北京市延庆2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试卷

延庆区2024—2025学年第一学期期中试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. Na B. KOH C. NH3·H2O D. BaSO4 3. 利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C. 酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D. 用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 4. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 5. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol/(L·min) B. v(B)=0.6mol/(L·min) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.5mol/(L·min) 6. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D. 该反应的热化学方程式为： 7. 下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D. 10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是 A B C D 1.00 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：) A. A B. B C. C D. D 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 10. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是 A. 该反应的ΔH=-91kJ/mol B. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 C. 催化剂能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率 D. 加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．验证浓度对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 12. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =+267kJ/mol B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ/mol C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534kJ/mol D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH =-133.5kJ/mol 13. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 14. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A. 在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol/(L·min) B. 其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C. 在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快 D. 在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 已知：①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol ③ ΔH3=+241.8kJ/mol 请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）2gH2完全燃烧生成水蒸气，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。 （3）已知：水在不同状态下的能量变化如下图。 写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_______。 （4）水煤气转化成气态甲醇的热化学方程式为_______。 （5）1mol气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为_______kJ。 16. 某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： （1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是_______。 （2）锥形瓶内发生反应的离子方程式是_______。 （3）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_______。 （4）实验结束后，得到的结论是_______。 （5）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)，最大的是_______，CH3COOH电离程度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加Mg条 ③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是_______。 a．不变 b． 不变 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HClO 电离常数(Ka) 6.3×10-4 1.75×10-5 4.0×10-8 ①HF的电离方程式是_______。 ②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：_______。 ③结合电离常数判断，NaClO+HF=HClO+NaF进行的程度较大，其理由是_______。 18. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_______。 （2）某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： N2 H2 NH3 平衡时各物质的物质的量/(mol) 2.00 5.00 1.00 ①此条件下H2的平衡转化率=_______%。(保留一位小数) ②若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00mol，此时反应向_______方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______。 （3）实验测得在某反应容器中充入2molN2、4molH2，不同温度下分别达到平衡时，混合气中NH3的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。 ①温度T1、T2、T3大小关系是_______。 ②M点混合气中H2的体积分数是_______。 ③实际生产中，除控制温度和压强外，为提高H2的转化率，还可以采取的措施是_______(至少写两条)。 19. “碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。 Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）t1min时，v正(CO)_______v逆(CO)(填“>”“<”或“=”)。 （2）0-4min时，CO2的平均反应速率为_______。 （3）4min时，CO2的转化率为_______；该温度下的化学平衡常数K=_______。 （4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．单位时间内消耗nmolCO2，同时生成nmolCO Ⅱ．由CO2与H2制备甲醇(CH3OH)是当今研究的热点之一，历程如下：。制备过程发生如下副反应： 反应①： 反应②：。 （5）写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式_______。 （6）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因_______。 ②对比曲线Ⅰ和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因_______。 延庆区2024—2025学年第一学期期中试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）②③ （2） ①. 放出 ②. 241.8kJ （3） （4） （5）763.9 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）收集到气体的体积 （4）在其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的化学反应速率快。 （5）调整滴定管高度使两侧液面相平 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. B ③. C ④. bd ⑤. a （2） ①. ②. HF>CH3COOH>HClO ③. 经计算该反应的K≈1.6×104接近于105，说明该反应正反应进行的程度较大 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 23.1 ②. 向逆反应进行 ③. ，因此平衡向逆反应方向进行 （3） ①. T1>T2>T3 ②. 50%或0.5 ③. 增大氮气与氢气的配比，减小氨气的浓度 【19题答案】 【答案】（1）> （2） （3） ①. 75%或0.75 ②. 3 （4）bc （5）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol （6） ①. 分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正向进行 ②. 主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $