精品解析：江苏省江阴市2024--2025学年九年级上学期初中学业水平调研测试化学试题

2024年秋学期江阴市初中学业水平调研测试 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. “扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是 A 大力发展公交 B. 露天焚烧秸秆 C. 节约淡水资源 D. 分类回收垃圾 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 3. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A. 冰块用于夏天降温 B. 氧气用于呼吸、助燃 C. 氩气用作金属焊接保护气 D. 天然气用作燃料 4. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 易于自燃的物质 5. 《化学鉴原》是我国哪位化学启蒙者与他人合译的 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 墨子 D. 徐寿 6. 铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是 A. 相对原子质量不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子电子数不同 D. 原子的中子数不同 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 汞 C. 氮气 D. 二氧化碳 8. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 加热液体 9. 下列叙述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 10. 下列化学用语表示正确的是 A. N2——2个氮原子 B. 3H2—3个氢分子 C. 2Mg—2个镁离子 D. Al一氯元素 11. 氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为 A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3 12. 化学概念在逻辑上存在如图中所示的关系，下列叙述正确的是 A B C D Ⅰ 氧化物 纯净物 氧化反应 物理变化 Ⅱ 含氧化合物 化合物 化合反应 化学变化 A. A B. B C. C D. D 13. 锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌元素在第五周期 C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 14. 研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 实验法 实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 B 分类法 根据物质中所含元素的种类，可将物质分为单质和化合物 C 对比法 用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同 D 归纳法 氧气、臭氧是由分子构成的，归纳出所有含氧元素的物质都是分子构成 A. A B. B C. C D. D 15. 《本草纲目》记载三七有止血功效，其主要成分是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 B. 田七氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 田七氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 16. 下列能达到实验目的是 A. 图A：检验二氧化碳气体 B. 图B：探究空气中氧气的含量 C. 图C：该图提示实验过程要带好护目镜 D. 图D：验证分子在不断运动 17. 物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程中有如下转化。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为Cl2O B. 丁物质的相对分子质量为16 C. 保持丙化学性质最小粒子为氢原子和氯原子 D. 乙物质应避光保存 18. 某同学梳理归纳以下知识： ①活性炭可以吸附水中所有杂质： ②离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子； ③最外层电子数为8的微观粒子一定是稀有气体的原子； ④原子核内不一定有中子 其中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 19. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 生石灰和水反应吸热 C. 若实验测得O2体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 20. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 整个循环过程中涉及的氧化物有4种 B. 反应Ⅱ中仅涉及到О元素化合价的改变 C. 理论上增加Fe3O4的质量，可以提高氢气的产量 D. FeOx中氧元素的质量分数比Fe3O4的小 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21. 锡澄S1线开通半载有余，一批批的人流让江阴夜生活越来越精彩，夜消费、夜赛事不断推出，丰富城市夜间文化。烟火气的烧烤中蕴含着丰富的化学原理。 （1）用木炭烤制食物过程中，是将化学能转化为___________能。 （2）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因：___________。 （3）燃料燃烧的过程中不可避免的产生污染性气体，若在室内，要改善空气质量，下列措施合理的是___________(填序号)。 a．及时开窗通风换气 b．室内合理种养绿色植物 c．正确使用空气净化器 22. “嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。 （1）发射“嫦娥五号”探测器的是遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，工业上制取液氧的方法为___________。 （2）月壤中含有丰富的资源，如核燃料氦–3，氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦–3原子的核电荷数为___________。 （3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：___________。 23. 神舟十七号的运载火箭使用的推进剂为偏二甲腓(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)的组合两者都含有氮元素，题图是氮元素的价类二维图： （1）四氧化二氮对应图中___________(填A、B、C)。 （2）横坐标上对应的物质类别X是___________。 （3）写出物质D的化学式：___________。 （4）B、C、D三种物质的组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭燃烧。基于此我国确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2，但易造成二次污染。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，但效率较湿法低。利用数字化实验图，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，得到如图7所示的SO2含量与时间的关系。 （1）写出硫燃烧的符号表达式___________。 （2）图中漏斗的作用是___________。 （3）A瓶中所放液体为水，其作用是___________。 （4）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填“碳酸钙”或“碱石灰”)。 （5）下列有关二氧化硫说法错误的是___________。 a．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 b．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 c．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 25. 超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、牙膏等的填料。以石灰浆[主要成分Ca(OH)2]为原料制备超细CaCO3的原理如下： （1）Ca(OH)2中的阴离子符号是___________。 （2）过程1的符号表达式为___________。 （3）操作1的名称是___________，操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （4）流程中可以循环使用的物质为___________。 26. 氧气是人类生存的支柱，根据下列装置图，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为___________。试管口还需要加一团棉花，目的是___________。若用装置C收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)管通入。 （3）空间站获得氧气是基于如图所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的符号表达式___________，氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。 27. 项目小组的同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，这一现象引发了同学的注意。 【查阅资料】①水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。 ②氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色 一：影响过氧化氢分解的因素 实验序号 操作 现象 1 在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条 少量气泡，带火星木条未复燃。 2 将实验1中的装有药品的试管放于放在热水中 大量气泡 3 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g二氧化锰 大量气泡 4 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g氯化铁，伸入带火星木条 大量气泡，带火星木条复燃 依据上述实验回答下列问题 （1）实验1中带火星木条未复燃的原因可能是___________。 （2）对比实验1、2可得出影响反应速率的因素为___________。 （3）实验3中发生反应的符号表达式___________。 （4）将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量为___________，再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到___________，说明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 二：过氧化氢分解反应中溶液的颜色变化 在上述实验过程中，有同学发现，随着反应的进行，装置外壁有温热的感觉，当氯化铁加入装置中，有颜色变化。为此设计如下实验 实验序号 操作 现象 5 配制氯化铁的水溶液，取0.5mL氯化铁溶液加5mL水 溶液为浅黄色 6 将实验5中加水后的试管，放在60℃热水 溶液为浅黄色 7 常温下，取4%的H2O2溶液5mL和0.5mL氯化铁溶液 气泡冒出，溶液颜色由浅黄色变棕色，最终又变为浅黄色 依据上述实验回答下列问题 （5）设计实验6的目的是___________。 （6）氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是___________。 28. 上善若水，水生万物，某学校科创小组开展关于水的主题式学习活动。 问题1：如何从自然界中获取纯水？ （1）小组同学调查了自来水厂的净化过程，沉淀池中常加入明矾等物质的作用___________。 将自来水蒸馏得到纯水。 问题2：水是由哪些元素组成的？ （2）在水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，产生气泡，写出电解水的符号表达式___________。 （3）实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢。查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表(每次实验收集10mL氧气)。 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 分析上表数据可得出的结论是___________。 问题3：可以加入氯化钠以增加水的导电性吗？ （4）有同学实验时，在水中加了氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，且产生的气体体积相同。这激发了同学探究的欲望。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出假设】 假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：电极上分别生成了___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①如图通电一段时间，a、b两支试管分别收集到气体，观察颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体 通过分析说明：假设___________肯定是错误的。 ②集满气体后，用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 ___________ 证明b试管收集的气体为氢气。 【实验反思】小红发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的符号表达式：___________。 【反思与评价】在电解水时不可以加入氯化钠以增加水的导电性。 问题4：拉瓦锡是怎样研究水的组成的？ （5）1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成一种铁的氧化物(其中铁、氧元素质量比为21：8)，从而证明水不是元素。求算该铁的氧化物的化学式___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期江阴市初中学业水平调研测试 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. “扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展公交 B. 露天焚烧秸秆 C. 节约淡水资源 D. 分类回收垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力发展公共交通，可以有效减少化石燃料的使用，进而减少温室气体的排放，故A正确； B、露天焚烧秸秆，会排放大量的温室气体，同时会产生许多烟尘，不符合环保，故B错误； C、节约淡水资源，保护水资源，符合环保主题，故C正确； D、分类回收垃圾能有效减少垃圾污染，还可以回收有用资源，符合环保主题，故D正确； 故选择B 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】C、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A. 冰块用于夏天降温 B. 氧气用于呼吸、助燃 C. 氩气用作金属焊接保护气 D. 天然气用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰块用于夏天降温，是利用冰液化吸热，该性质属于物理性质，符合题意； B.氧气用于呼吸、助燃，该性质属于化学性质，不符合题意； C.氩气用作金属焊接保护气，利用了氩气的化学性质稳定，不符合题意； D.天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意， 故选A。 4. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 易于自燃的物质 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于爆炸性物质，不属于腐蚀性物质、易燃气体和易于自燃的物质，应张贴爆炸性物质标志。 故选：B。 5. 《化学鉴原》是我国哪位化学启蒙者与他人合译的 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 墨子 D. 徐寿 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误； C、墨子在化学上的贡献主要体现在他对物质非连续性的认识上，故选项错误； D、徐寿，中国近代化学的启蒙者，1869年，他与英国传教士傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》，这是我国最早的一部化学书籍，并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项正确。 故选：D。 6. 铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是 A. 相对原子质量不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。 故选B。 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 汞 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜是铜离子、硫酸根离子构成的，不符合题意； B、汞是金属，是由原子直接构成的，符合题意； C、氮气是由氮分子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意； 故选B。 8. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管口与试剂瓶口紧挨着，图示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误。 故选C。 9. 下列叙述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成物是白色固体五氧化二磷，因此实验中产生大量白烟，选项A正确； B、因为空气中氧气浓度不够高，所以铁丝不能在空气中燃烧。在氧气中铁丝能剧烈燃烧，火星四射，选项B不正确； C、因为本题不是要求描述实验现象，所以只要叙述（现象、结论均可）正确即可。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项C正确； D、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，选项D正确。 故选B。 10. 下列化学用语表示正确的是 A. N2——2个氮原子 B. 3H2—3个氢分子 C. 2Mg—2个镁离子 D. Al一氯元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2表示氮气还能表示一个氮分子，2N表示2个氮原子，选项错误； B、化学式前加上数字表示相应个数的分子，3H2表示3个氢分子，选项正确； C、元素符号前加上数字表示相应个数的原子，2Mg表示2个镁原子，选项错误； D、Al表示铝元素、一个铝原子、铝这种物质，选项错误； 故选B。 11. 氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为 A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr3N2中N的化合价为﹣3，设Sr元素的化合价为x，则3x+（-3）×2=0，x=+2。 故选C。 12. 化学概念在逻辑上存在如图中所示的关系，下列叙述正确的是 A B C D Ⅰ 氧化物 纯净物 氧化反应 物理变化 Ⅱ 含氧化合物 化合物 化合反应 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，符合题意； B、由一种物质组成的属于纯净物，纯净物可分为化合物和单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化合物属于纯净物，不符合题意； C、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而氧化反应是物质与氧发生的反应，有的反应既是化合反应又是氧化反应，例如碳和氧气的反应，但有的化合反应就不是氧化反应，例如氧化钙和水的反应，同时有的氧化反应也不是化合反应，例如蜡烛燃烧的反应，两者属于交叉关系，不符合题意； D、没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。两者属于并列关系，不符合题意； 故选A。 13. 锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌元素在第五周期 C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌为金旁，属于金属元素，说法不正确； B、锌原子核外电子层数四层，故锌元素位于第四周期，说法不正确； C、元素周期表中元素名称正下方数字表示的是相对原子质量，单位为“1”，锌的相对原子质量为65.38，说法不正确； D、锌原子的最外层电子数为2，小于4，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的锌离子，离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”要省略；故表示为Zn2+，说法正确； 故选D。 14. 研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 实验法 实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 B 分类法 根据物质中所含元素的种类，可将物质分为单质和化合物 C 对比法 用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同 D 归纳法 氧气、臭氧是由分子构成的，归纳出所有含氧元素的物质都是分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在实验室中，不得品尝药品味道，选项错误； B、根据物质中所含元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，选项错误； C、等体积的水和空气进行压缩，水不易被压缩说明液体的微粒之间的间隔小，空气容易被压缩说明气体微粒捡的间隔大，选项正确； D、含氧元素的物质不一定都是分子构成的，如氧化镁由镁离子和氧离子构成，选项错误； 故选C。 15. 《本草纲目》记载三七有止血功效，其主要成分是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 B. 田七氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 田七氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、田七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意； B、由化学式可知， 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，田七氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不符合题意； C、田七氨酸由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不符合题意； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 16. 下列能达到实验目的是 A. 图A：检验二氧化碳气体 B. 图B：探究空气中氧气的含量 C. 图C：该图提示实验过程要带好护目镜 D. 图D：验证分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，而不是燃着的木条，故错误； B、木炭在空气中燃烧，虽然消耗氧气，但是生成了二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故错误； C、该图提示实验过程要带好护目镜，保护眼睛，故正确； D、图示中浓氨水挥发出来的氨分子不能运动到酚酞溶液中，无法验证分子在不断运动，故错误； 故选C。 17. 物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程中有如下转化。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为Cl2O B. 丁物质的相对分子质量为16 C. 保持丙化学性质最小粒子为氢原子和氯原子 D. 乙物质应避光保存 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲物质的1个分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，化学式为ClO2，错误； B、丁物质和1个分子中含有2个氧原子，化学式是O2，相对分子质量是16×2=32，错误； C、丙物质的1个分子是1个氯原子和1个氢原子构成，丙物质是氯化氢，保持丙化学性质最小粒子为氯化氢分子，错误； D、根据流程可知，乙在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，说明乙见光易分解，需避光保存，正确。 故选D。 18. 某同学梳理归纳以下知识： ①活性炭可以吸附水中所有杂质： ②离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子； ③最外层电子数为8的微观粒子一定是稀有气体的原子； ④原子核内不一定有中子。 其中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①活性炭可以除去水中的色素和异味，不能吸附所有的杂质，说法错误； ②离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子和电子，说法错误； ③最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；如钠离子、氧离子等离子的最外层电子数通常为8，但不是稀有气体元素，说法错误； ④原子核内不一定有中子，如：普通的氢原子没有中子，说法正确。 其中正确的个数是1个。 故选A。 19. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 生石灰和水反应吸热 C. 若实验测得O2体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放出大量的热，试管内的细沙可以防止高温生成物溅落，炸裂试管，不符合题意； B、胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，说明生石灰和水反应放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，白磷燃烧，符合题意； C、实验结果偏小，可能是试管中白磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，不符合题意； D、白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器中的水进入试管，注射器中的水最终减少了10mL，说明消耗氧气的体积为10mL，故空气中氧气的体积分数约为：，不符合题意。 故选B。 20. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 整个循环过程中涉及氧化物有4种 B. 反应Ⅱ中仅涉及到О元素化合价的改变 C. 理论上增加Fe3O4质量，可以提高氢气的产量 D. FeOx中氧元素的质量分数比Fe3O4的小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，整个循环过程中涉及的氧化物有H2O、FeOx、Fe3O4三种物质，故说法错误； B、整个循环过程中，氧气转变为化合物，氧元素的化合价由0价转变为-2价；水转化为氢气，氢元素的化合价由+1价转变为0价，故说法错误； C、根据图示信息可知，该反应的总反应为；因此理论上增加Fe3O4的质量，不影响H2产量，故说法错误； D、Fe3O4中铁元素的化合价低于FeOx中铁元素的化合价，即2x＜，x＜，比较Fe3O4和FeOx中氧元素质量分数时，Fe3O4可以写成，因为x＜，则Fe3O4中氧元素的质量分数比FeOx的氧元素的质量分数大，故说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21. 锡澄S1线开通半载有余，一批批的人流让江阴夜生活越来越精彩，夜消费、夜赛事不断推出，丰富城市夜间文化。烟火气的烧烤中蕴含着丰富的化学原理。 （1）用木炭烤制食物过程中，是将化学能转化为___________能。 （2）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因：___________。 （3）燃料燃烧的过程中不可避免的产生污染性气体，若在室内，要改善空气质量，下列措施合理的是___________(填序号)。 a．及时开窗通风换气 b．室内合理种养绿色植物 c．正确使用空气净化器 【答案】（1）热 （2）分子在不断地运动 （3）abc 【解析】 【小问1详解】 用木炭烤制食物过程中，是将化学能转化为热能； 【小问2详解】 食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因：分子在不断地运动，食物中的香味分子运动到人的鼻腔，使人闻到香味； 【小问3详解】 a．及时开窗通风换气，可以促进室内外空气交换，降低污染物浓度，符合题意； b．室内合理种养绿色植物，绿色植物可以吸收部分有害气体，净化空气，符合题意； c．正确使用空气净化器，能够过滤和吸附空气中的污染物，改善空气质量，符合题意。 故选abc。 22. “嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。 （1）发射“嫦娥五号”探测器的是遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，工业上制取液氧的方法为___________。 （2）月壤中含有丰富的资源，如核燃料氦–3，氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦–3原子的核电荷数为___________。 （3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：___________。 【答案】（1）分离液态空气法 （2）2 （3）氮气化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 工业上利用分离液态空气法制氧气； 【小问2详解】 原子中质子数=核电荷数，核燃料氦-3，氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核电荷数为2； 【小问3详解】 为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，是因为氮气化学性质稳定。 23. 神舟十七号的运载火箭使用的推进剂为偏二甲腓(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)的组合两者都含有氮元素，题图是氮元素的价类二维图： （1）四氧化二氮对应图中___________(填A、B、C)。 （2）横坐标上对应的物质类别X是___________。 （3）写出物质D的化学式：___________。 （4）B、C、D三种物质的组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________。 【答案】（1）C （2）单质 （3）N2O5 （4）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 设化合物中N元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，有x×2+（-2）×4=0，解得x=+4； 【小问2详解】 X中氮元素化合价为0，所以X为单质； 【小问3详解】 D为氧化物，氮元素化合价为+5价，氧元素化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为N2O5； 【小问4详解】 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，B、C、D三种物质的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭燃烧。基于此我国确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2，但易造成二次污染。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，但效率较湿法低。利用数字化实验图，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，得到如图7所示的SO2含量与时间的关系。 （1）写出硫燃烧的符号表达式___________。 （2）图中漏斗的作用是___________。 （3）A瓶中所放液体为水，其作用是___________。 （4）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填“碳酸钙”或“碱石灰”)。 （5）下列有关二氧化硫说法错误的是___________。 a．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 b．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 c．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 【答案】（1） （2）防止气体扩散到空气中 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）碱石灰 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为。故填：； 【小问2详解】 如图所示，在坩埚上方罩一个漏斗，可以防止气体扩散到空气中。故填：防止气体扩散到空气中； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，且二氧化硫能溶于水，则A瓶中水的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气。故填：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，由图可知，用碱石灰吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为1.4ppm，用碳酸钙吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为4.2ppm，用碱石灰脱硫效果更好。故填：碱石灰； 【小问5详解】 a、由短文可知，控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)，则通过烟气脱硫技术能脱除烟气中的SO2，但是并不是唯一的方法，该选项说法不正确； b、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题，干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，则干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊，该选项说法正确； c、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物，但二氧化碳不是空气污染物，该选项说法不正确。 故选：ac。 【点睛】本题是一个信息材料题，解答时根据二氧化硫的性质以及材料中的信息来分析解答即可。 25. 超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、牙膏等的填料。以石灰浆[主要成分Ca(OH)2]为原料制备超细CaCO3的原理如下： （1）Ca(OH)2中的阴离子符号是___________。 （2）过程1的符号表达式为___________。 （3）操作1的名称是___________，操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （4）流程中可以循环使用的物质为___________。 【答案】（1）OH- （2）Ca（OH）2+NH4Cl→NH3+H2O+CaCl2 （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4）NH3、H2O和NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2中的阴离子为氢氧根，符号是OH-； 【小问2详解】 过程1，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙，反应的符号表达式为：Ca（OH）2+NH4Cl→NH3+H2O+CaCl2； 【小问3详解】 操作1可分离难溶性固体和液体，名称是过滤，操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 流程中氨气、水和氯化铵既是反应物又是生成物，则可以循环使用的物质有NH3、H2O和NH4Cl。 26. 氧气是人类生存的支柱，根据下列装置图，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为___________。试管口还需要加一团棉花，目的是___________。若用装置C收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)管通入。 （3）空间站获得氧气是基于如图所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的符号表达式___________，氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止固体粉末进入导管 ③. a （3） ①. ②. 电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；试管口还需要加一团棉花，目的是防止固体粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，若用装置C收集氧气，氧气应从a管通入； 【小问3详解】 反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷，反应的符号表达式为：；由于氧气循环再生过程中，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 27. 项目小组的同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，这一现象引发了同学的注意。 【查阅资料】①水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。 ②氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色 一：影响过氧化氢分解的因素 实验序号 操作 现象 1 在试管中加入4%H2O2溶液5mL，伸入带火星木条 少量气泡，带火星木条未复燃。 2 将实验1中的装有药品的试管放于放在热水中 大量气泡 3 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g二氧化锰 大量气泡 4 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g氯化铁，伸入带火星木条 大量气泡，带火星木条复燃 依据上述实验回答下列问题 （1）实验1中带火星木条未复燃的原因可能是___________。 （2）对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为___________。 （3）实验3中发生反应的符号表达式___________。 （4）将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量为___________，再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到___________，说明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 二：过氧化氢分解反应中溶液的颜色变化 在上述实验过程中，有同学发现，随着反应的进行，装置外壁有温热的感觉，当氯化铁加入装置中，有颜色变化。为此设计如下实验 实验序号 操作 现象 5 配制氯化铁的水溶液，取0.5mL氯化铁溶液加5mL水 溶液为浅黄色 6 将实验5中加水后的试管，放在60℃热水 溶液为浅黄色 7 常温下，取4%的H2O2溶液5mL和0.5mL氯化铁溶液 气泡冒出，溶液颜色由浅黄色变棕色，最终又变为浅黄色 依据上述实验回答下列问题 （5）设计实验6的目的是___________。 （6）氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是___________。 【答案】（1）过氧化氢溶液分解产生的氧气较少，氧气的浓度不高 （2）温度 （3） （4） ①. 0.5g ②. 大量气泡 （5）排除温度对氯化铁溶液颜色变化的影响 （6）反应过程中溶液颜色由浅黄色变棕色 【解析】 【小问1详解】 在氧气浓度较高的气体中带火星的木条才能复燃，根据实验现象，实验1中4%的H2O2溶液分解速率较小，产生的氧气较少，因此试管内氧气浓度不高，不能使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 由于实验1在常温下进行，实验2在热水中进行，其它反应条件都相同，实验1中出现少量气泡，而实验2中出现大量气泡，说明温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越大，故对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为：温度。 【小问3详解】 实验3中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。该实验证明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，因此反应前后氯化铁的质量不变，实验4反应前加入的氯化铁质量为0.5g，反应后分离出来的氯化铁固体质量也为0.5g。同样，该实验证明氯化铁是该反应的催化剂，因此反应前后氯化铁的化学性质不变，实验4反应后的剩余物分离出的氯化铁固体对过氧化氢溶液仍有催化作用，能加快过氧化氢溶液的分解速率，故将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，可观察到有大量气泡放出。 【小问5详解】 在其它条件不变的前提下，将实验5中加水后的试管，放在60℃热水中，溶液颜色不变，说明温度对氯化铁溶液的颜色变化没有影响，故设计实验6的目的是：排除该实验中温度对氯化铁溶液颜色变化的影响。 【小问6详解】 实验6已证明温度对氯化铁溶液的颜色变化没有影响。因为氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色，所以实验7中出现溶液颜色由浅黄色变棕色的现象，说明反应过程中氯化铁发生了变化，虽然溶液颜色最终又变为浅黄色，但这只能说明氯化铁在反应中转变成的物质又转化为氯化铁。故说明氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是：反应过程中溶液颜色由浅黄色变棕色。 28. 上善若水，水生万物，某学校科创小组开展关于水的主题式学习活动。 问题1：如何从自然界中获取纯水？ （1）小组同学调查了自来水厂的净化过程，沉淀池中常加入明矾等物质的作用___________。 将自来水蒸馏得到纯水。 问题2：水是由哪些元素组成的？ （2）在水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，产生气泡，写出电解水的符号表达式___________。 （3）实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢。查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表(每次实验收集10mL氧气)。 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 分析上表数据可得出的结论是___________。 问题3：可以加入氯化钠以增加水的导电性吗？ （4）有同学实验时，在水中加了氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，且产生的气体体积相同。这激发了同学探究的欲望。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出假设】 假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：电极上分别生成了___________。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①如图通电一段时间，a、b两支试管分别收集到气体，观察颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体 通过分析说明：假设___________肯定是错误的。 ②集满气体后，用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 ___________ 证明b试管收集的气体为氢气。 【实验反思】小红发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的符号表达式：___________。 【反思与评价】在电解水时不可以加入氯化钠以增加水的导电性。 问题4：拉瓦锡是怎样研究水的组成的？ （5）1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成一种铁的氧化物(其中铁、氧元素质量比为21：8)，从而证明水不是元素。求算该铁的氧化物的化学式___________(写出计算过程)。 【答案】（1）加快难溶性杂质的沉降 （2）H2OH2+O2 （3）电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快 （4） ①. 氢气和氯气 ②. 2 ③. 听到尖锐的爆鸣声 ④. NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2 （5）解：设该铁的氧化物的化学式为FexOy 56x：16y=21：8 x：y=3：4，则该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 答：该铁的氧化物的化学式为Fe3O4。 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的难溶性固体杂质，加快难溶性杂质的沉降，故填加快难溶性杂质的沉降。 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的符号表达式写为：H2OH2+O2。 【小问3详解】 由图可知，电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快，生成等量的氧气用时越短，故填电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快。 【小问4详解】 黄绿色气体为氯气，根据质量守恒定律，生成的另一种气体为氢气或氧气，故填氢气和氯气； 由实验①中的现象：a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体可知，猜想2为氢气和氧气，都是无色的气体，所以猜想2不成立，故填2； b管生成的气体为氢气，集满气体后，用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，会听到尖锐的爆鸣声，故填听到尖锐的爆鸣声； 由上述可知，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的符号表达式写为：NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。 【小问5详解】 见答案. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$