南宁三中2024-2025学年度高一上学期化学期中试卷

南宁三中2024～2025学年度上学期高一段考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 可用于焙制糕点 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 、、都是新型的自来水消毒剂 D. “洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 Na2O2 干冰 B 烧碱 HClO 小苏打 MgO CO C 纯碱 H2CO3 胆矾 生石灰 SO2 D 熟石灰 CH3COOH NaHSO4 Na2O SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Fe2+、Cl-、ClO- B. Al3+、Mg2+、、 C. K+、Ba2+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 4. 下列说法正确的是 A. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O或CO2反应产物也相同 C. 燃烧一定需要氧气参与，本质是氧化还原反应 D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，溶液的导电能力先减小后增大 5. 下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 A. g中氯元素只具有氧化性 B. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 C. c和f均可用于环境杀菌消毒 D. b、d、f的水溶液均具有漂白性 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na与H2O反应放热 C．检验样品中是否含钾元素 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA C. 7.1gCl2与足量NaOH稀溶液反应转移的电子数为0.1NA D. 用含1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的胶体中含有的胶粒数目为NA 8. 下列反应的化学用语书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 C. 足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2++H2O=2 D. KClO3固体与浓盐酸混合： 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计，发现温度下降 NaHCO3溶解过程吸热 B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 C 已知溴水的颜色为橙黄色，向NaBr溶液中滴加过量Cl2，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCl2(aq)CaCO3(s) CO2(g) B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C. HClOCl2NaClO(aq) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 11. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原 C. 由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2 D. 反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5 12. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 13. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B. “酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C. “去铜”过程中发生的反应之一为 D. “调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 14. 某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol氨气，同时产生1.97g白色沉淀。过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中 A. SO、NH一定存在，HCO可能不存在 B. 至少存在5种离子 C. Cl-一定存在，且n(Cl-)≥0.02mol D. Fe3+一定不存在，HCO、K+可能存在 二、非选择题(共8分) 15. 按要求完成以下填空： （1）广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花青素能够消耗活性氧，说明花素素可以作为___________剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2和CO2反应的化学方程式___________。 （3）写出下列反应所对应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应___________。 ②硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性___________。 （4）NA表示阿伏伽德罗常数的值，标准状况下，0.1molNH3所占的体积约为___________L，所含的原子总数为___________个。 ②agH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1。 ③12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________。 16. 碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （1）沉淀池中反应的离子方程式为___________。 （2）物质X可循环利用，其化学式为___________。 （3）某同学提出制得的纯碱可能含有氯化钠，请设计实验检验：取少量样品于试管中，加适量水溶解，___________，财产物中含有氯化钠。 II．某食品膨松剂的作用物质为NaHCO3，某兴趣小组为测定该彭松剂中NaHCO3的含量，设计多验的装置图如下(其它成份加热不分解) 回答下列问题： （4）装置D中的仪器名称是___________；C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________。 （5）B中反应的化学方程式为___________。 （6）称取该膨松剂28.0g放入B中，充分加热，冷却后测得D的质量增加6.6g，则该膨松剂中NaHCO3的质量分数为___________。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体(熔点：-18℃。沸点138℃)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除锈剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，也可被Cl2氧化为SCl2(沸点59℃)，热温度性较差。实验室采用如图所示的装置图模拟工业生产把氯气通入熔融硫磺(熔点为115℃，沸点为415℃)中制备S2Cl2 (夹持、加热仪器略)。 实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、高锰酸钾、硫磺、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。 回答下列问题： （1）本实验中制备氯气时反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中药品的名称为___________，装置E中冰盐水的作用是___________。 （3）组装仪器，检查装置的气密性、依次加入药品、打开弹簧夹，通N2一段时间的原因是___________；然后加热D装置至110~115℃之间使硫黄熔融。 （4）观察到___________(填实验现象)可证明有S2Cl2生成。但实验中并未观察到该现象，经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有___________(填选项字母)。 a．调节A中恒压滴液漏斗活塞，控制液体滴加速率 b．不时打开弹簧夹通入适量N2 c．升高装置D的加热温度 （5）该装置存在明显缺陷。应如何改进：___________。 （6）最终所得粗产品还需要经过___________(填操作名称)进一步提纯。 18. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO2还含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、SiO2等物质。 资料，①吸收SO2后的狄锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+等阳离子； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 ③NH4HCO3不稳定，在固体或水溶液中受热时均易分解。 （1）反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是___________。 （2）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2主要反应的化学方程式为___________。 （3）向浸出液中添加适量MnO2的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时pH应不低于___________。 （5）已知滤渣I的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要或分为___________。 （6）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示①由图可知，“沉锰”的适宜条件是___________。 ②当温度高于45℃时，Mn2+沉淀率变化的原因是___________。 南宁三中2024～2025学年度上学期高一段考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共8分) 【15题答案】 【答案】（1）还原 （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （3） ①. Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O ②. Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O （4） ①. 2.24L ②. 0.4NA ③. ； ④. 62g/mol 【16题答案】 【答案】（1）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ （2）CO2 （3）先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 （4） ①. U形管 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中造成实验误差 （5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O （6）90% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 冷却并收集S2Cl2 （3）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应 （4） ①. D中出现金黄色液体 ②. ab （5）在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管 （6）蒸馏 【18题答案】 【答案】（1）可以增大接触面积，提高反应速率 （2）MnO2+SO2=MnSO4 （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （4）5.4 （5）ZnS （6） ①. 45℃、pH=7.5 ②. 随着温度升高，NH4HCO3分解，所以Mn2+沉淀率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $