精品解析：山东省泰安市东平县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 考试结束后，由监考教师将答题纸和答题卡一并收回。 相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等内容在答题卡相应位置填写（涂）正确。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 2. 下列过程不属于化学变化的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 敞口的石灰水表面生成一层白色固体 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 3. 下列食物近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 5. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 D. 洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污 6. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. 生活中常见物质的： B. 固体物质的溶解性： C. 形成溶液时的温度： D. 物质中硫元素的化合价： 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 8. 下列有关、所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 饱和溶液 碱溶液 悬浊液 复分解反应 浓溶液 碱性溶液 溶液 中和反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 10. 下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是 A. 实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B. 在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C. 粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D. 在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热 11. 现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C. 溶质与溶剂的质量比为 D. 取出此溶液，其溶质质量分数为 12. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 13. 向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A. X是水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是氯化钠 14. 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A. 图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B. 图②为氯化钠的不饱和溶液 C. 图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D. 图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 15. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 16. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 17. 将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是 A. 钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量 B. 钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C. 氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程 D. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 18. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数为 19. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 20. 下列图像与对应实验相符的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间 B. 将时的硝酸钾的饱和溶液升温至，溶液中溶质质量分数的变化 C. 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题纸中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共28分） 21. 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，请回答： （1）计算：需氯化钠______，水______。需要用______的量筒（填“”、“”或“”）量取水。 （2）实验操作如上图，则正确的操作顺序为_______（填序号）。 （3）步骤③中玻璃棒的作用是_________。 （4）以上操作有一处错误，请指出并改正____________ （5）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。 A. 用量筒量取水时，俯视读数 B. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C. 转移溶液时有部分液体溅出 D. 食盐中有泥沙 E. 称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片 22. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 任务一：海水淡化。 （1）①采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是______（填字母序号）。 A.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大 ②海水淡化的意义是___________。 任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （2）操作用到的玻璃仪器有______。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是______。 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。步骤②反应的过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是__________，基本反应类型是______反应。 （5）试剂的名称是______。 23. 小花同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色； （2）铁锈的主要成分是，试写出硫酸除铁锈的化学方程式：________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是____（填字母序号）； A. B. C. D. （4）从（3）中所列的四种物质中选取物质验证性质⑤，写出反应的化学方程式________。 （5）小海把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中所含微粒有______种 三、（本题包括2小题，共22分） 24. 某小组以“探究碱性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：______（填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈______性，其______7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应______保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是_______，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是______。 （4）与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 25. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 【交流讨论】 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【形成假设】小聪： 小华：和 小明： （2）①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是_______________，并提出了另一种猜想。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是______（填字母序号）。 A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 【交流讨论】 （3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入_______试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 【微观分析】上述反应的微观过程如下： （4）图中的缺少的粒子图示为______（填字母序号）。 A. B. C. （5）烧杯内发生反应的微观实质是____________； （6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中表示的是______（填粒子符号），表示的是______（填粒子符号）。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： （1）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为______。 （2）向溶质质量分数为硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为____________。 27. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。 （1）图中点溶液中的溶质是________（填化学式）； （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 考试结束后，由监考教师将答题纸和答题卡一并收回。 相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等内容在答题卡相应位置填写（涂）正确。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 2. 下列过程不属于化学变化的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 敞口的石灰水表面生成一层白色固体 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； B、敞口的石灰水表面生成一层白色固体，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； C、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化，故选项错误。 故选C。 3. 下列食物近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确； B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确； C、天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的固体，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确。 故选A。 5. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 D. 洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，呈碱性，则可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B、浓盐酸呈酸性，则可以用于钢铁的除锈，该用途与浓盐酸的挥发性无关，故选项说法错误； C、浓硫酸有吸水性，则在实验室中可以用作干燥剂，故选项说法正确； D、洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则可用洗洁精洗涤餐具上的油污，故选项说法正确。 故选：B。 6. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. 生活中常见物质的： B. 固体物质的溶解性： C. 形成溶液时的温度： D. 物质中硫元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A.、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐溶液显中性，pH等于7食醋显酸性，pH小于7，故选项表示正确； B、固体物质20℃时溶解度＜0.01g的是难溶物，0.01g-1g的是微溶物，1g-10g的是可溶物，＞10g的是易溶物，故选项表示正确； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度会降低，氯化钠溶于水，温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度会升高，故选项表示正确； D、硫单质的化合价为0，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，故选项表示错误。 故选：D。 7. 下列关于溶液说法正确的是 A. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误； B、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液，故选项说法错误； C、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，故选项说法错误； D、对于同一种物质，在相同温度时，它的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法正确。 故选：D。 8. 下列有关、所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 饱和溶液 碱溶液 悬浊液 复分解反应 浓溶液 碱性溶液 溶液 中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓度大小没有必然的联系；而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系，所以两者没有包含关系，故选项错误； B、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还包括碳酸钠溶液这样的盐溶液，所以碱性溶液包含碱溶液，故选项正确； C、悬浊液和溶液属于并列关系，不属于包含关系，故选项错误； D、中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项错误。 故选：B。 9. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意 10. 下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是 A. 实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B. 在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C. 粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D. 在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确； B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确； C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确； D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。 故选D。 11. 现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质葡萄糖，溶剂是水 B. 将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C. 溶质与溶剂的质量比为 D. 取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 12. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。 故选B。 13. 向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A. X是水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 14. 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A. 图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B. 图②为氯化钠的不饱和溶液 C. 图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D. 图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确； C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，故选项说法错误； 故选：B。 15. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，有气体或水生成，但不属于复分解反应，故选项说法错误； B、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定呈碱性，故选项说法错误； D、硫酸溶液呈酸性，其pH＜7，用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液的酸性减弱，则测定稀硫酸溶液的结果会偏大，故选项说法错误。 故选：B。 16. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，正确； D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，错误。故选D。 17. 将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是 A. 钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量 B. 钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C. 氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程 D. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子向水中扩散的过程中需要吸收热量，该选项叙述不正确； B、钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程放出热量，该选项叙述不正确； C、氯化钠溶于水的过程既存在离子扩散过程，也存在水合过程，该选项叙述不正确； D、将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，是因为钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，该选项叙述正确。 故选D。 18. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故选项说法错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项说法错误； C、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故选项说法正确； D、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误。 故选：C。 19. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项推理错误； C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，金属和酸反应也能生成气体，故选项推理错误； D、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故选项推理错误。 故选：A。 20. 下列图像与对应实验相符的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间 B. 将时的硝酸钾的饱和溶液升温至，溶液中溶质质量分数的变化 C. 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数逐渐减小，该选项对应关系不正确； B、将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确； C、一定温度下向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，起点不为零，溶质的质量分数增加，饱和后溶质的质量发生不变，该选项对应关系正确； D、硫酸呈酸性，向稀硫酸中加入蒸馏水，pH逐渐增大，但不会大于7，该选项对应关系不正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题纸中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共28分） 21. 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，请回答： （1）计算：需氯化钠______，水______。需要用______的量筒（填“”、“”或“”）量取水。 （2）实验操作如上图，则正确的操作顺序为_______（填序号）。 （3）步骤③中玻璃棒的作用是_________。 （4）以上操作有一处错误，请指出并改正____________。 （5）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。 A. 用量筒量取水时，俯视读数 B. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C. 转移溶液时有部分液体溅出 D. 食盐中有泥沙 E. 称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 47.5 ③. 50 （2）④②①⑤③ （3）搅拌，加速溶解 （4）用托盘天平称量药品时，应左物右码 （5）BDE 【解析】 【小问1详解】 配制 50g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液，需要氯化钠50g×5%=2.5g； 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，则水的体积为； 选取量筒时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用50mL的量筒。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③。 【小问3详解】 步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 【小问4详解】 用托盘天平称量药品时，应左物又码，而图中为左码右物。 【小问5详解】 A、用量筒量取水时，俯视读数，会使实际量取水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，不符合题意； B、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，溶剂质量偏大，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意； C、溶液具有均一性，则转移溶液时有部分液体溅出，不会影响溶液的浓度，不符合题意； D、食盐中有泥沙，会使溶质质量偏小，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意； E、称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片，会使溶质质量偏小，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意。 故选BDE。 22. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 任务一：海水淡化。 （1）①采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是______（填字母序号）。 A.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大 ②海水淡化的意义是___________。 任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （2）操作用到的玻璃仪器有______。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是______。 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。步骤②反应的过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是__________，基本反应类型是______反应。 （5）试剂的名称是______。 【答案】（1） ①. A ②. 可以缓解淡水危机现象 （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应的进行 （3） ①. ②. 放出 （4） ①. ②. 复分解 （5）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 ①A、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，故选项说法错误； B、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故选项说法正确； C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故选项说法正确； D、对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，故选项说法正确； 故选：A； ②海水淡化技术通过将海水转化为淡水，海水淡化的意义是可以缓解淡水危机现象； 【小问2详解】 操作a得到的是溶液和氢氧化镁固体，故是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；贝壳煅烧前要将其粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应的进行； 【小问3详解】 步骤①是高温煅烧碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；步骤②是氧化钙和水反应，反应的过程会放出热量； 【小问4详解】 海水中加入石灰乳后，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，属于复分解反应； 【小问5详解】 试剂X与氢氧化镁反应生成了氯化镁，故X稀盐酸。 23. 小花同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色； （2）铁锈的主要成分是，试写出硫酸除铁锈的化学方程式：________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是____（填字母序号）； A. B. C. D. （4）从（3）中所列的四种物质中选取物质验证性质⑤，写出反应的化学方程式________。 （5）小海把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中所含微粒有______种。 【答案】（1）红 （2） （3）BC （4）## （5）四##4 【解析】 【小问1详解】 酸使紫色石蕊变红色，所以向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 【小问2详解】 硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、Mg为金属单质，不属于盐，该选项不符合题意； B、BaCl2属于盐，且硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项符合题意； C、Na2CO3属于盐，且硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项符合题意； D、Mg（OH）2属于碱，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 结合前面分析可知，氯化钡和硫酸反应的化学方程式为：，碳酸钠和硫酸反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无色酚酞溶液变红色，则说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，则其中所含微粒为钠离子、硫酸根、氢氧根和水分子，共四种。 三、（本题包括2小题，共22分） 24. 某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：______（填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈______性，其______7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应______保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是_______，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是______。 （4）与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）Cu(OH)2##Mg(OH)2（合理即可） （2） ①. 碱 ②. .> （3） ①. CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O ②. 密封 ③. 塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪 ④. 对比 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。 【小问2详解】 小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7； 【小问3详解】 ①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；，因此氢氧化钠应密封保存； ②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应； 【小问4详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 25. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 【交流讨论】 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【形成假设】小聪： 小华：和 小明： （2）①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是_______________，并提出了另一种猜想。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是______（填字母序号）。 A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 【交流讨论】 （3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入_______试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 【微观分析】上述反应的微观过程如下： （4）图中的缺少的粒子图示为______（填字母序号）。 A. B. C. （5）烧杯内发生反应的微观实质是____________； （6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中表示的是______（填粒子符号），表示的是______（填粒子符号）。 【答案】（1） （2） ①. 硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中  ②. AB （3）紫色石蕊溶液  （4）B （5）稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子 （6） ①. H2O ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式为：； 【小问2详解】 ①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中； ②小华的猜想是溶质中含有硫酸钠和稀硫酸，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无色酚酞溶液遇酸不变色，氧化铁和稀硫酸反应，无明显现象，故选：AB； 【小问3详解】 反应后溶液中溶质的成分中一定存在硫酸钠，可能存在硫酸或氢氧化钠，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，因此：只需向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若变红，则溶液中成分是硫酸钠和硫酸，若不变色，则溶液成分是硫酸钠，若变蓝色，则溶液成分是硫酸钠和氢氧化钠； 【小问4详解】 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，反应的溶液存在水分子、钠离子和硫酸根离子，由于溶液呈电中性，钠离子与硫酸根离子的数目比为2:1；则B图中的缺少的粒子是钠离子，图示为B； 【小问5详解】 该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子； 【小问6详解】 中和反应的实质是H++OH-=H2O，向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，图像中a表示的是水分子，其符号其是H2O；d表示的是氢氧根离子，其离子符号为OH-。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： （1）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为______。 （2）向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为____________。 【答案】（1）900 （2）18% 【解析】 【小问1详解】 设加入水的质量为x，根据”稀释前后溶质质量不变“，则100g×25%=（100g+x）2.5%，解得x=900g。 【小问2详解】 根据溶质质量分数的定义，所得溶液的溶质质量分数为。 27. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。 （1）图中点溶液中的溶质是________（填化学式）； （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）NaOH、 NaCl （2）设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。 =1.17g 据图可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量=20g。所以恰好完全反应时所得溶液的质量=20g+20g=40g。 所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=。 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液。a点时，部分氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以图中a点溶液中的溶质是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠。化学式为NaOH、NaCl。故填：NaOH、NaCl。 【小问2详解】 详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $