专题04 金属和金属的化学性质-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级科学上学期期末真题分类汇编（浙教版）

专题04 金属和金属的化学性质 考点一 金属与合金 1．（2024春•慈溪市期末）下列物质不能被磁铁磁化的是（　　） A．铁 B．钴 C．镍 D．铜 2．（2024春•江北区期末）有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，如图所示。制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是（　　） A．铁粉 B．铜粉 C．铝粉 D．碳粉 3．（2023秋•丽水期末）杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——“大莲花”隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场“人文、绿色、智能、简约、惠民”的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬“薪火”金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。“薪火”采用铝合金的优点是（　　） 材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点℃ 强度 铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低 铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低 A．增大强度 B．增大密度 C．增强抗氧化性 D．升高熔点 4．（2023秋•长兴县期末）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　） A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料 5．（2023秋•宁波期末）国际千克原器作为质量计量标准，由铂铱合金制成，百余年来因表面受到空气污染和氧化而增重约50微克。已于2023年5月20日正式退役，今后将使用普朗克常数作为新标准来重新定义“千克”。下列说法正确的是（　　） A．由铂铱合金制成的原因是价格昂贵 B．化学变化可以使物体的质量发生变化 C．测量时应选择精确度更高的测量工具，以提高估读的准确度 D．若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏大 考点二 金属的化学性质 6．（2023秋•拱墅区校级期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2 7．（2023秋•杭州期末）学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　） A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO 8．（2023秋•路桥区期末）下列表述与各图像对应关系正确的是（　　） A．图甲描述了将等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量 B．图乙描述了将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液中的溶质质量 C．图丙描述了水平路面上的洒水车，边均匀洒水边匀速直线运动时的动能变化情况 D．图丁描述了血液流经小肠后，葡萄糖含量的变化情况 9．（2023秋•丽水期末）将质量均为2．8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　） A．金属锌有剩余 B．参加反应的金属一样多 C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应 D．消耗稀盐酸的质量一样多 10．（2023秋•北仑区期末）用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 考点三 金属活动性顺序及其应用 11．（2023秋•镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（　　） 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ Zn 20.5 46.3 Mg 20.5 60.1 Fe 20.5 23.6 A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe 12．（2023秋•温州期末）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（Al）还是锡（Sn），根据图乙下列物质可行的是（　　） A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液 13．（2023秋•鄞州区期末）将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．（2023秋•江北区期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　） A．金属活动性A＞B B．相对原子质量A＜B C．与金属A反应的硫酸一定是过量的 D．与金属B反应的硫酸一定是过量的 15．（2023秋•椒江区期末）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 考点四 常见的金属矿物及金属的冶炼 16．（2023春•西湖区校级期末）工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　） O2CO2COFe A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在 17．（2023秋•北仑区校级期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗0.84g CO C．氧化铁质量为1.6g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 考点五 金属锈蚀的条件及其防护 18．（2023秋•椒江区期末）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 19．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　） A．隔绝水 B．改变铜原子的种类 C．隔绝空气 D．改变金属内部结构 20．（2023秋•拱墅区期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 21．（2023秋•乐清市期末）小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干（如图），放置过程中最先生锈的部位为（　　） A．① B．② C．③ D．④ 22．（2023秋•苍南县期末）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（　　） A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降 D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升 23．（2023秋•江北区期末）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．a管中的铁钉会锈蚀 B．L端的液面低于R端 C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈 24．（2023秋•瑞安市校级期末）通过下列实验研究可知，铜片生锈的条件是（　　） 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 A．只需要氧气 B．只需要氧气和水 C．只需要二氧化碳和水 D．需要氧气、二氧化碳和水 25．（2023秋•富阳区期末）如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是（　　） ①密闭体系内气体总量增加 ②密闭体系内气体总量减少 ③密闭体系内温度升高 ④密闭体系内温度降低 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 26．（2023秋•江北区期末）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　） A．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 B．①②对比说明铁生锈需要空气 C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 27．（2023秋•龙港市期末）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示．放置一段时间后，以下说法错误的有（　　）个 （1）植物油用于隔绝氧气和水 （2）两支试管中铁片均被腐蚀 （3）U形玻璃管两端的液面变为右低左高 （4）U形玻璃管两端的液面变为左低右高． A．1 B．2 C．3 D．4 28．（2023秋•柯桥区期末）如图所示是研究铁丝生锈条件的实验，下列对该实验的有关分析合理的是（　　） A．控制为相同的变量是水分 B．建立的假设是铁丝生锈需要空气 C．提出的问题是铁丝生锈需要氧气吗 D．得出的结论是铁丝生锈需要水分 29．（2023秋•拱墅区期末）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　） A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M 30．（2023秋•兰溪市校级期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　） A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu 31．（2023秋•柯桥区期末）将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　） A． B． C． D． 32．（2023秋•越城区期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．两支试管混合后，固体总质量一定增加 33．（2023秋•杭州期末）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 34．（2023秋•海曙区期末）向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（　　） A．滤液颜色为浅绿色 B．滤渣中不可能含有Mg C．滤液质量一定小于原混合溶液质量 D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成 35．（2023秋•拱墅区期末）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（　　） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 36．（2023秋•鹿城区期末）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（　　） A． B． C． D． 37．（2023秋•西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示： 则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2； ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn； ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2． 上述四种说法正确的个数为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中； ①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn； ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。 故选：D。 38．（2023秋•黄岩区期末）小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 39．（2023秋•武义县期末）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析错误的是（　　） A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液 B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3 40．（2023秋•西湖区期末）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片 41．（2023秋•绍兴期末）锰（Mn）和镍（Ni）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 ——— 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为（　　） A．Fe＞Ni＞Mn B．Mn＞Fe＞Ni C．Ni＞Mn＞Fe D．Fe＞Mn＞Ni 42．（2023秋•鹿城区期末）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　） A．U型管中液面一定相平 B．U型管中液面可能左升右降 C．两试管中所得溶液的质量相等 D．右试管中溶液由无色变成黄色 43．（2023秋•宁海县期末）现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（　　） A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质 44．（2023秋•温州期末）废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。 物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（　　） 物质 性质 用途 A 稀硫酸 能与一些金属反应 将铜转化为可溶的硫酸铜 B 稀硫酸 能与某些金属氧化物反应 将氧化铜转化为可溶的硫酸铜 C 铁屑 金属活动性比铜弱 置换硫酸铜中的铜 D 铁屑 密度比铜小 置换硫酸铜中的铜 A．A B．B C．C D．D 45．（2023秋•温州期末）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　） A． B． C． D． 46．（2023秋•鄞州区期末）“愚人金”外观与黄金极为相似，实为铜锌合金，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。若向一定量“愚人金”粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 47．（2023春•临海市期末）科技馆中机器人通过一根“手指”取放棋子（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁。下列材料能用于制作棋子的是（　　） A．铜 B．铝 C．铁 D．金 48．（2023秋•德清县期末）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（　　） A．钢 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝 49．（2023秋•鄞州区期末）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 　 　。 （2）铜合金比纯铜更 　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 　 　（填“延展性”或“导电性”）。 50．（2023秋•义乌市期末）科学改变世界，科技改变生活。请回答下列问题： （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 　 　。 （2）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 　 　。（填字母） A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 （3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 　 　。（答出一点即可） 51．（2023秋•温州期末）如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互 作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。 （1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是 　 　。（写出一点） （2）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是 　 　。 52．（2023秋•余姚市期末）小余了解到：活泼金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小余用如图甲所示装置 进行实验：在烧瓶中加入一定质量的镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。 （1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 　 　。 （2）请解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。 53．（2023秋•路桥区期末）不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题： （1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：　 　。 （2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你最外层保护层写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：　 　。 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。 实验 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 （3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　 　。 （4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　 　。 54．（2023秋•拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示： ①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b； ②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热； ③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。 （1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 　 　。 （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 则生成一氧化碳反应的化学方程式为 　 　。 （3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 　 　，再关闭旋塞，观察现象。 55．（2023秋•临海市期末）为了比较镁、铝、锌三种金属的活动性，某兴趣小组将它们分别放入盛有相同质量和质量分数的盐酸中，实验装置如图甲。采集数据，得到压强随时间变化的曲线，如图乙。 （1）分析铝曲线，发现其反应速率先慢后快，主要原因是 　 　。 （2）某同学根据图乙得出三种金属的活动性是镁＞锌＞铝。该结论是否正确？并说明理由。 　 　 （3）本实验通过比较瓶内压强的大小来判断金属活动性强弱，用到的科学方法叫转换法。下列实验用到转换法的有 　 　。 A.用石蕊试液检测溶液的酸碱性 B.探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应 C.用显微镜观察小鱼尾鳍的血液流动 D.研究电热跟哪些因素有关 56．（2023秋•拱墅区期末）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁在金属活动性顺序中紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？ [提出问题]镁是否能与水反应？ [实验探究]在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图所示。 [反思与总结] （1）小明得出的实验结论是 　 　。 （2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪去，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案： 猜想 验证方案  可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，其溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱  将褪色后的溶液 　 　，如果溶液变红，说明小明的猜想正确 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。 （3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的 　 　。 57．（2023秋•西湖区期末）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 　 　发生反应。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 　 　。 58．（2023秋•秀洲区期末）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是 　 　。 （2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为 　 　。 （3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 　 　。 【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　。 59．（2023秋•杭州期末）如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。 （1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要 　 　。 （2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是 　 　。 （3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表： 温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70 U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8 小博分析数据后，在10﹣50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：　 　。 60．（2023秋•兰溪市校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是　 　； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 金属和金属的化学性质 考点一 金属与合金 1．（2024春•慈溪市期末）下列物质不能被磁铁磁化的是（　　） A．铁 B．钴 C．镍 D．铜 【答案】D 【解答】解：磁铁能吸引铁、钴、镍，则不能被磁铁磁化的是铜。 故选：D。 2．（2024春•江北区期末）有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，如图所示。制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是（　　） A．铁粉 B．铜粉 C．铝粉 D．碳粉 【答案】A 【解答】解：有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，磁铁能吸引铁、钴、镍等，则制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是铁粉。 故选：A。 3．（2023秋•丽水期末）杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——“大莲花”隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场“人文、绿色、智能、简约、惠民”的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬“薪火”金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。“薪火”采用铝合金的优点是（　　） 材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点℃ 强度 铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低 铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低 A．增大强度 B．增大密度 C．增强抗氧化性 D．升高熔点 【答案】C 【解答】解：由题干信息铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，“薪火”采用铝合金的优点是增强抗氧化性。 故选：C。 4．（2023秋•长兴县期末）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　） A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料 【答案】B 【解答】解：钢是铁的合金，属于金属材料。 故选：B。 5．（2023秋•宁波期末）国际千克原器作为质量计量标准，由铂铱合金制成，百余年来因表面受到空气污染和氧化而增重约50微克。已于2023年5月20日正式退役，今后将使用普朗克常数作为新标准来重新定义“千克”。下列说法正确的是（　　） A．由铂铱合金制成的原因是价格昂贵 B．化学变化可以使物体的质量发生变化 C．测量时应选择精确度更高的测量工具，以提高估读的准确度 D．若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏大 【答案】B 【解答】解：A.由铂铱合金制成的原因是化学性质稳定，而不是因为价格昂贵，故A错误； B.化学变化可以使物体的质量发生变化，因为发生化学变化时，有空气中的成分参与了反应，使得物体质量增加，故B正确； C.测量时应通常多次测量，以提高估读的准确度，而不是选择精确度更高的测量工具，故C错误； D.若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏小，故D错误。 故选：B。 考点二 金属的化学性质 6．（2023秋•拱墅区校级期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2 【答案】D 【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，故正确； B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氢氧化铁加热分解制得，故正确； C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸钡与硫酸或硫酸盐制得，故正确； D、CaCO3→Ca（OH）2必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱的反应，反应物必须可溶，而碳酸钙难溶，故错误； 故选：D。 7．（2023秋•杭州期末）学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　） A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO 【答案】B 【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。 B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。 C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。 D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。 故选：B。 8．（2023秋•路桥区期末）下列表述与各图像对应关系正确的是（　　） A．图甲描述了将等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量 B．图乙描述了将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液中的溶质质量 C．图丙描述了水平路面上的洒水车，边均匀洒水边匀速直线运动时的动能变化情况 D．图丁描述了血液流经小肠后，葡萄糖含量的变化情况 【答案】C 【解答】解：A.镁的活泼性大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌，相对原子质量镁小于锌，因此等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，镁产生氢气的质量多其且速率快，故A错误； B.相对原子质量：银＞铜＞铝；且三种金属中铝最活泼；将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铝首先置换出银，然后再置换出铜，因此固体的质量增加，溶液的质量减少，故B错误； C.因为洒水车做匀速直线运动，所以洒水时速度不变，但洒水车的质量减小，洒水车的动能减小，最后不变，故C正确； D.小肠是消化和吸收的主要场所，当血液流经小肠时，消化道中的水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生素、甘油和脂肪酸会通过消化道壁进入血液，因此血液中葡萄糖含量增高，故D错误； 故选：C。 9．（2023秋•丽水期末）将质量均为2．8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　） A．金属锌有剩余 B．参加反应的金属一样多 C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应 D．消耗稀盐酸的质量一样多 【答案】C 【解答】解：由于镁的相对原子质量小于铁，化合价相等，所以等质量镁、铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气多，图中镁、铁生成的氢气质量相等，所以镁一定有剩余，铁恰好完全反应；若生成的氢气质量相等，依据化学方程式中数据可知，锌、铁的质量比是65：56，但是锌产生的氢气质量小于铁，所以锌一定不足；生成的氢气不同，根据质量守恒定律，镁、铁消耗的盐酸质量相同，锌消耗盐酸少； A、根据以上分析，锌的量一定不足，错误； B、根据以上分析，镁过量，参加反应的金属不一样多，错误； C、根据以上分析，铁和稀盐酸恰好完全反应，正确； D、根据以上分析，消耗稀盐酸的质量不一样多，错误； 故选：C。 10．（2023秋•北仑区期末）用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 【答案】D 【解答】解：A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始溶液呈酸性，pH小于7，随着反应的进行，酸性越来越弱，当酸恰好反应完了，溶液呈中性，pH等于7，酸反应完了，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH大于7；故A图像错误； B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置在空气中，溶液质量越会增大；故B图错误； C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图错误； D、镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式 Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4 可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确； 故选：D。 考点三 金属活动性顺序及其应用 11．（2023秋•镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（　　） 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ Zn 20.5 46.3 Mg 20.5 60.1 Fe 20.5 23.6 A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe 【答案】B 【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意； B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意； C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意； D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意； 故选：B。 12．（2023秋•温州期末）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（Al）还是锡（Sn），根据图乙下列物质可行的是（　　） A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液 【答案】C 【解答】解：A、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。 B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。 C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项正确。 D、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。 故选：C。 13．（2023秋•鄞州区期末）将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解答】解：①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。 ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。 ③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。 ④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。 故②④说法正确。 故选：D。 14．（2023秋•江北区期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　） A．金属活动性A＞B B．相对原子质量A＜B C．与金属A反应的硫酸一定是过量的 D．与金属B反应的硫酸一定是过量的 【答案】D 【解答】解：A、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故选项说法错误。 B、由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故选项说法错误。 C、A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故选项说法错误。 D、最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故选项说法正确。 故选：D。 15．（2023秋•椒江区期末）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误； D、Co与NaOH溶液不反应，故D错误。 故选：B。 考点四 常见的金属矿物及金属的冶炼 16．（2023春•西湖区校级期末）工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　） O2CO2COFe A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在 【答案】A 【解答】解：A、氧气和X反应生成二氧化碳，二氧化碳与X反应生成一氧化碳，木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与木炭在高温下反应生成一氧化碳，X可以是木炭，故选项说法正确。 B、X和一氧化碳均能夺取氧化物中的氧，均具有还原性，故选项说法错误。 C、③是一氧化碳与Y反应生成铁，一氧化碳有毒，会污染环境，③反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。 D、Y是铁的化合物，可以是氧化铁，Y中铁元素以化合态存在，故选项说法错误。 故选：A。 17．（2023秋•北仑区校级期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗0.84g CO C．氧化铁质量为1.6g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 【答案】C 【解答】解：A．一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误； B．设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。 由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知： Fe2O3～3CO～3CaCO3 160 84 300 y x 3.00g x＝0．84g y＝1．6g 理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误； C．由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确； D．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。 故选：C。 考点五 金属锈蚀的条件及其防护 18．（2023秋•椒江区期末）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 【答案】D 【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故选项说法正确。 B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，故选项说法正确。 C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故选项说法正确。 D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，故选项说法错误。 故选：D。 19．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　） A．隔绝水 B．改变铜原子的种类 C．隔绝空气 D．改变金属内部结构 【答案】D 【解答】解：古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构。 故选：D。 20．（2023秋•拱墅区期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解答】解：试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。 故选：B。 21．（2023秋•乐清市期末）小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干（如图），放置过程中最先生锈的部位为（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，图中③处，铁最易与氧气、水充分接触，放置过程中最先生锈的部位为③。 故选：C。 22．（2023秋•苍南县期末）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（　　） A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降 D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升 【答案】AB 【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。 B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。 C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。 D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。 故选：AB。 23．（2023秋•江北区期末）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．a管中的铁钉会锈蚀 B．L端的液面低于R端 C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈 【答案】B 【解答】解：A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，该选项正确。 B、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，过程中消耗氧气，导致气压减小，从而导致L端的液面高于R端，该选项不正确。 C、a中浸泡在水中的铁钉不生锈，露出的生锈，证明需要空气，该选项正确。 D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈（与水、氧气、二氧化碳同时接触），b中铜钉很难生锈（与水隔绝），该选项正确。 故选：B。 24．（2023秋•瑞安市校级期末）通过下列实验研究可知，铜片生锈的条件是（　　） 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 A．只需要氧气 B．只需要氧气和水 C．只需要二氧化碳和水 D．需要氧气、二氧化碳和水 【答案】D 【解答】解：第一支试管中的铜片能与干燥的空气接触；第二支试管的铜片能与氧气、蒸馏水接触；第三支试管的铜片能与二氧化碳、蒸馏水接触；第四支试管的铜片能与氧气、二氧化碳、蒸馏水接触；一段时间后，前三支试管中的铜片均不生锈，第四支试管的铜片生锈且水面附近锈蚀最严重，说明铜片生锈的条件是需要氧气、二氧化碳和水接触。 故选：D。 25．（2023秋•富阳区期末）如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是（　　） ①密闭体系内气体总量增加 ②密闭体系内气体总量减少 ③密闭体系内温度升高 ④密闭体系内温度降低 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，由质量守恒定律，密闭体系内气体总量减少，压强减小。 由“热胀冷缩”原理，使固定容积的密闭容器内气压减小，还可能是密闭体系内温度降低，使瓶内压强减小。 故使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是②④。 故选：C。 26．（2023秋•江北区期末）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　） A．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 B．①②对比说明铁生锈需要空气 C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【答案】C 【解答】解：A、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。 B、①中铁钉能与氧气、水充分接触，②中铁钉只能与水接触，一段时间后，①中的铁钉生锈，②中的铁钉没有生锈；①②对比说明铁生锈需要空气，故选项说法正确。 C、①中甲、乙、丙三处比较，乙处铁钉最易与氧气、水接触，生锈最明显的地方是乙，故选项说法错误。 D、四个实验中，④中铁钉最易与氧气、水充分接触，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。 故选：C。 27．（2023秋•龙港市期末）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示．放置一段时间后，以下说法错误的有（　　）个 （1）植物油用于隔绝氧气和水 （2）两支试管中铁片均被腐蚀 （3）U形玻璃管两端的液面变为右低左高 （4）U形玻璃管两端的液面变为左低右高． A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解答】解：（1）植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确； （2）两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误； （3）b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误； （4）b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确。 故选：B。 28．（2023秋•柯桥区期末）如图所示是研究铁丝生锈条件的实验，下列对该实验的有关分析合理的是（　　） A．控制为相同的变量是水分 B．建立的假设是铁丝生锈需要空气 C．提出的问题是铁丝生锈需要氧气吗 D．得出的结论是铁丝生锈需要水分 【答案】D 【解答】解：A、图中实验，控制为相同的变量是空气，故选项说法错误。 B、图中实验，控制为相同的变量是空气，则建立的假设是铁丝生锈需要水分，故选项说法错误。 C、图中实验，控制为相同的变量是空气，则提出的问题是铁丝生锈需要水分吗，故选项说法错误。 D、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，得出的结论是铁丝生锈需要水分，故选项说法正确。 故选：D。 29．（2023秋•拱墅区期末）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　） A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M 【答案】C 【解答】解：将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱。 故选：C。 30．（2023秋•兰溪市校级期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　） A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu 【答案】B 【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。 再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。 则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。 故选：B。 31．（2023秋•柯桥区期末）将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：金属活动性Mg＞Zn＞Fe，将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，镁先与Fe2+反应生成镁离子和铁，Fe2+反应完，若还有镁，镁才能与Zn2+反应生成镁离子和锌。 A、可能是镁和Fe2+恰好完全反应，溶液中含有相同数量的镁离子、锌离子，数量关系成立，故选项错误。 B、可能是镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，数量关系成立，故选项错误。 C、可能是镁离子和锌离子部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的数量等于参加反应的Fe2+、减少的Zn2+的数量之和，数量关系成立，故选项错误。 D、可能是镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，Mg2+的数量等于减少的Fe2+的数量，不可能等于Zn2+的数量，数量关系不成立，故选项正确。 故选：D。 32．（2023秋•越城区期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．两支试管混合后，固体总质量一定增加 【答案】B 【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以： A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确； B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确； C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。 D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确； 故选：B。 33．（2023秋•杭州期末）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 【答案】B 【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。 B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。 C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。 故选：B。 34．（2023秋•海曙区期末）向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（　　） A．滤液颜色为浅绿色 B．滤渣中不可能含有Mg C．滤液质量一定小于原混合溶液质量 D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成 【答案】D 【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，滤液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，故选项说法正确。 B、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，故选项说法正确。 C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液质量一定小于原混合溶液质量，故选项说法正确。 D、滤液中一定不含硝酸银，在滤液中加入稀盐酸，不可能有白色沉淀生成，故选项说法错误。 故选：D。 35．（2023秋•拱墅区期末）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（　　） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解答】解：A、t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确； B、t2时，X完全反应，Y部分反应，由于金属的化合价相同，消耗金属的质量：X＞Y，该选项说法正确； C、t3时，X、Y完全反应消耗金属的质量：X＝Y，该选项说法正确； D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，t3时，X反应生成的氢气多，因此消耗盐酸质量比Y大，即消耗盐酸的质量：X＞Y，该选项说法不正确。 故选：D。 36．（2023秋•鹿城区期末）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24   98           2 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56    98        2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65   98             2 由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，消耗的酸最多，锌反应生成氢气质量最小，消耗的酸最少，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，说明镁与铁已将酸完全反应，生成等量且大量氢气，锌可能恰好完全反应，生成氢气的质量与镁、铁反应时生成氢气相同，也可能少于镁、铁反应时生成氢气；又金属活动性为镁＞锌＞铁。 故选：C。 37．（2023秋•西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示： 则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2； ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn； ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2． 上述四种说法正确的个数为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中； ①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn； ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。 故选：D。 38．（2023秋•黄岩区期末）小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 【答案】A 【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。 如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。 则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。 故选：A。 39．（2023秋•武义县期末）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析错误的是（　　） A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液 B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3 【答案】C 【解答】解：A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝过量，则得到“铜树”后的溶液是无色溶液，该选项正确。 B、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。 C、该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。 D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，该选项正确。 故选：C。 40．（2023秋•西湖区期末）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片 【答案】C 【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应， A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误； B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误； C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确； D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误； 故选：C。 41．（2023秋•绍兴期末）锰（Mn）和镍（Ni）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 ——— 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为（　　） A．Fe＞Ni＞Mn B．Mn＞Fe＞Ni C．Ni＞Mn＞Fe D．Fe＞Mn＞Ni 【答案】D 【解答】解：向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn。 向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni。 则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。 故选：D。 42．（2023秋•鹿城区期末）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　） A．U型管中液面一定相平 B．U型管中液面可能左升右降 C．两试管中所得溶液的质量相等 D．右试管中溶液由无色变成黄色 【答案】A 【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色，所以 A、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故A正确； B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故B错误； C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故C错误； D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故D错误。 故选：A。 43．（2023秋•宁海县期末）现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（　　） A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质 【答案】C 【解答】解：A、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%××100%＝0.2g，x的值为0.2，该选项不正确。 B、2．7g的Al、Zn、Fe完全与硫酸反应生成氢气质量分别是大于0．2g、小于0．2g、小于0．2g，金属的成分有3种情况，即：铝和锌，铝和铁，铝、锌和铁，该选项不正确。 C、由上述计算分析可知，金属样品中一定含有铝，该选项正确。 D、M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。 故选：C。 44．（2023秋•温州期末）废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。 物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（　　） 物质 性质 用途 A 稀硫酸 能与一些金属反应 将铜转化为可溶的硫酸铜 B 稀硫酸 能与某些金属氧化物反应 将氧化铜转化为可溶的硫酸铜 C 铁屑 金属活动性比铜弱 置换硫酸铜中的铜 D 铁屑 密度比铜小 置换硫酸铜中的铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、铜不能与稀硫酸反应，A错误； B、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，可以将氧化铜转化为硫酸铜，B正确； C、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，C错误； D、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，与密度没有关系，D错误； 故选：B。 45．（2023秋•温州期末）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：根据金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，硫酸亚铁反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应方程式为Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，即每24份质量的镁能置换出65份质量的锌。 A、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁和锌的质量可能相等，故A不符合题意； B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁的质量可能大于生成的锌的质量，故B不符合题意； C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意； D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，故D不符合题意； 故选：C。 46．（2023秋•鄞州区期末）“愚人金”外观与黄金极为相似，实为铜锌合金，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。若向一定量“愚人金”粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、铜不能和稀硫酸反应，最终固体质量不是0，最终固体质量为铜的质量，该选项正确。 B、反应前溶液中锌元素质量是0，该选项不正确。 C、加入稀硫酸，锌立即和稀硫酸反应生成氢气，该选项不正确。 D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液的pH值增大，但是不会大于7，该选项不正确。 故选：A。 47．（2023春•临海市期末）科技馆中机器人通过一根“手指”取放棋子（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁。下列材料能用于制作棋子的是（　　） A．铜 B．铝 C．铁 D．金 【答案】C 【解答】解：ABD、铝、铜、金都不能被电磁铁吸引，不能用于制作象棋棋子，故ABD不符合题意。 C、铁被电磁铁吸引，能用于制作象棋棋子，故C符合题意。 故选：C。 48．（2023秋•德清县期末）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（　　） A．钢 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝 【答案】C 【解答】解：A、钢的密度较大、化学性质不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故A错误。 B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故B错误。 C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故C正确。 D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故D错误。 故选：C。 49．（2023秋•鄞州区期末）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 　锈蚀　。 （2）铜合金比纯铜更 　适合　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 　延展性　（填“延展性”或“导电性”）。 【答案】（1）锈蚀。 （2）适合。 （3）延展性。 【解答】解：（1）铁锅清洗后应及时擦干，能防止生锈，目的是为了减缓铁锅锈蚀。 （2）合金比其组成纯金属的硬度大，铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。 故答案为：（1）锈蚀。 （2）适合。 （3）延展性。 50．（2023秋•义乌市期末）科学改变世界，科技改变生活。请回答下列问题： （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 　常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜　。 （2）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 　B　。（填字母） A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 （3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 　燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）　。（答出一点即可） 【答案】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜； （2）B； （3）燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。 【解答】解：（1）在常温的条件下，铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以在空气中铝制品耐腐蚀；故答案为：常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜； （2）高阻尼橡胶是由合成橡胶制成的，合成橡胶是一种有机高分子材料，故答案为：B； （3）氢能源的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，对环境无污染；故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。 51．（2023秋•温州期末）如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互 作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。 （1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是 　燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）　。（写出一点） （2）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。写出该反应的化学方程式：　C+O2CO2　。 （3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是 　增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量　。 【答案】（1）燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）； （2）C+O2CO2； （3）增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量。 【解答】解：（1）煤炭的主要成分是碳，碳燃烧放出大量的热，在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳，因此该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是燃烧，提供热量，反应生成一氧化碳，提供还原剂；故答案为：燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）； （2）在点燃的条件下，生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2； （3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量。 52．（2023秋•余姚市期末）小余了解到：活泼金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小余用如图甲所示装置 进行实验：在烧瓶中加入一定质量的镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。 （1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 　40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压　。 （2）请解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压　。 【答案】（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压； （2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 【解答】解：（1）由乙图可知，40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压，可知锌比铁活动性强； （2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0～40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 故答案为：（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压； （2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 53．（2023秋•路桥区期末）不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题： （1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：　隔绝氧气和水，防止生锈　。 （2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你最外层保护层写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。 实验 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 （3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　不锈钢不容易生锈　。 （4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等　。 【答案】（1）隔绝氧气和水，防止生锈。 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）不锈钢不容易生锈。 （4）隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。 【解答】解：（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：隔绝氧气和水，防止生锈。 故答案为：隔绝氧气和水，防止生锈。 （2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。 故答案为：不锈钢不容易生锈。 （4）根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。 故答案为：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。 54．（2023秋•拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示： ①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b； ②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热； ③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。 （1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 　放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净　。 （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 则生成一氧化碳反应的化学方程式为 　C+CO22CO　。 （3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 　澄清的石灰水　，再关闭旋塞，观察现象。 【答案】（1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净； （2）C+CO22CO； （3）澄清的石灰水。 【解答】解：（1）氮气性质稳定，不支持燃烧，因此步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净； （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：①3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2，①﹣②×3即可得到生成一氧化碳反应的化学方程式为：C+CO22CO； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清的石灰水变浑浊；步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入澄清的石灰水，再关闭旋塞，观察现象，若出现白色固体，则可证明有二氧化碳气体产生。 故答案为： （1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净； （2）C+CO22CO； （3）澄清的石灰水。 55．（2023秋•临海市期末）为了比较镁、铝、锌三种金属的活动性，某兴趣小组将它们分别放入盛有相同质量和质量分数的盐酸中，实验装置如图甲。采集数据，得到压强随时间变化的曲线，如图乙。 （1）分析铝曲线，发现其反应速率先慢后快，主要原因是 　铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应，待氧化铝反应完后，盐酸再与铝反应　。 （2）某同学根据图乙得出三种金属的活动性是镁＞锌＞铝。该结论是否正确？并说明理由。 　不正确，开始盐酸是与氧化铝反应，铝的反应速率应看曲线后半段，比较三条曲线的斜率可发现，活动性应是镁＞铝＞锌　 （3）本实验通过比较瓶内压强的大小来判断金属活动性强弱，用到的科学方法叫转换法。下列实验用到转换法的有 　ABD　。 A.用石蕊试液检测溶液的酸碱性 B.探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应 C.用显微镜观察小鱼尾鳍的血液流动 D.研究电热跟哪些因素有关 【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应，待氧化铝反应完后，盐酸再与铝反应； （2）不正确，开始盐酸是与氧化铝反应，铝的反应速率应看曲线后半段，比较三条曲线的斜率可发现，活动性应是镁＞铝＞锌； （3）ABD。 【解答】解：（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应，待氧化铝反应完后，盐酸再与铝反应，所以反应速率先慢后快； （2）某同学根据图乙得出三种金属的活动性是镁＞锌＞铝，该结论不正确，因为开始盐酸是与氧化铝反应，铝的反应速率应看曲线后半段，通过比较三条曲线的斜率可发现，活动性应是镁＞铝＞锌； （3）A、用石蕊试液检测溶液的酸碱性，通过石蕊试液在酸碱性溶液中显示不同的颜色来判断溶液的酸碱性，用到了转换法，故A符合题意； B、探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，通过比较瓶内压强的大小来判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，用到了转换法，故B符合题意； C、用显微镜观察小鱼尾鳍的血液流动没有用到转换法，故C不符合题意； D、研究电热跟哪些因素有关，通过液体升高的温度，反映金属是产生热的多少，用到了转换法，故D符合题意； 故选：ABD。 故答案为：（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应，待氧化铝反应完后，盐酸再与铝反应； （2）不正确，开始盐酸是与氧化铝反应，铝的反应速率应看曲线后半段，比较三条曲线的斜率可发现，活动性应是镁＞铝＞锌； （3）ABD。 56．（2023秋•拱墅区期末）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁在金属活动性顺序中紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？ [提出问题]镁是否能与水反应？ [实验探究]在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图所示。 [反思与总结] （1）小明得出的实验结论是 　镁不能与冷水反应，能与热水反应　。 （2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪去，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案： 猜想 验证方案  可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，其溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱  将褪色后的溶液 　加热　，如果溶液变红，说明小明的猜想正确 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。 （3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的 　镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止（叙述合理即可）　。 【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应； （2）加热； （3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止（叙述合理即可）。 【解答】解：（1）取少量冷水中的溶液加入酚酞试液时，酚酞试液不变色，说明镁不能和冷水反应，取少量热水中的溶液加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明镁能和热水反应，因此小明得出的实验结论是镁能和热水反应，不能和冷水反应； （2）将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明小明的猜想正确，实验过程如下： 猜想：可能是氢氧化镁的溶解度受温度影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱； 验证方案：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明小明的猜想正确； （3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是：反应生成的氢氧化镁附着在镁条表面，阻止反应进行。 故答案为： （1）镁不能与冷水反应，能与热水反应； （2）加热； （3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止（叙述合理即可）。 57．（2023秋•西湖区期末）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 　水和氧气　发生反应。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。 【答案】（1）水和氧气； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【解答】解：（1）实验①中的铁钉与氧气和水同时接触生锈，实验②中的铁钉只与水接触不生锈，③中的铁钉只与氧气接触生锈，说明铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应； （2）用稀盐酸除去铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 故答案为：（1）水和氧气； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 58．（2023秋•秀洲区期末）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是 　铁钉生锈可能与氧气有关　。 （2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为 　水分　。 （3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 　试管②中铁钉生锈速度比①中快　。 【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度　。 【答案】（1）铁钉生锈可能与氧气有关； （2）水分； （3）试管②中铁钉生锈速度比①中快； 【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。 【解答】解：（1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关。 （2）④中铁钉因不接触水而不生锈，与①实验对比可证明铁生锈的因素为水分。 （3）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。 【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。 故答案为： （1）铁钉生锈可能与氧气有关； （2）水分； （3）试管②中铁钉生锈速度比①中快； 【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。 59．（2023秋•杭州期末）如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。 （1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要 　水　。 （2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是 　左边下降右边上升　。 （3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表： 温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70 U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8 小博分析数据后，在10﹣50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：　氧气完全反应　。 【答案】（1）水。 （2）左边下降右边上升。 （3）氧气完全反应。 【解答】解：（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要水（左边铁丝绒与水隔绝，右边铁丝绒与水接触）。 故答案为：水。 （2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是左边下降右边上升（左边铁丝绒与水隔绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气消耗，气压减小）。 故答案为：左边下降右边上升。 （3）小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。出现该现象的原因是氧气完全反应，铁丝绒不再锈蚀。 故答案为：氧气完全反应。 60．（2023秋•兰溪市校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是　0.5　； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　1：4　时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 【答案】（1）0.5； （2）1：4； （3）24.5%。 【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5； （2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为＝100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4； （3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.5g ＝ x＝24.5g 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%＝24.5% 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$