上海市高桥中学2024届高三下学期第四次阶段性检测 化学试题

1 高桥中学 2024 届高三第四次阶段性检测 科目：化学 命题：顾亚娟 审题：陆戴峰 （考试时间 60 分钟 满分：100 分） 相对原子质量 Cu -64 Cl-35.5 （一）(本题共 40分) 金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。Mn、Fe、Ni、Cu均为过渡金属元素 1．Mn、Fe 两元素的部分电离能数据如下： 元素 Mn Fe 电离能/ kJ•mol﹣1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 （1）基态 Fe 原子的最外层电子的轨道表示式为 。 （2）锰元素位于第四周期 族 区；比较两元素的 I2、I3可知，气态Mn2+ 再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，解释原因 。 2.（1）基态铜原子的电子排布式为______，核外电子占据的最高能层符号是______。 （2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是______。（单选） A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 （3）石青的化学式为 Cu2(CO3)(OH)2，其中 CO3 2- 的空间构型为 （单选） A．V形 B．平面三角形 C．三角锥形 D.正四面体形 （4）已知 NH3分子中 H-N-H 的键角为 107.3°，则配合物[Cu（NH3)4]SO4中 H-N-H 的键角 ______107.3° （单选） A．大于 B．小于 C．等于 （5）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结 构简式如图所示。该配合物分子中 N 原子的杂化类型为______杂化（单选） A． 2sp B． 3sp C． 2sp 、 3sp （6）1mol 该有机配体与 Cu（Ⅱ）形成的配位键为______mol。（单选） A．2 B．3 C．5 2 （7）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合 物的晶胞如图所示。 ①已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的 该种化合物属______ （单选），其化学式为__________。 A．离子化合物 B．共价化合物 ②铜和 M 形成的晶体中每个铜原子周围最近等距的 M 原子数目为___。（单选） A．3 B．4 C．5 ③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 a ×10-10cm，则该晶体的密度是 g/cm 3 。 3. （1）镍能形成多种配合物，如 Ni(CO)4、[Ni(CN)4] 2- 、[Ni(NH3)6] 2+ 等，工业上常用羰基 镍 Ni(CO)4制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点 43℃，羰基镍属于 。（单选） A．共价晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D.金属晶体 （2）Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(双选)。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 4.Fe、Co、Ni 与 Ca 都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni 明显高于 Ca，其原因是 。 5．铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。 （1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是 （双选）。 A．均为重金属 B．失电子的能力都比镁弱 C．原子核外电子云形状都是 2 种 D．氯化物的水溶液 pH 均小于 7（常温） (2)写出氧化铍和 NaOH 溶液反应生成 Na2BeO2，写出该反应的离子方程式 。 6．下列事实能说明钠与铝两元素金属性相对强弱的有 （双选）。 A．Al 原子最外层电子数比 Na 多 B．熔点：Na＞Al C．NaOH 的碱性强于 Al(OH)3 D．Na 与水反应比 Al 与水反应剧烈 7．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是_________。（单选） A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 8．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒但在肉类制品加工中可以加入极少量用作发色剂、防微生 物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应： _____NaNO2 + _____HI =_____NO ↑ + _____I2 + _____NaI + _____H2O （1）配平上述化学方程式，并标明电子转移的方向和数目； 3 （2）被氧化的元素是________； （3）还原性___________ > _____________； （4）反应中转移 0.3mol 电子时生成标准状况下的 NO___________ L。 9．某同学想要利用反应 Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑来制备 CuSO4，应选择装置_。（单选） A． B． C． D． 10．电解法是制备物质的重要途径，下列物质能通过电解盐溶液制备的是（单选）_____。 A．Na B．Mg C．Al D．Cu 11．将反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑设计成原电池，下列说法正确的是（单选）_________。 A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极 D．正离子向正极方向定向移动 12．如图为氢燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH 溶液， 电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题： （1）入口b通入的物质为 ________ （填物质名称）。 （2）电极①的电极反应式为__________________________________。 13.（1）用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为__________， （2）25℃时若溶液 pH＝7，则溶液中 c(Na＋) [c(S2－) + c(HS－)] A．＞ B．＜ C．= 14．制取 CS2，其反应的能量示意如右图所示。 写出该总反应的热化学方程式。_______________________ 15．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数_______________________________。 4 (2)在 2 L恒容密闭容器中加入足量 C与 NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时 NO的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0 （单选） A．＞ B．＜ ②判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。（双选） A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定 D．2v 正(NO)＝v 逆(N2) (3)700 ℃时，若向 2 L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2 和 CO2 发生反应：N2(g)＋ CO2(g) C(s)＋2NO(g)；其中 N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下 列问题。 ①0～10 min内 CO2的平均反应速率 v＝________________。 ②第 10 min时，外界改变的条件可能是_______________(填字母)。（双选） A．加催化剂 B．增大固体 C的质量 C．减小 CO2的物质的量 D．升温 E．降温 16.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用 AgNO3溶液滴定法，已知在 25℃时几种银盐 的 Ksp和颜色如下表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 2.0×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 （ 1） 25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中， Ag ＋ 浓度大小为 Ag2CrO4_______AgCl(填“＞”或“＜”），由此可得出 更难溶。 （2）取一定量含有 I－、Cl－的溶液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl和 AgI 同时沉淀时， 5 溶液中 cI－ cCl－ ＝ 。（计算结果保留一位小数） （3）可用作滴定 Cl－指示剂的是_____（单选）. A．K2CrO4 B．Na2CO3 C．NaBr D．NaI 17.获取的红外光谱图如下： 由红外光谱图可知，有机物 A中至少有______种不同的化学键。 18.将一定量的有机物 A完全燃烧，测得碳、氢的质量分数分别为 52.17%和 13.04%；.获取 的质谱图和核磁共振氢谱图如下： 有机物 A的结构简式为 ____________ 。 6 请回答下列问题： 19. A所含官能团的名称是 ____________________、_________________. 20. A催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 21. E → F的反应类型分别为_____________反应。 22.写出同时满足下列条件的 B的链状同分异构体的结构简式：_____________________。 ① 核磁共振氢谱有 2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 23.C → D的化学方程式为____________________________________________________。 24. 通过常温下的反应，区别 E、F和 G的试剂是______________和_____________。 25. G与 H2O催化加成得不含手性碳原子（连有 4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原 子）的化合物 H，写出 H的结构简式：________________________。