高一化学期末模拟卷（新高考通用“15+4”，人教版2019必修第一册全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误；B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确；D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误；故选C。 2．分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2 C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误； B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误； D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误； 故选：B。 3．下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．MgCl2的形成过程： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故A正确；B．氯化镁是含有离子键的离子化合物，形成过程中Mg原子失去电子给Cl原子，分别转化为镁离子和氯离子，故B正确；C．Fe既表示铁元素，又表示铁单质，还表示一个铁原子，故C正确；D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；答案选D。 4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ C．H2O2→H2O D．CO→CO2 【答案】A 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。 【解析】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中碳、氢、氧元素化合价都不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．H2O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，但不一定需加入氧化剂才能实现，可以通过过氧化氢分解实现，该分解反应中不需要另外加入氧化剂，也不需要另外加入还原剂，故C不选； D． CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误；B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确；故选D。 6．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误；B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确；C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确；D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确；答案选A。 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 【答案】B 【解析】A．与反应生成，而具有强氧化性，具有还原性，与反应生成，A错误；B．氧化性：，则Fe与反应生成，Fe与反应生成，B正确；C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为，C错误；D．金属锂的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误；故选B。 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误； B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误； C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确； D．与浓盐酸制氯气需要加热，D错误； 故答案选C。 9．下列物质的转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．84消毒液NaHCO3 C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 【答案】C 【解析】A．HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，A错误；B．酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，84消毒液中NaClO与CO2反应产物为NaHCO3，B错误；C．电解氯化钠溶液得到Cl2，Cl2与Fe在点燃条件下反应生成氯化铁，C正确；D．氯化钠溶液与CO2不反应，D错误； 故选C。 10．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 【答案】D 【解析】A．NaH的电子式为，属于离子化合物，故A项错误；B．①中水既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错误；C．②反应中不在非极性键的断裂，故C项错误；D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，故D项正确；故本题选D。 11．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是 选项 实验内容 宏观现象 符号表征 A 钠投入硫酸铜溶液中 产生红色固体 B 溶液与溶液混合 产生白色沉淀 C 将稀硫酸滴在铁片上 铁片被腐蚀，有气泡产生 D 纯净的氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 【答案】A 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，A错误；B．氯离子和银离子生成白色氯化银沉淀，B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片被腐蚀，有气泡产生，C正确；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，D正确；故选A。 12．下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 【答案】B 【解析】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水除中混有少量HCl，故A正确；B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，和HCl反应放出二氧化碳气体，用饱和溶液除气体中混有少量HCl，故C正确；D．能氧化为硫酸根，用足量溶液除气体中混有少量，故D正确；选B。 13．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g 【答案】C 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【解析】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误；B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误；C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误；D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确；故选D。 14．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中只存在、 【答案】A 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【解析】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确；B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误；C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误；D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D不正确；答案选A。 15．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【解析】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误；B．元素③为O，非金属性强，无最高化合价，B错误；C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误；D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 配制溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。 【实验过程】 取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t/min后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【实验分析】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】 （7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5（1分） 10.0（1分） （4）猜想a成立 （5）A4>A5 （6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果 （7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较 【分析】根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，V1=2.5，V2=10.0；实验i、ii、iii中絮凝剂的添加量逐渐减少，可验证猜想a是否成立，若，则猜想a成立；实验iv和v用于验证猜想b是否成立，若A4>A5，则猜想b成立。 【解析】（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的Al2 (SO4)3溶液(密度取1.0g/cm3)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒； （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=5.6； （3）根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，则V1=2.5，V2=10.0； （4）由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立； （5）实验iv和v中絮凝剂溶液体积相同，iv中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%酸性减弱，v中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%酸性不变，如果A4>A5，说明一定范围内水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立，故答案为：A4>A5； （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果； （7）与实验1对比，取200mL模拟水样，向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较。 17．（14分）A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为 ；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是 。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为 。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（每空2分） （1）NH3 H2O （2）第三周期ⅦA族 （3） （4） （5） （6）2：5 【分析】A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；而A处于ⅤA族，且原子序数小于O元素，故A为N元素；X是短周期原子半径最大的元素，可知X是Na元素；由原子序数可知Y、Z处于第三周期，Y是金属元素且第三周期简单离子半径最小，故Y是为Al元素，而Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，可知Z为Cl元素。 【解析】（1）A是N元素，其最简单氢化物的化学式为NH3；元素非金属性：N＜O，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O； （2）Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族； （3）B是O元素，X是Na元素，两种元素的单质在常温下反应所生成物质是Na2O，其电子式为； （4）Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+； （6）ClO2可将废水中的Mn2+氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 18．（14分）1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒 (填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为 ，D装置收集氯气的方法名称是 。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A．Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B．用单线桥表示电子转移： C．火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D．E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是 。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时 (填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应 (写出反应的化学方程式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）饱和食盐水 向上排空法 （3）AD （4）氯水均呈黄绿色 （5）增大（1分） 增大（1分） 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥，装置D收集氯气，装置E干燥，装置F尾气处理。 【解析】（1）液氯属于纯净物，其中含有微粒Cl2； （2）试管B除去氯气中的氯化氢，其中试剂的名称为饱和食盐水，D装置收集氯气的方法名称是向上排空气法； （3）A．燃烧是指剧烈的发光发热的氧化还原反应，Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确；B．钠和氯气反应生成氯化钠的过程中，钠失去电子，氯元素得到电子，单线桥表示为：，故B错误；C．火焰为黄色，是钠元素的焰色试验，属于物理变化，故C错误；D．E的作用为干燥，防止F中水蒸气进入D中，故D正确；故答案为：AD； （4）由于氯水均为黄绿色，说明溶液中含有氯气分子，说明无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余； （5）该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，Cl2+ H2O⇌HCl+ HClO平衡逆移，则c(Cl-)减小，同时c(Cl2)增大，证明特征b正确；据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉［主要成分CaCl2、Ca(ClO)2］，生成物浓度增大，平衡逆移，c(Cl2)将增大，此时HCl浓度较低，发生复分解反应，化学方程式为。 19．（13分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为 。 （4）“操作b”中，经 、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： (填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理 。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）2:3 （3）NaCl （4）蒸发浓缩、冷却结晶 >（1分） （5）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用 （6）2:4:1 【分析】废铁屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，途径I中向溶液中加入NaOH和NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，NaClO被还原生成NaCl，分离出副产物NaCl后加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径II中加入NaOH溶液调节pH值来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，氧化过程中H2O2将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 （2）“制备”过程中NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:3。 （3）由分析可知，“分离”所得副产品的主要成分为NaCl。 （4）“操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥，可得粗品。该过程中，溶解度更小的会结晶析出，判断该生产条件下物质的溶解性：>。 （5）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用。 （6）取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，生成沉淀A为BaSO4，=n(BaSO4)= =0.02mol，向滤液B中加入足量的充分反应，发生的离子反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将Fe(OH)3洗涤、灼烧至恒重转化为Fe2O3，=2n(Fe2O3)==0.04mol，n(Fe3+)：=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸铁中2:4:1。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2A][BI[C]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5JAJIBIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3)》 (1分) (1分) (4)》 (5) (6 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) 法 (3) (4) (5) (1分) (1分) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D A D A B C C D A B C A D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5（1分） 10.0（1分） （4）猜想a成立 （5）A4>A5 （6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果 （7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较 17．（14分）（每空2分） （1）NH3 H2O （2）第三周期ⅦA族 （3） （4） （5） （6）2：5 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）饱和食盐水 向上排空法 （3）AD （4）氯水均呈黄绿色 （5）增大（1分） 增大（1分） 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）2:3 （3）NaCl （4）蒸发浓缩、冷却结晶 >（1分） （5）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用 （6）2:4:1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2．分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2 C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO3 3．下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．MgCl2的形成过程： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ C．H2O2→H2O D．CO→CO2 5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 6．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 9．下列物质的转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．84消毒液NaHCO3 C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 10．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 11．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是 选项 实验内容 宏观现象 符号表征 A 钠投入硫酸铜溶液中 产生红色固体 B 溶液与溶液混合 产生白色沉淀 C 将稀硫酸滴在铁片上 铁片被腐蚀，有气泡产生 D 纯净的氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 12．下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 13．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g 14．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中只存在、 15．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 配制溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。 【实验过程】 取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t/min后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【实验分析】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】 （7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。 17．（14分）A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为 ；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的 是 (填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是 。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为 。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 18．（14分）1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒 (填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为 ，D装置收集氯气的方法名称是 。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A．Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B．用单线桥表示电子转移： C．火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D．E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是 。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时 (填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应 (写出反应的化学方程式)。 19．（13分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为 。 （4）“操作b”中，经 、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： (填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理 。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm墨色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.|A11B11C11D1 11.A]IB|1C| ID 2.|A][B]|C|[D1 7.|A]1B1IC1ID] 12.[A]|B11C11D] 3.1A11B]IC11D1 8.1A1[B1IC|1D 13.1A11B11C11D1 4.|A11B11C1ID1 9.|A1IB11C11D] 14.IA1IB1IC11D 10.|A11B11C11D1 5.1A1|B11C1ID1 15.|A|1B|[C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 16. (14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) ■■ (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 17.(14分)(每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) 法 (3) (4) (5) (1分) (1分) 19.(13分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2．分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2 C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO3 3．下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．MgCl2的形成过程： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ C．H2O2→H2O D．CO→CO2 5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 6．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 9．下列物质的转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．84消毒液NaHCO3 C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 10．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 11．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是 选项 实验内容 宏观现象 符号表征 A 钠投入硫酸铜溶液中 产生红色固体 B 溶液与溶液混合 产生白色沉淀 C 将稀硫酸滴在铁片上 铁片被腐蚀，有气泡产生 D 纯净的氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 12．下列除杂质的方法错误的是 A．气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D．气体混有少量：通入足量溶液洗气 13．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g 14．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中只存在、 15．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】 配制溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。 【实验过程】 取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t/min后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【实验分析】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】 （7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。 17．（14分）A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为 ；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的 是 (填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是 。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为 。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 18．（14分）1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒 (填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为 ，D装置收集氯气的方法名称是 。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A．Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B．用单线桥表示电子转移： C．火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D．E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是 。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时 (填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应 (写出反应的化学方程式)。 19．（13分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为 。 （4）“操作b”中，经 、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： (填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理 。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$