第45讲 弱电解质的电离平衡与电离平衡常数（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第45讲 弱电解质的电离平衡与电离平衡常数 2025届高三化学第一轮复习 第45讲 弱电解质的电离平衡与电离平衡常数 一、选择题 1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3 2．（2022·湖南临澧一中模拟）20 ℃时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大 D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH＞7 3．（2020·浙江7月选考）下列说法不正确的是 A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 4．（2023·木渎高级中学）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH约为3 B．常温下，测得0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液的pH约为8 C．常温下，pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．常温下，相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等 5．（2023·镇江调研）已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH2－) 6．（2023·常州期末）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。下列说法正确的是 A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH的电离度都变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大 C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D．加入少量烧碱溶液或加入少量冰醋酸，溶液中增大 7．（2022·湖北）根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3＝NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H＞N2H4＞NH B．N2H＞CH3COOH＞NH C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H＞NH 8．（2023·连云港模拟）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b 9．（2023·连云港期中）已知：常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将pH＝3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液的变化曲线 B．溶液中水的电离程度：b＞c＞d C．HCOOH与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O D．a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n(Na＋)大 10．（2023·苏州期末）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1 醋酸溶液中：Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是 A．常温下，0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COOH固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol·L－1 醋酸溶液Ka＜1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 11．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数 Ka＝3×10－8 Ka1＝4×10－7、Ka2＝6×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClO 12．（2023·苏州期末）已知：常温时，HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 13．（2023·苏州期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－4 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.9×10－10 Ka＝3.0×10－8 A．酸性强弱顺序：HCOOH＞HClO＞HCN＞H2CO3 B．向饱和Na2CO3溶液中滴入HCN溶液，有气泡产生 C．2NaClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋Na2CO3 D．HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka＝ 14．（2024·贵州贵阳三模）已知相关数据如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数/Ka 7.2×10－4 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S与少量FeCl3反应：S2－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋S↓ B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH－＋Ca2＋＋2H＋＋F－＝CaF2↓＋2H2O D．向Na2CO3溶液通入过量H2S：H2S＋CO32－＝CO2↑＋S2－＋H2O 15．（2023·江苏模拟组合题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 酸性：CH3COOH＞HCN B 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 C 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 D 用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、ΔH2，ΔH1＞ΔH2 CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0 二、填空题 16．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 17．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1 H3PO2与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题： ①NaH2PO2属于____________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。 ③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：___________________________________________________、 ___________________________________________________________________________________________。 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。 （3）亚磷酸的结构式为(结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有______个“O—H”。 （4）常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第45讲 弱电解质的电离平衡与电离平衡常数 2025届高三化学第一轮复习 第45讲 弱电解质的电离平衡与电离平衡常数 一、选择题 1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3 【答案】D 【解析】A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。 2．（2022·湖南临澧一中模拟）20 ℃时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大 D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH＞7 【答案】A 【解析】A项，因醋酸是弱酸，在稀释过程中c(H＋)减小，c(OH－)增大，减小，正确；B项，加水稀释溶液，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，错误；C项，加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，错误；D项，加入氢氧化钠溶液的量未知，不能判定混合溶液的pH，错误。 3．（2020·浙江7月选考）下列说法不正确的是 A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【答案】A 【解析】A项，对于2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7 mol·L－1，错误；B项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，正确；C项，常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，正确；D项，常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，正确。 4．（2023·木渎高级中学）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH约为3 B．常温下，测得0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液的pH约为8 C．常温下，pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．常温下，相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等 【答案】D 【解析】A项，常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，证明醋酸在水溶液中不能完全电离，醋酸是弱酸，存在电离平衡，不符合题意；B项，常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，不符合题意；C项，常温下，pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈酸性，则pH＝1的醋酸溶液浓度比pH＝13的Ba(OH)2溶液大，说明醋酸是弱酸，不符合题意；D项，醋酸溶液和盐酸的初始pH相同，则溶液中c(H＋)相同，故分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明醋酸是弱电解质，符合题意。 5．（2023·镇江调研）已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH2－) 【答案】B 【解析】A项，由电离方程式知，NH与NH的平衡浓度相等，都为1×10－15 mol·L－1，根据水的离子积表达式得液氨的离子积为c(NH)·c(NH)＝1×10－30，错误；B项，据“液氨的性质与水相似”，由钠与水的反应，可推知2Na＋2NH3＝NaNH2＋H2↑，正确；C项，离子积只与温度有关，与离子浓度无关，错误；D项，因为电离吸热，所以降温平衡逆向移动，c(NH)、c(NH)都减小但相等，错误。 6．（2023·常州期末）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。下列说法正确的是 A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH的电离度都变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大 C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D．加入少量烧碱溶液或加入少量冰醋酸，溶液中增大 【答案】B 【解析】A项，加入少量CH3COONa晶体时，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，电离度减小，错误；B项，加水稀释c(H＋)减小，溶液的pH增大，加CH3COONa晶体，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，c(H＋)减小，溶液的pH增大，正确；C项，加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误；D项，＝＝，加入少量烧碱溶液或加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)浓度均变大，减小，错误。 7．（2022·湖北）根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3＝NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H＞N2H4＞NH B．N2H＞CH3COOH＞NH C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H＞NH 【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH＝N2H＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H，反应N2H＋NH3＝NH＋N2H4中，酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH＞N2H＞NH，选D项。 8．（2023·连云港模拟）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b 【答案】C 【解析】A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，错误；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同，错误。 9．（2023·连云港期中）已知：常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将pH＝3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液的变化曲线 B．溶液中水的电离程度：b＞c＞d C．HCOOH与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O D．a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n(Na＋)大 【答案】D 【解析】A项，相同pH的酸，酸性强的HCOOH的浓度小于CH3COOH，加水稀释过程中，CH3COOH电离平衡正向移动，产生的H＋更多，故Ⅱ为CH3COOH，Ⅰ为HCOOH，错误；B项，酸电离的H＋浓度越小，对水电离的抑制作用就越弱，溶液中H＋浓度：b＞c＞d，故水的电离程度：b＜c＜d，错误；C项，HCOOH为弱酸，不能拆写成离子形式，错误；D项，CH3COOH的酸性弱，相同体积、相同pH的酸，CH3COOH的浓度大，消耗的NaOH多，n(Na＋)大，正确。 10．（2023·苏州期末）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1 醋酸溶液中：Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是 A．常温下，0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COOH固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol·L－1 醋酸溶液Ka＜1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 【答案】D 【解析】A项，加水稀释，醋酸的酸性减弱，c(OH－)增大，错误；B项，加入少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，平衡逆向移动，错误；C项，温度不变，电离常数不变，该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液Ka＝1.75×10－5，错误；D项，醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka增大，正确。 11．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数 Ka＝3×10－8 Ka1＝4×10－7、Ka2＝6×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClO 【答案】C 【解析】A项，依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3－，根据强酸可以制取弱酸原理分析。向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中Na2CO3过量，HCl和Na2CO3反应生成NaHCO3，HClO和Na2CO3反应生成NaHCO3和NaClO，正确的离子方程式应为2CO32－＋Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2HCO3－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的HCl和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和水，HClO不能与NaHCO3反应，产物为HClO，正确的离子方程式为HCO3－＋Cl2＝Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO，正确；D项，向NaClO溶液中通入足量CO2，反应生成NaHCO3和HClO，正确的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO，错误。 12．（2023·苏州期末）已知：常温时，HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 【答案】D 【解析】A项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF的酸性强于HClO，加水稀释时，pH变化大，故曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸，越弱的酸的浓度越大，消耗的NaOH溶液体积较大，HClO的酸性弱于HF，故中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，错误；C项，酸越弱，电离出H＋的趋势越小，对水的电离抑制程度越小，故b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，错误；D项，溶液中＝＝，Ka和Kw只随温度的改变而改变，故从b点到d点，溶液中保持不变，正确。 13．（2023·苏州期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－4 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.9×10－10 Ka＝3.0×10－8 A．酸性强弱顺序：HCOOH＞HClO＞HCN＞H2CO3 B．向饱和Na2CO3溶液中滴入HCN溶液，有气泡产生 C．2NaClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋Na2CO3 D．HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka＝ 【答案】D 【解析】A项，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，多元弱酸的酸性强弱决定于第一步电离，则酸性：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，错误；B项，酸性：H2CO3＞HCN，故向Na2CO3饱和溶液中滴入HCN溶液，不能产生CO2气体，无气泡产生，错误；C项，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，故NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3，错误；D项，HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝，正确。 14．（2024·贵州贵阳三模）已知相关数据如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数/Ka 7.2×10－4 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S与少量FeCl3反应：S2－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋S↓ B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH－＋Ca2＋＋2H＋＋F－＝CaF2↓＋2H2O D．向Na2CO3溶液通入过量H2S：H2S＋CO32－＝CO2↑＋S2－＋H2O 【答案】B 【解析】A项，Na2S与少量FeCl3反应，正确的离子方程式为3S2－＋2Fe3＋＝2FeS↓＋S↓，错误；B项，足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓，正确；C项，HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，错误；D项，碳酸的酸性强于H2S，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为H2S＋CO32－＝HCO3－＋HS－，错误。 15．（2023·江苏模拟组合题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 酸性：CH3COOH＞HCN B 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 C 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 D 用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、ΔH2，ΔH1＞ΔH2 CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0 【答案】C 【解析】A项，相同浓度的NaCN溶液的pH大于CH3COONa溶液说明CN－离子在溶液中的水解程度大于CH3COO－，由盐类水解规律可知，HCN的酸性弱于CH3COOH，正确；B项，CH3COONa水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，通过测定pH可以计算水的电离程度，从而确定二者的水解程度，进而比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力大小，正确；C项，测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，后者大，可知，CH3COOH的酸性大于H2CO3的酸性，通过比较同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH只能比较CH3COOH和HCO的酸性，错误；D项，CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O ΔH1，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ΔH2，等量的CH3COOH、HCl分别与NaOH反应，ΔH1＞ΔH2，说明前者放出的热量少，说明弱酸的电离是吸热反应，CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，正确。 二、填空题 16．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】①变小 ②变大 ③变小 ④不变 ⑤不变 【解析】①将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大因而其比值变小；②将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大因而其比值变大；③将该式变为＝，稀释时c(CH3COOH)变小，则变小；④=Ka，稀释时其比值不变；⑤将该式变为＝，故比值不变。 17．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1 H3PO2与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题： ①NaH2PO2属于____________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。 ③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：___________________________________________________、 ___________________________________________________________________________________________。 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。 （3）亚磷酸的结构式为(结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有______个“O—H”。 （4）常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。 【答案】（1）①正盐 ②2 ③测NaH2PO2溶液的pH，若pH＞7，则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸 （2）1×10－3 （3）1 （4）＞ 【解析】（1）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离出的氢离子，因而NaH2PO2是正盐；②设溶液中的H＋浓度为x mol·L－1。 H3PO2H＋＋H2PO 初始/mol·L－1 0.02 0 0 平衡/mol·L－1 0.02－x x x Ka(H3PO2)＝＝1×10－2，解得x＝0.01，故pH＝－lg 0.01＝2；（2）忽略H3PO3的第二步电离和水的电离，则溶液中c(H2PO)≈c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，c(H3PO3)＝(0.11－1×10－2) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，H3PO3的电离平衡常数Ka1＝＝＝1×10－3；（4）Na2HPO3溶液中，HPO水解，溶液呈碱性。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$