精品解析：江苏省南京市秦淮区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2014-2025学年度第一学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是 A B. C. D. 2. 下列仪器中，用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶 3. 下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 二氧化碳 4. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A. 水的沸腾 B. 醋的酿造 C. 食物的腐烂 D. 细胞的呼吸作用 5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O2 B. CO C. Mg2+ D. Al 7. 锰酸钾中锰元素的化合价为 A. +7 B. +6 C. +4 D. +2 8. 不同种元素间最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 9. 下列有关环境与资源的说法中，不正确的是 A. 空气和水都是人类重要的自然资源 B. 臭氧层破坏、酸雨与空气污染有关 C. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳 D. 我国建设了引滦入津、南水北调等跨流域调水工程 10. 2023年诺贝尔化学奖授予对发现和合成量子点做出贡献的科学家。硒化镉量子点是一种纳米级别的材料，由硒元素和镉元素组成。硒元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. Se属于金属元素 B. Se的原子质量为78.97 C. Se的原子核内有34个中子 D. Se2-的核外电子数为36 11. 下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是 A. B. C. D. 12. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯是氧化物 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比57：7 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 13. 某学习小组的同学开展对蜡烛及其燃烧的探究活动，下列说法不正确的是 A. 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽 C. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D. 蜡烛燃烧产生二氧化碳与水，说明石蜡中含有碳、氢、氧元素 14. 某学习小组的同学进行图甲所示实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液中，用传感器测量密闭装置中的压强，采集数据绘制成图乙所示曲线。根据实验及曲线，下列说法不正确的是 A. 过氧化氢分解时放出热量 B. 分别加入土豆块和猪肝块，过氧化氢完全分解均需120s C. 分别加入土豆块和猪肝块，装置内最终达到相同的压强 D. 两种催化剂中，猪肝块对过氧化氢分解的催化效果更好 15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A a=17% B. b=8% C. c=42% D. d=6% 16. 氧气对人类生存和发展至关重要。 （1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 ②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价______。 （2）在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 ①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气_____，过氧化氢分解制取氧气_____。 ②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，_______然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是______(填字母)。 A.熄灭酒精灯 B.把导管移出水面 ③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 集气瓶内收集的气体是氧气 （3）火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由：_______。 17. 利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）食盐的水溶液属于______(填字母，下同)，氯气属于_______。 A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 （2）_______(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，______(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要______。 （3）构成氢化钠的微观粒子是______(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是______。 三、(本题包括1小题，共8分。) 18. 天然水一般要经净化处理才能变成生活用水。 （1）天然水里含有很多杂质，______(填“可溶性”或“不溶性”，下同)杂质使其浑浊，______杂质则可能使其有气味或颜色。 （2）自来水厂净水过程示意图如图。 ①图中a池是______池，b池是活性炭______池。 ②若在实验室里进行与a池净水原理对应的操作，用到的玻璃仪器有______。 （3）某学习小组的同学选择合适的物品，动手制作如图所示简易净水器A、B。 将等量浅黄色、非常浑浊天然水样分别通过简易净水器A、B后，观察所得液体的颜色与清澈度如表所示。其中，通过简易净水器A所得液体呈浅黑色、略浑浊，是因为活性炭粉末混入水中，蓬松棉未能充分分离这些粉末。 天然水样 通过简易净水器A所得液体 通过简易净水器B所得液体 颜色 浅黄色 浅黑色 无色 清澈度 非常浑浊 略浑浊 澄清 ①借助显微镜，该小组同学观察了蓬松棉和高密度PP棉放大20倍后的图像(如图所示)，发现两者都具有多孔的结构，但因为_______，所以简易净水器B的净水效果比A好。 ②天然水样通过简易净水器B，得到的无色、澄清液体仍然不是纯水，原因是______。 （4）该小组同学查阅资料发现，用如图所示装置，可以实现海水的淡化，其原理对应实验室里的______操作。 四、(本题包括2小题，共13分。) 19. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。 （1）制取方法。 电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是______。 （2）储存手段。 目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气(化学式为______)作保护气，这是因为氩气______。 在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发生的反应属于基本反应类型中的_______。 （3）应用优势。 该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是______。 20. 图中A～I是初中化学常见的物质。其中D、G、H为化合物，其余均为单质。A是红色金属，组成B的元素在地壳中的含量居于第四位，D、G是植物光合作用的原料，且G能使澄清石灰水变浑浊。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出B的化学式_______。 （2）写出A与C反应的化学方程式______。 （3）写出F→G反应的化学方程式______。 （4）写出E与I反应的化学方程式______。 五、(本题包括1小题，共11分。) 21. 法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 （1）红磷燃烧的化学方程式为______；根据质量守恒定律，______的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 （2）一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是_______，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 （3）通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_______。 【查阅资料】 ①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 （4）①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】 ①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2014-2025学年度第一学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示护目镜，该选项不符合题意； B、该图表示明火，该选项符合题意； C、该图表示排风，该选项不符合题意； D、该图表示锐器，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列仪器中，用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管可用作较少量试剂的反应容器，一般不用来配制溶液，不符合题意； B、烧杯可用于配制溶液，且可用作较大量试剂的反应容器，可在常温下使用，或垫上石棉网加热使用，符合题意； C、量筒只能用来量取液体，不能用作反应容器和配制溶液，不符合题意； D、集气瓶用来收集、储存少量气体，不能用来配制溶液，可用作某些气体的反应容器，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； 故选：B。 4. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A. 水的沸腾 B. 醋的酿造 C. 食物的腐烂 D. 细胞的呼吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、水沸腾过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、酿醋为与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，该选项不符合题意； C、食物腐烂为与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，该选项不符合题意； D、呼吸作用为与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选C。 6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O2 B. CO C. Mg2+ D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2表示氧气，但不能表示一种元素或一个原子，该选项不符合题意； B、CO表示一氧化碳，但不能表示一种元素或一个原子，该选项不符合题意； C、Mg2+表示镁离子，不能表示一种元素、一个原子或一种物质，该选项不符合题意； D、Al表示铝元素、一个铝原子或铝这种物质，该选项符合题意。 故选D。 7. 锰酸钾中锰元素的化合价为 A. +7 B. +6 C. +4 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】锰酸钾（K2MnO4）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选B。 8. 不同种元素间最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选A。 9. 下列有关环境与资源的说法中，不正确的是 A. 空气和水都是人类重要的自然资源 B. 臭氧层破坏、酸雨与空气污染有关 C. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳 D. 我国建设了引滦入津、南水北调等跨流域调水工程 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气和水都有很多用途，都是人类重要的自然资源，该选项说法正确； B、臭氧层破坏、酸雨都和空气污染有关，该选项说法正确； C、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； D、我国建设了引滦入津、南水北调等跨流域调水工程，该选项说法正确。 故选C。 10. 2023年诺贝尔化学奖授予对发现和合成量子点做出贡献的科学家。硒化镉量子点是一种纳米级别的材料，由硒元素和镉元素组成。硒元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. Se属于金属元素 B. Se的原子质量为78.97 C. Se的原子核内有34个中子 D. Se2-的核外电子数为36 【答案】D 【解析】 【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量为不是原子的实际质量，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，则Se的原子核内的中子数为79-34=45，该选项说法不正确； D、原子序数=原子的核外电子数，则Se的核外电子数为34，则Se2-的核外电子数为34+2=36，该选项说法正确。 故选D。 11. 下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该粒子的最外层电子数为1，不具有相对稳定结构，该选项符合题意； B、该粒子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结果，该选项不符合题意； C、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意； D、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意。 故选A。 12. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯是氧化物 B. 青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 C. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比57：7 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】考查物质的分类、构成和相关计算 【详解】A、氧化物指由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，由题可知，青蒿琥酯含C、H、O三种元素，所以不是氧化物，故A错误； B、某元素的质量分数=，根据公示求得，，，所以氢元素质量分数最小，故B错误； C、由青蒿琥酯化学式可知，碳元素和氢元素的质量比是（12×19）：（1×28）=57:7，故C正确； D、青蒿琥酯是一种由分子构成的物质，所以青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，故D错误； 故选C。 【点睛】分子由原子构成，如果要说个数，则分子和原子的个数都必须指明，例如：水分子由氢原子和氧原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 13. 某学习小组的同学开展对蜡烛及其燃烧的探究活动，下列说法不正确的是 A. 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽 C. 用燃着火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D. 蜡烛燃烧产生二氧化碳与水，说明石蜡中含有碳、氢、氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡的密度比水的小，所以切一小块石蜡放入水中观察到的现象浮在水面上，该选项说法正确； B、蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽，该选项说法正确； C、白烟为石蜡固体小颗粒，则用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，该选项说法正确； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于消耗的氧气中含有氧元素，则石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确。 故选D。 14. 某学习小组的同学进行图甲所示实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液中，用传感器测量密闭装置中的压强，采集数据绘制成图乙所示曲线。根据实验及曲线，下列说法不正确的是 A. 过氧化氢分解时放出热量 B. 分别加入土豆块和猪肝块，过氧化氢完全分解均需120s C. 分别加入土豆块和猪肝块，装置内最终达到相同的压强 D. 两种催化剂中，猪肝块对过氧化氢分解的催化效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图乙可知，两个曲线压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，该选项说法正确； B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块、猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间分别大约是65s、30s，该选项说法不正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则装置内最终达到相同的压强，该选项说法正确； D、由图可知，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，该选项说法正确。 故选B。 15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. a=17% B. b=8% C. c=42% D. d=6% 【答案】C 【解析】 【详解】对比第一个图和最后一个图，可知反应前后丁质量不变，则b=10%，再分析第二个图，可知a=1-10%-11%-56%=23%；对比第一个和第二个图可知，反应的甲、乙、丙质量比为（70%-56%）：（14%-11%）：（23%-6%）=14：3：17，再结合第一个和第三个图，甲、乙、丙质量比为（70%-c）：（14%-d）：（40%-6%）=14：3：17，解得c=42%、d=8%，故选C。 16. 氧气对人类的生存和发展至关重要。 （1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 ②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价______。 （2）在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 ①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气_____，过氧化氢分解制取氧气_____。 ②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，_______然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是______(填字母)。 A.熄灭酒精灯 B.把导管移出水面 ③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 集气瓶内收集的气体是氧气 （3）火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由：_______。 【答案】（1） ①. 低 ②. （2） ①. ②. ③. 用药匙或纸槽将药品送至试管底 ④. BA ⑤. 将带火星的木条伸入集气瓶中 ⑥. 木条复燃 （3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气 【解析】 【小问1详解】 ①氮气先从液态空气中分离出来，是因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低。 ②氮气中氮元素的化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素的化合价为。 【小问2详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②取用高锰酸钾粉末时，先把试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再把试管竖立起来； 当停止加热时，为了防止水槽中的水倒吸，则应先把导管放入水中，再熄灭酒精灯，故选BA。 【小问3详解】 二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。 17. 利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）食盐的水溶液属于______(填字母，下同)，氯气属于_______。 A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 （2）_______(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，______(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要______。 （3）构成氢化钠的微观粒子是______(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是______。 【答案】（1） ①. A ②. BC （2） ①. 氢分子 ②. 氢原子 ③. 验纯 （3） ①. Na+、Cl- ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 食盐的水溶液中含有食盐和水，属于混合物，故选A； 氯气中只含一种物质，属于纯净物，且其中只含一种元素，属于单质，故选BC。 【小问2详解】 氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子； 化学变化的是指为分子分成原子，原子又重新组合为新分子，则氢原子不能再分； 氢气为可燃性气体，点燃前要验纯，以免发生爆炸。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-； 氢氧化钠中的原子团为氢氧根，符号为OH-。 三、(本题包括1小题，共8分。) 18. 天然水一般要经净化处理才能变成生活用水。 （1）天然水里含有很多杂质，______(填“可溶性”或“不溶性”，下同)杂质使其浑浊，______杂质则可能使其有气味或颜色。 （2）自来水厂净水过程示意图如图。 ①图中a池是______池，b池是活性炭______池。 ②若在实验室里进行与a池净水原理对应的操作，用到的玻璃仪器有______。 （3）某学习小组的同学选择合适的物品，动手制作如图所示简易净水器A、B。 将等量浅黄色、非常浑浊的天然水样分别通过简易净水器A、B后，观察所得液体的颜色与清澈度如表所示。其中，通过简易净水器A所得液体呈浅黑色、略浑浊，是因为活性炭粉末混入水中，蓬松棉未能充分分离这些粉末。 天然水样 通过简易净水器A所得液体 通过简易净水器B所得液体 颜色 浅黄色 浅黑色 无色 清澈度 非常浑浊 略浑浊 澄清 ①借助显微镜，该小组同学观察了蓬松棉和高密度PP棉放大20倍后的图像(如图所示)，发现两者都具有多孔的结构，但因为_______，所以简易净水器B的净水效果比A好。 ②天然水样通过简易净水器B，得到的无色、澄清液体仍然不是纯水，原因是______。 （4）该小组同学查阅资料发现，用如图所示装置，可以实现海水的淡化，其原理对应实验室里的______操作。 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. 可溶性 （2） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 烧杯、漏斗和玻璃棒 （3） ①. 高密度PP棉的孔径远小于蓬松棉的孔径 ②. 水中仍含有可溶性杂质 （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 天然水中的不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质使其有气味或颜色。 【小问2详解】 ①自来水厂净水流程未：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池，b池为活性炭吸附池。 ②过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 ①由图可知，高密度PP棉的孔径远小于蓬松棉的孔径，则简易净水器B的净水效果比A好。 ②通过简易净水器B得到的液体中，仍含有可溶性杂质，则不是纯水。 【小问4详解】 由图可知，该操作是将水蒸发后再冷却，原理和蒸馏类似。 四、(本题包括2小题，共13分。) 19. 氢气作为能源，正在受到越来越多关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。 （1）制取方法。 电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是______。 （2）储存手段。 目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气(化学式为______)作保护气，这是因为氩气______。 在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发生的反应属于基本反应类型中的_______。 （3）应用优势。 该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是______。 【答案】（1） （2） ①. Ar ②. 化学性质不活泼 ③. 分解反应 （3）氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多 【解析】 【分析】考查氢气的制取、储存和应用优势 【小问1详解】 电解水实验中，反应物是水，反应条件是通电，生成物是氢气和氧气，故反应的化学方程式是； 【小问2详解】 氩气属于稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，故化学式是Ar；氩气能作保护气，是因为它的化学性质不活泼，能防止镁被氧化，故填化学性质不活泼；由(2)图可知，释放氢气时，反应物是MgH2,反应条件是287℃，0.1MPa,生成物是Mg和H2，故基本反应类型是分解反应； 【小问3详解】 由（3）图可知，相同质量的氢气和天然气完全燃烧加热1L水时，氢气燃烧测得水的温度更高，说明氢气燃烧放出的热量更多，故结论是氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多。 【点睛】分解反应的特点是一变多，化合反应的特点是多变一。 20. 图中A～I是初中化学常见的物质。其中D、G、H为化合物，其余均为单质。A是红色金属，组成B的元素在地壳中的含量居于第四位，D、G是植物光合作用的原料，且G能使澄清石灰水变浑浊。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出B的化学式_______。 （2）写出A与C反应的化学方程式______。 （3）写出F→G反应的化学方程式______。 （4）写出E与I反应的化学方程式______。 【答案】（1）Fe （2） （3） （4） 【解析】 【分析】由题干可知，A是红色金属，组成B的元素在地壳中的含量居于第四位，D、G是植物光合作用的原料，且G能使澄清石灰水变浑浊，因此，推知A是铜，B是铁，G是二氧化碳，D是水，由图可知，C能与铜、铁反应，C能转化为水，且C为单质，所以，C为氧气，E能与水相互转化，E能与氧气反应，且E为单质，故E为氢气，I能与氢气反应，I能转化为H，氢气也能转化为H，H能转化为二氧化碳，I为单质，H为化合物，推知I为氯气，H为氯化氢，F能与氧气反应，F能转化为二氧化碳，F为单质，所以，F为碳，据此思路进行解析。 【小问1详解】 由分析可知，B是铁，化学式为：Fe，故填写：Fe。 【小问2详解】 由分析可知，A是铜，C为氧气，铜与氧气在加热条件下，反应生成氧化铜，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 由分析可知，F为碳，是二氧化碳，碳与氧气在点燃件下，反应生成二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 由分析可知，E为氢气，I为氯气，氢气与氯气在点燃件下，反应生成氯化氢，化学方程式为：，故填写：。 【点睛】该题为框图推断题，解题关键是寻找突破口，本题突破口为：A是红色金属，组成B的元素在地壳中的含量居于第四位，D、G是植物光合作用的原料，且G能使澄清石灰水变浑浊，因此，推知A是铜，B是铁，G是二氧化碳，D是水，然后结合框图，把剩余的物质都推出，最后根据问题解答。 五、(本题包括1小题，共11分。) 21. 法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。 关于质量守恒定律的研究。 【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。 【进行分析】 （1）红磷燃烧的化学方程式为______；根据质量守恒定律，______的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 关于空气的组成的研究。 【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。 【进行分析】 （2）一段时间后，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是_______，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 （3）通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_______。 【查阅资料】 ①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。 ②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。 【进行分析】 （4）①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) ②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比) 【拓展延伸】 ①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 ②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 【答案】（1） ①. ②. 消耗的红磷和氧气 （2） ①. 汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小 ②. （3）空气中还含有稀有气体、二氧化碳等 （4） ①. （2×2）：（1×2）=2：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，消耗的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 【小问2详解】 汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则玻璃钟罩内汞的液面上升； 氧化汞加热生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 空气中不仅含有氮气和氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等。 【小问4详解】 ①由于相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，而卡文迪什确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水，即消耗的氢分子和氧分子的个数比为2：1，其中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则水中氢、氧原子的个数比为2：1。 ②铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律可知，铁管增重的质量为氧元素的质量，则氧元素和氢元素的质量比为85：15，则水中氢、氧原子的个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $