2.3.2摩尔质量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第二课时 摩尔质量 【学习目标】 1.通过对一定物质的量的物质的质量进行归纳，建立物质的量与质量换算的模型，发展“证据推理与模型认识”核心素养。 2.了解摩尔质量的含义，运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算，理解宏观物质与微观粒子间的关系，发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。 重点： 难点： 摩尔质量的概念 建立物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的计算模型 【情景导课】 1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？ 物质的量为1mol的几种物质 【情景导课】 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 Fe 9.302×10-23 H2SO4 1.628×10-22 H2O 2.990×10-23 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 17 完成下列表格。通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？ 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 结论：1mol物质的质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量 2mol Al原子的质量？ 质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转化因子？ 0.5mol Cu原子的质量？ 3mol H2O分子的质量？ 【课堂探究】 二、摩尔质量 【归纳小结】 1.摩尔质量 M g·mol-1 相对分子质量或相对原子质量 二、摩尔质量 【归纳小结】 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量 【注意】摩尔质量只与物质的种类有关，与n、m无关。 2.公式: m = M × n g g/mol mol 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 32 g 32 32 g/mol 【反馈评价】 1.填空。 （1）CH4的摩尔质量是___________，0.5molCH4的质量是_________。 （2）2molCO32-的摩尔质量是__________，2molCO32-的质量是_______。 16g/mol 60g/mol 8g 120g 【反馈评价】 2. 26.5gNa2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。 m（Na2CO3) M（Na2CO3) n（Na2CO3)= 26.5g 106g/mol = =0.25mol 答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。 3. 24.5克H2SO4的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个？ 解： 设H2SO4的物质的量为n(H2SO4） n(H2SO4）= m(H2SO4） M(H2SO4） = 24.5g 98g/mol = 0.25mol n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol N(O)=n(O)×NA =6.02 × 1023 【反馈评价】 【反馈评价】 4.计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩 尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 【总结提升】 质量、物质的量与粒子数之间的关系 n = NA N = M m 质量 （ m ） 物质的量 （ n ） 粒子数 （ N ） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 物质的量 宏观 微观 ＝n＝ g·mol－1 $$