上海市陆行中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

陆行中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 注意事项： 1.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 液氯 C. 氢氧化铝胶体 D. 牛奶 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B. NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C. 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D. H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 3. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 A. 4∶3 B. 5∶4 C. 4∶5 D. 1∶1 4. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 5. 已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是 A. B. C. D. 6. 在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 7. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　) A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 8. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 9. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 10. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 11. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 12. “S、T、P”是指 A. 20℃，1大气压 B. 273K，101.3kPa C. 293K，1大气压 D. 0℃，101.3Pa 13. 在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>②>④ 14. 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏伽德罗常数为 A. x/4 B. 4x C. x/8 D. 8x 15. 化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 16. 实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A. 称取7.680g硫酸铜，配成480mL溶液 B. 称取12.000g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.500g胆矾配成500mL溶液 D. 称取8.000g硫酸铜，加入500mL水 17. 容量瓶中必须有的标记是 ①刻度线 ②容积 ③浓度 ④温度 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④ 18. 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A. ①⑤②④③ B. ①③⑤④② C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④ 19. 决定原子种类的是原子的 A. 质子数 B. 质子数和中子数 C. 质子数和核外电子数 D. 最外层电子数 20. 已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 21. 下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集分解产生的 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 蒸馏时 冷凝水低进高出 A. A B. B C. C D. D 22. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A. 图I：分离溴的CCl4溶液和水 B. 图II：除去Cl2中的HCl C. 图III：干燥Cl2 D. 图IV：吸收多余的HCl 23. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取剂的密度必须比水大 24. 下列离子检验的方法不合理的是 A. —气体法 B. —沉淀法 C. —焰色试验 D. —沉淀法 25. 在质量为Gg的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1g，加热使结晶水全部失去，全部失去，冷却后称量为W2g，则n的值为 A. B. C. D. 26. 元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为 A. Y3X2 B. X2Y2 C. X3Y2 D. Y2X3 27. 已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A. 同位素的中子数 B. 同位素的质量数 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯元素的近似相对原子质量 28. 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 (　　) A. B. C. D. 29. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来收集氯气 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 30. 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(灰色部分表示溶有碘) A. B. C. D. 二、填空题 31. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： 84消毒液 (有效成分)、(规格)1000mL (质量分数)25%、(密度) 请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留两位小数)。 （2）溶液开始配制前，需要检查___________。 （3）若实验室中需要500mL该浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体___________g(保留两位小数)。将称量好的固体加水溶解，待___________后将溶液沿___________转移入___________……加蒸馏水至液面距刻度___________时，改用___________滴加，直至___________与___________相切。 （4）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为___________；步骤D称为___________。 （5）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________(多选)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某小组用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需量取浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。 32. 回答下列问题： （1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是___________； （2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为___________； （3）原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图简明地表示，如： a． b． c． d． 这些微粒中： Ⅰ．微粒d在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，达到___________结构； Ⅱ．其中稀有气体元素原子的电子式是___________；和两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为___________，的电子式为___________。 Ⅲ．属于同种元素的是微粒___________和微粒___________。 33. 实验室常常用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制备氯气。 试回答下列问题： （1）甲装置分液漏斗增添了橡皮管的目的是___________； （2）甲装置中发生的化学方程式为___________； （3）B瓶中的溶液是___________，其作用是___________； C瓶中的溶液是___________，其作用是___________； D为收集装置，请画出这部分的装置图___________。 （4）利用甲装置也可以制气体，气体极易溶于水，吸收多余的气体合适的装置是___________(多选)。 A. B. C. D. 陆行中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 注意事项： 1.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】A 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】C 【30题答案】 【答案】D 二、填空题 【31题答案】 【答案】（1） （2） 容量瓶是否漏水 （3） ①. ②. 冷却至室温 ③. 玻璃棒 ④. 容量瓶 ⑤. ⑥. 胶头滴管 ⑦. 凹液面最低处 ⑧. 刻度线 （4） ①. ②. 定容 ③. 洗涤 （5）BC （6） 【32题答案】 【答案】（1）8 （2） （3） ①. 失去 ②. 8电子稳定 ③. ④. ⑤. ⑥. a ⑦. b 【33题答案】 【答案】（1） 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的气体 ③. 浓硫酸 ④. 干燥氯气（或除去水蒸气） ⑤. （4）CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $