精品解析：山东省聊城市阳谷县2024-2025学年九年级上学期期中化学问卷

2024—2025学年第一学期期中学业水平检测与反馈 九年级化学问卷 亲爱的同学，请你在答题之前，一定要仔细阅读以下说明： 1.试题由选择题与非选择题两部分组成，共8页。选择题40分，非选择题60分，共100分，考试时间60分钟。 2.将姓名、考号填写在试题和答题卡指定的位置。 3.试题答案全部写在答题卡上，全部按照答题卡中的“注意事项”答题。考试结束，答题卡和试题一并交回。 愿你放松心情，积极思维，充分发挥，争取交一份满意的答卷。 可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题共16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1~8小题每题2分，9~16小题每题3分) 1. 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀 2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，活动主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。《世界地球日的宗旨》：地球只有一个，享受地球母亲馈赠的同时也要对她心存敬畏保护地球，下列人类做法错误的是 A. 日本排放核污水，污染海洋 B. 节约用水，珍惜水资源 C. 绿色出行，减少碳排放 D. 垃圾分类，资源不浪费 3. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子核由质子、中子、核外电子构成 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 原子得到或失去电子后变成离子 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 4. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 称取氯化钠 B. 液体的倾倒 C. 检查气密性 D. 处理实验废液 5. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、石灰水、铝合金 B. 液氮、干冰(CO2)、氧气 C. 石墨、甲烷(CH4)、酒精 D. 铜粉、冰水混合物、矿泉水 6. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 车胎在不断充气的过程中炸裂——分子之间的间隔变大 B. 氧气和液氧均可助燃——同种分子化学性质相同 C. 汽油、酒精等液体放置在敞口容器中会减少——分子在不断地运动 D. 酒精温度计能指示气温的高低——分子间距随温度的变化而变化 7. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，错误的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B. 空气组成 C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 空气质量指数越小，空气的质量越好 8. 下列有关溶液说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 C. 将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 9. 如图是某学习小组对“人体吸入的空气和呼出的气体的探究”的实验。下列叙述正确的是 A. 实验1可以得出：呼出气体中氧气含量比空气中的低 B. 实验2可以得出：呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的高 C. 将实验室的集气瓶直接拿进教室，盖上玻璃片，就可收集到教室的空气 D. 实验1中呼出气体中燃着的木条比空气中燃着的木条燃烧时间长 10. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 12. 用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物 C. 每个生成物分子中N为+3价 D. 参加反应的和分子个数比为2：1 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. ①铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. ②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体 C. ③木炭燃烧，发出红光，并放出热量 D. ④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体 14. 由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为 A. 8% B. 20% C. 9% D. 10% 15. 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是 A物质构成 B实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②H2O和H2O2组成元素相同都含有氢分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品：先加药品后加砝码 C性质与用途 D物质鉴别 ①氢气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 ②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 ③鉴别O2和稀有气体——用带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 16. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 原子不显电性，所以构成原子的粒子都不显电性 二、填空题(本题包括4个小题，共28分) 17. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）地壳中含量最多的金属元素_________。 （2）氢气_________。 （3）2个碳酸根离子_________。 18. I.水是生命之源，水与我们的生产、生活息息相关。下图为自来水厂的净水过程，请根据下图回答： （1）图中标识为“活性炭吸附池”处的净水方法利用的是活性炭的_______性质(填“物理”或“化学”) 。 （2）某学习小组组装过滤器模拟自来水厂水的X过滤(见图甲) ①该操作中的一处错误是_________。 ②过滤后得到水是________(填“纯净物”或“混合物”)，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是_______。 Ⅱ.某实验小组探究水在直流电作用下变化实验(见图乙)，请回答下列问题： （3）实验乙中与a试管中电极相连的是电池的_______极。 （4）写出该反应的文字表达式_______。 19. 1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表。如表包含部分元素的相关信息，依据表格请完成填空。 （1）根据④原子结构示意图，该原子在化学反应中比较容易_______电子，变成_____(填离子符号)。 （2）请写出钠元素与氯元素形成化合物的化学式是_______。 （3）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。 请比较：钠原子半径_______氯原子半径；氮原子半径_______磷原子半径；下列判断正确的是_______。 A. = < B. > < C. < > 20. 某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、_________。 （2）将乙烧杯中溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为_________，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为_______g。 三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分) 21. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氢氧化钠溶液”的实验：(已知：氢氧化钠具有腐蚀性，要用玻璃器皿盛放) （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_____(填名称)，该仪器的作用是________。 （2）小明按图2的操作称取氢氧化钠。你认为小明操作中的错误是______；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该______。 A.减少砝码 B.调节平衡螺母 C.减少氢氧化钠 D.增加氢氧化钠 （3）小恩所取蒸馏水的体积如图3所示，若按图2方法配制，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_______%。(精确到0.1%) （4）在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量_____生成水合离子放出的能量(填“大于”、“等于”、“小于”)。 22. 空气中含有多少氧气呢?学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 4.碳粉加热条件下与氧气反应生成二氧化碳气体。 【史料研究】 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出了空气由氧气和氮气组成。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是________，产生该现象的原因是________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为_______(填序号)。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （3）图5中BC段压强增大，原因是______。(请结合温度变化和气体分子变化回答) （4）由图5装置内压强变化计算白磷消耗的氧气约占空气体积的_____%(精确到0.1%)。 【反思与交流】 （5）下列关于探究实验的分析正确的是______。 A. 图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大。 B. 实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分只有氮气 C. 当氧气浓度低于一定值时红磷不能继续燃烧 D. 考虑到上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”，可以选择碳粉代替实验。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 23. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图(葡萄糖注射液密度近似水的密度)，根据下图回答下列问题： （1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数_______。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖____g； （3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克?(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期中学业水平检测与反馈 九年级化学问卷 亲爱的同学，请你在答题之前，一定要仔细阅读以下说明： 1.试题由选择题与非选择题两部分组成，共8页。选择题40分，非选择题60分，共100分，考试时间60分钟。 2.将姓名、考号填写在试题和答题卡指定的位置。 3.试题答案全部写在答题卡上，全部按照答题卡中的“注意事项”答题。考试结束，答题卡和试题一并交回。 愿你放松心情，积极思维，充分发挥，争取交一份满意的答卷。 可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题共16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1~8小题每题2分，9~16小题每题3分) 1. 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，活动主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。《世界地球日的宗旨》：地球只有一个，享受地球母亲馈赠的同时也要对她心存敬畏保护地球，下列人类做法错误的是 A. 日本排放核污水，污染海洋 B. 节约用水，珍惜水资源 C. 绿色出行，减少碳排放 D. 垃圾分类，资源不浪费 【答案】A 【解析】 【详解】A、日本排放核污水，会污染海洋，污染环境，符合题意； B、节约用水，可以珍惜水资源，保护水资源，不符合题意； C、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意； D、垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 3. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子核由质子、中子、核外电子构成 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 原子得到或失去电子后变成离子 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，选项A说法错误； B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如C—12和C—13，选项B说法错误； C、原子得到或失去电子就变成阴离子或阳离子，原子得到或失去电子就变成离子，，选项C说法正确； D、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，选项D说法错误。 故选C。 4. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 称取氯化钠 B. 液体的倾倒 C. 检查气密性 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中食盐和砝码的位置放反了，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、实验废液不能直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀下水管道等，不符合题意。 故选C。 5. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、石灰水、铝合金 B. 液氮、干冰(CO2)、氧气 C. 石墨、甲烷(CH4)、酒精 D. 铜粉、冰水混合物、矿泉水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；铝合金中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由碳元素、氢元素组成的纯净物，属于化合物；酒精只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、铜粉是由铜元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；矿泉水中含有多种物质，属于混合物，符合题意。 故选：D。 6. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 车胎在不断充气的过程中炸裂——分子之间的间隔变大 B. 氧气和液氧均可助燃——同种分子化学性质相同 C. 汽油、酒精等液体放置在敞口容器中会减少——分子在不断地运动 D. 酒精温度计能指示气温的高低——分子间距随温度的变化而变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、车胎在不断充气的过程中炸裂，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间间隔变小，说法错误，符合题意； B、氧气和液氧均可助燃，是因为同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意； C、汽油、酒精等液体放置在敞口容器中会减少，是因为分子在不断地运动，说法正确，不符合题意； D、酒精温度计能指示气温的高低，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，错误的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B. 空气组成 C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 空气质量指数越小，空气的质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、空气中各成分按体积分数计算分别是：氮气78%、氧气21%、其他1%，说法错误，符合题意； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确，不符合题意； D、空气质量指数越小，空气的质量越好，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 C. 将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等，符合题意； C、分子之间存在间隔，将两种液体混合，混合后的体积小于混合前两种液体体积之和，不符合题意； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 故选B。 9. 如图是某学习小组对“人体吸入的空气和呼出的气体的探究”的实验。下列叙述正确的是 A. 实验1可以得出：呼出气体中氧气含量比空气中低 B. 实验2可以得出：呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的高 C. 将实验室的集气瓶直接拿进教室，盖上玻璃片，就可收集到教室的空气 D. 实验1中呼出气体中燃着的木条比空气中燃着的木条燃烧时间长 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验1中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中的低，符合题意； B、实验2中，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有二氧化碳，该实验缺乏对比实验，无法得出呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的高，不符合题意； C、将实验室的集气瓶直接拿进教室，盖上玻璃片，不能收集到教室的空气，正确收集教室中空气的做法的是，在进教室之前应该先将集气瓶中装满水，进入教室后将水倒掉，过一会再盖上玻璃片，就可以收集到教室中的空气了，不符合题意； D、由以上分析可知，实验1中空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高，氧气具有助燃性，故呼出气体中燃着的木条比空气中燃着的木条燃烧时间短，不符合题意。 故选A。 10. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，说法正确，不符合题意； C、16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量为，4.5g水中氢元素的质量为，质量不相同，说法错误，符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】下列关于数字“2”的意义： ①2N：表示2个氮原子； ②2NH3：表示2个氨分子； ③CO2：表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子； ④Mg2+：表示一个镁离子带两个单位的正电荷； ⑤2Na+：表示2个钠离子； ⑥3H2O2：表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子； ⑦：表示氧化镁中镁元素显+2价； A、表示离子个数的是⑤，选项错误； B、表示分子个数的是②，选项错误； C、表示离子所带电荷数的是④，选项错误； D、表示一个分子中原子个数的是③⑥，选项正确。 故选D。 12. 用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物 C. 每个生成物分子中N为+3价 D. 参加反应的和分子个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意； B、由分析可知，该反应为氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，只有1种生成物，说法错误，不符合题意； C、氨气中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氨气中氮元素的化合价为-3价，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，、分别表示氢分子、氮分子，根据，则参加反应的和分子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. ①铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. ②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体 C. ③木炭燃烧，发出红光，并放出热量 D. ④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、①铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； B、②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； C、③木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，说法错误，不符合题意； D、④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为 A. 8% B. 20% C. 9% D. 10% 【答案】C 【解析】 【详解】两种物质中碳元素、氢元素的质量比相等，即，则由两种物质组成的混合物中碳元素、氢元素的质量比也为6:1，已知该混合物中含氧元素的质量分数为37%，则该混合物中碳元素、氢元素的质量分数之和为，则其中氢元素的质量分数为，故选：C。 15. 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是 A物质构成 B实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②H2O和H2O2组成元素相同都含有氢分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品：先加药品后加砝码 C性质与用途 D物质鉴别 ①氢气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 ②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 ③鉴别O2和稀有气体——用带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①构成物质的微粒有分子、原子或离子，正确；②和组成元素相同，由水分子构成，由过氧化氢分子构成，均不含有氢分子，错误；③氯化钠是由离子构成的化合物，正确；不完全正确，不符合题意； B、①制取气体：先检查装置气密性后加药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，错误；②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃，正确；③称量一定质量药品：先加砝码后加药品，错误；不完全正确，不符合题意； C、①氢气密度小，能填充探空气球，正确；②氧气具有助燃性，可作助燃剂，错误；③活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，正确；不完全正确，不符合题意； D、①燃着的小木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，现象不同，能鉴别空气、呼出气体，正确；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，能鉴别、，正确；③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，稀有气体不能使带火星的木条复燃，现象不同，能鉴别和稀有气体，正确；完全正确，符合题意。 故选：D。 16. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 原子不显电性，所以构成原子的粒子都不显电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，但是具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，不符合题意； D、原子不显电性，但是原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，不符合题意。 故选B。 二、填空题(本题包括4个小题，共28分) 17. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）地壳中含量最多的金属元素_________。 （2）氢气_________。 （3）2个碳酸根离子_________。 【答案】（1）Al （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al； 【小问2详解】 氢气化学式为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为。 18. I.水是生命之源，水与我们的生产、生活息息相关。下图为自来水厂的净水过程，请根据下图回答： （1）图中标识为“活性炭吸附池”处的净水方法利用的是活性炭的_______性质(填“物理”或“化学”) 。 （2）某学习小组组装过滤器模拟自来水厂水的X过滤(见图甲) ①该操作中的一处错误是_________。 ②过滤后得到的水是________(填“纯净物”或“混合物”)，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是_______。 Ⅱ.某实验小组探究水在直流电作用下变化实验(见图乙)，请回答下列问题： （3）实验乙中与a试管中电极相连的是电池的_______极。 （4）写出该反应的文字表达式_______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 ②. 混合物 ③. 蒸馏 （3）负 （4） 【解析】 【小问1详解】 “活性炭吸附池”处净水是利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是活性炭的物理性质； 【小问2详解】 ①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中的错误是：漏斗下端未紧靠烧杯内壁； ②过滤后得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物； 蒸馏可除去所有杂质，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是：蒸馏； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中收集的气体较多，是氢气，则与a试管中电极相连的是电池的负极； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：。 19. 1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表。如表包含部分元素的相关信息，依据表格请完成填空。 （1）根据④的原子结构示意图，该原子在化学反应中比较容易_______电子，变成_____(填离子符号)。 （2）请写出钠元素与氯元素形成化合物的化学式是_______。 （3）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。 请比较：钠原子半径_______氯原子半径；氮原子半径_______磷原子半径；下列判断正确的是_______。 A. = < B. > < C. < > 【答案】（1） ①. 得到 ②. （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 由④的原子结构示意图可知，该原子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该原子为硫原子，该原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为； 【小问2详解】 钠元素与氯元素形成化合物为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价、氯元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式为； 【小问3详解】 已知电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小，钠原子、氯原子的电子层数相同，其中氯原子的原子序数大于钠原子的原子序数，则钠原子半径大于氯原子半径；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，氮原子、磷原子的最外层电子数相同，其中磷原子的电子层数大于氮原子的电子层数，则氮原子半径小于磷原子半径，故选：B。 20. 某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、_________。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为_________，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 温度 （2） ①. 2:5 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液； 对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度； 【小问2详解】 将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为；如果在℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为。 三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分) 21. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氢氧化钠溶液”的实验：(已知：氢氧化钠具有腐蚀性，要用玻璃器皿盛放) （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_____(填名称)，该仪器的作用是________。 （2）小明按图2的操作称取氢氧化钠。你认为小明操作中的错误是______；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该______。 A.减少砝码 B.调节平衡螺母 C.减少氢氧化钠 D.增加氢氧化钠 （3）小恩所取蒸馏水的体积如图3所示，若按图2方法配制，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_______%。(精确到0.1%) （4）在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量_____生成水合离子放出的能量(填“大于”、“等于”、“小于”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 氢氧化钠与砝码的位置放反了 ②. D （3）12.8 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数的氢氧化钠溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，则图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；该实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 托盘天平要遵循“左物右码”使用原则，则小明操作中的错误是：氢氧化钠与砝码的位置放反了； 若按正确方法操作，在称量过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明氢氧化钠质量偏小，此时应该增加氢氧化钠直至天平平衡，故选：D； 小问3详解】 按图2方法称量氢氧化钠，称得的氢氧化钠的实际质量为，由图3可读出所取蒸馏水的体积为82mL，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为； 【小问4详解】 在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量小于生成水合离子放出的能量。 22. 空气中含有多少氧气呢?学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 4.碳粉加热条件下与氧气反应生成二氧化碳气体。 【史料研究】 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出了空气由氧气和氮气组成。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是________，产生该现象的原因是________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为_______(填序号)。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （3）图5中BC段压强增大，原因是______。(请结合温度变化和气体分子变化回答) （4）由图5装置内压强变化计算白磷消耗的氧气约占空气体积的_____%(精确到0.1%)。 【反思与交流】 （5）下列关于探究实验的分析正确的是______。 A. 图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大。 B. 实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分只有氮气 C. 当氧气浓度低于一定值时红磷不能继续燃烧 D. 考虑到上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”，可以选择碳粉代替实验。 【答案】（1） ①. 汞液面上升 ②. 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小 （2）④①③② （3）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 （4）19.4 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面上升，产生该现象的原因是汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小； 【小问2详解】 利用图2装置测空气里氧气含量的实验步骤为：检查装置气密性；在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧乳胶管；点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子；红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；因此正确的顺序为④①③②； 【小问3详解】 白磷燃烧放热，温度升高，压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，但反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大，所以图5中BC段压强增大； 【小问4详解】 白磷燃烧消耗氧气，气体减少，则反应结束后冷却至室温，装置内压强减小，减小的压强即为白磷燃烧消耗的氧气压强，则由图5装置内压强变化可计算出白磷消耗的氧气约占空气体积的； 【小问5详解】 A、图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是温度下降，水蒸气变成液态，氧气含量增大，说法正确，符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，红磷、白磷燃烧均消耗氧气，其他气体均不参与反应，则实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分为氮气，但不是只有氮气，说法错误，不符合题意； C、由图4可知，当氧气浓度低于一定值时红磷不能继续燃烧，说法正确，符合题意； D、碳粉加热条件下与氧气反应生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，因此考虑到上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”，也不能选择碳粉代替实验，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 23. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图(葡萄糖注射液密度近似水的密度)，根据下图回答下列问题： （1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数_______。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖____g； （3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克?(写出计算过程)。 【答案】（1）5% （2）50 （3）解：设需要加水的质量为x。 解得： 答：需要加入水的质量为150g。 【解析】 【小问1详解】 溶液具有均一性，则从该溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%； 【小问2详解】 由图可知，500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，则此病人这一天共补充葡萄糖； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$