福建省龙岩市永定区侨育中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

1 侨育中学 2024—2025学年（上）高二半期考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；N 14；C 12；S 32 第Ⅰ卷（选择题：共 54分） 一、选择题：（每个小题只有 1个正确答案，1~6每小题 3分，7~15每小题 4分，共 54分） 1. 下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是( ) A. 稀醋酸与烧碱溶液反应 B. 灼热的炭与 2CO 的反应 C. 铁片与稀盐酸的反应 D.   22Ba OH 8H O 与 4NH Cl的反应 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) A B C D 煤气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A. A B. B C. C D. D 3.25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 22.68 kJ热量。 下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( ) A. CH3OH(l)＋ 3 2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.6 kJ/mol C. 2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol D. CH3OH(l)＋ 3 2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol 4 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示， 下列说法不正确．．．的是( ) A. a极为电解池的阳极 B. a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ C. 溶液中的 Cl-、OH-向阴极移动 D. b极酚酞变红的原因是:H+放电,导致 H2O⇌ H++OH-正向移动,c(OH-)＞c(H+),溶液呈碱性 2 5. 下列说法不正确．．．的是( ) A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有 自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 自发反应也可能需要加热才能进行 6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢．．．的顺序是( ) A. （4）＞（2）＞（1）＞（3） B. （2）＞（1）＞（3）＞（4） C. （4）＞（2）＞（3）＞（1） D. （3）＞（2）＞（4）＞（1） 7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误．．的是( ) A．当镀层破坏时，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，此保护法称为“外加电流阴极保护法” C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 8.化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中ΔH的绝对值 均正确)( ) A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH1；CaCO3(s) Δ CaO(s)+CO2(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= —571.6kJ/mol(燃烧热) C． 1 2 Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= 1 2 BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol(中和热) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 9.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( ) A. 电极 A为电池的正极 B. 电池工作时，OH向电极 B移动 C. 电极 A上发生的电极反应为： 3 2 22NH 6OH 6e 6 O=N H     D. 该电池工作时，每消耗 22.4L 2O 转移 4mol电子 3 10.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 反应过程 a有催化剂参与 B. 使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C. 该反应的焓变 H 0  D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 1 2+E E 11.对于 A2＋3B2  2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A. v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B. v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1 C. v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.1mol·L－1·s－1 12.有关下列装置说法错误．．的是( ) A．利用装置①可比较 Zn和 Cu的金属性 B．利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C．利用装置③可电解精炼银 D．装置④为牺牲阳极保护法 13.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是( ) 14.消除汽车尾气的过程中，反应      2 22NO g N g O g H 起决定性作用。某研究小组向 某一恒容密闭容器中充入一定量的 NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说 法正确的是( ) A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： b cK >K C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的△H＜0 D υ(正) υ υ(逆) B 压强 P ω(C) 100℃ 500℃ 时间 t A 有催化剂 无催化剂 C 时间 t c(C) A 的 转 化 率 100℃ 10℃ 压强 P 4 15.化工原料异丁烯( 4 8C H )可由异丁烷( 4 10C H )直接催化脱氢制得，反应方程式为      4 10 4 8 2C H ,g C H ,g H g异丁烷 异丁烯 ΔH 0 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化 率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为 xmol且 0x  )，下列说法正确的是( ) A．压强： 1 2p p B．反应速率：      c b av v v  C．该反应的 H 大小：c b a  D．异丁烯( 4 8C H )的质量分数：a b c  5 第Ⅱ卷（非选择题：46分） 二、填空题：（用黑色铅字笔．．．．．作答，并将答案转移到答题卡的对应位置） 16．(12分)I． 工业上用 CO和 H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力 2.0~10.0MPa，温 度 300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= —90.7 kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= —23.5 kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ/mol （1）总反应 3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。 （2）在 2L 的密闭容器中加入 a mol CO(g)和 2a molH2(g)发生反应①，达到平衡后若再加入 a mol CO(g)重新达到平衡时， CO的转化率___________ (填“增大”、“ 减小”或“不变”)。 Ⅱ．某可逆反应在体积为 5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图 所示(A、B、C均为气体)： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至 2min时，B的平均反应速率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v 逆(A)=v 正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)在密闭容器里，通入 a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时， 反应速率会减小的是___________(填字母标号)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下，充入 He 6 17．(12分)2018年 7月至 9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午 海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。 （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀 严重。正常情况下舰体发生的电化学腐蚀主要是 ___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极阴极保护法”对舰船进行了处理。 ①下列说法不正确的是___________。 A．锌块发生氧化反应 B．电子由舰体流入锌块 C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源负极相连 D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同 ②采用“牺牲阳极阴极保护法”后，锌块上的电极反应式为 。 （3）电镀不仅能让铁制品更美观还能保护其不被腐蚀，下图装置中电极 a、b分别为纯 Ag电 极和铁制品，电极 c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d两个电极上收集到气体如图。 请回答下列问题。 ①直流电源中，M为___________极。 ②电极(b)的电极反应式为 。 ③通电一段时间后 AgNO3溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7 18．(14分)如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。目 前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积 为 1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，在 500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 实验测得 CO2和 CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如 图 1所示： （1）500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 ___________ ，图 2是改变温度时化学反应速 率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 ___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）500℃该反应的平衡常数为 ___________ (保留两位小数)，若提高温度到 800℃进行， 达平衡时，K值 ___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施中不能．．使 CO2的转化率增大的是 。 A．在原容器中再充入 1mol H2 B．在原容器中再充入 1molCO2 C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和 H2O(g) 的浓度均为 0.5mol/L， 则此时 (正) ___________ (逆)(填“＞”“＜”或“=”) （5）下列措施能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A. 升高温度 B. 在原容器中充入 1molHe C. 在原容器中再充入 1molCO2和 3molH2 D. 缩小容器容积，增大压强 8 19．(8分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污 染。 （1）已知：      2 12C s O g 2CO g K       2 2 2C s O g CO g K       2 2 3N g O g 2NO g K         2 22CO g 2NO g N g 2CO g 则 的平衡常数K，则K  (用 1K 、 2K 、 3K 表示)。 （2）向容积为 2L的密闭容器中加入活性炭 (足量 )和NO，发生反应        2 2C s 2NO g N g CO g  ，NO和 2N 的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为T /℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量 /mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 2N 物质的量 /mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时NO的转化率 a  ___________，写出该反应平衡常数的表达式K  ， 并求该温度T℃下的平衡常数K ___________。