第48讲 中和滴定原理的迁移——三类滴定（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第48讲 中和滴定原理的迁移——三类滴定 2025届高三化学第一轮复习 第48讲 中和滴定原理的迁移——三类滴定 一、选择题 1．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A项，高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，正确；B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，正确；C项，当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，错误；D项，滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，正确。 2．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）溶液为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为C2O42－＋MnO4－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5∶2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 【答案】C 【解析】A项，高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子具有还原性，反应中高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，错误；B项，高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，错误；C项，高锰酸钾中的锰元素由＋7价降为＋2价，草酸钠中碳元素的化合价由＋3价升为＋4价，根据得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5∶2，正确；D项，高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠溶液为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，错误。 3．在实验室中常以草酸钠Na2C2O4为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为C2O＋MnO＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5∶2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 【答案】】C 【解析】A项，高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子具有还原性，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，错误；B项，高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，错误；C项，高锰酸钾中的锰元素由＋7价降为＋2价，草酸钠中碳元素的化合价由＋3价升为＋4价，根据得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5∶2，正确；D项，高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，错误。 4．（2023·南京师范大学附属中学模拟）草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。下列关于KMnO4溶液测定实验的说法正确的是 A．用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5 mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用 【答案】D 【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛装，错误；B项，滴定管读数时应估读一位，即保留两位小数，错误；C项，滴定时液体滴加速率应先快后慢，错误；D项，过渡元素通常可作反应的催化剂，由反应现象可知，生成的Mn2＋对反应具有催化作用，正确。 5．（2023·山东·高三统考专题练习）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A项，高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要指示剂，正确；B项，KMnO4标准溶液检验强氧化性，不能盛装于碱式滴定管中，应该盛装于酸式滴定管中，正确；C项，当H2C2O4被消耗完毕时，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈紫色，即终点时溶液由无色变为紫色，并且半分钟内不变色，错误；D项，滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，加入KMnO4标准溶液应该加快，但接近滴定终点时应该缓慢加入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，正确。 6．（2023·景德镇乐平中学期中）中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂 C．利用“2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 【答案】C 【解析】A项，用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为终点的到达，正确；B项，Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为红色为终点的到达，正确；C项，利用“2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，错误；D项，使用酚酞试液，在强碱滴定强酸时，当观察到溶液由无色变粉红色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点，正确。 7．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O＝S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 【答案】D 【解析】A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。 8．（2023春·山东·高三校联考阶段练习）用c mol·L－1酸性KMnO4－溶液滴定V0 mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液x mL。下列说法正确的是 A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色 B．需要锥形瓶、碱式滴定管 C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低 D．测得草酸浓度c0＝ 【答案】D 【解析】A项，滴定终点时的现象应是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，错误；B项，草酸溶液、酸性KMnO4溶液均呈酸性，且酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶，因此需要酸式滴定管，而不碱式滴定管，错误；C项，若用草酸溶液润洗锥形瓶，会使草酸增多，消耗的KMnO4溶液也会增多，使滴定结果偏高，错误；D项，滴定反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，设草酸的浓度为c0 mol·L－1，根据方程式的计量关系得：c0＝，正确。 9．实验室常用MnO4－标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4－再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中Mn2＋是还原剂 B．S2O82－和Fe2＋在水溶液中能大量共存 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O82－＞MnO4－＞Fe3＋ D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】B 【解析】A项，反应Ⅰ中Mn2＋MnO4－，锰元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，正确；B项，S2O82－的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2＋在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，错误；C项，反应Ⅰ中，氧化剂是S2O82－，氧化产物是MnO4－，故氧化性：S2O82－＞MnO4－，反应Ⅱ中氧化剂是MnO4－，氧化产物是Fe3＋，故氧化性：MnO4－＞Fe3＋，氧化性：S2O82－＞MnO4－＞Fe3＋，正确；D项，反应Ⅰ中Mn2＋被氧化为MnO4－，反应中溶液由无色变为紫色，反应Ⅱ中MnO4－被还原为Mn2＋，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，正确。 10．（2023·山东聊城统考三模）NaBiO3是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下： ①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2＋的强酸性溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成Bi3＋； ②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。 下列有关说法正确的 A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境 B．步骤①中反应的离子方程式为5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去 D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，若用硝酸溶液提供酸性环境，则多余的硝酸会与草酸反应，导致消耗草酸的量偏大，影响实验，错误；B项，步骤①中NaBiO3与Mn2＋反应生成Bi3＋和MnO4－，NaBiO3是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O＋5Na＋，错误；C项，步骤②中草酸与生成的高锰酸根离子反应，达到滴定终点时高锰酸根离子刚好被消耗完，溶液紫红色褪去，正确；D项，高锰酸根离子与草酸反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H2C2O4为还原剂，氧化产物为CO2，还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶2，错误。 二、填空题 11．（2024·南京中华中学模拟节选）纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是 __________________________________________________________________________________________。 【答案】当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为红色，且30 s内不褪色 【解析】取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，消耗0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL，到达滴定终点，Ti3＋反应结束，Fe3＋与KSCN溶液反应显红色。滴定终点的现象是当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为红色，且30 s内不褪色。 12．（2021·江苏卷）测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL除去Fe3＋的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.015 0 mol·L－1 EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度__________________（写出计算过程）。 【答案】0.75 mol·L－1 【解析】根据Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－，可知n(Zn2＋)＝n(EDTA)，则20.00 mL 稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为0.025 L×0.015 mol·L－1＝3.75×10－4 mol；原ZnSO4溶液的物质的量浓度为＝0.75 mol·L－1。 13．（2023·重庆高考15题节选）氯化钙样品中CaCl2质量分数的测定，称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为____________________________________________ ____________________________________________________________________，该副产物中CaCl2的质量分数为________。 【答案】最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 66.6％ 【解析】高锰酸钾溶液呈红色，故滴定达到终点的现象为最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀CaC2O4，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，结合质量守恒可知，5CaCl2～5H2C2O4～2MnO4－，则该副产物中CaCl2的质量分数为×1000%＝66.6%。 14．（2023·南京、盐城二模）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的纯度。准确称取1.200 0 g样品置于锥形瓶中，用50 mL 蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO转化为Mn2＋)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90 mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(H—1，O—16，S—32，Fe—56，写出计算过程)。 【答案】99.385% 【解析】由关系式：MnO～5Fe2＋知，n(FeSO4·7H2O)＝n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.020 00 mol·L－1×42.90×10－3 L＝4.290×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100%＝99.385%。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第48讲 中和滴定原理的迁移——三类滴定 2025届高三化学第一轮复习 第48讲 中和滴定原理的迁移——三类滴定 一、选择题 1．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 2．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）溶液为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为C2O42－＋MnO4－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5∶2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 3．在实验室中常以草酸钠Na2C2O4为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为C2O＋MnO＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5∶2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 4．（2023·南京师范大学附属中学模拟）草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。下列关于KMnO4溶液测定实验的说法正确的是 A．用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5 mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用 5．（2023·山东·高三统考专题练习）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 6．（2023·景德镇乐平中学期中）中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂 C．利用“2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 7．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O＝S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 8．（2023春·山东高三校联考阶段练习）用c mol·L－1酸性KMnO4－溶液滴定V0 mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液x mL。下列说法正确的是 A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色 B．需要锥形瓶、碱式滴定管 C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低 D．测得草酸浓度c0＝ 9．实验室常用MnO4－标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4－再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中Mn2＋是还原剂 B．S2O82－和Fe2＋在水溶液中能大量共存 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O82－＞MnO4－＞Fe3＋ D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 10．（2023·山东聊城统考三模）NaBiO3是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下： ①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2＋的强酸性溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成Bi3＋； ②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。 下列有关说法正确的 A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境 B．步骤①中反应的离子方程式为5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去 D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1 二、填空题 11．（2024·南京中华中学模拟节选）纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是 __________________________________________________________________________________________。 12．（2021·江苏卷）测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL除去Fe3＋的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.015 0 mol·L－1 EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度__________________（写出计算过程）。 13．（2023·重庆高考15题节选）氯化钙样品中CaCl2质量分数的测定，称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为____________________________________________ ____________________________________________________________________，该副产物中CaCl2的质量分数为________。 14．（2023·南京、盐城二模）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的纯度。准确称取1.200 0 g样品置于锥形瓶中，用50 mL 蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO转化为Mn2＋)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90 mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(H—1，O—16，S—32，Fe—56，写出计算过程)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$