北京市北京大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

北大附中2024—2025学年第一学期期中考试高一行知 化学必修1 注意事项 1.考试时问：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl35.5 第一部分选择题 本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的分类不正确的是 A. NaHSO4属于酸 B. NaClO属于盐 C. SO3属于氧化物 D. NaOH属于碱 2. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 3. 下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是 A. 醋酸 B. 硫酸钡 C. 氯化氢 D. 乙醇 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 胶体 5. 氯化镁是由镁离子和氯离子组成的离子化合物，下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 固态不导电、熔融的能导电 C. 溶液中的主要粒子为 D. 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 6. 配制溶液。下列操作及分析正确的是 A. 配制溶液使用的容量瓶中含蒸馏水不影响溶液浓度 B. 将称好的固体放入容量瓶中溶解 C. 定容时应使凹液面边缘与刻线齐平 D. 摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线 7. 下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，的物质的量是1mol B. 标准状况下，水中约含个分子 C. 溶液中含有 D. 常温常压下，中所含氧原子数约为 8. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是80 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 和时，气体摩尔体积大于 D. 相同物质的量浓度的硫酸和盐酸溶液中相等 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.5molCH4所含氢原子数目为 B. 在常温常压下，2.24LN2所含氮分子数为0.1NA C. 0.1molFe2+得到0.2mole-生成0.1molFe D. 2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA 10. 离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中滴加稀硫酸： B. 向铁粉中滴加稀盐酸： C. 用醋酸除水垢： D. 向溶液中滴加少量稀硫酸： 12. 下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 14. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 15. 下列变化中可以通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 16. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 17. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2 18. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 当被氧化时，消耗 B. 每消耗，转移 C. 反应生成的和的物质的量之比为 D. 在该反应的条件下，氧化性： 19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能有 B 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入X溶液，粉色褪色 X溶液中一定有H+ D 向某溶液中滴加酸性KMnO4的溶液，紫色褪去 原溶液中一定有还原性微粒 A. A B. B C. C D. D 20. 人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，M=180 g/mol)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3 mol/L和“mg/dL”(1 L=10 dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为4.46.1 mmol/L。下列说法正确的是 A. 1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B. 无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 C. 若某人1 mL血液中含有葡萄糖0.54 mg，相当于血糖浓度3.0 mol/L D. 若某人血糖检查结果为90 mg/dL，说明血糖在正常范围内 21. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 22. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，可循环利用 B. 由图2可知，，推测此时应发生图1中反应②： C. 由图2知，后，比多，且检测到积炭(即碳单质)，推测可能发生的副反应为 D. 由图2知，，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量一定存在： 第二部分简答题 本部分共4题，共56分。 23. 在实验室及实际生产中很多反应都是在电解质溶液中发生的。回答以下问题： （1）0.1 mol/LBaCl2溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液(含石蕊溶液)等体积混合的宏观现象和微观本质。 ①完善烧杯B和C中除石蕊以外的溶质的微观示意图___________。 ②补充烧杯C的宏观现象。 物质组成 0.1 mol/LBaCl2溶液 0.1 mol/L稀H2SO4 等体积混合后 宏观现象 无色溶液 红色溶液 ___________ （2）下面列出的几种物质中，哪两种物质之间可以发生离子反应？任意写出4个合理的离子方程式。 Fe、CO2、CaCl2溶液，NaOH溶液，Fe2(SO4)3溶液，KI溶液 反应的离子方程式 ① ___________ ② ___________ ③ ___________ ④ ___________ 24. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）沉淀A是_____(填化学式)。 （2）溶液B中含有的离子除、，还有_____。 （3）操作a是_____。 （4）若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是_____。 （5）经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，_____。 II．溶液配制 某同学在实验室中配制溶液。 （6）需称量固体的质量是_____g。 （7）在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有_____。 （8）定容时，如果仰视，会导致所配制溶液的物质的量浓度_____(填“偏低”或“偏高”)。 III．测定溶液的浓度 取溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为bmL。 （9）上述过程发生反应的离子方程式为_____。 （10）待测液中_____(用含a、b的计算式表示)。 25. 现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 （1）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是_____。 （2）加入过量试剂c的目的是_____。 （3）试剂d是_____，加入试剂d后发生反应的离子方程式为_____。 （4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ii步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为_____(填序号)。 ①过滤 ②冷却结晶 ③蒸发浓缩 26. 水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 (一)理论分析的化学性质 （1）预测既有氧化性又有还原性的理由为_____。 (二)探究的化学性质 (ⅰ)检验的氧化性 取硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴试剂，无明显变化，再滴入2滴溶液，溶液变为血红色。 （2）试剂X是_____(填化学式)。 （3）过程中与反应的离子方程式是_____。 (ⅱ)检验的还原性 已知：I．酸性溶液中，能被还原为。 II．可用来标记示踪，其中18表示该氧原子的相对原子质量为18. 取过量的酸性溶液于试管内，加入浓度为溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 （4）反应的离子方程式为_____。 （5）实验产生气体的摩尔质量为_____，理论上所得气体的质量为_____g(用含、的计算式表示)。 （6）实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到的原因是(结合化学方程式说明)：_____(忽略在水中的溶解)。 (三)认识影响性质的因素 可作为绿色氧化剂，实验小组探究与的反应条件，实验方案如下表。 已知：I．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 II．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为红黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 （7）实验A的目的是：_____。 （8）由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是_____。 北大附中2024—2025学年第一学期期中考试高一行知 化学必修1 注意事项 1.考试时问：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl35.5 第一部分选择题 本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 第二部分简答题 本部分共4题，共56分。 【23题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 溶液变浑浊，有白色沉淀产生，溶液红色变浅 （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. CO2+2OH-=+H2O ③. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ④. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【24题答案】 【答案】（1）BaSO4 （2）Ba2+、OH-、Ca2+ （3）过滤 （4）、 （5）取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 （6）2.9 （7）搅拌、引流 （8）偏低 （9） （10） 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. KOH （2）除去过量的 （3） ①. ②. 、 （4）③②① 【26题答案】 【答案】（1）中氧元素的化合价为-1价，属于中间价态，既可以升高也可以降低 （2）KSCN （3） （4） （5） ①. 36g/mol‌ ②. （6）分解产生的水中含有，且每2mol产生1mol，使得氧气质量小于理论值 （7）实验A的目的是对比实验，排除稀硫酸与双氧水反应的可能 （8） ①. 增强 ②. 实验B中发生分解，放出热量，生成的将部分氧化为，实验C中分解是次反应，氧化KI生成的反应是主反应，因此在酸性条件下，的氧化性增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $