第九单元 溶液【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第九单元 溶液（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 2．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．氢氧化钠 D．汽油 3．如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 4．现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，所得硫酸镁的质量可能是 A．12克 B．16克 C．17克 D．18克 5．将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（　　） A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂质量 D．溶解度 6．下列说法不合理的是 A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B．电解氢氧化钠的稀溶液，得到氢气和氧气的质量比为2：1 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+ 、Cl- 的作用不同 D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 7．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A．20℃时，溶液中含硝酸钾 B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 8．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 9．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 10．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 11．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 12．实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签 B．需要加入水的质量为150g C．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大 13．下列现象从微观粒子的角度解释正确的是 选项 现象 结论 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子的体积小、质量小 B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子变小了 C 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 A．A B．B C．C D．D 14．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来一分子受热体积变大 D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子 15．下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 16．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 17．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小 B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 18．粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水 19．下列实验与对应的图像正确的是 A．是用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B．是某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)燃烧 20．取Mg和MgO的混合物8.8g，加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为36g，已知反应：。下列说法正确的是 A．所得溶液中溶质有两种 B．生成H2为0.2g C．混合物中两种物质的质量之比为6：5 D．一定量稀硫酸的质量为29.4g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分36分。每空1分） 21．如图1是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析并回答问题。 （1）P点的含义是 。 （2）t3° C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （3）A物质中含有少量的B物质，要提纯A．物质，通常采用的方法是 。 （4）如图2，取t1°C时等质量的A和C的饱和溶液于试管中，并将两支试管放入盛有t1°C水的烧杯中，向烧杯中加入硝酸铵固体，则有固体析出的试管为 （填字母）， 22．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出） A．   B．   C．   D．   (4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 (5)高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 。 23．若你留心观察，就会发现化学就在我们身边，人类的生产、生活都离不开化学。 (1)长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会出现一层白色物质，说明空气中含有 ； (2)可以利用空气制造氮肥，说明空气中含有 ； (3)柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有 性； (4)生活中使用洗涤剂或汽油都能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以 油污（选填“乳化”“反应”或“溶解”）。 (5)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”“元素”或“原子”）。其主要以亚铁离子 （填符号）形式被我们人体吸收。 24．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： (1)图A实验中若测得空气中氧气的体积分数小于1/5，其可能的原因是 (任写一种)；同学认为可用木炭代替铜粉测定空气中氧气的含量，乙同学认为不可以，他的理由是 。 (2)如图B，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。 (3)图C实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。 (4)如图D，实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，则固体可能是 (任写一种物质的化学式)。 25．下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。     (1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是 。 (2)5℃时蔗糖的溶解度是 g。 (3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是 （填序号）。 (4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是 。 (5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖 支。 (6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的 。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明 。 26．水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。 (1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (2)含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指______（填字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 (3)在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；b点表示该温度时甲物质的溶解度为 g。 27．太阳能电池路灯(如图)，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 (1)铝合金的硬度和强度都比纯铝 (选填“高”或“低”)。 (2)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 (3)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 (4)太阳给予能量的同时也带来炎热。碳酸饮料清凉解暑，在生产过程中加压充入二氧化碳，开盖后有气泡冒出，据此可知二氧化碳的溶解度随压强减小而 (填“增大”或“减小”)。 四、实验题（总分15分。每空1分，化学方程式2分一个） 28．兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：a： 。 (2)用高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 (填字母)，该反应属于 (填基本反应类型)，用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，原因是 。 (3)装置B、G都可以用于制取二氧化碳， ①与B相比，装置G的优点是 。 ②若用装置G制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 ③铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是 (用化学方程式表示)。 ④用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如下图的实验。 ①粗盐提纯的正确操作顺序是 (填字母)， ②粗盐提纯后计算产率，下列操作会导致产率偏低的是 。(填字母) A．粗盐未能全部溶解就过滤         B．过滤后，未洗涤滤渣 C．蒸发时，有液滴溅出             D．提纯后的精盐尚未干燥就立即称量 29．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 g。 (2)如上图所示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 五、计算题（共9分） 30．现有300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求 (1)该溶液中氯化钠的质量 g。 (2)若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是 。 (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入氯化钠的质量是多少？(写出计算过程) 31．铁合金具有优良的导电性导热性延展性和耐腐蚀性，取4.5g铁合金放入烧杯中，然后将40g稀硫酸分四次加入，每次剩余物质质量如表： 次数 一次 二次 三次 四次 加入稀硫酸质量(g) 10 10 10 10 剩余物质质量(g) 14.46 24.42 34.40 44.40 请计算稀硫酸的溶质质量分数。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、固体、气体、液体均可作溶质，如氯化钠溶液溶质是固体氯化钠，盐酸溶液溶质是气体氯化氢，酒精溶液溶质是液体酒精，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后，不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； 故选A。 2．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．氢氧化钠 D．汽油 【答案】C 【详解】A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，溶解后形成均一、稳定的混合物，即溶液。故选项正确。 D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选C。 3．如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热胀冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；红墨水向左移动，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。 【详解】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误； B、植物油难溶于水，放入水中温度变化不大，因此红墨水几乎不动，故选项错误。 C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。 4．现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，所得硫酸镁的质量可能是 A．12克 B．16克 C．17克 D．18克 【答案】C 【详解】氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，硫酸根的质量为：9.8g× ×100%=9.6g，设生成硫酸镁的质量为X，则有： X××100%=9.6g，X=12g； 当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有： m=4g； 故混合物中硫酸镁的质量为：10g-4g=6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g=18g；当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有： n=5.8g， 故混合物中硫酸镁的质量为：10g-5.8g=4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g=16.2g；因为混合物10g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得硫酸铜的质量：16.2g～18g之间。 故选C。 【点睛】可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸镁的质量；再利用极值法确定所得硫酸镁的质量。 5．将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（　　） A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂质量 D．溶解度 【答案】C 【详解】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小，降温，有晶体析出，溶解度变小，故没有发生改变的是溶剂质量。 故选C。 6．下列说法不合理的是 A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B．电解氢氧化钠的稀溶液，得到氢气和氧气的质量比为2：1 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+ 、Cl- 的作用不同 D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，说法合理，不符合题意； B、 电解氢氧化钠的稀溶液，水发生电解生成氢气和氧气，体积比为2：1，不是质量比为 2∶1 ，说法不合理，符合题意； C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+ 、Cl- 的作用不同，说法合理，不符合题意； D、其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液，说法合理，不符合题意。 故选B。 7．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A．20℃时，溶液中含硝酸钾 B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 【答案】B 【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； 【详解】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确； C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误； D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。 故选B。 8．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】B 【详解】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 9．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【详解】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 10．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【详解】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 11．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需要图中的①④⑤⑥，故选B。 12．实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签 B．需要加入水的质量为150g C．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=150g，不符合题意； C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），无需托盘天平，符合题意； D、量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取过氧化氢溶液的体积偏大，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选C。 13．下列现象从微观粒子的角度解释正确的是 选项 现象 结论 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子的体积小、质量小 B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子变小了 C 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、路过梨花园，闻到梨花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意； C、温度计水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，原子的大小不变，不符合题意； D、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，符合题意。 故选D。 14．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来一分子受热体积变大 D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子 【答案】C 【详解】A、氧气和液氧都是由氧原子构成的，所以化学性质相同，故A正确； B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故B正确； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间间隔变大，故C错误； D、蔗糖溶液不导电是其水溶液中只有蔗糖分子和水分子，不存在大量自由移动的带电粒子，故D正确。 故选：C。 15．下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】A 【详解】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确； B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误； C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。 故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 16．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】C 【详解】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 17．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小 B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】BD 【详解】A、20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，质量分数不变，故A错； B、由溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度小于40g，即在该温度下，100g水中溶解不了40gNaCl，所以30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液，故B正确； C、比较溶解度大小必须有温度限制，故C错； D、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，故D正确。 故选D。 18．粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水 【答案】C 【详解】A、过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意； B、过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意； C、蒸发时固体飞溅，导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率偏小，符合题意； D、余热未完全烘干水，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意。 故选C。 19．下列实验与对应的图像正确的是 A．是用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B．是某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)燃烧 【答案】CD 【详解】A、氧气约占空气总体积的五分之一，用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量时，空气只减少了约五分之一，故选项错误； B、某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，不能继续溶解KNO3，溶液的质量不会改变，故选项错误； C、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂的单位时间内生成氧气的质量多，曲线更陡，无论是否加入催化剂，最终都会生成相等质量的氧气，曲线重合，故选项正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)燃烧，反应过程中物质的总质量保持不变，故选项正确； 故选：CD。 20．取Mg和MgO的混合物8.8g，加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为36g，已知反应：。下列说法正确的是 A．所得溶液中溶质有两种 B．生成H2为0.2g C．混合物中两种物质的质量之比为6：5 D．一定量稀硫酸的质量为29.4g 【答案】C 【分析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸镁和水；反应后所得溶液中的溶质只有硫酸镁，故硫酸镁的质量为36g； 硫酸镁中镁元素的质量为：； 则镁和镁的氧化物中氧元素的质量为：； 氧化镁的质量为：；镁单质的质量为：； 设镁与硫酸反应生成的氢气质量为x，则： x=0.4g 即生成的氢气质量为0.4g； 【详解】A、根据分析所得溶液中的溶质只有硫酸镁，故该选项说法错误； B、通过计算可得生成氢气的质量为0.4g，故该选项说法错误； C、混合物中Mg和MgO的质量比为：，故该选项说法正确； D、根据题中所给信息，没有反应后所得溶液的质量，故无法计算添加的稀硫酸质量，故该选项说法错误； 故选择C。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分36分。每空1分） 21．如图1是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析并回答问题。 （1）P点的含义是 。 （2）t3° C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （3）A物质中含有少量的B物质，要提纯A．物质，通常采用的方法是 。 （4）如图2，取t1°C时等质量的A和C的饱和溶液于试管中，并将两支试管放入盛有t1°C水的烧杯中，向烧杯中加入硝酸铵固体，则有固体析出的试管为 （填字母）， 【答案】 t2° C时，A、B两物质的溶解度相等 A> B>C 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A 【详解】（1）溶解度曲线中的交点，指的是在对应温度下两种物质的溶解度相等，故P点表示的含义是t2°C时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t2°C时，A、B两物质的溶解度相等； （2）根据溶解度曲线可知，t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C。故填：A>B>C； （3）根据图示可知，A物质的溶解度随温度变化较大，B物质的溶解度随温度变化较小，故当A物质中含有少量的B物质，要提纯A物质，通常采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）； （4）t1°C时，A、C两种物质的溶解度相等，等质量的A、C的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量相等，向烧杯中加入硝酸铵固体后，硝酸铵溶解吸热，使烧杯内温度降低，因A物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，则降温后A物质的饱和溶液会析出固体。故填：A。 22．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出） A．   B．   C．   D．   (4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 (5)高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 。 【答案】(1)D (2) Ca（OH）2 I2 (3)D (4)乳化 (5)+6 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，故选D； （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2； （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D； （4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走； （5）在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。 23．若你留心观察，就会发现化学就在我们身边，人类的生产、生活都离不开化学。 (1)长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会出现一层白色物质，说明空气中含有 ； (2)可以利用空气制造氮肥，说明空气中含有 ； (3)柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有 性； (4)生活中使用洗涤剂或汽油都能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以 油污（选填“乳化”“反应”或“溶解”）。 (5)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”“元素”或“原子”）。其主要以亚铁离子 （填符号）形式被我们人体吸收。 【答案】(1)CO2/二氧化碳 (2)N2/氮气 (3)吸附 (4)溶解 (5) 元素 Fe2+ 【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会出现一层白色物质，说明空气中含有二氧化碳（CO2）； （2）可以利用空气制造氮肥，说明空气中含有氮气（N2） （3）柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附空气中气味的作用，具有吸附性； （4）生活中使用洗涤剂或汽油都能去除油污，但去污原理不同，其中汽油可以溶解油污； （5）物质是由元素组成，为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素。离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为：Fe2+。 24．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： (1)图A实验中若测得空气中氧气的体积分数小于1/5，其可能的原因是 (任写一种)；同学认为可用木炭代替铜粉测定空气中氧气的含量，乙同学认为不可以，他的理由是 。 (2)如图B，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。 (3)图C实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。 (4)如图D，实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，则固体可能是 (任写一种物质的化学式)。 【答案】(1) 铜粉量不足（合理即可） 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强变化不明显 (2)验纯 (3)氧气的浓度 (4)NH4NO3 【详解】（1）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是铜粉量不足（不能充分消耗装置内的氧气，导致测量结果偏小）、装置气密性不好（反应完全冷却过程中，玻璃管外空气会进入集气瓶中，导致测量结果偏小）、未冷却至室温就读数等，故填：铜粉量不足（合理即可）； 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强变化不明显，无法用于测量空气中氧气的含量，故填：木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强变化不明显； （2）在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯，防止可燃性气体与空气混合遇明火发生爆炸，故填：验纯； （3）图C实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，氧气浓度越高，反应越剧烈，故填：氧气的浓度； （4）实验前U形管两侧红墨水的液面在同一水平高度。若向试管中加入固体X后，U形管a端液面上升，说明装置中的气体的体积减小（压强减小），表明气体遇冷，即固体溶于水吸收热量，则固体X可能是硝酸铵（NH4NO3），故填：NH4NO3。 25．下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。     (1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是 。 (2)5℃时蔗糖的溶解度是 g。 (3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是 （填序号）。 (4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是 。 (5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖 支。 (6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的 。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明 。 【答案】(1)随温度升高而增大 (2)186 (3)AC (4)蒸发结晶 (5)3 (6) 溶解 温度升高，物质的溶解速率加快 【详解】（1）由图1可知，随温度的升高，蔗糖的溶解度增大，故填写：随温度升高而增大。 （2）由图1可知，横坐标为5℃时，纵坐标为186g，即5℃时蔗糖的溶解度是186g，故填写：186。 （3）由图1可知，37℃时蔗糖的溶解度是228g，即100g水最多能溶解228g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解114g蔗糖达到饱和，所以，37℃时，将120g蔗糖放入50g水中，不能完全溶解，A为过饱和溶液，由图1可知，5℃时蔗糖的溶解度是186g，即100g水最多能溶解186g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解93g蔗糖达到饱和，因此，60℃时B中溶解进去的蔗糖会析出，C为有晶体析出的过饱和溶液，所以，烧杯内一定能形成饱和溶液的是AC，故填写：AC。 （4）用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，属于蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。 （5）B烧杯中溶有120g蔗糖，降温至5℃时，50g水的烧杯中只能溶解93g蔗糖，析出蔗糖的质量为：120g-93g=27g，而每支棒棒糖9g，能制作支棒棒糖，故填写：3。 （6）①根据溶解的定义：一种或一种以上物质均匀的分散到另一种物质中形成的混合物可知，棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，是因为蔗糖溶解在了水里，故填写：溶解； ②嘴里的温度要比室温高，所以，如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明温度升高，物质的溶解速率加快，故填写：温度升高，物质的溶解速率加快。 26．水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。 (1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (2)含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指______（填字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 (3)在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；b点表示该温度时甲物质的溶解度为 g。 【答案】(1)煮沸 (2)C (3) 饱和 50 【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸； （2）这里的“氮”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； （3）由图可知，a点时，乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，说明此时该溶液中不能继续溶解乙物质，说明此时乙物质的溶液为饱和溶液； 由图可知，b点时，甲溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，说明此时该溶液中不能继续溶解甲物质，说明此时甲物质的溶液为饱和溶液，b点时，溶液中溶质与水的质量比为0.5，设该温度下，甲物质的溶解度为x，则，x=50g。 27．太阳能电池路灯(如图)，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 (1)铝合金的硬度和强度都比纯铝 (选填“高”或“低”)。 (2)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 (3)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 (4)太阳给予能量的同时也带来炎热。碳酸饮料清凉解暑，在生产过程中加压充入二氧化碳，开盖后有气泡冒出，据此可知二氧化碳的溶解度随压强减小而 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)高 (2)导电 (3)氧气 (4)减小 【详解】（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高； （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈； （4）在生产过程中加压充入二氧化碳，开盖后有气泡冒出，说明二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。 四、实验题（总分15分。每空1分，化学方程式2分一个） 28．兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：a： 。 (2)用高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 (填字母)，该反应属于 (填基本反应类型)，用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，原因是 。 (3)装置B、G都可以用于制取二氧化碳， ①与B相比，装置G的优点是 。 ②若用装置G制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 ③铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是 (用化学方程式表示)。 ④用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如下图的实验。 ①粗盐提纯的正确操作顺序是 (填字母)， ②粗盐提纯后计算产率，下列操作会导致产率偏低的是 。(填字母) A．粗盐未能全部溶解就过滤         B．过滤后，未洗涤滤渣 C．蒸发时，有液滴溅出             D．提纯后的精盐尚未干燥就立即称量 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AF 分解反应 温度没有达到棉花的着火点 (3) 可以随时控制发应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭 (4) CBA ABC 【详解】（1）由图可知，标号a仪器的名称为长颈漏斗； （2）高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，收集较纯净的氧气，选择排水法，即装置F，则应选用的装置组合是AF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；试管中的棉花是可燃物，可以与空气接触，没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点； （3）①装置G关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故装置G的优点是可以随时控制发应的发生与停止； ②若用装置G制取二氧化碳，应选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③铜丝网不可以用铁丝网代替是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ④二氧化碳的密度比空气的密度大，用E装置收集二氧化碳，气体应从c导管口进，验满的方法是将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭； （4）①盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即CBA； ②A、粗盐未能全部溶解就过滤，滤液中溶质减少，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；B、过滤后，未洗涤滤渣，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；C、蒸发时，有液滴溅出，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意； D、提纯后的精盐尚未干燥就立即称量，精盐质量偏大，导致产率偏高，不符合题意；故选：ABC。 29．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 g。 (2)如上图所示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【答案】(1)24 (2)②④⑤③① (3)150 (4)AD 【详解】（1）配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量是150g×16%=24g。 （2）一定溶质质量分数溶液的配制的一般操作步骤是计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是②④⑤③①。 （3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，设加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可得：150g×16%=（150g+x）×8%，解得x=150g，即把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是150g。 （4）A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故A选项符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出，导致溶剂的质量偏小，溶液的质量也偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，故B选项不符合题意； C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C选项不符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，所量取的水的体积偏大，溶液的质量也偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故D选项符合题意。 故选AD。 五、计算题（共9分） 30．现有300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求 (1)该溶液中氯化钠的质量 g。 (2)若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是 。 (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入氯化钠的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)30 (2)15% (3)设需要加入氯化钠的质量为x，则 解得x=37.5g 答：需向溶液中加入氯化钠的质量是37.5g。 【详解】（1）300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为300g×10%=30g。 （2）蒸发前后，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数为。 （3）见答案。 31．铁合金具有优良的导电性导热性延展性和耐腐蚀性，取4.5g铁合金放入烧杯中，然后将40g稀硫酸分四次加入，每次剩余物质质量如表： 次数 一次 二次 三次 四次 加入稀硫酸质量(g) 10 10 10 10 剩余物质质量(g) 14.46 24.42 34.40 44.40 请计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】根据反应前后物质的总质量不变，可知第一次加入10g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+4.5g-14.46g=0.04g，设10g稀硫酸中溶质的质量为x，则 解得x=1.96g 则稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】见答案。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$