精品解析：湖南省湘潭县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试试卷

2024年下学期湘潭县一中高一期中考试 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 班级 ___________ 姓名___________ 考号 ___________ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH HCl NaHSO4 K2O CO B Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 NH3 SO2 C Mg(OH)2 H2SO4 Na2CO3 Na2O2 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 【详解】A．CO和碱、酸不反应，属于不成盐氧化物，故A错误； B．Cu2(OH)2CO3阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，属于盐，不属于碱，NH3是氢化物，不是氧化物，故B错误； C．Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D．KOH电离出阴离子全部是OH-，是碱，HNO3电离出阳离子全部是H+，是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂及顺序为 A. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C. BaCl2、K2CO3、HCl、NaOH D. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】B 【解析】 【分析】除去Mg2+选用NaOH溶液，除去SO选用BaCl2溶液，除去Ca2+及加入的、过量的Ba2+选用Na2CO3溶液，过滤后除去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3后，在滤液中加盐酸至溶液呈中性，以除去过量的CO和OH-，据此分析解答。 【详解】先加入NaOH除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去SO(或先加入BaCl2溶液除去SO、再加入NaOH除去Mg2+)，加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+，但Na2CO3溶液一定在加入NaOH溶液或BaCl2溶液之后，过滤，最后加盐酸调节溶液至中性以除去CO和OH-，所以加入试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，只有B正确； 答案选B。 4. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A. 氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B. NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故B错误； C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C正确； D．铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确； 故选：B。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44g B. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 C. 标准状况下，体积相同的CO2和O2，所含有的氧原子数相同 D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对原子(分子)质量，单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误； B．物质的组成可以是分子、原子、离子，有些物质是由原子直接构成或者由离子构成，不含有分子，因此1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故B错误； C．依据V=n∙Vm，标准状况下，体积相同的CO2和O2的物质的量相同，所含有的氧原子数相同，故C正确； D．1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，1mol氯气反应转移2mol电子，转移的电子总数为2NA，故D错误； 故选：C。 6. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. 、、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、 C. Ca2+、Na+、OH-、 D. Ca2+、Cl-、、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，为紫色、为浅绿色，均与无色溶液不符，故A不符合题意； B．溶液中，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意； C．OH-与反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ca2+、Cl-、、K+四种离子相互不反应，且都不带颜色，能大量共存，故D符合题意； 答案选D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 将Cl2通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO- D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋ = Ag + Cu2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应为Fe +2H+ = Fe2++ H2↑，A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确； C．氯气和水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应为Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，C错误； D．铜与银离子反应生成银单质和铜离子，反应为Cu + 2Ag＋ = 2Ag + Cu2＋，D错误； 故选B。 8. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】钠和氧气加热反应生成过氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】A．反应①中钠和氧元素化合价发生变化，反应②中钠和氢元素化合价发生变化，反应⑤和⑥中过氧化钠中氧元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确； B．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故B正确； C．反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故C错误； D．过氧化钠与水或二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D正确； 故选：C。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色（）；干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质；①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选；故选①③。 选B。 11. Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NA B. 0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA C. HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2O D. Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下Cl2O为液体，无法计算2.24LCl2O含有的分子数，A错误； B．在反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O中，氯由0价变为HgCl2中-1价的氯和Cl2O中+1价氯，该反应转移2个电子，故0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA，B正确； C．HgO为金属氧化物，在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为：HgO+2H+=H2O+Hg2+，C错误； D．在该反应中氧元素不守恒，D错误； 故选B。 12. 已知反应①；②；③。下列说法不正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生氧化反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B正确； C．反应②中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，6mol HCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物，反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确； 故选：C。 13. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置乙检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 C. 用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D. 用装置丁验证钠与水反应是否放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色，将FeCl3直接加入氢氧化钠溶液中只能得到Fe(OH)3沉淀，A不符合题意； B．加热固体试管口应略向下倾斜，由于碳酸钠加热时不分解而碳酸氢钠加热能分解产生二氧化碳气体，若澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠中混有碳酸氢钠，B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，C不符合题意； D．若反应放出热量，大试管中气体膨胀，则U形管左侧液面下降，该装置能验证Na和水反应是否放热，D符合题意； 故选D。 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分。) 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③Ca(OH)2固体 ④干冰(CO2) ⑤酒精(C2H5OH) ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩液氨 ⑪硫酸钡 （1）属于混合物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）能导电的物质有___________，非电解质有___________。 （3）写出⑥与⑦反应的离子方程式：___________。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸。写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑦⑧⑨ ②. ②③⑪ （2） ①. ①②⑥⑦⑨ ②. ④⑤⑩ （3）NH3∙H2O + H+ = + H2O （4）A （5）H3PO3 + 2OH- = + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①Ca是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，②熔融CaO能导电，是化合物，属于电解质，③Ca(OH)2固体不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质，④干冰(CO2) 不能导电，在熔融状态下不能导电，是非电解质，⑤酒精(C2H5OH) 不能导电，在水溶液中不能导电，是非电解质，⑥稀硫酸能导电，由H2SO4和水组成，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧有色玻璃不能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑨稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑩液氨在水溶液和熔融状态下因自身电离而导电，是非电解质，⑪硫酸钡不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质；属于混合物的有⑥⑦⑧⑨，属于电解质的有②③⑪； 【小问2详解】 由小问(1)分析可知，能导电的物质有①②⑥⑦⑨，非电解质有④⑤⑩； 【小问3详解】 ⑥稀硫酸与⑦稀氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式：NH3∙H2O + H+ = + H2O； 【小问4详解】 醋酸和一水合氨都是弱电解质，向稀醋酸溶液中滴加稀氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，二者恰好完全反应时离子浓度最多，溶液的导电性最强，继续滴加氨水，溶液体积的增大导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，所以符合的图像为A； 【小问5详解】 亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸，那么Na2HPO3为正盐，H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，反应的离子方程式为H3PO3 + 2OH- = + 2H2O。 16. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如下： 84消毒液 有效成分：NaClO (摩尔质量：74.5 g/mol)　　　规格：1000 mL 质量分数：20%　　　　　　　　　　　　　　密度：1.49 g/cm3 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）某化学实验小组参阅该 “84消毒液”的配方，则“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）用NaClO固体配制溶液的具体操作步骤如下，则正确顺序为：___________(填序号)。 ①在天平上称取一定质量的NaClO固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解； ②将烧杯内固体溶解完全后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，反复上下颠倒摇匀。 （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时，眼睛俯视刻度线 C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 （5）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （6）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)而全部变质。(已知：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO) 【答案】（1）4 （2）149.0 （3）①②④③⑤ （4）AC （5）C （6）89.6 【解析】 【小问1详解】 “84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为； 【小问2详解】 配制480 mL“84消毒液”需要500mL容量瓶，n(NaClO)=c∙V=0.5L×4mol/L=2mol，托盘天平的精确度为0.1g，质量为m=n∙M=2mol×74.5 g/mol=149.0g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，则正确顺序为：①②④③⑤； 【小问4详解】 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒会造成溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．定容时，眼睛俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是正常现象，继续加水至液面与刻度线相切，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制对实验结果无影响，因为定容操作时仍需加入蒸馏水，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 A．NaClO的摩尔质量为74.5 g/mol一直保持不变，不会随所取体积的多少而变化，A不符合题意； B．溶液的浓度与溶液体积无关，不会随所取体积的多少而变化，B不符合题意； C．溶液中NaClO的物质的量n=c∙V，受溶液体积影响，会随所取体积的多少而变化，C符合题意； D．溶液是均一的，溶液的密度不受溶液体积影响，不会随所取体积的多少而变化，D不符合题意； 故选C； 【小问6详解】 该“84消毒液”中n(NaClO)=c∙V=1.0L×4mol/L=4mol，已知反应：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，则n(CO2)=n(NaClO)=4mol，标准状况的CO2体积为4mol×22.4L/mol=89.6L。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下图： （1）向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气，应先通入 ___________(填化学式)。 （2）反应②进行的操作是___________(选装置)。 A. B. C. D. （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。 （6）写出一种可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法___________。 （7）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）NH3 （2）B （3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （4）NaCl、CO2 （5）1：2 （6）分别往两种溶液中滴加稀盐酸，观察冒出气泡的速率快慢(或分别往两种溶液中加入氯化钡溶液或氯化钙溶液，观察那种溶液会生成沉淀) （7）C 【解析】 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。 【小问1详解】 CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解； 【小问2详解】 反应②是加热分解NaHCO3固体，需在坩埚中进行，故选B； 【小问3详解】 反应①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问4详解】 反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； 【小问5详解】 现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g，设n( NaHCO3)为xmol，发生反应：，解得x=0.2mol，第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体NaCl的质量为23.4g，则n(NaCl)=，n(Na+)=0.4mol，根据钠原子守恒n(Na2CO3)==0.1mol，则n(Na2CO3)：n( NaHCO3)=1：2； 【小问6详解】 Na2CO3能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有：分别往两种溶液中滴加稀盐酸，观察冒出气泡的速率快慢(或分别往两种溶液中加入氯化钡溶液或氯化钙溶液，观察那种溶液会生成沉淀)； 【小问7详解】 A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b,然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，故C符合题意； D．2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，根据碳元素守恒有：x+y=，解出x、y,就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故答案为：C。 18. 某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。 （2）②中存放的试剂的作用是___________ （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 （4）已知某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl2+KOH——KCl + KClO + KClO3 + H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KClO3的混合液，经测定溶液中ClO−与ClO的个数之比为3∶4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （5）实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)； 实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是___________。 （7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和文字说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去Cl2中混有的HCl （3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （4）23：7 （5） ①. > ②. HClO （6）取少量氯水于试管中，加入足量的稀硝酸后，加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl- （7）氯水中Cl2+H2OHCl +HClO，在光照条件下，，使溶液中Cl-增大，同时生成O2 【解析】 【分析】制备氯气时，M中为浓盐酸，烧瓶中为MnO2，两者加热条件下可反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，因此②中为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，③中为浓硫酸，用于干燥氯气，由于氯气密度大于空气，因此用向上排空气法收集，⑤中NaOH溶液用于吸收多余的氯气，以免污染空气。 【小问1详解】 M仪器的名称是分液漏斗，浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 ②中存放的试剂为饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl。 【小问3详解】 ⑤中NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。 【小问4详解】 该反应过程中，氯元素反应前为0价，反应后一部分氯元素化合价降低，得到KCl，其中氯元素为-1价，则，一部分氯元素化合价升高，得到KClO、KClO3，ClO−中的氯元素为+1价，则，ClO中的氯元素为+5价，则，由于ClO−与ClO的个数之比为3：4，根据得失电子守恒，配平后的方程式为15Cl2+30KOH=23KCl+ 3KClO +4 KClO3 + 15H2O，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为23：7。 【小问5详解】 实验2-1氯水加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，Cl2将I-氧化成I2，因此氧化性：Cl2>I2；实验2-2中石蕊溶液先变红后褪色，变红是因为氯水呈酸性，褪色是因为氯水中存在HClO，HClO具有漂白性从而使溶液褪色。 【小问6详解】 证明含氯离子的方法：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-。 【小问7详解】 由两图知，强光照射下氯水中氯离子浓度和氧气的体积分数增大，原因是氯水中发生反应：Cl2+H2OHCl +HClO，在光照条件下，，使溶液中Cl-增大，同时生成O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期湘潭县一中高一期中考试 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 班级 ___________ 姓名___________ 考号 ___________ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH HCl NaHSO4 K2O CO B Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 NH3 SO2 C Mg(OH)2 H2SO4 Na2CO3 Na2O2 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂及顺序为 A. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C. BaCl2、K2CO3、HCl、NaOH D. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3 4. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A. 氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B. NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44g B. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 C. 标准状况下，体积相同的CO2和O2，所含有的氧原子数相同 D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 6. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. 、、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、 C. Ca2+、Na+、OH-、 D. Ca2+、Cl-、、K+ 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 将Cl2通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO- D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋ = Ag + Cu2＋ 8. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NA B. 0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA C. HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2O D. Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12. 已知反应①；②；③。下列说法不正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生氧化反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 13. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置乙检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 C. 用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D. 用装置丁验证钠与水反应是否放热 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、填空题(本题共4小题，共58分。) 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③Ca(OH)2固体 ④干冰(CO2) ⑤酒精(C2H5OH) ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩液氨 ⑪硫酸钡 （1）属于混合物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）能导电的物质有___________，非电解质有___________。 （3）写出⑥与⑦反应的离子方程式：___________。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸。写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 16. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如下： 84消毒液 有效成分：NaClO (摩尔质量：74.5 g/mol)　　　规格：1000 mL 质量分数：20%　　　　　　　　　　　　　　密度：1.49 g/cm3 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）某化学实验小组参阅该 “84消毒液”的配方，则“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）用NaClO固体配制溶液的具体操作步骤如下，则正确顺序为：___________(填序号)。 ①在天平上称取一定质量的NaClO固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解； ②将烧杯内固体溶解完全后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，反复上下颠倒摇匀。 （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时，眼睛俯视刻度线 C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 （5）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （6）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)而全部变质。(已知：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO) 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下图： （1）向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气，应先通入 ___________(填化学式)。 （2）反应②进行的操作是___________(选装置)。 A. B. C. D. （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。 （6）写出一种可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法___________。 （7）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 18. 某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。 （2）②中存放的试剂的作用是___________ （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 （4）已知某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl2+KOH——KCl + KClO + KClO3 + H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KClO3的混合液，经测定溶液中ClO−与ClO的个数之比为3∶4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （5）实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)； 实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是___________。 （7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和文字说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $