期末质量检测卷-2024-2025学年九年级化学人教版下册

期末质量检测卷 可能用到的相对原子质量：O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5 Ba－137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化肥属于复合肥的是（　A　） A.KNO3 B.Ca3（PO4）2 C.CO（NH2）2 D.K2SO4 2.化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是（　D　） A.羊毛手套 B.陶瓷花盆 C.合金船壳 D.塑料水杯 3.《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　B　） A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 4.“绿水青山就是金山银山”。下列做法与这句话相违背的是（　A　） A.直接将植物秸秆焚烧还田，提高土壤肥力 B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.垃圾分类回收，变废为宝，美化家园 D.使用新型可降解塑料，减少白色污染 5.以下物质露置在空气中，质量减少的是（　C　） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钙固体 6.月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si元素的化合价是＋4，则铁元素的化合价为（　C　） A.＋6 B.＋3 C.＋2 D.－2 7.某同学在做“酸和碱的化学性质”的实验时，出现下列实验操作，正确的是（　A　） A.装固体粉末 B.倾倒液体 C.振荡试管 D.测pH 8.汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　D　） A.化学元素符号为Rh B.铑的原子序数为45 C.铑是一种金属元素 D.铑的相对原子质量为102.9 g 9.下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（　B　） A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 10.下列实验方法不能达到实验目的的是（　D　） 项目 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl固体和 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去NH3中的CO2 先通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过装有浓硫酸的洗气瓶 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11.（5分）中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是　隔绝氧气　。 （2）《泉州府志》中记载的“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有　吸附　性。 （3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中　碳　元素的含量。 （4）《开宝本草》中记载了中药材铁化粉的制作方法，铁华粉主要成分为醋酸亚铁，入药可为人体提供铁元素，预防　贫血　。 （5）西晋《博物志》记载：“烧白石作白灰……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分为石灰石，该反应的方程式为　CaCO3CaO＋CO2↑　。 12.（6分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子间的　间隔　发生了改变。 （2）碳酸钠俗称　纯碱（或苏打）　。 （3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 ①此反应的现象是　固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生　。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH　＜　7（填“＞”“＝”或“＜”）。反应后的图中R代表的离子是　Na＋　。 （4）下列物质中能与盐酸发生反应的是　ABCE　（填字母）。 A.Pb　B.NaHCO3　C.KOH　D.NaNO3　E.Al2O3 13.（5分）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）在　20　℃时，甲和乙两种固体物质的溶解度相等。 （2）欲使t2 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有　升高温度（或增加溶剂）　（任填一种方法）。 （3）t1 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　80　g。 （4）t1 ℃时，把甲、乙两种物质各100克分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量较多的是　乙　（填“甲”或“乙”）。 （5）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用　降温结晶　的方法。 14.（8分）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题： （1）写出F物质的化学式　CaCO3　，H溶液中金属阳离子的离子符号为　Fe3＋　。 （2）反应②属于　复分解　（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象　产生气泡，溶液由无色变为浅绿色　。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途　配制农药波尔多液（或改良酸性土壤）　。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15.（11分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是　氢氧化钙　，②是CaCl2。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 　溶液变红　 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　 探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：　氢氧化钠和氢氧化钙　；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 　没有气体　 　产生　 “猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？　不正确　，理由是　溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体　。 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入　Na2CO3　溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立 　若A中没有沉淀，B中产生沉淀　 “猜想二”成立 　若AB中都没有沉淀　 “猜想三”成立 16.（9分）果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ.果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。 Ⅱ.NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。 Ⅲ.Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 【提出猜想】果蔬洗盐的成分为： 猜想1：NaCl和Na2CO3；猜想2：NaCl和NaHCO3； 猜想3：NaCl和　Na2CO3、NaHCO3　 【设计实验】 Ⅰ.验证果蔬洗盐中含NaCl 取样加水溶解，滴入　足量的硝酸银　溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。 Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理 显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如图。 当环境中盐浓度　高于　（填“高于”或“低于”）细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会　脱水　而死。 Ⅲ.检验果蔬洗盐中是否含Na2CO3或NaHCO3 实验操作 现象 结论 取样加热，观察烧杯内　氢氧化钙　溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想3 成立 另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液 　产生白色沉淀　 【分析评价】 有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是　NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀，所以无法验证碳酸钠的存在　。 【补充实验】 取a g样品加热至反应完全，放出CO2气体g：另取a g样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体g。若m2　＞　2m1（填“＞”“＝”或“＜”），则猜想3成立。 【拓展延伸】 果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是　果蔬洗盐中碳酸氢钠不稳定，受热易分解　。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17.为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算： （1）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量。 （1）解：生成沉淀硫酸钡的质量为： 15 g＋100 g＋180 g－271.7 g＝23.3 g 设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 　x 23.3 g 　y ＝＝ x＝14.2 g　y＝11.7 g 样品中硫酸钠的质量分数：×100％＝94.7％ （2）反应后所得滤液中溶质的质量：15 g－14.2 g＋11.7 g＝12.5 g 答：（1）样品中硫酸钠的质量分数为94.7％。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量为12.5 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末质量检测卷 可能用到的相对原子质量：O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5 Ba－137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化肥属于复合肥的是（　 　） A.KNO3 B.Ca3（PO4）2 C.CO（NH2）2 D.K2SO4 2.化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是（　 　） A.羊毛手套 B.陶瓷花盆 C.合金船壳 D.塑料水杯 3.《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　 　） A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 4.“绿水青山就是金山银山”。下列做法与这句话相违背的是（　 　） A.直接将植物秸秆焚烧还田，提高土壤肥力 B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.垃圾分类回收，变废为宝，美化家园 D.使用新型可降解塑料，减少白色污染 5.以下物质露置在空气中，质量减少的是（　 　） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钙固体 6.月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si元素的化合价是＋4，则铁元素的化合价为（　 　） A.＋6 B.＋3 C.＋2 D.－2 7.某同学在做“酸和碱的化学性质”的实验时，出现下列实验操作，正确的是（　 　） A.装固体粉末 B.倾倒液体 C.振荡试管 D.测pH 8.汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　 　） A.化学元素符号为Rh B.铑的原子序数为45 C.铑是一种金属元素 D.铑的相对原子质量为102.9 g 9.下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（　 　） A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 10.下列实验方法不能达到实验目的的是（　 　） 项目 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl固体和 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去NH3中的CO2 先通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过装有浓硫酸的洗气瓶 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11.（5分）中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 （1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是 。 （2）《泉州府志》中记载的“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有 性。 （3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 （4）《开宝本草》中记载了中药材铁化粉的制作方法，铁华粉主要成分为醋酸亚铁，入药可为人体提供铁元素，预防 。 （5）西晋《博物志》记载：“烧白石作白灰……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分为石灰石，该反应的方程式为 。 12.（6分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子间的 发生了改变。 （2）碳酸钠俗称 。 （3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 ①此反应的现象是 。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。反应后的图中R代表的离子是 。 （4）下列物质中能与盐酸发生反应的是 （填字母）。 A.Pb　B.NaHCO3　C.KOH　D.NaNO3　E.Al2O3 13.（5分）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）在 ℃时，甲和乙两种固体物质的溶解度相等。 （2）欲使t2 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有 （任填一种方法）。 （3）t1 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g。 （4）t1 ℃时，把甲、乙两种物质各100克分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。 （5）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。 14.（8分）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题： （1）写出F物质的化学式 ，H溶液中金属阳离子的离子符号为 。 （2）反应②属于 （填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式 。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象 。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15.（11分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 “猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立 “猜想二”成立 “猜想三”成立 16.（9分）果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ.果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。 Ⅱ.NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。 Ⅲ.Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 【提出猜想】果蔬洗盐的成分为： 猜想1：NaCl和Na2CO3；猜想2：NaCl和NaHCO3； 猜想3：NaCl和 【设计实验】 Ⅰ.验证果蔬洗盐中含NaCl 取样加水溶解，滴入 溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。 Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理 显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如图。 当环境中盐浓度 （填“高于”或“低于”）细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会 而死。 Ⅲ.检验果蔬洗盐中是否含Na2CO3或NaHCO3 实验操作 现象 结论 取样加热，观察烧杯内 溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想3 成立 另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液 【分析评价】 有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 取a g样品加热至反应完全，放出CO2气体g：另取a g样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体g。若m2 2m1（填“＞”“＝”或“＜”），则猜想3成立。 【拓展延伸】 果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是 。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17.为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算： （1）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $$