北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二年级化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B 风力发电 水果电池 C D 燃料燃烧 电动车充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. FeCl3 B. Al2(SO4)3 C. Na2SO3 D. NH4Cl 3. 。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④缩小体积增大压强 A. ①④ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. pH=14的溶液中：、、、 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 自然界正常雨水pH=5.6：， B. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： C. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol： 6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C. pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH>10 D. 在 Na2S溶液中， 7. 下列实验装置可以达到对应实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．制备氢氧化铁胶体 D．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 8. 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电池工作过程中OH-向正极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 9. 研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. Fe+不影响该反应的焓变 C. FeO+可以有效提高反应物的平衡转化率 D. Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢 10. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0~12.5 s内，氢气的消耗速率为 D. 反应②分两步进行，第一步和第二步中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3：5 12. 室温下，向 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A. a点溶液的溶质主要为NaCl、、 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大 13. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 14. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B. 实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C. 依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D. 实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定法。 已知：①H2C2O4是二元弱酸； ②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2C2O4(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)]/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）下列操作或仪器名称不正确的是___________。 A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液 B．排出滴定管内气泡 C．酸式滴定管 D．读取滴定管读数 （2）该滴定过程中应选用的指示剂为___________(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （3）由上述滴定结果计算得___________mol/L。 （4）下列情况会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定至终点时，俯视读数 d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 （5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为___________。 （6）滴定至终点的现象为___________。 （7）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种理想的CO2减排途径。以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ.___________ （1）反应ⅲ为H2(g)、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)，写出该反应的热化学方程式___________。 （2）在催化剂作用下，将1 mol CO2、3 mol H2投入反应器。一定压强下，CO2的平衡转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示；不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。 (目标产物的选择性) ①图1中表示CO选择性变化的是曲线___________。 ②图2中压强由大到小的顺序为___________，温度大于 K后，三条曲线趋于重合的原因是___________。 ③温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高逐渐增大、曲线b随温度升高逐渐减小的原因是___________。 ④在250℃达到平衡时，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 17. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：ⅰ.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ⅱ.、； （1）当和为时，生成沉淀所需的与生成MgNH4PO4沉淀所需的之比为___________。 （2）磷酸盐若选择，混合后会产生大量沉淀，氨氮去除率将___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）常温下向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 ①结合化学用语解释NaH2PO4溶液显酸性的原因___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．常温下，H3PO4的电离平衡常数 b．pH=b时， c．pH=c时，发生反应的 （4）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4. ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为___________。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是___________。 ③对于较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是___________。 18. 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下： 已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 注：离子浓度小于或等于可视为沉淀完全。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________(写两点)。 （2）用离子方程式解释MnO2的作用：___________。 （3）从平衡移动的角度简述加入MnCO3“沉铁”的原理：___________。 （4）“沉铜”时，若滤液中，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为___________。 （5）“沉锰”得到MnCO3的离子方程式为___________。 （6）产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中 Ⅱ．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解 Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_________。 ②产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。 19. 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ 稀硫酸 4 min左右出现蓝色 ② 20℃ 1 min左右出现蓝色 ③ 20℃ 稀硫酸 15 min左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30 min左右出现蓝色 （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___________。 （2）写出实验③中反应的离子方程式：___________。 （3）对比实验②③④，可以得出的结论：___________。 【继续探究】溶液pH对反应速率的影响 ⅰ.pH<11.7时，能被O2氧化为I2。 ⅱ.pH>9.28时，I2发生歧化反应：，pH越大，速率越快。 （4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因___________。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化 （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象___________。 【深入探究】较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。 序号 温度 试剂 现象 ⑨敞口试管 水浴70℃ 5 mL KI溶液 5 mL 稀硫酸 20 min内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 ⑩密闭试管 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 （6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设。 假设1：___________。 假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。 （7）请设计实验方案证明假设2不成立___________。 北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二年级化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AC （2）酚酞 （3）0.0750 （4）d （5）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （6）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （7）偏高 【16题答案】 【答案】（1） △H3 =-49 kJ·mol-1 （2） ①. b ②. P1>P2>P3 ③. 随着温度上升，主反应（生成CH3OH）放热被抑制，副反应（生成CO）吸热被促进，T1温度后，体系中主要发生副反应，副反应是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，三条曲线趋于重合 ④. 因为生成CH3OH的反应放热，温度升高平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，生成CO的反应吸热，温度升高，平衡正向进行，二氧化碳的转化率升高 ⑤. 放出 ⑥. 0.8 【17题答案】 【答案】（1）10:1 （2）降低 （3） ①. 由图可以看出磷酸的Ka1≈10-2，Ka2≈10-7，可知，NaH2PO4溶液电离，Ka2≈10-7，水解，，电离大于水解，溶液显酸性 ②. ab （4） ①. ②. pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 ③. 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去 【18题答案】 【答案】（1）将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等 （2）4H++MnO2+2=2+Mn2++2H2O （3）水解生成氢氧化铁和H+，碳酸锰消耗水解产生的氢离子，导致氢离子浓度降低，促进三价铁水解生成Fe(OH)3 （4） （5） （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）0.5mol·L-1稀硫酸 （2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O （3）KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快 （4）试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生岐化反应，因为岐化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快），所以观察颜色无明显变化 （5）试剂1：1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2：pH=10的KOH溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（t<30min） （6）加热使氧气逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢 （7）水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，与假设矛盾，则证明假设2不成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $