2.1酸及其性质第2课时课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

nullnullnullnullnull 第二单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质 情 境 导 入 第1节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质 你知道为什么盐酸可以除去水垢、铁锈吗? 情 境 导 入 为什么会这样？ 神奇的酸 无壳蛋的制作 新 课 探 究 第1节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质 1.能利用盐酸和硫酸的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。 2.能举例说明盐酸和硫酸的广泛应用及性质与用途的关系; 3.能通过实验说明酸的主要性质,并能用化学方程式表示。 学习目标 PART 1 酸的化学性质 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验探究：酸的化学性质 实验探究1 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液 现象 溶液变红 不变色 结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验探究2：酸与活泼金属的反应 实验内容 现象 化学方程式 分别向稀盐酸、稀硫酸中放入一小段镁条 都有气泡产生 ①Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ ②Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 结论：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气。 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等。 注意：像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也是盐。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验探究3：酸与金属氧化物反应 实验内容 现象 化学方程式 分别向两支盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸 铁锈溶解，溶液变黄 ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 山东教育出版社 实验探究4：酸与盐反应 实验内容 现象 化学方程式 稀盐酸与硝酸银 稀盐酸与碳酸钠 稀硫酸与氯化钡 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 有气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 活动天地 想一想：酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。 1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl PART 2 复分解反应 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，归纳出规律。 化合物 化合物 化合物 化合物 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 　 (H2CO3) 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 （3）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物； ②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） ③各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变） （2）表示： AB + CD AD + CB PART 2 酸的用途 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 7416.6 841 251.8 常见酸的主要用途和我国年产量 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 走进生活 生活中的化学——巧除水垢 （1）烧水的水壶中容易形成水垢，较难清理，在家庭中用醋浸泡能除掉水垢。请从实验桌上选取一种药品，也可以除去水垢，并写出这个反应的原理（水垢主要成分CaCO3） （2）如果这把水壶是铁质的，你认为能否用过量酸长时间浸泡？为什么？ CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 课 堂 小 结 第1节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 当堂达标 D 2.（2023·青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 A 1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 D 3. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸 4.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气 C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 C 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 5. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是 （　　） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒 C 6.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( ) A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、 CaCO3 B 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 7.（2023•衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。（1）其中具有挥发性的酸是　 　。（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为　 　色。（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 　。 答案：（1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 8.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4====___________________； （2）CuO+H2SO4====________________； （3） HCl+Na2CO3====_______________________。 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CuSO4 + H2O 2NaCl + H2O + CO2↑ 2 THANK YOU $$nullnullnull