2.3.1物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔 【学习目标】 1.通过类比分析生活中的事物，寻找化学中宏观和微观上联系，建立物质的量的概念，发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。 2.了解物质的量、阿伏加德罗常数的含义，运用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算，发展“证据推理与模型认识”核心素养。 重点： 难点： 物质的量的概念 基于物质的量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系 【情景导课】 水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？ 【课堂探究】 1板鸡蛋=30个鸡蛋 1包抽纸=130张抽纸 1袋糖=70颗糖 一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子 改变计量单位，方便计数 选多少为“一堆”？ 要可称量！ 一堆 H原子 一堆 O原子 一堆 C原子 一堆 Na原子 一堆 Mg原子 一样重吗？ 谁重谁轻？ 【课堂探究】 相对原子质量不是原子真实质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 但反映了原子质量的相对大小 相对原子质量：任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。 【课堂探究】 标准 1g 16g 12g 23g 24g 这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！ 一堆 H原子 一堆 O原子 一堆 C原子 一堆 Na原子 一堆 Mg原子 可称 【课堂探究】 标准 1g 16g 12g 23g 24g 一堆 H原子 一堆 O原子 一堆 C原子 一堆 Na原子 一堆 Mg原子 可称 一堆=12g12C中所含的碳原子数 【课堂探究】 标准 1g 16g 12g 23g 24g 一堆 H原子 一堆 O原子 一堆 C原子 一堆 Na原子 一堆 Mg原子 可称 1摩尔=12g12C中所含的碳原子数 【课堂探究】 【归纳小结】 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)物质的量：表示含有_____________的集合体的物理量，符号n表示 (2)物质的量的单位——摩尔 mol 原子 6.02×1023 分子 离子 一定数目粒子 【归纳小结】 一、物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 【思考与讨论】 1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么?能说1 mol大米吗? 意义不同;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;mol后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。 【归纳小结】 一、物质的量的单位——摩尔 【归纳小结】 一、物质的量的单位——摩尔 （3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。 表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 “1mol苹果、lmol绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；可以表述为：1molH2、lmolO、lmolSO42-、lmole-等。 （2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、 电子、原子团），且粒子必须十分明确。 注意事项 【归纳小结】 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1 例如：1molCO2所含的分子数为6.02×1023 1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 【归纳小结】 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝___。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。 粒子数 1mol任何粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 (NA)单位：mol-1 6.02×1023 约为 约为 约为 【总结提升】 微粒数 物质的量 1.204×1024个氢原子 6.02×1023个氧原子 6.02×1023个水分子 1mol H2O 2mol H 1mol O 感悟“1mol H2O”的含义 【反馈评价】 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) 1.判断正误 × √ × × √ 【反馈评价】 2.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有___ mol C和__ mol O,0.5 mol CO2中有____ mol C和__ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 3.(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有__ mol Na＋。 (3)____ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含____ mol原子，含___________个电子。 1 0.5 1 0.25 2 1.204×1024 2 mol 1 0.2 0.9 1.806×1024 【总结提升】 一、物质的量的单位——摩尔 1.定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n 2.单位：摩尔(mol) 3.标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 4.阿伏加德罗常数(NA) : 6.02×1023 mol-1 n = NA N 物质的量 n (mol) 粒子数 N（个） × NA (mol-1) ÷ NA (mol-1) 5.物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）的关系 SO $$