福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测 高二化学试题 (满分100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共10小题、每小题4分。每小题有且只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 一氧化碳与血红蛋白(Hb)存在反应：，当CO中毒时平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B. 海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法 C. 汽车尾气治理原理为： ，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应 D. 比色分析法可用于食品中微生物生长速率的测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子总数小于 B. 电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠 C. 氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为 D. 甲烷的摩尔燃烧焓为，当甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成的个数为 3. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 图①装置可制备消毒液 B. 图②装置可探究温度对化学平衡的影响 C. 图③装置将化学能转化为电能 D. 图④装置可探究盐酸与溶液反应的热效应 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启可乐立刻泛起大量泡沫 C. 工业上和在常压下生成 D. 向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深 5. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 是该反应的催化剂，能使反应中活化分子百分数增大 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 和的总能量小于和的总能量 6. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数减小 B. 图2可表示：温度，且纵坐标为的百分含量 C. 图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示平衡转化率随的变化，则可能为 7. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件：向容器中加入A B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C. t2~ t3时反应向正方向移动 D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 8. Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)： 下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，阳极室pH不变 B. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 C. 若产品室，将有流入石墨电极 D. 若以铅蓄电池为电源，则Co电极应与电极相连接 9. 时，向密闭容器中充入和发生反应： 。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示，下列说法正确的是 A. 实线a代表随时间变化的曲线 B. 时， C. 该反应的平衡常数计算式为 D. 若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化 10. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是 A. 含Fe的催化电极为正极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作一段时间后，右室盐酸浓度不变 D. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题(共4题) 11. 电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以CuSO4溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并将电解液和阳极泥进行回收。 （1）步骤一：电解精炼铜，用下图装置电解时。 ①粗铜应该为___________极(填“A”或“B”)； ②CH3OH参加的电极方程式为___________； ③当A极质量变化ag，当B极质量变化bg时，左池消耗O2的质量为___________g； ④电解结束后，右池溶液中CuSO4的浓度会___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。 （2）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： ①电解液中的溶质除了硫酸铜还有___________； ②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________； ③残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表) 反应原理 化学平衡常数 反应1 Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O K1=2×10-8 反应2 Au(NO3)3+4HClH[AuCl4]+3HNO3 K2=4×1011 反应3 Au+3HNO3+4HClH[AuCl4]+3NO2↑+3H2O K3 请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)___________。 12. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应 ___________kJ/mol。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若（1）中反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。 （4）反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，请你从平衡移动角度解释可能的原因是___________。 13. 实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： Ⅰ．手持技术测定中和热的装置和测定结果如图。 （1）实验测得该反应放出热量为1104J，请写出表示该反应中和热的热化学方程式___________。 （2）实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．磁子表面的聚四氟乙烯换成铁 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 c．记录最高温度作为终止温度 （3）上述实验如用和溶液，测得的中和热的数值___________(填“变”或“不变”)。 Ⅱ．查阅资料，在酸性溶液中也能发生歧化反应，方程式为，已知可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： ①； ② 为探究歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下： 实验编号 饱和溶液 现象 Ⅰ 10mL 4mL 0 6mL 15秒出现浑浊 Ⅱ 10mL 4mL 2mL 10秒出现浑浊 Ⅲ 10mL 0 2mL 长时间未见浑浊 （4）根据上表分析，___________mL。 （5）已知刚出现浑浊时硫的物质的量为0.0075mol，求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间，以浓度变化表示的速率___________。 （6）若在实验Ⅰ中加入少量，出现棕褐色立即褪去，且在12秒出现浑浊的现象，说明该反应的决速步为反应___________(填“①”或“②”) （7）比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出对该反应速率的影响是：___________。 14. “绿水青山就是金山银山”，利用化学原理治理污染是今后科研的重要课题。 Ⅰ．硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题： （1）①a极为___________，其电极反应式为___________。 ②图示过程的能量转化形式为___________。 ③请结合离子方程式分析气体去除的原理___________。 Ⅱ．近年科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成。其工艺流程如图所示： （2）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是___________。 ②上述流程中___________(填化学式)可循环使用，体现了该流程的“绿色”思想。 （3）科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。 ①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。 ②此电池的总反应方程式为___________。 福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测 高二化学试题 (满分100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共10小题、每小题4分。每小题有且只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题(共4题) 【11题答案】 【答案】（1） ①. A ②. CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O ③. b/4或0.25b ④. 减小 （2） ①. ZnSO4、FeSO4 ②. 玻璃棒、漏斗 ③. 金与王水反应的化学平衡常数K3=8000，反应进行程度大 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. BCD ②. < ③. > ④. （3）< （4） ①. ②. 在反应③中为生成甲醇的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率 【13题答案】 【答案】（1） （2）ab （3）不变 （4）8 （5） （6）① （7）本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率 【14题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 光能转化为化学能，化学能转化为电能 ④. 第一步Fe2+在电极上发生反应Fe2+－e- =Fe3+；第二步，生成的铁离子氧化硫化氢生成硫单质，离子方程式为 （2） ①. ②. 或溶液 （3） ①. 不能 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $