2.3.3气体摩尔体积 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第三课时 气体摩尔体积 【学习目标】 1.通过对不同状态物质的体积的分析，理解影响气体体积的因素，建立气体摩尔体积的概念，发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。 2.了解阿伏加德罗定律的含义，运用气体摩尔体积、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算，发展“证据推理与模型认识”核心素养。 重点： 难点： 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 【情景导课】 1 mol不同物质所含的粒子数是相同的，1 mol不同物质的质量通常是不同的，1mol不同物质的体积是否相同？ 气体 0℃，101kPa/L 液体 20℃/cm3 固体 20℃/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【思考与讨论】观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 在相同条件下，1mol不同的固态、液态物质体积不同 【结论】 在相同条件下，1mol不同的气态物质，体积大约相同 体积大小跟哪些因素有关呢？ 【情景导课】 【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？ 人数、 列队间距、 胖瘦 物质的体积 宏观 微观 学生占地面积 粒子数、粒子间距、粒子大小 （物质由分子、离子或原子构成） 【课堂探究】 探究一、影响物质体积大小的因素 影响固态和液态物质体积主要因素是什么？ 固态、液态结构微粒间的距离很小 粒子数目和粒子大小 【课堂探究】 探究一、影响物质体积大小的因素 影响气态物质体积主要因素是什么？ 粒子间的距离增大 对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。 粒子之间的距离 探究一、影响物质体积大小的因素 粒子数目 粒子间距 粒子大小 物质的体积 受温度和压强影响 对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律： 固体、液体体积 气体体积 【归纳小结】 【反馈评价】 (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　) (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(　　) (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(　　) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　) (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) (6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) × √ × × 1.判断正误 × × 【课堂探究】 探究二、气体摩尔体积 1.定义： 2.符号: 3.公式： 4.单位： 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol(L·mol-1) 注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 ②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol Vm=V/n 【课堂探究】 标准状况下的气体摩尔体积 1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 探究二、气体摩尔体积 【模型构建】 n ×Vm ÷M N V m ÷NA ×NA ×M ÷Vm n = — N NA n = — m M n = — V Vm 【反馈评价】 2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。 (3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。 1.5 mol 11.2 L 44.8 L 2 mol 44.8 L 1.204×1024 (4)在同温、同压下1 L H2和1 L O2所含的分子数相同吗？ 相同，同温同压下，1 L H2和1 L O2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。 【应用再探】 探究三、阿伏加德罗定律推论 P：气体压强（单位：kPa ） V：气体体积（单位：L） n：物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数（8.314 kPa·dm3·mol-1·K-1 ） 理想气体状态方程： P · V = n · R · T 压 强 体 积 物质的量 常数 温度 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 1.同温同压下，气体体积之比 （T、P相同） 等于物质的量之比 2.同温同体积下，气体的压强之比 （T、V相同） 等于物质的量之比 依据理想气体状态方程：PV=nRT 探究三、阿伏加德罗定律推论 【归纳小结】 依据理想气体状态方程：PV=nRT 探究三、阿伏加德罗定律推论 3.同温同压下，任何气体密度比 （T、P相同） 等于摩尔质量之比 PV=nRT n= m M ρ= m V PM=ρRT 规律：三同定一同，两同定比例 【归纳小结】 【反馈评价】 （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 1：2 3：4 11：14 1：2 11：7 11：7 3.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： 4. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（　　　　　　　　　　　　） CH4、N2、O2、CO2、Cl2 $$