精品解析：山东省济南市莱芜区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

莱芜区2024-2025学年度第一学期九年级期中考试 化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。下列不涉及到化学变化的是 （　　） A. 玉石雕刻 B. 烧制陶瓷 C. 葡萄酿酒 D. 火药爆破 2. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 利用熟石灰处理含酸量超标的污水 C. 用氢氧化钠来治疗胃酸过多 D. 将氮气充入食品包装袋中防止变质 3. 保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是 A. 随意焚烧落叶，保持环境卫生 B. 骑行共享单车，倡导绿色出行 C. 种植花草树木，增加绿地面积 D. 倡导垃圾分类，利用再生资源 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 闻浓盐酸的气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH值 D. 称量氢氧化钠固体 5. 化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是 A. 碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——碳在氧气中接触的氧分子更活泼 B. 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——两溶液中都含有 C. 酸和碱反应能生成盐和水——实质是和生成 D. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同 6. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A. 牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 7. 下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D. 丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 8. 形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是 A. 分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B. 变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C. 微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D. 守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 铝和稀盐酸反应生成，所以铁和稀盐酸反应生成 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液 C. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，则有沉淀生成的一定是复分解反应 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥 10. 下列设计的实验不能达到实验目的的是 A. 证明生石灰遇水放热 B. 除去中混有的HCl C. 验证二氧化碳与水发生了反应 D. 蒸馏法淡化海水 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B. 图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C. f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D. a到c段过程中不断有氯化钠生成 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g C. 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60% D. 甲中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除去氢氧化钠溶液混有的碳酸钠溶液 加入适量的氯化钙溶液，过滤 C 检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠 加入稀盐酸，观察有无气泡产生 D 分离硫酸钠和硫酸钡的混合物 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 14. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验：下列叙述正确的是 A. 操作b的名称为过滤，操作c的名称为蒸发 B. 若调换“过量NaOH溶液”与“过量溶液”的顺序也能达到实验目的 C. 通过操作b，可以得到三种沉淀 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 15. 向100g含有NaOH和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6g不饱和溶液M和气体N。下列说法中，正确的是 A. 气体N的质量为4.4g B. 原混合溶液中NaOH的质量为4g C. 原混合溶液中钠元素的质量为9.2g D. 该实验过程中涉及到的反应均为复分解反应 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）按要求从二氧化硫、氧气、盐酸、氢氧化铝、二氧化碳、碳酸钠、生石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①具有助燃性的气体单质________ 。 ②引起酸雨的气体________。 ③可以做食品干燥剂的氧化物________ 。 ④用于治疗胃酸过多的碱________。 ⑤水溶液使无色酚酞试液变红的盐________。 （2）走进“厨房中的化学”，探索化学的魅力。 ①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。 ②家用液化气的主要成分之一是丙烷，写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式________；若22g丙烷完全燃烧，会释放________g二氧化碳。 ③热水壶中水垢的主要成分是和，可用厨房中的________（填写名称）进行洗涤。 ④厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，碘酸钾中碘元素的化合价为________。 17. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是________结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流②搅拌，加速固体物质溶解③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是________（填数字序号）。 （2）近年来我国在南海成功试采可燃冰，推动了世界能源利用格局的改变。写出可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”的原因________（写一条即可）。 （3）从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①膜法淡化海水的原理是利用________不同分离出淡水。 ②将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是________。下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是________（填选项序号之一）。 A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小 （4）镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是________（填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是________。海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是________。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填“化合”“复分解”“置换”之一）反应。 18. 学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为________；两溶液具有相似化学性质的原因是________。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由________色变为无色，该反应的化学方程式为________。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是________（填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是________（填符号）。 （4）实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为________，预计产生的现象为________，写出与NaOH溶液反应的化学方程式________。 （5）拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为________，该实验的设计思路为________（填序号）。 ①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失） 19. 实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 （1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 （2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是________（填选项序号之一）。 A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜 D. 镁条 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （3）气体B的化学式为________，常温下气体B的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”、“等于”）。 （4）写出实验过程①中发生反应的一个化学方程式________。 （5）写出滤液C中一定含有的阳离子________（写离子符号），滤液E中肯定大量存在的酸根离子为________（写离子符号）。 （6）写出实验过程②中生成沉淀F的化学方程式________。根据实验现象，推断混合物A中一定不存在的物质是________（填化学式），理由是________。混合物A中还不能确定存在的物质是________（填化学式），若要通过实验判断该物质是否存在，可取适量滤液C进行探究。写出实验操作的步骤、现象及结论________________。 20. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）盐酸常用来除铁锈，写出该反应的化学方程式________。 （2）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是________。 （3）现有100gNaCl和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的溶质是________（填化学式）。 ②当滴入溶液222g时（即图中A点），恰好完全反应，试计算此时所得溶液的质量________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱芜区2024-2025学年度第一学期九年级期中考试 化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。下列不涉及到化学变化的是 （　　） A. 玉石雕刻 B. 烧制陶瓷 C. 葡萄酿酒 D. 火药爆破 【答案】A 【解析】 【详解】A、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； B、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误； D、火药爆破的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。 故选A。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 利用熟石灰处理含酸量超标的污水 C. 用氢氧化钠来治疗胃酸过多 D. 将氮气充入食品包装袋中防止变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂水能鉴别硬水和软水，有较多浮渣的为硬水，有较多泡沫的为软水，故正确； B、熟石灰处理含酸量超标的污水，是利用酸碱中和的原理，故正确； C、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故错误； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故正确。 故选C。 3. 保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是 A. 随意焚烧落叶，保持环境卫生 B. 骑行共享单车，倡导绿色出行 C. 种植花草树木，增加绿地面积 D. 倡导垃圾分类，利用再生资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意焚烧落叶产生污染性气体，会造成环境污染，故A错误； B、骑行共享单车，倡导绿色出行既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故B正确； C、种植花草树木，增加绿地面积有利于改善环境，故C正确； D、分类处理垃圾，回收利用资源，还能减轻环境污染，有利于环境保护，故D正确。 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 闻浓盐酸的气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH值 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻浓盐酸的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染原溶液，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是 A. 碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——碳在氧气中接触的氧分子更活泼 B. 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——两溶液中都含有 C. 酸和碱反应能生成盐和水——实质是和生成 D. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度不同，氧气中氧气浓度比空气中的氧气浓度大，从微观角度分析，氧气中氧分子的含量大于空气中氧分子的含量，故A选项符合题意； B、酚酞遇到碱性溶液变成红色，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是因为两溶液中都显碱性，溶液中都含有OH-，故B选项不符合题意； C、酸和碱反应能生成盐和水，实质是酸中的H+和碱中的OH-生成H2O，故C选项不符合题意； D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，稀硫酸能与氯化钡溶液反应；在稀盐酸中，氯化氢会解离出氢离子和氯离子，稀盐酸不与氯化钡溶液反应是因为酸根离子不同，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A. 牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误； B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确； C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。 故选B。 7. 下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D. 丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 8. 形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是 A. 分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B. 变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C. 微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D. 守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A不正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、盐酸溶液由盐酸和水组成，盐酸由氢离子和氯离子构成，水由水分子构成，所以盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故D正确。 故选A。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 铝和稀盐酸反应生成，所以铁和稀盐酸反应生成 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液 C. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，则有沉淀生成的一定是复分解反应 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸反应生成AlCl3，但铁和稀盐酸反应生成FeCl2，故推理错误； B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故推理正确； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故推理错误； D、氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收水分发生潮解，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故推理错误。 故选B。 10. 下列设计的实验不能达到实验目的的是 A. 证明生石灰遇水放热 B. 除去中混有的HCl C. 验证二氧化碳与水发生了反应 D. 蒸馏法淡化海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰遇水放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀，压强变大，红墨水柱左低右高，该实验可验证生石灰遇水放热，此选项正确，不符合题意； B、将气体通过装有溶液的洗气瓶，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢气不反应，可以去除杂质，此选项正确，不符合题意； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能验证二氧化碳与水发生反应，此选项错误，符合题意； D、‌蒸馏法淡化海水是通过加热海水使之沸腾汽化，再将蒸汽冷凝成淡水的方法‌。这种方法被称为热法海水淡化，是当前海水淡化的主流技术之一，此选项正确，不符合题意。 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B. 图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C. f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D. a到c段过程中不断有氯化钠生成 【答案】AC 【解析】 【详解】A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，故说法正确； B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故说法错误； C、f点所示溶液，溶液呈碱性，所以该点的所示溶液能使无色酚酞变红，故说法正确； D、b点的溶液pH=7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有氯化钠生成，而b点后化学反应已结束，没有氯化钠生成，故说法错误。 故选AC。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g C. 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60% D. 甲中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故说法正确； B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向50g水中加入甲物质30g，只能溶解20g的晶体，所得溶液质量为70g，故说法错误； C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误； D、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故说法错误。 故选BCD。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除去氢氧化钠溶液混有的碳酸钠溶液 加入适量的氯化钙溶液，过滤 C 检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠 加入稀盐酸，观察有无气泡产生 D 分离硫酸钠和硫酸钡的混合物 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入适量稀盐酸，看是否有气泡产生，可以检验是否混有碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的； D、硫酸钠和硫酸钡分别易溶于水、难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项操作能达到实验目的。 故选ACD。 14. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验：下列叙述正确的是 A. 操作b的名称为过滤，操作c的名称为蒸发 B. 若调换“过量NaOH溶液”与“过量溶液”的顺序也能达到实验目的 C. 通过操作b，可以得到三种沉淀 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】AB 【解析】 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】A、由分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，经过操作b得到滤液，因此操作b的名称为过滤；氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作c的名称为蒸发结晶，故说法正确； B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”的顺序，也能达到实验目的，故说法正确； C、由分析可知，通过操作b，可以得到氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，故说法错误； D、由分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得NaCl固体的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，故说法错误。 故选AB。 15. 向100g含有NaOH和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6g不饱和溶液M和气体N。下列说法中，正确的是 A. 气体N的质量为4.4g B. 原混合溶液中NaOH的质量为4g C. 原混合溶液中钠元素的质量为9.2g D. 该实验过程中涉及到的反应均为复分解反应 【答案】ACD 【解析】 【分析】向100g含NaOH和Na2CO3两溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到295.6g不饱和溶液M和气体N。盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为：100g+200g-295.6g=4.4g，200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：200g×7.3%=14.6g； 设：100g混合溶液中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y。 x=10.6g y=7.3g 则100g混合溶液中碳酸钠的质量为10.6g，与碳酸钠反应的盐酸质量为7.3g，则与氢氧化钠反应的盐酸质量为：14.6g-7.3g=7.3g； 设与7.3gHCl反应的氢氧化钠质量为a。 a=8g 则100g混合溶液中氢氧化钠的质量为8g； 【详解】A、由分析可知，气体N是二氧化碳，质量为4.4g，正确； B、由分析可知，原混合溶液中NaOH的质量为8g，错误； C、由分析可知，原混合溶液中碳酸钠的质量为10.6g，其中钠元素的质量为：，氢氧化钠的质量为8g，其中钠元素的质量为：，则原混合固体中钠元素的质量为：4.6g+4.6g=9.2g，正确； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，正确。 故选ACD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）按要求从二氧化硫、氧气、盐酸、氢氧化铝、二氧化碳、碳酸钠、生石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①具有助燃性的气体单质________ 。 ②引起酸雨的气体________。 ③可以做食品干燥剂的氧化物________ 。 ④用于治疗胃酸过多的碱________。 ⑤水溶液使无色酚酞试液变红的盐________。 （2）走进“厨房中的化学”，探索化学的魅力。 ①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。 ②家用液化气的主要成分之一是丙烷，写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式________；若22g丙烷完全燃烧，会释放________g二氧化碳。 ③热水壶中水垢的主要成分是和，可用厨房中的________（填写名称）进行洗涤。 ④厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，碘酸钾中碘元素的化合价为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. CaO ④. ⑤. （2） ①. 隔绝氧气 ②. ③. 66 ④. 食醋 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①具有助燃性的气体单质是氧气，其化学式为O2； ②引起酸雨的气体是二氧化硫，其化学式为SO2； ③可以做食品干燥剂的氧化物是生石灰，其化学式为CaO； ④用于治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3； ⑤水溶液使无色酚酞试液变红的盐是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 ①灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝空气（氧气），使温度降到可燃物的着火点以下。炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气）。 ②家用液化气的主要成分之一是丙烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 22g丙烷完全燃烧，会释放x二氧化碳，，，x=66g。22g丙烷完全燃烧，会释放66g二氧化碳。 ③水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都是难溶于水的物质，但能与酸反应，所以可用厨房中的食醋进行洗涤。 ④设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。 17. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是________结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流②搅拌，加速固体物质溶解③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是________（填数字序号）。 （2）近年来我国在南海成功试采可燃冰，推动了世界能源利用格局的改变。写出可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”的原因________（写一条即可）。 （3）从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①膜法淡化海水的原理是利用________不同分离出淡水。 ②将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是________。下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是________（填选项序号之一）。 A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小 （4）镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是________（填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是________。海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是________。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填“化合”“复分解”“置换”之一）反应。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. ②①③ （2）燃烧后几乎不产生任何残渣或废气（合理即可） （3） ①. ①粒子大小 ②. ②有白色固体析出 ③. B （4） ①. ①② ②. 增大反应物的接触面积，加快反应 ③. 富集提纯氯化镁 ④. ⑤. 置换 【解析】 【小问1详解】 沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是蒸发结晶，得到的是粗盐。在实验室过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：先溶解粗盐、过滤引流、加热时搅拌，让液体受热均匀，其先后顺序是②①③。 【小问2详解】 可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，因此被誉为“21世纪能源”。 【小问3详解】 ①根据题干信息，膜法淡化海水是利用粒子大小不同分离出淡水。 ②对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶液浓度会增大，蒸发右侧海水，表面皿上有白色晶体； 加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，故选B。 【小问4详解】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），流程中符合复分解反应定义的是过程①②； 过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大反应物的接触面积，加快反应； 经过过程①②，氯化镁被进一步富集提纯，更有利于后续过程； 金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：； 该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应。 18. 学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为________；两溶液具有相似化学性质的原因是________。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由________色变为无色，该反应的化学方程式为________。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是________（填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是________（填符号）。 （4）实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为________，预计产生的现象为________，写出与NaOH溶液反应的化学方程式________。 （5）拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为________，该实验的设计思路为________（填序号）。 ①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失） 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 阴离子都是 （2） ①. 红 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 有气泡生成 ③. （5） ①. 20mL蒸馏水 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子； 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2； 【小问3详解】 氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，符号为：；随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，离子符号为H+； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入足量盐酸（其他合理答案也可），盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应。 19. 实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 （1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 （2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是________（填选项序号之一）。 A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜 D. 镁条 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （3）气体B的化学式为________，常温下气体B的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”、“等于”）。 （4）写出实验过程①中发生反应的一个化学方程式________。 （5）写出滤液C中一定含有的阳离子________（写离子符号），滤液E中肯定大量存在的酸根离子为________（写离子符号）。 （6）写出实验过程②中生成沉淀F的化学方程式________。根据实验现象，推断混合物A中一定不存在的物质是________（填化学式），理由是________。混合物A中还不能确定存在的物质是________（填化学式），若要通过实验判断该物质是否存在，可取适量滤液C进行探究。写出实验操作的步骤、现象及结论________________。 【答案】（1）有气泡产生 （2）B （3） ①. ②. 小于 （4）（合理即可） （5） ①. ②. （6） ①. ②. ③. 如果存在，则经过②反应后会产生红褐色沉淀，与实验现象不符 ④. NaCl ⑤. 取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明该废液中一定存在稀盐酸； 【小问2详解】 A、紫色石蕊试液遇酸变红，说明含有盐酸； B、硝酸银也能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，不能说明是否含有盐酸； C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝色，说明含有盐酸； D、镁条和稀盐酸反应，产生气泡，说明含有盐酸； 故选B； 【小问3详解】 固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。加入稀硫酸，只有Na2CO3与稀硫酸反应产生的气体，则气体B是二氧化碳，沉淀D是Ba（NO3）2与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，滤液C中含有铜离子、铁离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子和硝酸根离子，加入氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀F是氢氧化铜，说明原固体中没有氧化铁，滤液F中可能含有氯化钠、硝酸钠，硫酸钠等； 由以上推断可知，气体B是二氧化碳，化学式为：CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7； 【小问4详解】 实验过程①中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀F是氢氧化铜，所以滤液C中一定含有的阳离子有：；滤液E中肯定大量存在的酸根离子为：； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；若有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，加入氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀，说明原固体中没有氧化铁；经过上述分析，不能确定氯化钠是否存在，要验证氯化钠是否存在，可以取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有。 20. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）盐酸常用来除铁锈，写出该反应的化学方程式________。 （2）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是________。 （3）现有100gNaCl和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的溶质是________（填化学式）。 ②当滴入溶液222g时（即图中A点），恰好完全反应，试计算此时所得溶液的质量________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 解：222克溶液中的质量 设恰好完全反应时生成沉淀的质量为x 所得溶液的质量为： 答：所得溶液的质量为302g。 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为:； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 ①向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，A点时沉淀达到最高值，此时恰好完全反应，B点时氯化钙剩余，故此时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，化学式为:CaCl2、NaCl； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $