北京市第13中学2024-2025学年高三上学期化学期中试题

北京市第十三中学2024~2025学年第一学期 期中考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至5页；第II卷第5页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Ba 137 第I卷(选择题 共42分) 1. 核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A. 含有的中子比质子多27个 B. 位于元素周期表第五周期ⅡA族 C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D. 借助元素周期表比较可知的金属性比强 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： B. 基态2９Cu原子的电子排布式： C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 3. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 将过氧化钠置于呼吸面具中供氧 B. 将明矾置于浑浊的水中净水 C. 将漂白粉置于水中漂白衣物 D. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板 4. 下列事实与水解反应无关的是 A. 常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq) B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体 D. 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电镀铜时阴极析出铜： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电解饱和食盐水制氯气： D. 向溶液中滴加少量溶液： 6. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 7. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 8. 分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是 A. 曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程 B. a、b、c点水的电离程度：a>b>c C. a、b、d点均满足： D. ab段和de段发生的主要反应均为： 9. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 10. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A. 验证铁的吸氧腐蚀 B. 比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C. 除去中的少量 D. 验证1-溴丁烷发生消去反应 11. 单体通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的相同 B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C. 聚合物A水解可以得到单体M D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开键，形成键的过程 12. 硫酸除锈所产生的酸洗废液中含有较高浓度的硫酸、大量的铁(＋2和＋3价)和一些杂质(、等)，利用硫酸酸洗废液生产硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 酸洗废液反应时，废气中的是的还原产物 B. 加入废铁后，被铁还原的微粒有、、和等 C. 与反应生成S和时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 D. 用饱和溶液洗涤晶体，在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解 13. 某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确的是 A. Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B. 由点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5 C. 浓度为0.001 mol/L的Al3+在pH=4时沉淀完全 D. 浓度均为的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 第II卷(共58分) 15. 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。 回答下列问题。 （1）钛元素位于周期表的___________区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为___________。 （2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填字母标号)。 a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s² c．[Ar]3d14s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p² （3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与CCl4相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4分子的空间结构为___________，TiCl4极易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀，写出TiCl4水解的化学方程式：___________。 （4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．含有手性碳原子 b． 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 c． 1-4号原子不在同一平面上 d． ∠α大于∠β （5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛 矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为___________cm (用含ρ、的 式子表示)。(注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16) 16. 的转化有助于实现碳循环和碳减排。 （1）工业用和在一定条件下分两步反应生产尿素，其能量变化示意图如下： 合成尿素总反应的热化学方程式是___________。 （2）近年科学家提出“绿色自由”构想。与在300℃、的条件下可生成甲醇，不同温度下，在恒容密闭容器中充入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示： ①阶段温度升高的转化率下降，该反应的_____0(填“”或“”)，理由是_______。 ②计算温度为时a点的平衡常数为_______。 （3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。 ①铜电极上产生的电极反应式为_______。 ②若铜电极上只生成，则有____通过质子交换膜。 ③在实际生产中当过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是________。 17. 氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。 已知： （1）B的含氧官能团名称是________。 （2）的反应方程式是________。 （3）试剂a的分子式为，则其结构简式为_________。 （4）F分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则的反应方程式为___________。 （5）I的结构简式是___________。 （6）化合物J成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和______反应。 （7）的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 ①该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反应 ②苯环上有两个取代基，其中一个为 ③苯环上的一氯取代物有两种 （8）已知易被氧化，甲基可使苯环邻位上的H活化，羧基可使苯环的间位上的H活化。写出由合成的中间产物结构简式_____、_____。 18. 三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质 Ⅱ． Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图。 ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。 ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______。 ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。 ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。 ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。 19. 某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 （1）①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究 已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 （2）操作a的名称是___________。 （3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 （4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 （5）实验iii的作用是___________。 （6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 北京市第十三中学2024~2025学年第一学期 期中考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至5页；第II卷第5页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Ba 137 第I卷(选择题 共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第II卷(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 12 （2）b （3） ①. 正四面体 ②. TiCl4 + (x+2) H2O = TiO2· xH2O + 4HCl （4）bd （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 时刻达到平衡后，其他条件不变，温度升高转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应。 ③. 800 （3） ①. ②. 1.6 ③. 增大，在铜电极发生 【17题答案】 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4） （5） （6）消去 （7） （8） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到 ④. （3）0.125 （4） ①. a ②. ③. 催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，会导致催化剂 降低，相同时间内，丙炔的产量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，也会导致相同时间内，丙炔的产量降低 【19题答案】 【答案】（1） ①. Cl2+ H2OHClO + HCl ②. AgCl沉淀 ③. 加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去) （2）过滤 （3）AgClO+ 2HCl = AgCl + H2O +Cl2 ↑ （4）加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝 （5）对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响 （6）过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $