专题01 酸碱性和常见的酸-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级科学上学期期末真题分类汇编（浙教版）

专题01 酸碱性和常见的酸 考点一 物质的酸碱性 1．（2023秋•拱墅区期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误； B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。 故选：C。 2．（2023秋•鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 【答案】B 【解答】解：根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。 故选：B。 3．（2023秋•杭州期末）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 考点二 酸的物理性质及用途 4．（2023秋•临海市期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 【答案】B 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确； C、硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加，故错误； D、氯化钠固体敞口放置其质量基本不变，故错误； 故选：B。 5．（2023秋•滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 【答案】B 【解答】解：A、敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸具有挥发性，易挥发，故选项说法正确。 B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量会变大，故选项说法错误。 C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故选项说法正确。 D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。 故选：B。 6．（2023秋•西湖区期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 【答案】A 【解答】解：浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等． 故选：A。 考点三 酸的化学性质 7．（2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【答案】C 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 8．（2023秋•义乌市校级期末）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 【答案】D 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确； B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确； 故选：D。 9．（2023秋•越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。 B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。 C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。 D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。 故选：B。 10．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 【答案】D 【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。 故选：D。 11．（2023秋•路桥区期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确。 C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 故选：B。 12．（2023秋•义乌市校级期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 【答案】D 【解答】解：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故选：D。 13．（2023秋•仙居县期末）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．AgNO3 C．Fe粉 D．CuO 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合，体现了酸的通性，A正确； B、硝酸银和盐酸的反应是盐酸中的氯离子和银离子结合，没有体现酸的体现，B错误； C、铁与盐酸的反应是酸中的氢离子和铁反应，体现了酸的通性，C正确； D、氧化铜和盐酸反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的体现，D正确； 故选：B。 14．（2023秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解答】解：氧化铜、金属镁、氢氧化钠分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硫酸反应，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”，①②③说法正确，故选：A。 15．（2023秋•东阳市期末）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 【答案】A 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故A错误； B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B正确； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，属于盐类，故C正确； D、稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，属于单质，故D正确。 故选：A。 考点四 空气中常见酸碱盐的质量或性质 16．（2023秋•绍兴期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 17．（2023秋•义乌市校级期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解答】解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。 ②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。 ③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。 ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。 ⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。 故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。 故选：C。 18．（2023秋•椒江区期末）下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。 B、NaOH具有吸水性，容易吸收水分使质量增加；且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，会变质，故选项正确。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，质量增加，但发生的是物理变化，不会变质，故选项错误。 D、大理石不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。 故选：B。 19．（2023秋•椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ 【答案】D 【解答】解：①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小； ②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化； ③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化； ④纯碱的质量基本无变化； ⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生了化学变化； ⑥食盐的质量基本无变化。 故选：D。 20．（2023秋•滨江区期末）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱 【答案】C 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，错误； B、氯化钠敞口放置质量不会改变，错误； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，正确； D、烧碱具有吸水性，质量会增加，错误； 故选：C。 21．（2023秋•上虞区期末）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（　　） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，质量要增加，故A错； B、浓硫酸具有吸水性，吸水后质量要增加，故B错； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量要减少，故C对； D、碳酸钙性质稳定，不易与空气中的物质反应，质量也不会变化，故D错。 故选：C。 22．（2023秋•仙居县期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 【答案】C 【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性； 故选：C。 23．（2023秋•温州期末）碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好，如图是四种常见洗涤剂的pH值，其中最适合去除油烟机油污的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D 【解答】解：A、甲溶液的pH小于7，显酸性，不合题意； B、乙溶液的pH小于7，显酸性，不合题意； C、丙溶液的pH等7，呈中性，不合题意； D、丁溶液的pH大于7，呈碱性，符合题意。 故选：D。 24．（2023秋•宁波期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（　　） A．苹果汁显酸性 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳 C．苏打水可以中和部分胃酸 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 【答案】B 【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，故A正确； B、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是厨房清洁剂和厕所清洁剂能够发生反应，会降低清洁效果，故B错误； C、苏打水的pH大于7，显碱性，因此苏打水可以中和部分胃酸，故C正确； D、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒，故D正确。 故选：B。 25．（2023秋•温岭市期末）如表是台州盛产的几种水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 西瓜 文旦 蜜桔 杨梅 pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5 A．西瓜 B．文旦 C．蜜桔 D．杨梅 【答案】D 【解答】解：A、西瓜的pH为5.5～6.5，小于7，显酸性。 B、文旦的pH为4.5～5.5，小于7，显酸性。 C、蜜桔的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性。 D、杨梅的pH为2.5～3.5，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选：D。 26．（2023秋•德清县期末）九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 【答案】D 【解答】解：喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。 故选：D。 27．（2023秋•瓯海区期末）酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 【答案】B 【解答】A、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故A正确； B、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故B不正确； C、能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故C正确； D、能与锌反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故D正确； 故选：B。 28．（2023秋•柯城区期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　） A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石 【答案】D 【解答】解：A、食盐与醋不反应，故错误； B、木筷子与醋不反应，故错误； C、玻璃杯与醋不反应，故错误； D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与醋反应生成二氧化碳、醋酸钙和水，故正确； 故选：D。 29．（2023秋•瓯海区期末）在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确； ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确； ③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确； ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。 故选：A。 30．（2023秋•杭州期末）在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解答】解：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：A。 31．（2023秋•温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　） A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片 【答案】B 【解答】解：A、铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，与稀盐酸接触后立即反应生成氯化铝的氢气，选项错误； B、表面被氧化的铝片与稀盐酸接触后，表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气，选项正确； C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误； D、表面被氧化的铜片与稀盐酸接触后，铜片表面的氧化物与稀盐酸反应生成氯化铜等物质，不生成氢气，且铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误； 故选：B。 32．（2023秋•宁波期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 【答案】C 【解答】解：A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确； C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确； D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物——氧化铜，故选项说法正确； 故选：C。 33．（2023秋•滨江区期末）在①氧化铜、②金属铁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：①氧化铁与酸反应生成盐和水，体现酸的通性，故正确； ②金属锌与酸反应生成盐和氢气，体现酸的通性，故正确； ③氢氧化铜与酸反应生成盐和水，体现酸的通性，故正确； ④氯化钡溶液与硫酸反应，与盐酸不反应，不能表现酸的通性，故错误； 故选：B。 34．（2023秋•椒江区期末）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．密闭容器内物质反应后质量减少 B．50秒时，溶液中的溶质为AlCl3 C．0～50秒内，发生的反应是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ D．100秒～150秒内，温度降低说明反应已停止 【答案】D 【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大； A、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A错误； B、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl，故B错误； C、0～50s，发生的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故C错误； D、100～150s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小，故D正确。 故选：D。 35．（2023秋•义乌市期末）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生的反应主要为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O D．100～140s，压强减小是因为温度降低 【答案】B 【解答】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误； B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，AlCl3错误；故选项正确； C、0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误； D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误； 故选：B。 36．（2023秋•普陀区期末）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 37．（2023秋•余杭区期末）火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题： （1）S和S的中子个数相差 　2　个。 （2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　②　（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】（1）2； （2）②。 【解答】解：（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差34﹣32＝2个； （2）SO2气体通入碱池NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是②。 故答案为：（1）2； （2）②。 38．（2023秋•武义县期末）某同学在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈无色，说明废液显 　酸性或中　性。 （2）写出废液中一定含有的溶质的化学式：　CaCl2、NaCl　。 【答案】（1）酸性或中。 （2）CaCl2、NaCl。 【解答】解：（1）废液呈无色，说明废液显酸性或中性。 故答案为：酸性或中。 （2）废液中一定含有的溶质是稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成的氯化钙和氯化钠。 故答案为：CaCl2、NaCl。 39．（2023秋•鹿城区期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　红　色溶液。 （2）若要实现④，可选用 　Fe2O3（合理即可）　（填化学式）和稀硫酸反应。 【答案】（1）红； （2）Fe2O3（合理即可）。 【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 （2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。 故答案为： （1）红； （2）Fe2O3（合理即可）。 40．（2023秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 　溶液由红色变成无色　。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有 　铁或锌或铝等　（写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 　C　。 【答案】（1）溶液由红色变成无色。 （2）铁或锌或铝等。 （3）C。 【解答】解：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。 故答案为：溶液由红色变成无色。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。 故答案为：铁或锌或铝等。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。 故答案为：C。 41．（2023秋•慈溪市校级期末）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖（C12H22O11）等中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 　小木棍蘸有硫酸的部位变黑　；如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 　8：11　。 【答案】小木棍蘸有硫酸的部位变黑；8：11。 【解答】解：浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则从微观上，1个蔗糖分子完全脱水生成12个碳原子和11个水分子，生成C和H2O的质量比是（12×12）：（18×11）＝8：11。 故答案为：小木棍蘸有硫酸的部位变黑；8：11。 42．（2023秋•杭州期末）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 ﹣清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 　碱性　（选填“酸性”或“碱性”）的物质。 （2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 　彩漂液　。 【答案】（1）碱性； （2）彩漂液。 【解答】解：（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，洁厕灵中的主要成分是HCl，由此可推测尿碱是一种具有碱性的物质； （2）各取适量三种清洁剂于试管中，彩漂液的主要成分是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是彩漂液。 故答案为：（1）碱性； （2）彩漂液。 43．（2023秋•新昌县期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 　白雾　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成 　红色　，说明稀盐酸呈酸性。 （3）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 　气泡产生　。 【答案】（1）白雾； （2）红色； （3）气泡产生。 【解答】解：（1）浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，所以打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到白雾；故答案为： 白雾； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，所以向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成红色；故答案为：红色； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，所以蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；故答案为：气泡产生。 44．（2023秋•金东区期末）某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（写化学方程式）； （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 　Fe3+、Fe2+　。 【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）Fe3+、Fe2+。 【解答】解：（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）根据题目信息可知盐酸先与铁钉表面的铁锈发生反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应使溶液中含有Fe3+，铁钉表面有气泡冒出，说明稀盐酸过量与铁继续发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，故溶液中还含有的离子是Fe2+，另外过量的盐酸中含有氢离子和氯离子，故图所示，除图中标出的离子外，溶液中还含有的离子是Fe3+、Fe2+； 故答案为：Fe3+、Fe2+。 45．（2023秋•杭州期末）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　ABCD　。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　CD　。 【答案】（1）ABCD； （2）CD。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中钠离子的数量不变，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 故答案为： （1）ABCD； （2）CD。 46．（2023秋•永康市期末）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 　低于　左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 【答案】（1）低于； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 故答案为：（1）低于； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 47．（2023秋•义乌市校级期末）如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计） 资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2+H2O＝NO+2HNO3； 资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体； 资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。 【答案】红棕色气体消失，试管中的液面上升至距试管口三分之二处，液体变红色。 二氧化氮和水反应，每3体积的二氧化氮完全反应生成1体积的一氧化氮，硝酸显酸性，能使石蕊变红色。 【解答】解：实验现象：红棕色气体消失，试管中的液面上升至距试管口三分之二处，液体变红色。 产生实验现象的原因：二氧化氮和水反应，每3体积的二氧化氮完全反应生成1体积的一氧化氮，硝酸显酸性，能使石蕊变红色。 48．（2023秋•余姚市期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　C　。 （2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　二氧化碳　气体； （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成　一氧化碳　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）C中，滴加石蕊试液时，如果溶液变红色，说明甲酸显酸性，如果溶液不变色，说明甲酸不显酸性，因此C实验设计能够检验这一猜想． 故填：C． （2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体． 故填：二氧化碳． （3）实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应时，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳． 故填：一氧化碳． 49．（2023秋•北仑区期末）将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示。已知金属与酸反应放热，试分析曲线AB段和CD段变化的原因。 【答案】铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和水；完全反应后温度逐渐恢复至室温。 【解答】解：未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，AB段压强几乎不变，是因为铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和水。 金属与酸反应放热，至C点放出的热量最多，CD段，压强减小，是因为完全反应后温度逐渐恢复至室温。 故答案为： 铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和水；完全反应后温度逐渐恢复至室温。 50．（2023秋•江北区期末）如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。 已知：i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）和催化剂。 ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。 （1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。 ①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和碳酸钠，其化学方程式为：　Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2　。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。②氧气的出口为 　a　。 （2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可以研究金属的性质：在Ⅰ中加入较多铁屑和过量稀盐酸，Ⅱ中只加入锌粒，关闭a口。一段时间后，Ⅱ中可以观察到的现象有 　产生气泡，溶液由浅绿色变成无色　。 【答案】（1）①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；②a。 （2）产生气泡，溶液由浅绿色变成无色。 【解答】解：（1）①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和碳酸钠，其化学方程式为：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。 ②氧气的出口为a（b中产生的氧气需要通过a中的水净化后才能够导出）。 故答案为：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；②a。 （2）在Ⅰ中加入较多铁屑和过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，Ⅱ中只加入锌粒，关闭a口，一段时间后，氯化亚铁和氯化氢的混合溶液进入Ⅱ中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，可以观察到的现象有产生气泡，溶液由浅绿色变成无色。 故答案为：产生气泡，溶液由浅绿色变成无色。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 酸碱性和常见的酸 考点一 物质的酸碱性 1．（2023秋•拱墅区期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 2．（2023秋•鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 3．（2023秋•杭州期末）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 考点二 酸的物理性质及用途 4．（2023秋•临海市期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 5．（2023秋•滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 6．（2023秋•西湖区期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 考点三 酸的化学性质 7．（2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 8．（2023秋•义乌市校级期末）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 9．（2023秋•越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 10．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 11．（2023秋•路桥区期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 12．（2023秋•义乌市校级期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 13．（2023秋•仙居县期末）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．AgNO3 C．Fe粉 D．CuO 14．（2023秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 15．（2023秋•东阳市期末）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 考点四 空气中常见酸碱盐的质量或性质 16．（2023秋•绍兴期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 17．（2023秋•义乌市校级期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 18．（2023秋•椒江区期末）下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 19．（2023秋•椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ ⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生了化学变化； ⑥食盐的质量基本无变化。 故选：D。 20．（2023秋•滨江区期末）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱 21．（2023秋•上虞区期末）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（　　） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 22．（2023秋•仙居县期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 23．（2023秋•温州期末）碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好，如图是四种常见洗涤剂的pH值，其中最适合去除油烟机油污的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 24．（2023秋•宁波期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（　　） A．苹果汁显酸性 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳 C．苏打水可以中和部分胃酸 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 25．（2023秋•温岭市期末）如表是台州盛产的几种水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 西瓜 文旦 蜜桔 杨梅 pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5 A．西瓜 B．文旦 C．蜜桔 D．杨梅 26．（2023秋•德清县期末）九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 27．（2023秋•瓯海区期末）酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 28．（2023秋•柯城区期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　） A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石 29．（2023秋•瓯海区期末）在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 30．（2023秋•杭州期末）在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 31．（2023秋•温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　） A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片 32．（2023秋•宁波期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 33．（2023秋•滨江区期末）在①氧化铜、②金属铁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 34．（2023秋•椒江区期末）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．密闭容器内物质反应后质量减少 B．50秒时，溶液中的溶质为AlCl3 C．0～50秒内，发生的反应是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ D．100秒～150秒内，温度降低说明反应已停止 35．（2023秋•义乌市期末）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生的反应主要为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O D．100～140s，压强减小是因为温度降低 36．（2023秋•普陀区期末）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 37．（2023秋•余杭区期末）火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题： （1）S和S的中子个数相差 　 　个。 （2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　 　（选填“①”“②”或“③”）。 38．（2023秋•武义县期末）某同学在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈无色，说明废液显 　 　性。 （2）写出废液中一定含有的溶质的化学式：　 　。 39．（2023秋•鹿城区期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　色溶液。 （2）若要实现④，可选用 　 　（填化学式）和稀硫酸反应。 40．（2023秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 　 　。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有 　 　（写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 　 　。 41．（2023秋•慈溪市校级期末）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖（C12H22O11）等中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 　 　；如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 　 　。 42．（2023秋•杭州期末）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 ﹣清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 　 　（选填“酸性”或“碱性”）的物质。 （2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 　 　。 43．（2023秋•新昌县期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成 　 　，说明稀盐酸呈酸性。 （3）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 　 　。 44．（2023秋•金东区期末）某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　 　（写化学方程式）； （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 　 　。 45．（2023秋•杭州期末）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　 　。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　 　。 46．（2023秋•永康市期末）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 　 　左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 47．（2023秋•义乌市校级期末）如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计） 资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2+H2O＝NO+2HNO3； 资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体； 资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。 48．（2023秋•余姚市期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　。 （2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　 　气体； （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成　 　。 49．（2023秋•北仑区期末）将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示。已知金属与酸反应放热，试分析曲线AB段和CD段变化的原因。 50．（2023秋•江北区期末）如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。 已知：i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）和催化剂。 ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。 （1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。 ①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和碳酸钠，其化学方程式为：　 　。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。②氧气的出口为 　 　。 （2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可以研究金属的性质：在Ⅰ中加入较多铁屑和过量稀盐酸，Ⅱ中只加入锌粒，关闭a口。一段时间后，Ⅱ中可以观察到的现象有 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$