河南省郑州中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年上学期高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 5. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 6. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 8. 类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和 B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀 C. 的溶解度大于，则的溶解度大于 D. Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe 9. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 10. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 13. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 第Ⅱ卷(非选择题) 15. 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-541℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置甲的反应方程式为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________； （2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和溶液 （3）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。 （4）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 16. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。 （2）的作用是利用其分解产生的，使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是___________。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、CuO 温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的___________。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和，粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是___________。 17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片的仪器名称是___________。 （2）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置D的作用是___________。 （4）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有： A．稀盐酸 B．mol·L⁻¹的KI溶液 C．mol·L⁻¹的溶液 D．mol·L⁻¹的酸性溶液 实验步骤：准确称取mg样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用mol·L⁻¹的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 18. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1） Na3AsO3的名称是___________。 （2）“沉砷”过程中FeSO4的作用是___________。 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）写出“脱硫”时Na3AsS3反应的离子方程式：___________，相同条件下，单质硫在水、CCl4、酒精三种溶剂中溶解度最小的是___________。 （5）写出“还原”时反应的化学方程式：___________。 （6） H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为___________。 19. 回答下列问题 （1）在催化剂作用下，用还原剂[如肼()]选择性地与反应生成和。 已知200℃时：ⅰ. kJ·mol⁻¹； ⅱ. kJ·mol⁻¹。 ①写出肼的电子式：___________。 ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为___________。 （2）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1：(g，正丁烷) 反应2：(g，正丁烷) 某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是___________(填字母，下同)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 甲烷、丙烯的生成速率相等 C. 混合气体压强保持不变 D. 丙烯的体积分数保持不变 （3）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。在1L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，在不同温度下测得与时间t的关系如图A所示： ①反应开始到10min时NO的平均反应速率___________mol·L-1·min-1。 ②时该反应的平衡常数___________。 2024-2025学年上学期高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收 （2） ①. A ②. A （3）控制温度100℃以下蒸馏 （4）硫酰氯长期放置分解，，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）温度低于425℃，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 （4） （5）粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 【17题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）作安全瓶，防止倒吸 （4） ①. 过量(或足量)mol·L⁻¹的KI溶液 ②. 稀盐酸 ③. 或其他合理形式 【18题答案】 【答案】（1）亚砷酸钠 （2）沉淀过量S2-，使平衡左移，提高沉砷效率 （3）FeS （4） ①. ②. 水 （5） （6）(写成也可) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. kJ·mol-1 （2）CD （3） ①. 0.1 ②. 2mol·L-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $