2025届宁夏吴忠市高三上学期学业水平适应性考试 化学试题

化学答案 · 第 1 页 共 2 页 吴忠市 2025届高三学业水平适应性测试卷试 化学参考答案 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D B D C D D C C A A D 二、填空题（共 4小题，共 58分） 15．（14分） （1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分） （2）ClCH2COOH＋2NaOH=====95 ℃HOCH2COONa＋NaCl＋H2O （2分） 防止升温太快（1分），控制反应体系 pH（1分） （3）冷却后补加磁转子（2分） （4）降低乙醇酸钠的溶解度，促进其析出（2分） （5）B（2分） （6）78.6 （2分） 16.（15分） （1）锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （2分） （2）升高温度、增大浸取液的浓度、不断搅拌等（2分） 2H O（1分） （3）作还原剂（或将 3Co  还原为 2Co ） （2分） （4）使反应速率增大，生成更多  3Al OH ，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀 的生成和分离 （2分） （5） 2 3 3 3 4Co NH HCO CoCO NH       （2分） （6） 3 4Co O （或 2 3CoO Co O ）（2分） 3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2 （2分） 17.（14分） 化学答案 · 第 2 页 共 2 页 （1）① -634.3kJ·mol-1 （1分） ② 催化剂活性最高 （1分） ③ 0.1 （2分） 66.7% （2分） （2）① 5CO2+16H2 3 4 Na-Fe O /HZSM-5 C5H12+10H2O （2分） ② 3Fe+4H2O-8e－=Fe3O4+8H+ （2分） （3）64 （2分） 使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积） （2分） 18. （15分） （1）取代反应（1分） 碳溴键、羟基（2分） （2）SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3 （2分） （3） （2分） （4）吡啶具有弱碱性，能吸收产物中的 HCl，促使反应正向进行 （2分） （5）5 （2分） ③ⅰ （2分） ⅱ （2分） 化学试卷 · 第 1 页 · 共 6 页 绝密★启用前 吴忠市 2025届高三学业水平适应性测试卷试 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 1．改革开放 40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ） A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．国产 C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A．NaOH的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Cl2分子中 σ键的形成： 3．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 4．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反 应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设 NA为阿伏加德罗 常数。下列有关说法正确的是（ ） A．62 gP4中含 P-P键数目为 2NA B．30 gSiO2中分子数目为 0.5NA C．1 mol/L Ca3（PO4）2溶液中含有 PO43-数目为 2NA D．上述反应每生成 1 mol CO时转移电子数目为 2NA 1373－1713K 化学试卷 · 第 2 页 · 共 6 页 5．下列说法正确的是（ ） A．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性 6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 7．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱， 其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确．．．的是（ ） A．含有 3种含氧官能团 B．N的杂化方式为 3sp C．不能发生消去反应 D．具有碱性，能与强酸反应 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目 的 方案设计和现象 结 论 A 判断KCl的化学键类型 将 KCl固体溶于水，进行导电性 实验，KCl溶液可导电 KCl中含有离子键 B 验证 H2O2具有氧化性 向 0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，KMnO4 褪色 H2O2具有氧化性 C 探究浓 HNO3受热易分 解 向盛有浓 HNO3试管中中加入红 热的木炭，产生红棕色气体 浓 HNO3受热易分解 D 鉴别 Na2CO3与NaHCO3 取适量固体于试管，插入温度计， 加少量水，温度升高 该固体是 Na2CO3 9．锑白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆 等。一种利用锑矿粉（主要成分为 Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为 Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是（ ） A．“浸出”时发生的反应为 Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B．可以用 KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C．“滤液”中通入 Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D．“中和”时可用过量的 NaOH溶液代替氨水 化学试卷 · 第 3 页 · 共 6 页 10．我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有 机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素 R、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点：Z>Y>W B．X、W分别与 Y形成的化合物中，X原子和W原子的杂化类型相同 C．简单离子半径：W>Y>Z D．R、Y、W只能组成一种三元化合物 11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展， 利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫 沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示，其中 全氟磺酸膜允许 H+通过。下列说法正确的是（ ） A．该装置只存在光能和化学能的转化 B．H+穿过全氟磺酸膜从左往右移动，导致甲池中 H+浓度减小 C．电路中每转移 0.1 mol电子，理论上甲池溶液中生成 H2O2的质量为 1.7 g D．光照时，乙池 N型半导体电极上发生的反应为：H2S +I3-= 3I-+ S + 2H+ 12．储氢材料多为易与氢起作用的的某些过渡金属、合金或金属化合物。某种新型储氢材 料的晶胞如图，八面体中心为亚铁离子，顶点均为 NH3配体；四面体中心为硼原子， 顶点均为氢原子。下列说法错误的是（ ） A．Fe 元素位于周期表中的 ds区 B．该化合物中配位体 NH3中 N是 sp3杂化 C．晶体最简化学式为［Fe（NH3）6］（BH4）2 D．晶体中阳离子的配位数为 8 13．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e-）和光生空穴（h+），h+具有强氧化性， 留在 VB端，e-跃迁到 CB端。科学家利用 乙腈（CH3CN）光催化脱氢偶联高选择性制 丁二腈（ ），反应历程如下图 所示。下列说法错误的是（ ） A．VB端上发生的反应为：H2O-h+=·OH+H+ B．反应过程中·CH2CN为中间产物 C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应 a、c速率越快 D．提高丁二腈选择性的关键是抑制反应 a、降低反应 c的活化能 14．湿法提银工艺中，浸出的 Ag+需加入 Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含 Ag微粒的 分布系数δ[如δ（AgCl 2  ）= - 2 总 n( ) n (含A AgCl g微粒) ]随 lgc（Cl-） 的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp（AgCl）]=-9.75。 下列叙述错误的是（ ） A．沉淀最彻底时，溶液中 c（Ag+）=10-7.21mol·L-1 B．当 c（Cl-）=10-2.54mol·L-1时，溶液中 c（Ag+）>c（AgCl2-）>c（AgCl32-） C．25℃时，AgCl2-+Cl-⇌ AgCl32-的平衡常数 K=100.2 D．25℃时，AgCl的溶解度随 c（Cl-）增大而不断减小 化学试卷 · 第 4 页 · 共 6 页 二、填空题（本题共 4小题，共 58分） 15．乙醇酸钠（HOCH2COONa）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，羟基乙酸钠易溶 于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（ClCH2COOH） 和 NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下： 步骤 1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入 132.3 g 氯乙酸、 50 mL水，搅拌。逐步加入 40% NaOH溶液，在 95 ℃ 继续搅拌反应 2小时，反应过程控制 pH约为 9至 10之间。 步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作 1， 滤液冷却至 15 ℃，过滤得粗产品。 步骤 3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作 2，分离掉活性炭。 步骤 4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作 3，过滤、干燥，得到羟基乙 酸钠。 请回答下列问题： （1）如图所示的装置中仪器B的名称为 ，其作用是 。 （2）步骤 1中，发生反应的化学方程式是_______________________________。 逐步加入 40% NaOH溶液的目的是 ，_______________。 （3）步骤 2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：________________。 （4）步骤 4中加入适量乙醇的作用是 。 （5）上述步骤中，操作 1、2、3的名称分别是________（填字母）。 A．过滤，过滤，冷却结晶 B．趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶 C．趁热过滤，过滤，蒸发结晶 （6）步骤 4中，得到纯净羟基乙酸钠 1.1 mol，则实验产率为________%（结果保留 1位小数）。 16．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 （LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 66C Li e Li Cxx x    。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部 分条件未给出）。 化学试卷 · 第 5 页 · 共 6 页 回答下列问题： （1）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入 NaCl溶液 中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是______。 （2）“正极碱浸”时。提高碱浸效率的措施有___________（写两项）；“正极碱浸”反 应中作氧化剂的物质是___________（写化学式）。 （3）“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是 。 （4）过滤后的滤液，调 pH生成Al(OH)3的 过程中往往需要加热并不断搅拌，其 主要目的是 。 （5）“沉钴”时的离子方程式为__________。 （6）工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是 CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的 重要原料。二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所 示，曲线中 300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定 C点的化学式 ，以及由 B到 C的化学方程式 。 17．我国提出 2060年前实现碳中和，降低大气中 CO2含量是当今世界重要科研课题之一， 以 CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题： （1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌ CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1 副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1 ①已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则 CH4燃烧的热化学方 程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________。 ②加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500℃左右，其原因为该温度下有较高的化 学反应速率和___________。 ③500℃时，向 1L恒容密闭容器中充入 4molCO2和 12molH2，初始压强为 p， 20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 c（H2O）=5mol·L-1，体系压强为 3 p 4 ， 则 0～20min 内 v（CH4）=___________mol·L-lmin-1，平衡时 CH4选择性 =___________（CH4选择性= 4 2 CH 平衡浓度 ×100% CO 转化浓度 ）。 （2）我国科研人员将 CO2和 H2在 Na-Fe3O4 ／HZSM-5催化下转变为汽油（C5～C11 的烃），反应过程如右图所示。 化学试卷 · 第 6 页 · 共 6 页 ①若 CO2在该条件下转化为戊烷（C5H12），则该反应的化学方程式为 。 ②催化剂中的 Fe3O4可用电解法制备。电解时以 Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸， 其阳极反应式为 。 （3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应： 反应 1：3CH3OH⇌ C3H6（g）+H2O（g）； 反应 2：2CH3OH（g）⇌ C2H4（g）+2H2O（g） 反应 I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲 线 a所示，已知 Arhenius经验公式 Rlnk= a E - +C T （Ea为活化能，k为速率常数，R和 C为常数）。 则该反应的活化能 Ea=___________kJ·mol-1。当改 变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b所示， 则实验可能改变的外界条件是___________。 18．南京邮电大学一课题组合成出一种具有自修复功能的新型聚合物电解质 G，G的合成 流程如图所示。回答下列问题： （1）A→B 的反应类型是___________，C中官能团的名称是___________。 （2）氯化亚砜（SOCl2）遇水水解生成两种酸，写出相应化学方程式___________。 （3）写出 B→D的化学方程式：___________。 （4）已知：吡啶的结构简式为 ，具有芳香性和弱碱性。在 B→D中，吡啶 的作用是___________。 （5）T是 A的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有_____种（不包括立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②与钠反应生成 H2； ③羟基连接在双键的碳原子上的结构不稳定。 ⅰ.其中，在核磁共振氢谱上有 3组峰且峰的面积比为 1∶1∶4的结构简式为 ___________。 ⅱ.含手性碳原子的结构简式为___________。