精品解析：江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

吴锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇(CH3OH)属于有机物，A正确； B．电离出的阴离子全为OH-的化合物为碱，但甲醇(CH3OH)属于非电解质，不能电离出OH-，则不属于碱，B错误； C．氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，只含两种元素，但甲醇(CH3OH)含有碳、氢、氧3种元素，不属于氧化物，C错误； D．甲醇(CH3OH)属于纯净物，不属于混合物，D错误；  故选A。 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，A错误； B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确； C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确； D．‌“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，D正确； 故选A。 3. 下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. 金属钠导热性良好，可用作传热介质 B. 溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多 C. 维生素C很难被氧化，可用作抗氧化剂 D. 次氯酸钠放置在空气中可分解出氯气，用作漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属导热性良好，可用作原子反应堆传热介质，A正确； B．Na2CO3溶液碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，B错误； C．维生素C可以作为抗氧化剂，原因是维生素C具有较强还原性，易被氧化，C错误； D．NaClO长期放置在空气中会与空气中的CO2和H2O反应生成易分解的HClO，而HClO分解产生O2，D错误； 故答案为：A。 4. 实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A. KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B. Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C. KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D. KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确； B．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯气转移电子2mol，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯气转移电子1mol，C错误； D．若用盐酸来酸化KMnO4溶液，则盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确； 故选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. K+、Na+、OH-、Cl- C. D. Na+、、、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子和碳酸根离子可以生成沉淀，不能共存，A错误； B．K+、Na+、OH-、Cl-相互之间不反应，可以共存，且都没有颜色， B正确； C．铜离子是蓝色的，不符合题意，C错误； D．碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，不能共存，D错误； 故选B。 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 钠燃烧生成氧化钠 D. 焰色式验，火焰呈黄色，说明含有钠元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解熔融状态下的NaCl可制取金属钠，电解饱和食盐水不能制取金属钠，A错误； B．钠着火时生成的Na2O2会与泡沫灭火器中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠，C错误； D．钠元素的焰色呈黄色，则焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，D正确；  故选D。 8. 离子化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法不正确的是 A. CaO2不是碱性氧化物 B. 过氧化钙在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，有效预防鱼虾浮头现象 C. 二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数不相同 D. CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A正确； B．过氧化钙溶于水中能放出氧气，增加水体中的溶氧量，防止鱼池水体缺氧和鱼池缺氧急救，有效预防鱼虾浮头现象，B正确； C．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，每生成1mol O2转移2mol电子；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化剂，每生成1mol H2转移1mol电子，C正确； D．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化剂，D错误； 故选D。 9. 现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 10. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A B C D 比较的热稳定性 除中的杂质 观察钾的焰色试验 沉淀的过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的热稳定性较差，受热易发生分解生成二氧化碳，加热时，小试管中温度较低，碳酸氢钠应放在小试管中，通过观察澄清石灰水是否变浑浊比较二者稳定性，故A项符合题意； B．、均能与碳酸钠溶液反应，故不能用碳酸钠除中的，故B项不符合题意； C．进行焰色试验时，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，在钾的化合物中往往混有一些钠的化合物(不易分离)，在进行焰色反应时，由于钠元素的存在(焰色反应呈黄色)干扰了钾的焰色反应(紫色)的观察，应用蓝色的钴玻璃将黄色的光滤去，故C项不符合题意； D．过滤时漏斗颈应紧贴烧杯内壁，故D项不符合题意； 综上所述，答案为A。 11. 下列化学反应表示正确的是 A. 氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： B. 酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：，A错误； B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验不会生成OH-离子，正确的方程式为，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，碳酸钙难溶，故不能拆成离子形式，反应的离子方程式是，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为，D正确； 故选D。 12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B. 反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反应中NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A正确； B．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，该反应中氯酸钠中得到电子，是氧化剂，其中二氧化硫被氧化为NaHS，是氧化产物，B正确； C．反应②为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，NaClO4中Cl元素是最高价态，没有还原性，反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，C错误； D．由分析可知，②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，该反应中ClO2中Cl元素化合价下降，H2O2中O元素化合价上升，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，则ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3； 【详解】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，选项A错误； B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，选项B错误； C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6 Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2] ：n[Ca(ClO3)2]＞5 ：1，选项C正确； D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 汽车安全气囊内含KC1O4、NaN3、、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Na和N2，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaHCO3的俗名是___________；KClO4是由K＋和___________(填离子符号)构成。 （2）Na可与Fe2O3发生反应生成Na2O和Fe，该反应属于___________(填基本反应类型)，反应中，Na是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。 ①NaHCO3属于___________(填字母)。 a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．电解质 g．有机物 h．非电解质 i．单质 ②NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。 （4）若一个安全气囊里装有65gNaN3，且在碰撞时完全分解。 ①反应过程中转移___________mol电子。 ②所释放的N2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2） ①. 置换反应 ②. 还原剂 （3） ①. df ②. （4） ①. 1 ②. 33.6 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3的俗称小苏打；KClO4是由K+和构成； 【小问2详解】 Na与Fe2O3发生反应生成Na2O和Fe，化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应中，Na元素化合价升高，Na是还原剂，发生氧化反应； 【小问3详解】 ①NaHCO3属于纯净物且是化合物，由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，在水溶液中完全电离，属于电解质，故选df； ②NaHCO3分解过程中吸收热量，可作冷却剂，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Na和N2，反应化学方程式为。 ①65gNaN3(1mol)参与反应，转移1mol电子； ②1mol NaN3反应所释放的N2在标准状况下的体积为。 15. 现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO4固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na2O2；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。NA表示阿伏加德罗常数的值。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号)。 （2）10g质量分数为46％的酒精(C2HsOH)溶液中所含氧原子的数目为___________ （3）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （4）已知(未配平)：。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目___________。 （5）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：___________依据实验现象推测红色褪去的原因是___________。 【答案】（1）①②④⑦⑩ （2）0.4 （3）D （4） （5） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 反应生成的H2O2 具有漂白作用(H2O2 具有强氧化性，酚酞被氧化褪色) 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙是盐，是电解质； ②醋酸属于酸，是电解质； ③氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④NaHSO4固体是盐，是电解质； ⑤质量分数为46％的酒精溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦Na2O2是活泼金属的过氧化物，是电解质； ⑧浓盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑩五水硫酸铜是盐，是电解质； 故上述物质属于电解质的有：①②④⑦⑩； 【小问2详解】 10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含酒精为4.6g，水为6.4g，酒精中氧原子数目为，水中氧原子数目为，氧原子总的数目为0.4； 【小问3详解】 向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH－的摩尔导电率大于HCO3－的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变故选：D； 【小问4详解】 该反应中氯酸钠中一部分氯化合价由+5价升高到+7价，一部分氯的化合价由+5价降低到+4价，则根据得失电子守恒可知，配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2 具有漂白作用(H2O2 具有强氧化性，酚酞被氧化褪色)。 16. 某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g／袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5g／100g 碘酸钾含量(以I计)：18～38mg／kg 回答下列问题： （1）每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过___________mol(保留两位有效数字)。 （2）实验室需要460mL0.5mol/L KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量___________gKIO3固体。 阶段II．将称量的KIO3固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入___________(填仪器名称)中，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用___________定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有___________(填标号)。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL 1.0mol∙L−1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中___________mol∙L−1。 【答案】（1） （2） ①. 53.5 ②. 500mL的容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. CD ⑤. 偏大 ⑥. 1.5 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 【小问1详解】 由图可知，每袋海藻加碘盐中的物质的量不超过； 【小问2详解】 ①需要4600.5溶液，需要使用500mL的容量瓶，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。则用托盘天平称量0.5L×0.5×214g/mol=53.5g固体； 定容时胶头滴管要竖直悬空，摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部，故选CD； ②若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大； ③取5配制完成的溶液与101.0溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中。 17. Cl2O(一氧化二氯)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持等装置已省略)。 已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O(反应放热)； ②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。 请回答： （1）装置B、C中盛有的最佳试剂依次是___________、___________(写名称)。 （2）写出装置A中制备Cl2的离子方程式___________ 。 （3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是___________。 （4）装置D中采用18～20℃水浴的原因：___________。 （5）Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3(即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成)反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式___________；如果用表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为___________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2） （3）平衡气压，使液体顺利滴下 （4）温度过低，反应速率慢；温度过高，Cl2O易分解，产率降低 （5） ①. ②. 0.5 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，依次经B饱和食盐水除HCl，C浓硫酸除H2O后，得到干燥Cl2与HgO在D中反应产生并蒸出Cl2O，在E中冷凝得到液态Cl2O。 【小问1详解】 根据分析，装置A中制得的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，可分别用饱和食盐水和浓硫酸进行除杂，因此装置B、C中盛有的最佳试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸。 【小问2详解】 装置A中MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置A中使用该恒压漏斗的目的是平衡气压，使液体顺利滴下。 【小问4详解】 温度过低，反应速率慢，且温度42℃以上Cl2O易分解，则装置D中采用18−20℃水浴的原因为：温度过低，反应速率慢；温度过高，Cl2O易分解，产率降低； 【小问5详解】 Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应制取Cl2O，同时生成NaCl和NaHCO3，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒配平后可得该反应的化学方程式为：； 由含水碳酸钠中碳酸钠和水的质量比为106：9可知，x值为=0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 3. 下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. 金属钠导热性良好，可用作传热介质 B. 溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多 C. 维生素C很难被氧化，可用作抗氧化剂 D. 次氯酸钠放置在空气中可分解出氯气，用作漂白剂 4. 实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A. KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B. Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C. KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D. KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 6. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. K+、Na+、OH-、Cl- C. D. Na+、、、OH- 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 钠燃烧生成氧化钠 D. 焰色式验，火焰呈黄色，说明含有钠元素 8. 离子化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法不正确的是 A. CaO2不是碱性氧化物 B. 过氧化钙在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，有效预防鱼虾浮头现象 C. 二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数不相同 D. CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 9. 现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 10. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A B C D 比较的热稳定性 除中的杂质 观察钾的焰色试验 沉淀的过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学反应表示正确的是 A. 氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： B. 酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B. 反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 汽车安全气囊内含KC1O4、NaN3、、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Na和N2，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaHCO3的俗名是___________；KClO4是由K＋和___________(填离子符号)构成。 （2）Na可与Fe2O3发生反应生成Na2O和Fe，该反应属于___________(填基本反应类型)，反应中，Na是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。 ①NaHCO3属于___________(填字母)。 a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．电解质 g．有机物 h．非电解质 i．单质 ②NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。 （4）若一个安全气囊里装有65gNaN3，且在碰撞时完全分解。 ①反应过程中转移___________mol电子。 ②所释放的N2在标准状况下的体积为___________L。 15. 现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO4固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na2O2；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。NA表示阿伏加德罗常数的值。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号)。 （2）10g质量分数为46％的酒精(C2HsOH)溶液中所含氧原子的数目为___________ （3）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （4）已知(未配平)：。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目___________。 （5）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：___________依据实验现象推测红色褪去的原因是___________。 16. 某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g／袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5g／100g 碘酸钾含量(以I计)：18～38mg／kg 回答下列问题： （1）每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过___________mol(保留两位有效数字)。 （2）实验室需要460mL0.5mol/L KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量___________gKIO3固体。 阶段II．将称量的KIO3固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入___________(填仪器名称)中，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用___________定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有___________(填标号)。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL 1.0mol∙L−1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中___________mol∙L−1。 17. Cl2O(一氧化二氯)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持等装置已省略)。 已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O(反应放热)； ②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。 请回答： （1）装置B、C中盛有的最佳试剂依次是___________、___________(写名称)。 （2）写出装置A中制备Cl2的离子方程式___________ 。 （3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是___________。 （4）装置D中采用18～20℃水浴的原因：___________。 （5）Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3(即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成)反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式___________；如果用表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $