辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期期中考试26届高二年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ni-59 一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分） 1. 下列化学用语正确的是 A. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为： B. 的水解： C. 醋酸铵的电离： D. 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应： 2. 在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 C. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D. 增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率 3. 反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He A. ②⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ②④⑤ 4. 下列图像分析正确的是 A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液由稀释到，测溶液 溶液变小 稀释后的水解程度减小 B 等体积的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应 HA放出的多 酸性： C 将盛有棕红色气体的注射器由压缩至 气体颜色比压缩前变浅 反应向右移动 D 加水稀释的溶液 绿色溶液逐渐变为浅黄色 加水后离子浓度减小 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法正确的是 A. 25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时为7 B. 用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其变为3 C. 的溶液中阴离子数目大于 D. 等物质的量浓度的溶液、溶液中水的电离程度： 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C．15.00mL0.10mol·L-1稀盐酸 D．蒸发AlCl3溶液获得AlCl3晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 由水电离产生的溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol/L的溶液中： 10. T℃条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。下列相关物理量随时间变化如图所示，其中不正确的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下，在某催化剂表面发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知半衰期为反应物浓度变为初始浓度一半所需的时间。下列叙述正确的是 A. 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B. 在该催化剂表面的分解速率与起始浓度成正比 C. 在该催化剂表面分解反应先快后慢 D. 在该催化剂表面的分解的半衰期与起始浓度成正比 12. 反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A. 该反应的，能低温自发 B. 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D. 最后一步是从催化剂表面的解吸过程， 13. 某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A. 时，图中约为 B. 常温下，的溶液显碱性 C. 常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D. 的水解方程式主要为： 14. 时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是 A. 图中a点所示条件下v(正)>v(逆) B. 时，该反应的化学平衡常数为4/45 C. 向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 D. 容器内的压强： 15. 草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 在溶液中， B. 时， C. 图中b对应X为 D. 当时，溶液中 二、非选择题。 16. 已知常温下某二元弱酸电离常数为，，电离常数为，，的，HF的，回答下列问题： （1）常温下向溶液加入少量的气体发生反应的离子方程式为___________ （2）常温下的HF溶液浓度为c1，的HF溶液浓度为c2，则c1___________10c2(“>”、“<”或“=”) （3）常温下的溶液的pH约为___________；等浓度的和溶液中离子浓度的大小关系为前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （4）常温下的NaHR溶液pOH___________7(填“>”、“<”或“=”) （5）等浓度等体积的NaClO和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 17. 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题： I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ/mol。 （1）该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （2）570℃、100kPa，用n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C3H8的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=________kPa。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数) Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯： CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH2 CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ/mol （3）相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO2，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________。 （4）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. CO2的物质的量分数保持不变 B. n(H2O)：n(CO)保持不变 C. 气体密度保持不变 D. 速率关系：v(C3H8)=v(C3H6) Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) （5）该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。 18. 某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是_______（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是___（填字母）。 A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 （4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算）的测定。准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）。 判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_______mg/L。 19. NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等）为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。 已知：CaF2与MgF2难溶于水，pH=3.7时Fe(OH)3完全沉淀，pH=9.6时Fe(OH)2完全沉淀。SOCl2与水反应可生成两种酸性气体。 （1）滤渣1的成分主要是__________。 （2）试剂Y可选___________（填化学式）用来调节滤液1的pH。X为氧化剂，作用为____________，在下面试剂中选出符合该工艺流程的试剂X__________。 A．Cl2 B． KMnO4溶液 C．H2O2 D．K2Cr2O7溶液 （3）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是__________。操作A为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为___________。 （5）产品中镍的质量分数[ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品配成待测液置于锥形瓶内，加入约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+，则样品中镍元素的质量分数ω(Ni)（保留两位有效数字）=__________。 2024-2025学年度上学期期中考试26届高二年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ni-59 一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题。 【16题答案】 【答案】（1） （2）> （3） ①. 3 ②. < （4）< （5）< 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2）29.6 （3）C3H8转化率提高 （4）AC （5） ①. 越多 ②. 31 ③. 改用更高效的催化剂 【18题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. BCD （2）22.60 （3）0.2000 （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 ②. 144 【19题答案】 【答案】（1）CuS、S （2） ①. Ni(OH)2或NiCO3 ②. 将滤液1中的Fe2+氧化为Fe3+ ③. AC （3） ①. 减少镍离子损失，提高镍元素利用率 ②. 冷却结晶 （4）NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑ （5）22% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $