高二化学期末模拟卷（天津专用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟卷

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJIBIICIDI 16(AJIBIICHID] 2JAJBIIC]IDI 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（每空2分） (1) (2 (3》 (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(11分)（除标明外，每空3分） (1) (2)① (2分) ② ③ 19.(13分)除标明外，每空1分) (1) (2分) (2分) (2) (3) (4) (5) (2分) (2分) 20.(16分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11111八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 16.1AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（每空2分） (1) (2》 (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18. (11分)（除标明外，每空3分） (1) (2)① (2分) ② ③ 19.(13分)除标明外，每空1分) (1) (2分) (2分) (2) (3) (4) (5) (2分) (2分) 20.(16分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 2．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 3．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．、合成时，采用常压而非高压 B．向溶液中加入固体，溶液颜色加深 C．难溶于饱和溶液 D．夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面 4．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 5．下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 6．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 7．血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A．高原地区人体内的数量普遍较高 B．人体吸入会造成缺氧，说明 C．中毒时，需立即切断源，使 D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 8．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂可以降低反应的焓变 B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C．总反应的速率由①步反应决定 D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂 9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气，增大压强2NO2N2O4 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 向两只试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一只试管中加入1mL 2mol/L的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象 对比蓝色褪色的时间 不同催化剂对化学反应速率的影响不同 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2N2O4的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 10．一定温度下，向密闭容器中加入足量AB2，发生反应2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A．1 mol·L－1 B．1.25 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 11．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 12．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中 13．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 14．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数：m＋n＜p＋q D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 15．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 16．硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．放电时，电极a为负极 B．充电时，电极b与电源正极连接 C．放电时，电极a上的电极反应式为 D．充电时，完全反应时向电极a迁移 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）部分元素的相关信息如下表所示。 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 回答下列问题： （1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图： ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。 （4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。 18．（11分）高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。回答下列问题： （1）酸浸 酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)： 2FeS2＋MnO2＋_________＝Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋_________ （2）净化 含MnSO4的浸取液中有Fe3＋、Fe2＋、K＋、Ca2＋、Pb2＋等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：a．MnF2、BaS可溶于水 b．部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 CaF2 PbS MnS Ksp 2.8×10－39 4.9×10－17 1.9×10－13 5.3×10－9 8.0×10－28 2.5×10－13 ①加入MnO2的目的是：___________________________________________________。 ②常温下，除铁过程中调节pH＝4，通过计算判断Fe3＋是否沉淀完全并简述理由： ________________________________________________________________________________。 (一般认为溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时沉淀完全) ③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：_________________________________。 19．（13分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”)，= 。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是 。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 20．（16分）回答下列问题： （1）下列反应中属于吸热反应的有 。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H−H N−H 键能E() 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝ 。 ②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下 （填“能”或“不能”） 自发。 ③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝ 。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量/mol 1.00 3.00 1.00 若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00mol，此时反应向方向 （填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由： 。 （3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 （填“正”或“负”）极，向 （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为 。 ②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 【答案】A 【解析】A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活泼，做原电池的负极，铁被保护，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A错误； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．可充电镉镍电池，可充放电，属于二次电池，C正确； D．铷元素为第ⅠA族元素，金属性强，能与水剧烈反应放出，D正确； 故选A。 2．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 3．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．、合成时，采用常压而非高压 B．向溶液中加入固体，溶液颜色加深 C．难溶于饱和溶液 D．夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面 【答案】A 【解析】A．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是因为常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；B．溶液中存在平衡：，加入固体后，溶液中增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；C．溶于水后与水反应生成，，，而饱和溶液中存在大量的，从而抑制了的电离，进一步降低了的溶解，能用勒夏特列原理解释，项不符合题意；D．夏季闷热的天气中，水中温度较高，导致水中溶解的有一部分从水中逸出，水中减小，不能满足鱼儿呼吸的需求，D项不符合题意。答案选A。 4．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 【答案】C 【解析】A．硫化氢的燃烧热指完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，A项错误；B．硫的燃烧热指1mol硫(s)完全燃烧生成气体时放出的热量，B项错误；C．根据盖斯定律可知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，，C项正确；D．硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以，，D项错误。故选：C。 5．下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 【答案】C 【解析】A．同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同，A正确； B．是激发态原子的电子排布式，根据能量最低原理，其基态电子排布式为，B正确； C．溴原子序数35，基态原子核外电子排布式：，C错误； D．外围电子排布式是的元素是钋元素，位于元素周期表的p区，D正确； 答案选C。 6．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 【答案】C 【解析】A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确；B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确；C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误；D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确；故选C。 7．血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A．高原地区人体内的数量普遍较高 B．人体吸入会造成缺氧，说明 C．中毒时，需立即切断源，使 D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 8．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂可以降低反应的焓变 B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C．总反应的速率由①步反应决定 D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂 【答案】C 【解析】A项，使用催化剂可以改变化学反应的历程，降低其活化能E，但不改变反应的焓变，A错误；B项，根据盖斯定律①＋②步反应＝总反应，则①②步反应的焓变和等于总反应的焓变，错误；C项，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图可知，总反应的速率由步骤①决定，其活化能相对较大，C正确；D项，化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，反应过程中有化学键的形成，有化学键的断裂，错误。 9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气，增大压强2NO2N2O4 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 向两只试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一只试管中加入1mL 2mol/L的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象 对比蓝色褪色的时间 不同催化剂对化学反应速率的影响不同 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2N2O4的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．恒容透明密闭容器中充入氦气，平衡不移动，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，故A错误；B．硫酸、唾液均使淀粉发生水解，根据控制变量的原则，其余量一样，只有催化剂不同，可探究不同催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明2NO2N2O4逆向移动，故该反应为放热反应，即，故C错误；D．加入KCl固体，对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡无影响，溶液颜色不变，故D错误；答案选B。 10．一定温度下，向密闭容器中加入足量AB2，发生反应2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A．1 mol·L－1 B．1.25 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】D 【解析】达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，由于反应只生成B2气体，则K＝c2(B2)，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，反应的平衡常数不变，则达到新平衡时B2浓度不变，故为c(B2)为2 mol·L－1；故选D项。 11．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 【答案】B 【解析】A项，滴定管使用时先检漏，然后用蒸馏水洗涤，再用NaOH溶液润洗2～3次，最后装入NaOH溶液，错误；B项，根据c(待测)＝，滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗标准液的体积增大，即测定结果偏大，正确；C项，酚酞与酸不显色，遇碱显红色，因此用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不再改变，说明滴定到终点，错误；D项，锥形瓶中盛放盐酸，c(H＋)最大，随着NaOH溶液的滴加，c(H＋)减少，pH由小到大，错误。 12．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中 【答案】B 【解析】A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误；B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确；C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误；D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误；故答案为：B。 13．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】B 【解析】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氧根，所以稀释103倍其pH的变化小于3，pH=11的氢氧化钾溶液稀释103倍其pH的变化为3，则稀释后pH：①>②，A正确；B．pH=11的KOH溶液和pH=3的硫酸中氢离子浓度均为10-3mol/L，混合后pH=5，所以酸过量，则，解得a:b=99:101，B错误；C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；D．将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，电荷守恒c(NH)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；答案选B。 14．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数：m＋n＜p＋q D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A项，根据图1，“先拐先平”，所以T2＞Tp1，降低温度D%增大，平衡正向移动，正确；B项，使用催化剂平衡不移动，D%不变，错误；C项，根据图2，“先拐先平”，所以p2＞p1，增大压强D%减小，平衡逆向移动，化学计量数m＜p＋q，B为固体，无法确定m＋n与p＋q的大小，错误；D项，B的颗粒越小，正反应速率越快，但平衡不移动，错误。 15．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 【答案】C 【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误； C．同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确； D．Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误； 答案选C。 16．硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．放电时，电极a为负极 B．充电时，电极b与电源正极连接 C．放电时，电极a上的电极反应式为 D．充电时，完全反应时向电极a迁移 【答案】D 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。 【解析】A．由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确；B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确；C．由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故C正确；D．由分析可知，充电时，硫化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S—4e—=2Cu2++S，则16.0g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4=0.4mol，故D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）部分元素的相关信息如下表所示。 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 回答下列问题： （1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图： ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。 （4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。 【答案】（每空2分） （1） 哑铃 （2）O<C<Al<Na （3）Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定 （4）因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多 （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为氯元素；元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则R为铁元素。 【解析】（1）Q是氯元素，价电子排布式3s23p5，基态原子的外围电子排布图为：；占据最高能级3p电子的电子云轮廓图为哑铃形； （2）一般地，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，质子数越多，原子半径越小。X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是O<C<Al<Na； （3）铁元素可形成Fe2+和Fe3+，其中较稳定的是Fe3+，因为Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定； （4）铝元素原子的逐级电离能越来越大的是因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多； （5）与铝元素成“对角线规则”关系的某短周期元素铍的最高价氧化物的水化物Be(OH)2具有两性，Be(OH)2与钠元素的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应生成盐和水，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 18．（11分）高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。回答下列问题： （1）酸浸 酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)： 2FeS2＋MnO2＋_________＝Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋_________ （2）净化 含MnSO4的浸取液中有Fe3＋、Fe2＋、K＋、Ca2＋、Pb2＋等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。 已知：a．MnF2、BaS可溶于水 b．部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 CaF2 PbS MnS Ksp 2.8×10－39 4.9×10－17 1.9×10－13 5.3×10－9 8.0×10－28 2.5×10－13 ①加入MnO2的目的是：___________________________________________________。 ②常温下，除铁过程中调节pH＝4，通过计算判断Fe3＋是否沉淀完全并简述理由： ___________________________________________________________________________________________。 (一般认为溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时沉淀完全) ③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：______________________________________________ ____________________________________________________________________。 【答案】（除标明外，每空3分） （1）2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝15Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋14H2O （2）①将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） ②pH＝4时，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，根据氢氧化铁的溶度积常数，c(Fe3＋)＝＝＝2.8×10－9 mol·L－1＜1×10－5 mol·L－1，可判断铁离子已沉淀完全 ③Pb2＋＋S2－＝PbS↓，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，在除去铅离子的同时确保没有引进杂质离子钡离子 【解析】（1）酸浸过程有氢离子参与，则反应物中有H＋，则产物中有H2O，已知FeS2的系数为2，则产物中SO42－的系数为4，反应中FeS2中Fe共失去2个电子，S失去28个电子，则Mn得到30个电子，MnO2前系数为15，Mn2＋前系数为15，则离子方程式为2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝15Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋14H2O；（2）含MnSO4的浸取液中加入MnO2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，滤液1中加入MnCO3调pH＝4，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，滤液2中加适量MnF2，除去钙离子，再加BaS，除去Pb2＋，最后经过系列操作得到纯净MnSO4溶液。①加入MnO2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋；②pH＝4时，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，根据氢氧化铁的溶度积常数，c(Fe3＋)＝＝＝2.8×10－9 mol·L－1＜1×10－5 mol·L－1，可判断铁离子已沉淀完全；③BaS中S2－与Pb2＋生成PbS沉淀，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，在除去铅离子的同时确保没有引进杂质离子钡离子，离子方程式为Pb2＋＋S2－＝PbS↓，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。 19．（13分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”)，= 。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是 。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）c 增大（2分） 2mol（2分） （2）ⅱ 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气 （3）盐酸 （4）CH3COOH （5）（2分） 不变（2分） 【解析】（1）由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在离子，不能导电，加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，溶液中离子浓度先增大后减小、导电性先增大后减小； ①由分析可知，冰醋酸加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，则c点醋酸的电离程度最大，故答案为：c； ②由电离常数可知，溶液中=，图中从b点到c点为醋酸溶液的稀释过程，溶液中氢离子浓度减小、醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大；由物料守恒可知，稀释过程中=2mol，故答案为：增大；2mol； （2）①等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，起始与镁的反应速率快于醋酸溶液，则图中表示醋酸的是曲线ⅱ，故答案为：ⅱ； ②图中曲线在200s后重合是因为醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气，故答案为：醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气； （3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，使得溶液中氢离子浓度变化小，所以稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH较大，故答案为：盐酸； （4）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液pH小于醋酸溶液，所以常温下，等pH的醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：醋酸； （5）由题意可知，常温下，amol/L醋酸溶液的pH为b，则醋酸的电离常数为=；电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则小醋酸溶液中加入氯化铵固体时，电离常数不变，故答案为：；不变。 20．（16分）回答下列问题： （1）下列反应中属于吸热反应的有 。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H−H N−H 键能E() 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝ 。 ②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下（填“能”或“不能”） 自发。 ③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝ 。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量/mol 1.00 3.00 1.00 若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00mol，此时反应向方向 （填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由： 。 （3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 （填“正”或“负”）极，向 （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为 。 ②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②③ （2）＋90.8 能（1分） 向正反应进行（1分） ，因此平衡向正反应进行 （3）负（1分） 负（1分） 【解析】（1）① 大多数燃烧反应为放热反应，则①为放热反应； ② 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则②为吸热反应； ③ 氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，则③ 为吸热反应； ④ 食物因氧化而腐败是食物中的有机物质被空气中的氧气氧化生成一些小分子产物，同时放出热量的过程，则④为放热反应； 故答案为: ②③； （2）①根据△H=反应物总键能-生成物总键能，得2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 该反应的△H=390.8×3×2-(946+436.0×3)=+90.8； ②根据①可得，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-90.8，△G=ΔH-T△S=-90.8-298K×(-200J•K-1•mol-1×10-3kJ/J)=-31.2<0，可以自发进行； ③1L恒容容器中，由表可知，平衡常数，平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00mol, ，因此平衡向正反应进行； （3）①根据氢氧燃料电池中电子的流向可得，X失电子，作负极，由此判断X极为电池的负极，电解质中阴离子移向负极，OH-向负极作定向移动，Y极得电子，发生还原反应，Y极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-； ②铅蓄电池充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极得电子，电极反应方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A A C C C C C B D B B B A C D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）（每空2分） （1） 哑铃 （2）O<C<Al<Na （3）Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定 （4）因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多 （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 18．（11分）（除标明外，每空3分） （1）2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝15Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋14H2O （2）①将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） ②pH＝4时，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，根据氢氧化铁的溶度积常数，c(Fe3＋)＝＝＝2.8×10－9 mol·L－1＜1×10－5 mol·L－1，可判断铁离子已沉淀完全 ③Pb2＋＋S2－＝PbS↓，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，在除去铅离子的同时确保没有引进杂质离子钡离子 子的同时确保没有引进杂质离子钡离子，离子方程式为Pb2＋＋S2－＝PbS↓，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。 19．（13分）除标明外，每空1分） （1）c 增大（2分） 2mol（2分） （2）ⅱ 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气 （3）盐酸 （4）CH3COOH （5）（2分） 不变（2分） 20．（16分）（除标明外，每空2分） （1）②③ （2）＋90.8 能（1分） 向正反应进行（1分） ，因此平衡向正反应进行 （3）负（1分） 负（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 2．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 3．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．、合成时，采用常压而非高压 B．向溶液中加入固体，溶液颜色加深 C．难溶于饱和溶液 D．夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面 4．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 5．下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 6．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 7．血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A．高原地区人体内的数量普遍较高 B．人体吸入会造成缺氧，说明 C．中毒时，需立即切断源，使 D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 8．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂可以降低反应的焓变 B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C．总反应的速率由①步反应决定 D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂 9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气，增大压强2NO2N2O4 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 向两只试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一只试管中加入1mL 2mol/L的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象 对比蓝色褪色的时间 不同催化剂对化学反应速率的影响不同 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2N2O4的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 10．一定温度下，向密闭容器中加入足量AB2，发生反应2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A．1 mol·L－1 B．1.25 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 11．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 12．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中 13．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 14．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数：m＋n＜p＋q D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 15．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 16．硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．放电时，电极a为负极 B．充电时，电极b与电源正极连接 C．放电时，电极a上的电极反应式为 D．充电时，完全反应时向电极a迁移 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）部分元素的相关信息如下表所示。 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 回答下列问题： （1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图： ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。 （4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。 18．（11分）高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。回答下列问题： （1）酸浸 酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)： 2FeS2＋MnO2＋_________＝Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋_________ （2）净化 含MnSO4的浸取液中有Fe3＋、Fe2＋、K＋、Ca2＋、Pb2＋等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：a．MnF2、BaS可溶于水 b．部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 CaF2 PbS MnS Ksp 2.8×10－39 4.9×10－17 1.9×10－13 5.3×10－9 8.0×10－28 2.5×10－13 ①加入MnO2的目的是：___________________________________________________。 ②常温下，除铁过程中调节pH＝4，通过计算判断Fe3＋是否沉淀完全并简述理由： ________________________________________________________________________________。 (一般认为溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时沉淀完全) ③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：_________________________________。 19．（13分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”)，= 。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是 。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 20．（16分）回答下列问题： （1）下列反应中属于吸热反应的有 。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H−H N−H 键能E() 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝ 。 ②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下 （填“能”或“不能”） 自发。 ③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝ 。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量/mol 1.00 3.00 1.00 若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00mol，此时反应向方向 （填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由： 。 （3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 （填“正”或“负”）极，向 （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为 。 ②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$