高一化学期末模拟卷（苏教版2019，必修第一册全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 E 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(16分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4)》 17.(13分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) 18.(15分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B D D D D B A B D B A B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）（除标注外，每空2分） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）Na2O2+SO2=Na2SO4 （3）Cl- （4）CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C（1分） 坩埚 （1分） NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出 16．（14分）（每空2分） （1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2）、、 ，， （3） 1.32g （4） 17．（13分）（除标注外，每空2分） （1）圆底烧瓶 （2）湿润的有色布条（1分） 干燥的有色布条（1分） （3）排饱和食盐水 （4） （5）错误（1分） 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 18．（15分）（除标注外，每空2分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）离子键、共价键 3 mol或者3×6.02×1023 （3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （4）强（1分） 最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S （5）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14[AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(16分)（除标注外，每空2分） (1) (2 (3) (4) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 17.(13分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) 18.(15分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：专题1~专题5（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团” D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 【答案】D 【解析】A．曾青得铁则化为铜，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭混合，发生反应2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼在加热条件下发生反应ZnCO3+2CZn+3CO↑，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，讲述的是泥土能吸附糖汁中的有色物质，从而使糖脱色，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2．实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．配制H2SO4溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度 C．金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 D．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次 【答案】B 【解析】A．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗，故A正确； B．量筒的精度为0.1mL，不能用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，故B错误； C．灭火毯耐高温，能隔绝空气，金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火，故C正确； D．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次，盖上瓶塞倒置不漏液后，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立，故D正确； 选B。 3．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 【答案】B 【解析】A．自身不能电离，均为非电解质，故A错误； B．在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故B正确； C．能和水反应生成氢氧化钠， 的水溶液能导电，不能说明为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，证明氧化钠是电解质，故C错误； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误； 选B。 4．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na—O—H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠中和之间是离子键、O和H之间是共价键，NaOH为离子化合物，一般不讨论离子化合物的结构式，A错误； B．为离子化合物，书写电子式时同种离子不能合并，电子式应为，B错误； C．质量数=质子数+中子数，中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 5．图中表示钠离子，表示氯离子。对下列图像解释不正确的是 A．图1能表达对干燥的氯化钠固体通电时的微观状态 B．图2能表达将氯化钠固体溶于水的微观状态 C．图3能表达对熔融氯化钠通电时的微观状态 D．图4能表达对氯化钠溶液通电时的微观状态 【答案】D 【解析】A．干燥的氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，通电时，离子不能定向移动，不能导电，则图1能表达对干燥的氯化钠固体通电时的微观状态，故A正确； B．氯化钠固体溶于水时，氯化钠在水分子作用下电离得到水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电荷，吸引水分子中带负电荷的氧原子，氯离子带负电荷，吸引水分子中带正电荷的氢原子，则图2能表达将氯化钠固体溶于水的微观状态，故B正确； C．熔融氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，通电时钠离子向与电源负极相连的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，则图3能表达对熔融氯化钠通电时的微观状态，故C正确； D．氯化钠在溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电荷，吸引水分子中带负电荷的氧原子，氯离子带负电荷，吸引水分子中带正电荷的氢原子，则图4不能表达对氯化钠溶液通电时的微观状态，故D错误； 故选D。 6．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C．在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】A．阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误； B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误； C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误； D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确； 故答案选D。 7．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 8．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 水 D 石灰石+稀盐酸 【答案】B 【分析】如图所示的气体发生装置为固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 【解析】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，应该使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，不能完成氯气的制取，B符合题意； C．与水反应可以制，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，C不符合题意； D．石灰石和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 故选B。 9．某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是 A．溶液的pH B．溶液的导电性 C．溶液中数 D．产生气体的总量 【答案】A 【分析】光照条件下，新制饱和氯水发生的反应为。 【解析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A项符合题意； B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，B项不符合题意； C．HClO分解生成HCl，溶液中的数增大，C项不符合题意； D．HClO分解生成O2，则产生气体的总量增大，D项不符合题意； 答案选A。 10．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 【答案】B 【解析】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe2+，H+、不能共存，故不选A； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C； D．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能共存，故不选D； 选B。 11．化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应，设计如图所示实验装置。已知：PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的金属Pd．下列说法正确的是 A．先点燃B处的酒精灯，再通入CO2 B．A中的试剂为浓H2SO4，C中的试剂为NaOH溶液 C．D中的试剂也可选用BaCl2溶液 D．若E处产生黑色沉淀，且Na已反应完，则B中残留的白色固体成分可能为一种或两种 【答案】D 【解析】A．由于钠会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，故应先通入二氧化碳排空气，再点燃B处酒精灯，A错误： B．A装置的作用为干燥二氧化碳，故A装试剂为浓硫酸，C装置的作用为防止D中的水蒸气进入B中，故C中的试剂也为浓硫酸，B错误； C．D装置的作用为吸收二氧化碳，而氯化钡不与二氧化碳反应，不能选用氯化钡，C错误： D．若E产生黑色沉淀，则证明氯化钯已与一氧化碳反应生成了钯，也证明了装置B中产生了一氧化碳，故B中残留的白色固体可能为生成的氧化钠或者氧化钠与碳酸钠的混合物，D正确； 答案选D。 12．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 【答案】B 【解析】A．Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误； B．同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B正确； C．同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba ，C错误； D．Cs与Ba同周期，Cs+ 、Ba2+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cs+ > Ba2+，D错误； 故选B。 13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【解析】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【解析】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）I．Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理 、 。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为 ，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是 。 A．　　　B．　　　C． 　　　D． 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）Na2O2+SO2=Na2SO4 （3）Cl- （4）CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C 坩埚 NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，经操作1即过滤分离出碳酸氢钠晶体进入煅烧炉，发生，即得产品碳酸钠，物质X即二氧化碳可循环利用。 【解析】（1）过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，则二氧化硫为还原剂，该反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应，故钠离子数目增大，且产生的氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸氢根数目减少，碳酸根数目增加，故完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-。 （4）据分析，①物质X可循环利用，其化学式为CO2。沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，据分析，“操作1”对应下列装置C，煅烧炉那步反应其盛放固体的仪器名称为坩埚，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出。 16．（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为 。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2）、、 ，， （3） 1.32g （4） 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【解析】（1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； （2）由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 （3）根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； （4）另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 17．（13分）实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）湿润的有色布条 干燥的有色布条 （3）排饱和食盐水 （4） （5）错误 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【解析】（1）根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 （2）装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 （4）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 18．（15分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3:4 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为 ，A的单质对应的电子式为 。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为 ，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为 。 （3）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 （4）B元素原子的得电子能力 (填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因： 。 （5）将CB2通入ED3的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）离子键、共价键 3mol或者3×6.02×1023 （3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （4）强 最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S （5）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++ 【分析】由题干信息可知，A的最高正价和最低负价代数和为2，根据最高正价等于最外层电子数，最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，A为N或者P，B 的L层电子数与总电子数之比为3:4，结合L层上最多排8个电子，故B为O，结合原子序数依次增大可知，A为N，C的对应单质为淡黄色固体则C为S，同一周期阴离子具有相同的核外电子排布，随着核电荷数的增大半径减小，则D在同周期的简单阴离子中半径最小，D为Cl，E地壳中含量排名第二的金属元素，则E为Fe，据此分析解题。 【解析】（1） 由分析可知，E为Fe，是26号元素，故E在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，A为N，则A的单质即N2的电子式为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；； （2）由分析可知，B为O，则化合物X由B与Na组成，可做供氧剂，即X为Na2O2， Na2O2中化学键类型为离子键和共价键，E为Fe，D为Cl2，二者反应原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，则1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为3mol或者3×6.02×1023，故答案为：离子键、共价键；3mol或者3×6.02×1023； （3）由分析可知，C为S、B为O、D为Cl，化合物即SOCl2与水反应生成两种酸性气体根据元素守恒可知为SO2和HCl，该反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl； （4）由分析可知，B为O，C为S，二者最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S ，导致B元素原子的得电子能力强于C，故答案为：强；最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S； （5）由分析可知，C为S、B为O，E为Fe、D为Cl，则将CB2即SO2具有强还原性通入ED3即FeCl3具有氧化性的溶液中，二者发生氧化还原反应，故发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：专题1~专题5（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团” D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 2．实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．配制H2SO4溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度 C．金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 D．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次 3．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 4．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na—O—H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 5．图中表示钠离子，表示氯离子。对下列图像解释不正确的是 A．图1能表达对干燥的氯化钠固体通电时的微观状态 B．图2能表达将氯化钠固体溶于水的微观状态 C．图3能表达对熔融氯化钠通电时的微观状态 D．图4能表达对氯化钠溶液通电时的微观状态 6．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C．在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 7．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 8．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 水 D 石灰石+稀盐酸 9．某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是 A．溶液的pH B．溶液的导电性 C．溶液中数 D．产生气体的总量 10．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 11．化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应，设计如图所示实验装置。已知：PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的金属Pd．下列说法正确的是 A．先点燃B处的酒精灯，再通入CO2 B．A中的试剂为浓H2SO4，C中的试剂为NaOH溶液 C．D中的试剂也可选用BaCl2溶液 D．若E处产生黑色沉淀，且Na已反应完，则B中残留的白色固体成分可能为一种或两种 12．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）I．Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理 、 。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为 ，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是 。 A．　　　B．　　　C． 　　　D． 16．（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为 。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用 的格式表示]。 17．（13分）实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 18．（15分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3:4 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为 ，A的单质对应的电子式为 。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为 ，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为 。 （3）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 （4）B元素原子的得电子能力 (填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因： 。 （5）将CB2通入ED3的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：专题1~专题5（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团” D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 2．实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．配制H2SO4溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度 C．金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 D．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次 3．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 4．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na—O—H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 5．图中表示钠离子，表示氯离子。对下列图像解释不正确的是 A．图1能表达对干燥的氯化钠固体通电时的微观状态 B．图2能表达将氯化钠固体溶于水的微观状态 C．图3能表达对熔融氯化钠通电时的微观状态 D．图4能表达对氯化钠溶液通电时的微观状态 6．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C．在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 7．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 8．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 水 D 石灰石+稀盐酸 9．某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是 A．溶液的pH B．溶液的导电性 C．溶液中数 D．产生气体的总量 10．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 11．化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应，设计如图所示实验装置。已知：PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的金属Pd．下列说法正确的是 A．先点燃B处的酒精灯，再通入CO2 B．A中的试剂为浓H2SO4，C中的试剂为NaOH溶液 C．D中的试剂也可选用BaCl2溶液 D．若E处产生黑色沉淀，且Na已反应完，则B中残留的白色固体成分可能为一种或两种 12．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）I．Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理 、 。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为 ，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是 。 A．　　　B．　　　C． 　　　D． 16．（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为 。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用 的格式表示]。 17．（13分）实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 18．（15分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3:4 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为 ，A的单质对应的电子式为 。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为 ，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为 。 （3）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 （4）B元素原子的得电子能力 (填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因： 。 （5）将CB2通入ED3的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$