精品解析：江苏省苏州市吴中、吴江、相城、高新2024-2025学年九年级上学期期中阳光调研化学试卷

2024~2025学年第一学期初三期中阳光调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共25题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽，石油化工研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 徐光宪，稀土分离技术研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 2. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 硫酸钾：K2S C. 2个铝离子：2Al3+ D. 3个氧原子：O3 阅读下列材料，完成下面小题： 液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其过程可用如图所示实验模拟，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 4. 试管中能获得液态空气，是利用液氮的 A. 化学性质稳定 B. 温度低 C. 难溶于水 D. 在空气中含量高 5. 下列说法不正确的是 A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B. 氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C. 1min后，蒸发出的是氧气 D. 由实验现象可知液氮的沸点高于液氧 6. 下列有关氮气的说法不正确的是 A. 将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命 B. 博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画 C. 氮气是无色、有刺激性气味的气体 D. 氮气是化工行业生产氮肥的重要原料 7. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 8. 下列有关微观粒子的说法正确的是 A. 原子的质量几乎都集中在原子核中 B. 原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D. 在化学变化中分子不变 9. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是 A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 10. 下列有关水的说法正确的是 A. 清澈见底的河水属于纯净物 B. 增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C. 用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D. 如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化 11. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 B. 食品变质大多与氧气有关 C. 空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% D. 物质与氧气的反应都会发光、发热 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D. “碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域 13. 水产养殖业常用一种释氧剂 R 来增加水中溶解氧并改良水质， 其化学原理为，其中 R 的化学式是（　　） A. Ca B. CaO C. CaO2 D. Ca2O 14. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 可用Si表示1个硅元素 C. 硅原子核内有14个质子 D. 硅元素的相对原子质量为28.08g 15. 下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C. 水浇灭野外篝火，灭火原理是降低可燃物着火点 D. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 16. 下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 金刚石与石墨物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 在一定条件下，CO2与O2可以互相转化 C. 根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物 D. 原子的原子核都由质子和中子构成 17. 已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为O2-，1个O2-含有的电子数为 A. 6 B. 10 C. 14 D. 28 18. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。下列分析不正确的是 编号 实验装置 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 A. 铁丝在氧气中燃烧时放出热量 B. 集气瓶中的水可用沙子代替 C. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D. 若铁丝中碳含量为0.06%，则实验现象为明显的火星四射 19. 依据下列装置进行实验，所得实验结论不正确的是 序号 A B C D 实验 结论 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 探究燃烧的条件 探究氨分子的运动 A. A B. B C. C D. D 20. 工业生产硝酸(HNO3)的部分转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 如图转化过程中，有3种氧化物 C. 反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 转化②过程中，所有元素的化合价均未变化 非选择题(共60分) 21. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是_________。 （2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为________。 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 （6）某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 22. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 Ⅰ．空气制氧 利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图-1所示。 （1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是_________（填“”或“”）。 （2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是_________（填“加压”或“减压”）。 （3）下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A. 分子筛中发生的变化是物理变化 B. 分子筛吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关 Ⅱ．高锰酸钾制氧 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如图-2中可选择的发生装置为_________（填字母序号），该反应的文字表达式为_________。 （5）收集装置中，不能用来收集氧气的是_________（填字母序号）；若用F装置收集氧气，则气体应从导管_________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅲ．催化剂制氧 兴趣小组用如图-3所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图-4中曲线a、b所示。 （6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的文字表达式为_________。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_________（填“猪肝块”或“土豆块”）。 （7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_________s（填“30”、“65”或“120”）。 （8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是_________。 23. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图-1所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。 A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的种类 （2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是_____(填离子符号)。 （3）生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________。 （4）电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。 该反应的化学方程式为_________。 （5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有______(填化学式)。 （6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为_____。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠) 24. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究水的净化 （1）图-1为自制简易净水器示意图。 ①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作：_____(填操作名称)。 ②活性炭的作用是_________。 Ⅱ．探究水的分解 （2）图-2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是_______(选填A、B、C、D)，该反应属于的基本反应类型是_______。 （3）图-3所示装置是电解水的装置。 ①a管收集到气体是_______；反应的化学方程式为_________。 ②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：_________。 Ⅱ．探究水的反应 （4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图-4所示。 该反应的化学方程式为_________。 25. 某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。 Ⅰ．史料研究 18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图-1所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末(氧化汞HgO)产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。 （1）连续加热12天的主要目的是________。 （2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是_________。 （3）红色粉末加强热分解反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．实验测定 学习小组设计图-2装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知： ①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图-3装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图-4(红磷实验)、图-5(白磷实验)所示 （4）红磷(P)与氧气反应的化学方程式为________。 （5）图-4中，氧气含量从8.05%。上升到9.26%，上升的原因可能是________。 （6）图-5中，BC段压强增大，原因是________。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的_______%(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期初三期中阳光调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共25题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽，石油化工研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 徐光宪，稀土分离技术研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 【答案】A 【解析】 【详解】A、‌闵恩泽是石油化工催化剂专家，故闵恩泽的石油化工研究涉及催化科学，符合题意； B、师昌绪的材料腐蚀研究不直接涉及催化科学，不符合题意； C、‌徐光宪的稀土分离技术研究并不直接涉及催化科学。‌他的主要研究和贡献集中在稀土化学、量子化学、配位化学等领域，不符合题意； D、张存浩的高能化学激光研究不直接涉及催化科学，不符合题意。 故选A。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物，如二氧化碳；由原子直接构成的物质：金属（如铜）、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐，如氯化钠。故选D 考点：物质的微粒构成 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 硫酸钾：K2S C. 2个铝离子：2Al3+ D. 3个氧原子：O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，则汞元素符号为Hg，故A错误； B、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钾化学式为K2SO4，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则2个铝离子表示为2Al3+，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，故D错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其过程可用如图所示实验模拟，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 4. 试管中能获得液态空气，是利用液氮的 A. 化学性质稳定 B. 温度低 C. 难溶于水 D. 在空气中含量高 5. 下列说法不正确的是 A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B. 氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C. 1min后，蒸发出的是氧气 D. 由实验现象可知液氮的沸点高于液氧 6. 下列有关氮气的说法不正确的是 A. 将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命 B. 博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画 C. 氮气是无色、有刺激性气味的气体 D. 氮气是化工行业生产氮肥的重要原料 【答案】4. B 5. D 6. C 【解析】 【4题详解】 液氮是氮气在极低温度下的液态形式，试管中能获得液态空气，是利用液氮的温度低，故选B； 【5题详解】 A、空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小，故A不符合题意； B、氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭，故B不符合题意； C、1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明蒸发出的是氧气（氧气具有助燃性），故C不符合题意； D、由实验现象可知，先蒸发出的是氮气，故液氮的沸点低于液氧，故D符合题意。 故选D； 【6题详解】 A、氮气化学性质稳定，可作保护气，则将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命，故A不符合题意； B、氮气化学性质稳定，可作保护气，博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画，故B不符合题意； C、氮气是无色、无味的气体，故C符合题意； D、氮气是由氮元素组成，是化工行业生产氮肥的重要原料，故D不符合题意。 故选C。 7. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应用药匙或纸槽，不能用镊子，且取用粉末状药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，A选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，可用于制取氧气。通过分液漏斗中的活塞可以控制滴加双氧水的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流，B选项正确； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部，C选项错误； D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气的时候，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，D选项错误。 故选：B。 8. 下列有关微观粒子的说法正确的是 A. 原子的质量几乎都集中在原子核中 B. 原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D. 在化学变化中分子不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，故原子不显电性，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分，故D错误。 故选A。 9. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是 A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、严禁给燃着的酒精灯添加酒精，图中所示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； D、酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 10. 下列有关水的说法正确的是 A. 清澈见底的河水属于纯净物 B. 增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C. 用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D. 如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、清澈见底的河水中含有水、可溶性物质等，属于混合物，故A错误； B、增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染，故B正确； C、用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中悬浮性的杂质，使其沉降，故C错误； D、如图从海水中获取淡水的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 11. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 B. 食品变质大多与氧气有关 C. 空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% D. 物质与氧气的反应都会发光、发热 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，鱼类在水中生存不是判断氧气溶解性大小的依据，故A错误； B、食品变质是物质与氧气发生了缓慢氧化反应，故B正确； C、空气中含有氮气，氮气的体积分数约为78%，故C错误； D、不是所有物质与氧气的反应都会发光，如食物的腐败，故D错误。 故选B。 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D. “碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃等，金刚石经过仔细研磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石，不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意； C、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，氖气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； D、“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域，可以有效减少建筑物的能耗，提高能源效率等，符合题意。 故选D。 13. 水产养殖业常用一种释氧剂 R 来增加水中溶解氧并改良水质， 其化学原理为，其中 R 的化学式是（　　） A. Ca B. CaO C. CaO2 D. Ca2O 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有4个氢原子，2个氧原子，生成物中有2个钙原子，4个氢原子，6个氧原子，所以一个R分子包含一个钙原子、2个氧原子，化学式为CaO2； 故选C。 14. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 可用Si表示1个硅元素 C. 硅原子核内有14个质子 D. 硅元素的相对原子质量为28.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、Si表示硅元素，元素不能按个数，只分种类，故B错误； C、根据元素周期表一格可知，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子核内有14个质子，故C正确； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。 故选C。 15. 下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C. 水浇灭野外篝火，灭火原理是降低可燃物着火点 D. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口，提供充足的氧气，不符合题意； C、水浇灭野外篝火，灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； D、火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，尽量贴近地面逃离，因为高处二氧化碳含量高，不符合题意。 故选C。 16. 下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 金刚石与石墨物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 在一定条件下，CO2与O2可以互相转化 C. 根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物 D. 原子的原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大，故A不符合题意； B、二氧化碳通过植物的光合作用可以生成氧气，故B不符合题意； C、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物，故C不符合题意； D、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中就只含有质子，并不含有中子，故D符合题意。 故选D。 17. 已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为O2-，1个O2-含有的电子数为 A. 6 B. 10 C. 14 D. 28 【答案】B 【解析】 【详解】氧原子最外层电子数是6，得到2个电子形成氧离子（O2-），则1个O2-含有的电子数为8+2=10，故选B。 18. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。下列分析不正确的是 编号 实验装置 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 A. 铁丝在氧气中燃烧时放出热量 B. 集气瓶中的水可用沙子代替 C. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D. 若铁丝中碳含量为0.06%，则实验现象为明显的火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时放出热量，故A不符合题意； B、集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶中的水可用沙子代替，故B不符合题意； C、由表格数据可知，不同含碳量的铁丝燃烧的现象不同，且含碳量越高现象越明显，说明火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，故C不符合题意； D、由表格数据可知，燃烧含碳0.08%的铁丝能观察到少量火星，燃烧含碳0.15%的铁丝能观察到明显火星四射，则铁丝中碳含量为0.06%时实验现象不可能为明显的火星四射，故D符合题意。 故选D。 19. 依据下列装置进行实验，所得实验结论不正确的是 序号 A B C D 实验 结论 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 探究燃烧的条件 探究氨分子的运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，故A不符合题意； B、探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件不变，则甲乙两个试管中应同时加入相同质量的二氧化锰固体，故B符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比，可知燃烧需要与氧气接触，则可得出燃烧条件，故C不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断的运动，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。观察到右侧烧杯中无色酚酞溶液变红，说明分子在不断地运动，故D不符合题意。 故选B。 20. 工业生产硝酸(HNO3)的部分转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 如图转化过程中，有3种氧化物 C. 反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 转化②过程中，所有元素的化合价均未变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确，不符合题意； B、NO、NO2、H2O三种物质均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B说法正确，不符合题意； C、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C说法正确，不符合题意； D、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故D说法不正确，符合题意； 故选：D。 非选择题(共60分) 21. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是_________。 （2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为________。 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 （6）某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 【答案】（1）助燃性 （2）电能 （3）氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子 （4）失去 （5）A （6） ①. 40% ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是助燃性，故填：助燃性； 【小问2详解】 使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为电能，故填：电能； 【小问3详解】 氢气是由氢分子构成，由图1可知，B电极表面生成H2的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子，故填：氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子； 【小问4详解】 由图2可知，镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去电子，故填：失去； 【小问5详解】 缺钙会发生骨质疏松，故选A； 【小问6详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为；由图3可知，每片中碳酸钙的含量，若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为，故填：40%；1.2。 22. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 Ⅰ．空气制氧 利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图-1所示。 （1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是_________（填“”或“”）。 （2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是_________（填“加压”或“减压”）。 （3）下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A. 分子筛中发生的变化是物理变化 B. 分子筛吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关 Ⅱ．高锰酸钾制氧 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如图-2中可选择的发生装置为_________（填字母序号），该反应的文字表达式为_________。 （5）收集装置中，不能用来收集氧气的是_________（填字母序号）；若用F装置收集氧气，则气体应从导管_________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅲ．催化剂制氧 兴趣小组用如图-3所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图-4中曲线a、b所示。 （6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的文字表达式为_________。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_________（填“猪肝块”或“土豆块”）。 （7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_________s（填“30”、“65”或“120”）。 （8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是_________。 【答案】（1）N2 （2）减压 （3）BC （4） ①. A ②. （5） ①. D ②. a （6） ①. ②. 猪肝块 （7）30 （8）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是N2； 【小问2详解】 分子筛吸附氮气后压强会变大，则可以通过减压的方式将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力； 【小问3详解】 A、分子筛中发生的变化没有新物质生成，是物理变化，故正确； B、氧化铝可去除水蒸气和二氧化碳，则分子筛吸附法制取的氧气中不含有水蒸气和二氧化碳，故不正确； C、在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，分子筛完成吸附和释放氮气的过程，可以使分子筛重复使用，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故不正确。 故选BC； 【小问4详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故不能用来收集氧气的是：D； 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，则气体应从导管a端通入； 【小问6详解】 过氧化氢在土豆块催化作用下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 结合实验和曲线a、b分析，相同时间内猪肝块作催化剂时，装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂时，过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问7详解】 由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； 【小问8详解】 采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中过氧化氢的浓度和体积相同，最后生成氧气的质量相同，故压强相同。 23. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图-1所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。 A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的种类 （2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是_____(填离子符号)。 （3）生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________。 （4）电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。 该反应的化学方程式为_________。 （5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有______(填化学式)。 （6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为_____。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠) 【答案】（1）BC （2）Mg2+ （3）Mg(OH)2MgO+H2O （4）H2+Cl22HCl （5）H2 Cl2 （6）58.5吨##58.5t 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，但是分子的间隔发生了变化，故选BC； 【小问2详解】 氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，其中阳离子为镁离子，表示为Mg2+； 【小问3详解】 生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有镁、氢、氧三种元素，生成物氧化镁中含有镁元素和氧元素，则该氧化物中一定含有氢元素，即为水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O； 【小问4详解】 根据图示，氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl； 【小问5详解】 在上述从海水中获得的物质中，Na属于金属单质，NaOH属于化合物，Cl2、H2属于非金属单质； 【小问6详解】 工业上为得到23吨的金属钠，假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠，根据钠元素质量守恒，则理论上需要电解熔融的氯化钠质量为。 24. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究水的净化 （1）图-1为自制简易净水器示意图。 ①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作：_____(填操作名称)。 ②活性炭的作用是_________。 Ⅱ．探究水的分解 （2）图-2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是_______(选填A、B、C、D)，该反应属于的基本反应类型是_______。 （3）图-3所示装置是电解水的装置。 ①a管收集到气体是_______；反应的化学方程式为_________。 ②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：_________。 Ⅱ．探究水的反应 （4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图-4所示。 该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （2） ①. D ②. 分解反应 （3） ①. 氧气##O2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗等（合理即可） （4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【解析】 【小问1详解】 ①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作过滤； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变，反应前有4个H、2个O，反应后有4个H，则虚线框内含有2个O，即为图示中为D； 水在一定条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 ①a管与正极相连，收集到气体是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； ②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是相同条件下，氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗等（合理即可）； 【小问4详解】 铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 25. 某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。 Ⅰ．史料研究 18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图-1所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末(氧化汞HgO)产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。 （1）连续加热12天的主要目的是________。 （2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是_________。 （3）红色粉末加强热分解反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．实验测定 学习小组设计图-2装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知： ①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图-3装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图-4(红磷实验)、图-5(白磷实验)所示 （4）红磷(P)与氧气反应的化学方程式为________。 （5）图-4中，氧气含量从8.05%。上升到9.26%，上升的原因可能是________。 （6）图-5中，BC段压强增大，原因是________。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的_______%(精确到0.1%)。 【答案】（1）使氧气充分反应 （2）汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小 （3） （4） （5）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(或温度下降后，水蒸气变成液态) （6） ①. 白磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强增大；白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，前者程度大于后者，压强增大 ②. 19.4 【解析】 【小问1详解】 连续加热12天的主要目的是使氧气充分反应，使实验结果更准确，故填：使氧气充分反应； 【小问2详解】 汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升，故填：汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小； 【小问3详解】 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 红磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大，故填：反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(或者温度下降后，水蒸气变成液态)； 【小问6详解】 白磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强增大；白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，前者程度大于后者，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：，故填：19.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $