北京市广渠门中学2024-2025学年高一 上学期期中考试 化学试题

北京市广渠门中学2024—2025学年度第一学期期中试题 高一化学 考试时间90分钟 满分100分 考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 第一部分 一、本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是 A. 钢材属于金属材料 B. CO2由液态变为气态，会吸收热量 C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2. 下列试剂中，标签上应标注的是 A. NaCl B. 漂白粉 C. 烧碱 D. Fe 3. 下列关于过氧化钠()的叙述中，不正确的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为 C. 能与反应生成 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 4. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+ C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、 D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的物质的量为 C. 中含有的的数目约为个 D. 常温常压下，与的混合气体中含有原子的数目为 6. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 液氯属于混合物 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是 A. 向水中加入粉末，产生气体 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 D. 向水中持续通入，溶液呈黄绿色 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 氯气溶于水中： C. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： D. 向溶液中通入： 11. 下列实验能达到对应的目的的是 A．制备胶体 B．比较和的热稳定性 C．实验室收集 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 12. 某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)： 下列说法不正确的是 A. 盐泥的主要成分是Mg(OH)2 B. 生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O C. 粗盐水b中还可能含有ClO− D. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 13. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B Fe能与稀反应而Cu不与稀反应 还原性： C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 15. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 第二部分 二、第二部分(本部分共5小题，共55分) 16. 过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的 c．可抑菌 （4）久置于空气中会生成。为测定某样品的纯度，取样品加入足量稀盐酸，测得生成的质量为，则样品中的质量分数为___________。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO、HCO的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 （2）纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料i：20℃，部分物质的溶解度见表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ii：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3•H2O(碱性物质)。 ①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入______(填“NH3”或“CO2”)，原因是______。写出沉淀池中总反应的化学方程式______。 ②上述流程中，操作I的名称为______，物质X是______(填化学式)。 ③写出煅烧炉中反应的化学方程式______。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应中生成与转移的电子个数比为___________。 ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。 ①把固体加热至熔融状态，目的是___________。 ②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成。写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向___________。 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。 ④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。 19. 小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 （1）A用于制取，A中反应的化学方程式是_______。 （2）B用于除去中的，C用于制取氯水。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度_______(填“>”或“<”)在水中的。 （3）取C中制得的氯水并探究其性质，下列分析不正确的是_______(填序号)。 a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 （4）D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：_______。 （5）E用于吸收多余的，写出反应的离子方程式：_______。 （6）某同学采用数字化实验验证氯水中光照分解的产物。 ①将传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图所示，该物理量可能是_______(填序号)。 a.氯水的 b.氯离子的浓度 c.广口瓶中氧气的体积分数 ②光照一段时间后，证实溶液中还存在和，所用试剂及现象是_______。 可选试剂：溶液、溶液、淀粉溶液 20. 某小组同学用图1装置研究去除的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。 Ⅰ．研究去除的方法 实验序号 注射器中试剂X 实验现象 瓶内液面上方 3分钟时不锈钢针头 ⅰ 溶液 无色 无明显变化 ⅱ 水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质 （1）实验ⅰ说明碱性溶液可以吸收。写出与发生反应的化学方程式：___________。取实验ⅱ中针头表面黄色物质，经检验证明针头中Fe被氧化为。 Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因 小组同学提出了如下3种假设。 假设1：Fe被干燥的氧化为； 假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为； 假设3：Fe被氯水中的氧化为，___________。 （2）补全假设3：___________。 （3）小组同学用上图装置进行实验ⅲ证明假设1不成立。实验ⅲ的操作及现象为___________。 （4）小组同学进行实验ⅳ，验证假设2和假设3。 实验ⅳ：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图所示。 已知：pH相同的溶液中，相同；pH越大，越小。 ①补全假设2中反应的离子方程式：___________， ________________+____+____。 ②根据上图中数据推测假设2可能成立，理由是___________。 第三部分 附加题 三、本部分共1小题，共10分，单独计分 21. 某小组同学为探究溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。 操作 现象及产物检验 溶液[pH约为1，即] 立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在，镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体。 （1）产生的气体是___________。 （2）铁元素在周期表中的位置为___________。 （3）开始反应后，立即检测到溶液中含有的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有。乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。最终乙同学利用的特征反应证实了溶液中存在。 （5）已知Fe和均为能被磁铁吸引分离出黑色固体，经下列实验证实了黑色固体中含有的主要物质。 ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引； ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是___________。 b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。 北京市广渠门中学2024—2025学年度第一学期期中试题 高一化学 考试时间90分钟 满分100分 考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 第一部分 一、本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第二部分 二、第二部分(本部分共5小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止分解或有利于结晶 （3） ①. ②. a、b、c （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- （2） ①. NH3 ②. NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3，从溶液中析出 ③. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 过滤 ⑤. CO2 ⑥. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【18题答案】 【答案】（1）失去 （2）煤油或石蜡油 （3） ①. ②. （4） ①. 使NaCl发生电离 ②. ③. ④. 发生电解生成Ca和，再与NaCl发生置换反应，又重新生成 【19题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）< （3）bc （4）Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl— （5）Cl2＋2OH—= ClO—+Cl—+ H2O （6） ①. bc ②. KI溶液、淀粉溶液；溶液变蓝色 【20题答案】 【答案】（1） （2）被(或HClO)氧化为 （3）向图中盛有集气瓶中注入浓硫酸，观察到时不锈钢针头无明显变化 （4） ①. ②. 假设2中，被氧化消耗，而被氧化消耗，因此，pH相同的氯水与盐酸分别与足量铁粉反应时，铁粉与盐酸反应体系的pH增大比铁粉与氯水的快，与图中数据变化趋势相符 第三部分 附加题 三、本部分共1小题，共10分，单独计分 【21题答案】 【答案】（1）H2 （2）第四周期Ⅷ族 （3） （4）Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰Fe2+的检验 （5） ①. Fe ②. 若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在ⅲ中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的ⅲ中现象相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $