云南省下关第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

下关一中教育集团2024~2025学年高二年级上学期期中考 化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Bi-209 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是 A. “扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是 B. “织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素 C. “皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质 D. “陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B. 1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C. 标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 4. 下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 含18个中子的氯离子为 B. 钠离子的结构示意图为 C. 乙醇的球棍模型为 D. 的电子式为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化镁溶液与氨水反应： B. FeO与稀硝酸反应： C. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 7. 某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 结构简式为 B. 不能使酸性溶液褪色 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使紫色石蕊溶液变红 8. 将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是 A. 将石墨更换为Zn片 B. 将稀硫酸更换为乙醇 C. 向烧杯中加入溶液 D. 将稀硫酸更换为NaCl溶液 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，A中含有18个电子，D有漂白性，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：W>Y>Z B. 离子半径：W>Z>Y C. A与C可以反应生成B D. X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键 10. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 12. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 13. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 14. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是 A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 15. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HA的酸性强于HB，且HA是强酸 B. 若b＋c=14，则MOH是弱碱 C. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 16. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 17. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 18. 类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示， 下列说法正确的是 A. 时， B. 常温下， C. b点时， D. 时，先增大后减小 第II卷(非选择题 共56分) 三、非选择题：本题共4个小题，共56分。 19. 工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为SO2+2OH-=+H2O；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。  ②提高脱硫率的可行措施有___________(填序号)。  a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40~60 ℃之间，脱硫率较高，原因是___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。 （3）写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ． 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 （4）脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质___________(填化学式)。 （5）过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化___________ mol Na2SO3。 20. 铋酸钠()是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 I．制取铋酸钠() 利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________。 （2）C中发生的反应化学方程式为：___________。 （3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。 II．产品纯度的测定 （6）取I中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗ymL。滴定终点的现象为：___________，该产品的纯度为___________。 （7）下列操作会导致测得的的浓度偏大的是___________(填字母)。 A．部分标准液滴出锥形瓶外 B．用待测溶液(含)润洗锥形瓶 C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D．放出待测溶液(含)的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 E．装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗 F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 21. 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② ③ （1）反应③中___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________(填“>”或“<”)。 （2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知： 。 ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。 (2)时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。 Ⅱ.已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。 （3）图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。 22. ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则___________。 下关一中教育集团2024~2025学年高二年级上学期期中考 化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Bi-209 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共56分) 三、非选择题：本题共4个小题，共56分。 【19题答案】 【答案】（1） ①. +ClO-=+Cl-(或SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O) ②. bc ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 （2）CaSO4(或CaSO4·2H2O) （3）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （4）NaOH （5）2 【20题答案】 【答案】（1）三口(颈)烧瓶 （2） （3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （4）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶) （5）除去A中残留 （6） ①. 加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色 ②. （7）ABE 【21题答案】 【答案】（1） ①. -90.17kJ/mol ②. 低温自发 ③. > （2） ①. 温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热 ②. 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 ③. 0.04 ④. （3） ①. B ②. 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c>b>a ②. d （6）9∶2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $