·学业考试节选) 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 ③判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ） A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 ④锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ） A. 最高化合价为+2 B. 原子半径比钠的大 C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 考点二：元素的金属性和非金属性的变化规律 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 【例2】（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是 A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏·学业考试）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 2.（2023高二上·江苏·校联考学业考试模拟）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 3.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．沸点：H2O＞NH3 B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3 C．氨气在氧气中燃烧生成氮气 D．热稳定性：H2O＞NH3 4.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)＞r(Cl) B．非金属性：S＞O C．碱性：NaOH＞KOH D．热稳定性：H2S＞H2O 考点三：化学键、离子化合物、共价化合物 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 【即时演练】 1. (2023高二下·江苏·学业考试)下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2 2. (2022高二下·江苏·学业考试)下列物质中含有离子键的是 A CCl4 B. KCl C. H2O D. CO2 3．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C．NaOH D． 4．（2023高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列物质中，只含离子键的是 A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2 考点四：电子式 【典型例题】 【例1】（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是(　　) A．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ B．氧原子的结构示意图： C．苯的结构式： D．氟化氢的电子式：H＋[]－ 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．乙烯的球棍模型 C．的结构示意图 D．丙烯的结构简式： 2．（2023高二上·江苏南通·学业考试模拟）下列化学用语正确的是（   ） A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO 1．（2023高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 2．（2022高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．Cl2的电子式：Cl:Cl B．苯的结构简式：C6H6 C．镁原子的结构示意图： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 3．（2022高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列物质中既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 4．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)>r(Mg) B．金属性：Mg>Na C．熔点：Na2O>Al2O3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 5．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 6．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 7．（2022高二上·江苏盐城·学业考试模拟）X、Y、Z、W是周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．Z的氧化物是一种重要的半导体材料 B．Y跟W只能形成一种氧化物 C．X与Z为同主族元素 D．原子半径： 8．（2022高二上·江苏·学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是 A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定 C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 9．（2022高二上·江苏·学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 10．（2022高二上·江苏·学业考试）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 11.（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物 12．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质中，只含有离子键的化合物是 A． B．HCl C． D． 13．（2023高二·江苏·学业考试）下列物质属于共价化合物的是 A． B．MgO C． D．KBr 14．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的结构式：Cl-Cl C．的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 15．（2023高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图： D．NaClO的名称：氯酸钠 16．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构式： B．氟化氢的电子式： C．的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式： 17．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaOH C．KF D． 18．（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）下列物质中只含离子键的化合物是 A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．Na2O2 19．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．N2的结构式：N—N B．中子数为8的氮原子： C．NH3的电子式： D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌＋Cl- 20．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列物质中含有共价键的是 A．BaCl2 B．KOH C．CaO D．Na2S 21．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 22．（2023高二·江苏扬州·学业考试模拟）反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是 A．Na+的结构示意图：   B．NaOH的电子式：   C．H2O的结构式：H-H-O D．NaClO中Cl的化合价：NaO 23．（2023高二·江苏扬州·学业考试模拟）下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是 A．MgO B．Ca(OH)2 C．NH4Cl D．NaOH 24．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 元素周期律 化学键 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 3 考点一：元素周期律 3 考点二：元素的金属性和非金属性的变化规律 5 考点三：化学键、离子化合物、共价化合物 7 考点四：电子式 7 实战能力训练 13 1.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。 2.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 3.认识化学键的含义。 4.知道离子键和共价键的形成。 5.知道离子化合物、共价化合物的概念。 6..能识别典型的离子化合物和共价化合物。5.能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式。7.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 一、元素周期律 1．原子序数 (1)概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 (2)与其他量的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 2．原子结构的变化规律 (1)核外电子排布的变化规律 规律：随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 ①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。 ②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 3．元素性质的变化规律 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化 4.元素的金属性、非金属性变化规律 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。 (2)判断元素非金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 二、元素推断 （1）结构与位置的关系 结构位置 （2）结构与性质的关系 结构性质 （3） 位置、结构和性质的关系 同周期(左→右)―→最外层电子数递增―→非金属性增强、金属性减弱 同主放(上→下)―→电子层数递增―→非金属性减弱、金属性增强 【核心归纳】 短周期元素特殊元素的推断 三、化学键 1．离子键和共价键 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 阴、阳离子 原子 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程 举例 Na2O：Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3：· ∶＋3· H―→ 2．离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 离子键 共价键 注意： ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 ③不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 ④成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 (3)氢键 ①氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 ②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【核心归纳】 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 四、电子式 1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·； 碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、 硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、 硫化钾：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。(2)MgBr2：。 考点一：元素周期律 【典型例题】 【例1】(2023高二下·江苏·学业考试)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Br) B. 非金属性：N > O C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 热稳定性：HBr > HCl 【答案】C 【详解】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确； 答案选C。 【即时演练】 1．(2022高二下·江苏·学业考试) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。 【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 2．(2021高二下·江苏·学业考试)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 【答案】C 【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S； A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误； B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误； C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确； D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误； 答案选C。 3．(2020高二下·江苏·学业考试节选) 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 ③判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ） A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 ④锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ） A. 最高化合价为+2 B. 原子半径比钠的大 C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 【答案】 ③. A ④. D 【解析】③判断非金属性强弱的方法有： 1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强； 2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强(比如F2 Cl2 Br2 ...)； 3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强； 4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强； 5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，故选：A。 ④A. 锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为+1，故A错误； B. 锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误； C. 单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误； D. 同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确； 故选：D。 考点二：元素的金属性和非金属性的变化规律 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 【例2】（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是 A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO 【答案】C 【详解】A．随核电荷数的增加，单质有气体变为液体、固体，单质的密度逐渐增大，A错误； B．同主族从上往下非金属性减弱，随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误； C．随核电荷数的增加，单质的颜色为浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫色，颜色逐渐加深，C正确； D．除F元素的单质外，其他单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO，F2与水反应生成HF和O2，D错误； 故选C。 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏·学业考试）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 【答案】C 【解析】A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确； B．二氧化氮中氧元素非金属性强显-2价，氮元素显+4价，B正确； C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误； D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确； 故选C。 2.（2023高二上·江苏·校联考学业考试模拟）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 【答案】B 【解析】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；     B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误； C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确； D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确； 故选B。 3.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．沸点：H2O＞NH3 B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3 C．氨气在氧气中燃烧生成氮气 D．热稳定性：H2O＞NH3 【答案】A 【解析】A．物质的沸点与物理性质有关，与化学性质无关，即与元素的非金属性无关，A符合题意； B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3，说明氢气与氮气反应条件比与氧气反应条件苛刻，说明氮气氧化性更弱，可判断出O的非金属性比N强，B不符合题意； C．氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧化性：氧气大于氮气，即非金属性：O＞N，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：H2O＞NH3，则可说明非金属性：O＞N，D不符合题意； 故选A。 4.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)＞r(Cl) B．非金属性：S＞O C．碱性：NaOH＞KOH D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 考点三：化学键、离子化合物、共价化合物 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 【即时演练】 1. (2023高二下·江苏·学业考试)下列物质中含有离子键的是 A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2 【答案】D 【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 2. (2022高二下·江苏·学业考试)下列物质中含有离子键的是 A CCl4 B. KCl C. H2O D. CO2 【答案】B 【详解】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意； B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意； C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意； D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意； 答案选B。 3．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】A．只含Cl-Cl共价键，但属于单质，不属于共价化合物，故A不选； B．NH4Cl含铵根离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故B不选； C．NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故C不选； D．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，故D选； 故选：D。 4．（2023高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列物质中，只含离子键的是 A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2 【答案】C 【解析】A．HCl中H与Cl之间为共用电子对，即共价键，A不符合题意； B．KOH中K+与OH-之间为离子键，但OH-内部H与O之间为共价键，B不符合题意； C．MgF2由离子构成，其Mg2+与F-之间为离子键，C符合题意； D．CO2中C与O之间为共用电子对，即共价键，D不符合题意； 故答案选C。 考点四：电子式 【典型例题】 【例1】（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是(　　) A．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ B．氧原子的结构示意图： C．苯的结构式： D．氟化氢的电子式：H＋[]－ 【答案】A 【解析】A. NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，故A正确； B. 是氧离子的结构示意图，故B错误； C. 是苯的结构简式，故C错误； D. 氟化氢是通过共用电子对结合，故D错误。 综上所述，答案为A。 【即时演练】 1.（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．乙烯的球棍模型 C．的结构示意图 D．丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】A．HCl 是共价化合物，H原子和Cl原子之间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确； C．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误； D．丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3CH2=CH2，故D错误； 故选：B。 2．（2023高二上·江苏南通·学业考试模拟）下列化学用语正确的是（   ） A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO 【答案】C 【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，A错误； B．甲烷的结构式为，B错误； C．硫元素为16号元素，硫离子结构示意图为，C正确； D．硫酸电离出两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H++ ，D错误； 答案选C。 1．（2023高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 2．（2022高二上·江苏南京·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．Cl2的电子式：Cl:Cl B．苯的结构简式：C6H6 C．镁原子的结构示意图： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 【答案】D 【详解】A．Cl2中两个Cl原子共用1对电子，电子式为 ，A错误； B．结构简式是结构式的简单表达式，苯的结构简式为 ，B错误； C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，C错误； D．Na2SO4在水中电离成Na+和SO，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，D正确； 故选D。 3．（2022高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列物质中既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为离子化合物，其中只含有离子键，故A不选； B．为离子化合物，其中只含有离子键，故B不选； C．为共价化合物，其中只含有共价键，故C不选； D．为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，故D选； 正确答案是D。 4．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)>r(Mg) B．金属性：Mg>Na C．熔点：Na2O>Al2O3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Al)<r(Mg)，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：Mg<Na，故B错误； C．Na+半径大于Al3+，所以熔点：Na2O<Al2O3，故C错误； D．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D正确； 选D。 5．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 【答案】C 【详解】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确；     B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确；     D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确； 答案选C。 6．（2022高二·江苏南京·学业考试模拟）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。 【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 7．（2022高二上·江苏盐城·学业考试模拟）X、Y、Z、W是周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．Z的氧化物是一种重要的半导体材料 B．Y跟W只能形成一种氧化物 C．X与Z为同主族元素 D．原子半径： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，Z是Si，W元素原子最外层只有一个电子，则W为K元素，据此解答。 【详解】A．Z的氧化物二氧化硅常用作光导纤维，硅单质是一种重要的半导体材料，A错误； B．O跟K可形成多种氧化物，例如氧化钾、过氧化钾等，B错误； C．C与Si为同主族元素，都位于第ⅣA族，C正确； D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，D错误； 答案选C。 8．（2022高二上·江苏·学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是 A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定 C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 【答案】D 【详解】A．金属性Rb> Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A错误； B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，铷是一种强还原剂，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B错误； C．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb>K，故C错误； D．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故D正确； 故选D。 9．（2022高二上·江苏·学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 【答案】B 【详解】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；     B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误； C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确； D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确； 故选B。 10．（2022高二上·江苏·学业考试）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 【答案】C 【详解】A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确； B．二氧化氮中氧元素非金属性强显-2价，氮元素显+4价，B正确； C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误； D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确； 故选C。 11.（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物 【答案】D 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Y为N，X为H。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故原子半径：r(X) < r(Z) < r(Y) < r(W)，A错误； B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，是一种强碱，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，故N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，C错误； D．X、Y、Z 三种元素可以组成硝酸、硝酸铵，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，D正确； 故选D。 12．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质中，只含有离子键的化合物是 A． B．HCl C． D． 【答案】C 【详解】A．是只含有共价键的单质，A项错误； B．HCl是只含有共价键的化合物，B项错误； C．是只含有离子键的化合物， C项正确； D．是既含有离子键又含有共价键的化合物，D项错误； 答案选C。 13．（2023高二·江苏·学业考试）下列物质属于共价化合物的是 A． B．MgO C． D．KBr 【答案】A 【详解】A．中C和H共用电子对，是由分子构成的共价化合物，A符合题意； B．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 14．（2023高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的结构式：Cl-Cl C．的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】B 【详解】 A．钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，则钠原子的结构示意图，故A错误； B．中Cl原子间形成一个共价键，结构式：Cl-Cl，故B正确； C．硫化钠为离子化合物，由Na+和S2-构成，其电子式为，故C错误； D．NaClO的名称为：次氯酸钠，故D错误； 故选B。 15．（2023高二上·江苏泰州·学业考试模拟）下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】C 【详解】 A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误；     B．甲烷的结构式为，故B错误； C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确； D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误； 选C。 16．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构式： B．氟化氢的电子式： C．的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．苯的结构式：，A错误； B．氟化氢的电子式：，B错误； C．O2−的结构示意图：，C正确； D．氢氧化钠的电离方程式：，D错误； 故选B。 17．（2024高二上·江苏徐州·学业考试模拟）下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaOH C．KF D． 【答案】D 【详解】A．为非金属单质，故A不符合题意； B．NaOH为含有离子键和共价键的离子化合物，故B不符合题意； C．KF是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意； D．是只含有共价键的共价化合物，故D符合题意； 故选D。 18．（2024高二·江苏南通·学业考试模拟）下列物质中只含离子键的化合物是 A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．Na2O2 【答案】A 【详解】A．MgCl2只含有离子键，A正确； B．KOH 既含离子键，又含有O-H共价键，B错误； C．NH3只含有N-H共价键，C错误； D．Na2O2含有离子键，且含有O-O非极性键，D错误； 答案选A。 19．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列化学用语表示正确的是 A．N2的结构式：N—N B．中子数为8的氮原子： C．NH3的电子式： D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌＋Cl- 【答案】C 【详解】A．N2的结构式为，故A错误； B．中子数为8的氮原子表示为，故B错误； C．NH3中N元素满足8电子结构，电子式为，故C正确； D．NH4Cl电离时完全电离，电离方程式为NH4Cl=＋Cl-，故D错误； 故答案选C。 20．（2023高二上·江苏连云港·学业考试模拟）下列物质中含有共价键的是 A．BaCl2 B．KOH C．CaO D．Na2S 【答案】B 【详解】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B； C．CaO是离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C； D．Na2S是离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D； 选B。 21．（2023高二上·江苏盐城·学业考试模拟）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．只含有离子键，故A不符合题意； B．只含有共价键，故B不符合题意； C．只含有共价键，故C不符合题意； D．既含有离子键又含有共价键，故D符合题意； 故选D。 22．（2023高二·江苏扬州·学业考试模拟）反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是 A．Na+的结构示意图：   B．NaOH的电子式：   C．H2O的结构式：H-H-O D．NaClO中Cl的化合价：NaO 【答案】D 【详解】A．Na+有两个电子层，从内到外电子层上的电子数分别为2和8，Na+的结构示意图为  ，A错误； B．NaOH为离子化合物，其电子式为  ，B错误； C．H2O的结构式为H-O-H，C错误； D．NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价，D正确； 故答案选D。 23．（2023高二·江苏扬州·学业考试模拟）下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是 A．MgO B．Ca(OH)2 C．NH4Cl D．NaOH 【答案】A 【详解】A．MgO中仅存在离子键不存在共价键，A正确； B．Ca(OH)2中既存在离子键也存在共价键，B错误； C．NH4Cl中既存在离子键也存在共价键，C错误； D．NaOH中既存在离子键也存在共价键，D错误； 故答案选A。 24．（2023高二·江苏南京·学业考试模拟）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】B 【详解】 A．镁原子的结构示意图：，A 错误； B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确； C．氨气的电子式，C错误； D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误； 故答案为：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$