北京市北京工业大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京工业大学附属中学 HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的) 1. 下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 2. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 盐酸恰好与氨水完全反应 B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D. 常温下，的比的大 3. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 溶于水 C燃烧 A. B. 在水中电离 与反应能量变化 C. D. A. A B. B C. C D. D 4. 使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为 A. mol(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·s) 5. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 6. 在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是 A. 的物质的量浓度不再变化 B. 、、的物质的量之比为2∶1∶2 C. 的质量不再变化 D. 单位时间内生成2的同时生成1mol 7. 下列有关反应的说法中不正确的是 A. 生成标准状况下转移 B. 溶液能催化该反应 C. 该反应的熵变 D. 该反应在任意温度下均能自发进行 8. 若溶液中由水电离产生的，该溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 在室温下，向10mL 0. 1mol/L的HA溶液中逐滴加入0. 1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A. a点的混合溶液中： c(A-)+c( HA)= 0. 1mol/L B. b点的混合溶液中： c(HA)+2c(H+)= 2c(OH- )+c(A- ) C. c点对应的KOH的体积小于10mL D. d点的混合溶液中c(K+)＞c(A- )＞c(OH- )＞c(H+) 10. 已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度能使增大 B. 该条件下，反应的平衡常数为 C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25% D. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 11. 常温下，向某草酸()溶液滴加溶液，溶液中、和物质的量浓度分数随的变化如下图所示，(已知：室温下0.1溶液的)，下列说法不正确的是 A. 由图可知，草酸的 B. 时，发生的主要反应 C. 时， D. 时， 12. 测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A. 升高温度溶液中降低 B. 温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量 C. 溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果 D. 溶液中始终存在 13. 室温下，向10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析错误的是 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 水电离的 B 0.1固体 溶液中的比原氨水溶液中的小 C 10的溶液 D 10mL的溶液 的电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是： A. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关 C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快 D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I．常温下，溶液的。 （1）该溶液中由水电离出的浓度是_______。 （2）计算的电离平衡常数_______。 II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 （3）溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______ (用离子方程式表示)。 （4）室温下测得溶液②的，则_______(填“>” “<”或“=”)。 （5）在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为；和_______(填离子符号)的浓度之和为。 （6）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_______(填序号)。 Ⅲ．某温度下水的离子积常数。 （7）将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。 （8）向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为_______。 （9）常温下NaHA溶液的_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。 a．大于7 b．小于7 c．等于7 d．无法确定 16. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： 。 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为___________%，用浓度变化表示化学反应速率为：___________。 （3）计算容器②中反应的平衡常数___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．平衡时，两容器中的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时， c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 （5）已知： ，写出CO完全燃烧生成的热化学方程式：___________。 （6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)___________。 17. 经一系列反应可以得到，如下图所示。 （1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。 （2）Ⅱ中，在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下温度变化的曲线(如图)。 ①比较、的大小关系：___________。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。 （3）Ⅲ中，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。与、化合的化学方程式是___________。 （4）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。(选择性催化还原)工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：___________。 ②尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素()含量的方法如下： 取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 18. 五水合硫代硫酸钠()俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：①无色、易溶于水，难溶于乙醇。 ②在酸性溶液中反应有S和产生。 Ⅰ．制备 工业上可用、和制备，其工艺流程示意图如下： （1）Ⅰ中混合液呈弱碱性，用化学用语解释原因___________。 （2）Ⅰ中发生的反应为：，当Ⅰ中溶液的约为7时应停止通入，否则的产率下降，结合和的化学性质说明其原因___________。 Ⅱ．粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量和，在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ①检验粗产品中含有的方法是：取少量固体溶解，先加足量的___________溶液，静置、过滤，___________，有白色沉淀生成。 ②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。 Ⅲ．纯度测定 （4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止与反应)，以淀粉作指示剂，用c的标准溶液滴定，发生如下反应：，三次平行实验，平均消耗v溶液。(已知：的摩尔质量为248) ①判断滴定终点是的现象为___________。 ②产品中的纯度为___________(写出质量分数的表达式即可)。 ③下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 19. 某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。 【初步探究】室温下进行下表所列实验。 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) 溶液变为棕黄色 实验Ⅱ ___________ 溶液变红 （1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为___________。 （2）实验Ⅱ可以证明Fe3+与I−发生可逆反应，其操作为___________。 （3）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：___________。 （4）实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。 【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。 （5）已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I−氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：___________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立。 （6）某同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I−+I2，呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中后溶液红色变浅的原因：___________。 北京工业大学附属中学 HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸 ②. （4）= （5） ①. ②. （6）④>③>①>②>⑤ （7）9：11 （8） （9） ①. b ②. 【16题答案】 【答案】（1）小于 （2） ①. 80 ②. mol/L⋅min （3）1 （4）ab （5）2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=−566kJ/mol； （6）3CO2+5OH-= 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 减小 （3） （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）； （2）与反应生成，，若过量，溶液显酸性，在酸性条件下不稳定，会发生反应：，导致产率下降 （3） ①. 稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量溶液 ③. 冷却结晶 （4） ①. 滴入半滴I2的标准溶液，锥形瓶中的溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不变色 ②. ③. AB 【19题答案】 【答案】（1）淀粉溶液 （2）取少量实验Ⅰ中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液 （3）2Fe3++2I−I2+2Fe2+ （4）是化学反应达到平衡状态 （5）向试管中加入5 mL 0.1 mol/LKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （6）由于存在化学平衡I−+I2，使c(I2)减小 2Fe3++2I−I2+2Fe2+平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3平衡逆向进行，故溶液红色变浅 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $