北京市汇文教育集团2024-2025学年高一上学期期中考试 还是试题

北京汇文中学教育集团2024～2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 2. 以下关于物质分类的说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 胶体、冰水混合物均属于混合物 C. 生石灰、纯碱均属于碱 D. 金刚石、石墨均属于单质 3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4溶液 C. NaCl D. Na2CO3 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl－ B. NaOH=Na++O2－+H+ C. HNO3=H+ + D. FeCl3=Fe2++3Cl－ 6. 下列叙述正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 7. 有关胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同 B. 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液 C. 胶体分散质通常可用于吸附水中的悬浮杂质 D. 如上图用半透膜除去淀粉胶体中的时，在半透膜的外侧可检测到淀粉胶粒 8. 下列关于和的叙述中，正确的是 A. 的俗称是纯碱 B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C. 加热时比更稳定 D. 相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 氢氧化钠与稀醋酸反应： C. 向溶液中通入： D. 用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多： 10. 下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 11. 在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. H+、Cl－、Na+、 C. Na+、Ca2+、Cl－、 D. H+、K+、、Cl－ 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 13. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，18g水的体积为22.4L B. 30g NO含有的原子总数为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 mol D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－ 14. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 15. 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1 16. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 19. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 阶段Ⅰ中是还原产物 B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C. 阶段Ⅱ中只作氧化剂 D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化 20. 向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH−+2=BaCO3↓+2H2O+ C. B→C，溶液中的c(OH−)减小 D. B点以后，溶液中Ba2+几乎完全沉淀 二、填空题（共60分） 21. 现有下列10种物质：①铁；②食盐水；③；④；⑤；⑥；⑦胶体；⑧碳酸钙；⑨；⑩纯碱。 （1）上述物质属于电解质的有__________（填编号）。 （2）写出④和⑨在水中的电离方程式__________，__________。 （3）上述10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用表示，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （4）写出溶液中⑤与⑩反应的离子方程式__________。 （5）写出盐酸分别与⑧、与⑨反应的离子方程式__________、__________。 22. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________。 （2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为__________。 （3）将一小块投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为__________。反应放出大量热，依据的现象是__________。 （4）将一小块投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出该蓝色沉淀的化学式__________。 23. 实验室用固体配制溶液。 （1）称取固体的质量是__________g。 （2）用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （3）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________。 （4）在配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏大”“偏小”“不变”）。 （5）取溶液加水稀释到，稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 24. 根据所学知识填空（表示阿伏加德罗常数）。 （1）标准状况下，氢气的体积为__________L；标准状况下，体积为的的质量为__________g。 （2）的物质的量是__________mol，含__________个分子，与__________恰好完全中和。 （3）中含有，则X的相对原子质量为__________。 （4）同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为__________，质量之比为__________，其中含有的氢原子数目之比为__________。 （5）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁，其中S为价]、焦炭和适量空气混合加热发生反应：，当反应生成时，转移电子的物质的量为__________mol。 （6）将标准状况下的气体溶于b L水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是__________（用含a、b、c的代数式表示）。 25. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 已知：向溶液A中加入可以降低的溶解度。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________（填序号）。 （2）根据上图，将①中发生的化学方程式补充完整________： ________＋________＝________。 （3）过程②中加热固体的化学方程式是__________。 （4）下列说法中正确的是__________（填字母）。 a.可循环使用 b.溶液B中一定含有、、 26. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 27. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电率来探查溶液中自由移动的离子浓度，还可以通过沉淀或气体反应检验某些特征离子的存在。 I.某小组在探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）在水中以离子形式存在的实验证据是__________。的电离方程式为__________。 （2）A～B段发生反应的离子方程式为__________。 （3）下列化学反应与该反应可以用同一个离子方程式表示的是__________（填序号）。 ①和 ②和 ③和 II.有一包白色粉末，其中可能含有、、。为探究其成分进行如下实验： a.取一定量粉末加入水中、振荡，有白色沉淀生成； b.向a的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； c.向b的上层清液中滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述实验事实，回答下列问题： ①白色粉末的成分为：__________（写化学式）。 ②写出各步对应现象的离子方程式 a中生成白色沉淀__________；b中白色沉淀溶解__________；c中生成白色沉淀__________。 28. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验I 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。 资料：i．(红色)，中元素的化合价为-2价。 ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验I体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验II得出的结论是：红色褪去的原因是___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。 实验III 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 实验III中发生了氧化还原反应： B. 通过实验III推出实验I中氧化的只有 C. 在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D. 实验I中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有___________(写出一条)。 北京汇文中学教育集团2024～2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题（每题2分，共40分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 二、填空题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1）④⑤⑧⑨⑩ （2） ①. ②. （3）+Na2CO3=CO2+H2O+Na2SO4 （4） （5） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 钠熔成小球 （4） 【23题答案】 【答案】（1）11.7 （2）100mL容量瓶 （3）未用玻璃棒引流 （4）偏小 （5）0.2 【24题答案】 【答案】（1） ①. 67.2 ②. 22 （2） ①. 0.5 ②. 0.5NA ③. 1 （3）32 （4） ①. 1:1 ②. 1:2 ③. 3:2 （5）4 （6） 【25题答案】 【答案】（1）①③ （2） （3） （4）ab 【26题答案】 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 （3） ①. Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 ②. H2O ③. 溶液先变红后褪色 【27题答案】 【答案】（1） ①. A点导电率高 ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH- （2）H++OH-=H2O （3）②③ （4） ①. Ba(OH)2、MgCl2 ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③. Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O ④. Ag++Cl-=AgCl↓ 【28题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2）[或]被氧化为 （3）ACD （4）控制变量法 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $