福建省龙岩市一级校联盟12校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

龙岩市一级校联盟2024-2025学年第一学期半期考联考 高二化学试题 （考试时间：75分钟总分：100分） 命题人：长汀一中 曾小惠 漳平一中 陈巧勤 永定一中 张银玉 第Ⅰ卷（选择题共40分） 注意事项： 1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 Ga70 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 B.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 C.“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将太阳能直接转化为电能 2.一定条件下，和反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.形成键吸收能量 B.一定条件下，、和中，最稳定的为 C. D.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 3.在时，将水蒸气通入密闭容器中发生反应： ，时达到平衡，测得。下列说法正确的是 A.反应在低温下可自发进行 B.压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C.增加碳的质量可提高该反应速率 D.反应达到平衡时 4.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 中和反应的反应热测定 制作简单燃料电池 在铁制镀件上镀铜 探究压强对平衡的影响 A B C D 5.某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 A.相同条件下，若溶液为食盐水，分别连接、时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B.若溶液为模拟海水，未闭合时铁棒上点表面铁锈最多 C.若为负极，连接时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D.若溶液中含有溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 6.科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图（G-CHO代表葡萄糖）。下列说法错误的是 A.血糖正常时，该燃料电池不工作 B.纳米电极发生还原反应 C.外电路中电子的方向：纳米电极胰岛细胞纳米电极 D.放电时纳米电极发生的反应为 7.“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A.反应①的活化能比反应②的高 B.增大的浓度能明显增大的生成速率 C.图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D.的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 8.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A.电极电势：电极电极 B.“卯榫”结构的双极膜中的移向电极移向电极 C.电极的电极反应式： D.电解后，Ⅱ室中的物质的量减小 9.2023年钠离子电池实现产业化，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。工作原理为，装置如图所示，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列说法不正确的是 A.放电时，a极反应式为 B.充电时，电极接外电源的负极 C.充电时，若转移，碳基材料电极将减重 D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 10.活性炭还原可防止空气污染，其反应原理：。在密闭容器中，和足量发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的平衡转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A.图1中的A、B、C、D四个点，只有点的 B.图2中点的小于点的 C.图2中、两点的浓度不同，但平衡常数相同 D.在恒温恒容下，向图2中点体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11.（12分）化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）火箭发射常用肼作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知在、时，液态肼和氧气完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量，则表示液态肼燃烧的热化学方程式为_____；从能量变化的角度判断，符合上述反应对应的图像是_____（填“甲”或“乙”）。 （2）已知： ，结合（1）中第1空，则液态肼与反应的热化学方程式为__________。 （3）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。这说明_____（参考生成物的形式作答）的总键能_____（填“大于”或“小于”和的总键能。 （4）已知、时， ，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表： 物质 摩尔燃烧焓 -285.8 -393.5 则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____，_____。 12.（16分）电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 （1）回收并利用一直是科研人员研究的热点。我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，该电池中，Li为单质锂片，则该电池中的在_____（填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.______________________________ Ⅳ. （2）电解精炼法提纯镓（Ga）是工业上常用的方法，具体原理如图1所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有_____。 ②电解过程中阴极的电极反应式是_____。当外电路通过时，阴极得到的镓，则该电解装置的电解效率_____（。 （3）全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图2所示，、、、电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应式为_____。 ②隔膜2为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，装置B中p口流出液中主要的溶质为_____（填化学式）。 3当装置B中产生气体的总体积为33.6L（标准状况下）时，装置A中有_____通过质子交换膜。 13.（14分）某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 回答下列问题： （1）过氧化氢与氢碘酸反应的离子方程式为_____。 （2）该反应速率方程为（HI），对比表中数据可知_____，_____。若，实验①的反应进行至某时刻，测得，则_____（保留小数点后四位）。 （3）该小组同学将实验④的温度升高，加热到一定温度时，发现溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是_____。 （4）分析表格中的数据，可以得出的结论是_____。 （5）该小组同学用碘化钾代替氢碘酸进行实验，控制其他条件不变，未发现溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为碘化钾可能对过氧化氢分解起到催化作用，并设计如下实验验证猜想。 实验方案：取2支试管，向试管1中加入溶液、溶液；向试管2中加入试剂…… ①试管2中应加入的试剂是_____。 ②实验现象证明该小组同学猜想成立，该实验现象是_____。 14.（18分）利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ.高炉炼铁排放的废气中含有大量的，通过反应，可以将转化成甲醇，实现废气利用。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是_____。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是_____点。 （3）在、条件下，往一容积为的密闭容器内充入与发生上述反应。平衡后再加入，重新到达平衡时，与的浓度比值_____（填“增大”“不变”或“减小”）。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：、、，此时_____（填“”“”或“”）。 Ⅱ.石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知： 。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应到达平衡状态的依据是_____（填字母）。 a. b.气体的密度不发生变化 c.平均摩尔质量不发生变化 d.气体的压强不发生变化 （5）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_____，平衡常数。（已知：分压总压该组分的物质的量分数） （6）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置示意图如下图，主要反应：，难溶于水。室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式为_____。 ②一段时间后电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是_____。 龙岩市一级校联盟2024-2025学年第一学期半期考联考 高二化学参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.A 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11.（12分，除标注外，其余每空2分） （1） ；甲（1分） （2） （3）和；小于 （4），； 12.（16分，除标注外，其余每空2分） （1分）； （2）①Fe、Cu ②； （3）① ②阴（1分）； ③2 13.（14分，除标注外，其余每空2分） （1） （2）1；1； （3）温度升高后，分解，浓度降低，反应速率减慢 （4）相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快 （5）①溶液、 ②试管1中产生气体的速率更快 14.（18分，每空2分） （1） （2）C （3）增大； （4）cd （5）50%；5 （6）① ②FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢（或者铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢） 学科网（北京）股份有限公司 $$