2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中产生氢气的电极端为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)该项技术的意义是 。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 3．为除去粗盐中的杂质，某同学进行了如下操作。请回答：    (1)操作①的名称是 。 (2)若操作②后所得溶液中还含有少量MgCl2，为了得到纯净的NaCl，请设计后续的实验方案 。（注：为除净杂质，所加试剂均需过量） 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到氯化钠以及铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答： (1)操作a、b的名称分别为 、 。 (2)写出①中反应的化学方程式 。 (3)写出②中反应的现象 。 (4)加入过量的B物质是 。 5．2023年，中国成功发射了天舟六号货运飞船和神舟十六、十七号载人飞船，标志着中国空间站进入了正式运营阶段。航天事业的发展离不开金属钛，用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)钛铁矿的主要成分FeTiO3中铁元素是+2价，则钛元素化合价为 。 (2)为加快钛铁矿与酸的反应速率，可行的措施是 。 (3)Fe2O3也是铁锈的主要成分，可用硫酸除去，化学反应方程式为 。 (4)反应⑤的产物除氧化铁外，还会产生的刺激性气体是 。 (5)反应③在反应类型上属于 反应。 6．第五实验中学化学兴趣小组的同学们查阅资料发现：粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去这些杂质得到精盐，经过探讨研究，兴趣小组设计了如下图所示实验方案(注意：序号①~⑧表示实验操作：并且用于沉淀的试剂都稍过量)： 根据上述方案，请回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 。 (4)操作④中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 7．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图： (1)从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式 。 (2)催化剂反应室中，参加反应的SO2与O2的分子个数比为 。 (3)该流程涉及的含硫的化合物中， 和 中硫元素的化合价相同。 8．金属材料的应用推动了社会的发展，是发展高新技术的重要物质基础。 (1)常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)兴趣小组的同学利用某废镍（Ni）材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍。设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题。 ①废镍材料“粉碎”的目的是 。 ②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 ③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式是 。 ④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ⑤已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 除铁过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． 9．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含等物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下： 资料1：是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应。 资料2：容易被空气中的氧化。    (1)为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有 。(合理即可) (2)将②中所得溶液在氮气环境中冷却、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是 。 (3)请补全反应③化学方程式： 。 (4)反应④所属基本反应类型为 。 (5)反应⑤中化合价发生改变元素有 。 10．氯化钠是重要的化工原料，常用于氯碱工业生产。氯碱工业的一种流程如图如下： (1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。在实验室的蒸发操作中，观察到蒸发皿中出现 时就应停止加热。 (2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，流程中产生的沉淀是 。 (3)流程中 （填“能”或“不能”）将加盐酸和过滤的步骤互换。 11．Na2CO3是一种重要的化工原料，下列小题为两种工业制Na2CO3的主要流程。 (1)路布兰制碱法—制碱工业的开满。 已知：CaS难溶于水    ①Na2CO3中碳元素的化合价为 。 ②步骤①发生反应的基本类型为 。 ③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是 。 (2)侯氏制碱法一制碱技术新水平。    ①NaHCO3的俗称是 。 ②沉淀池中发生的反应为 ，反应前后的物质中，属于氧化物的有 。 ③请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是 。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g(20℃) 36.0 9.6 37.2 12．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是 。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。 13．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： （1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 （2）加入过量Na2CO3的作用是 。 14．兴趣小组发现，一 瓶久置空气中装有氧化钠固体的试剂瓶口有白色粉末。同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 [猜想与假设]猜想I：白色粉末是碳酸钠 猜想II：白色粉末是氢氧化钠 猜想III：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠 [查阅资料]氧化钠遇水迅速反应生成氢氧化钠： CaCl2溶液、 Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液都呈中性。 [实验探究]取少量白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： （1）由上述实验可知，猜想 肯定不成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是 （用化学方程式回答）。 （3）适合操作③的X溶液是 （填字母序号）。 A CaCl2溶液 B Ca（OH）2溶液 C Ba（OH）2溶液 D Ca（NO3）2 溶液 （4）操作④用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。 （5）请写出操作⑤的种实验方案并得出结论 。 [拓展提升]某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示。求： （6）氢氧化钡溶液中溶质的质量分数： 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （7） 20g混合溶液中HCl的质量为多少g。 （写出计算过程，结果精确到0.01g） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)电 (2)负极 (3) (4)水/H2O (5)有利于实现碳中和（合理即可） 2．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 3．(1)加水溶解 (2)在所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后，再在滤液中加入过量稀盐酸，最后蒸发结晶 4．(1) 过滤 蒸发 (2) (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (4)NaOH溶液 5．(1)+4 (2)粉碎钛铁矿等（合理即可） (3) (4)二氧化硫 (5)置换 6．(1)加快溶解速率 (2)过滤 (3)蒸发皿 (4)除去氯化钙杂质和过量的氯化钡 7．(1)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ (2)2：1 (3) 三氧化硫 硫酸 8．(1)硬度大或光泽好等 (2) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 或 H2O Fe、Ni、Cu B 9．(1)粉碎（加热或搅拌、提高硫酸的浓度等） (2)作保护气（或避免FeSO4被空气中的O2氧化） (3)4H2O (4)复分解反应 (5)O、Ce 10．(1) 玻璃棒 大量固体 (2)氢氧化镁和碳酸钙 (3)不能 11．(1) +4 复分解反应 碳酸钠能溶于水、CaS难溶于水 (2) 小苏打 CO2、H2O 由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体 12．(1) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Ca (4) 复分解反应 氮肥 (5)增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 (6)175 13． 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2 14． II AD 漏斗 滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠；或滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠（答一点，合理即可） 17.1% 2.92g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$