重庆市杨家坪中学2024-2025学年高二上学期中期考试化学学科试卷

重庆市杨家坪中学高2026届高二（上）半期考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：S32 O16 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C.将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供、两种营养元素 D.加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 2.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ） A.、葡萄糖 B.、 C.、 D.、 3.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A.由水电离产生的的溶液：、、、 B.的溶液：、、、 C.的溶液中，、、、 D.含有的溶液：、、、 4.室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表）如图，下列有关说法错误的是（ ） A.若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B.两种酸溶液中均存在电离平衡： C.图②代表强酸在水中的电离情况 D.两种酸溶液中由水电离出的 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.泡沫灭火器灭火的原理： B.高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度： C.的沉淀溶解平衡： D.水解的离子方程式： 6.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.溶液制得胶粒数目为 B.将溶于足量水中，、数目之和为 C.密闭容器中，和反应后气体分子总数为 D.的溶液中含有的的数目为 7.催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和 B.增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率 C.上述甲烷化过程总反应可表示为 D.经过一个加氢循环后再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环 8.以下图像和叙述错误的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率 B.图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D.图丁：对于反应：，， 9.下列实验中，能达到实验目的的是（ ） A.制备胶体 B.蒸干溶液获得晶体 C.准确测量中和反应反应热 D.碱式滴定管排气泡操作 A.A B.B C.C D.D 10.下列说法不正确的是（ ） A.的溶液中： B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C.相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D.已知电离常数：。常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为 11.已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的（单位：）为（ ） A. B. C. D. 12.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验过程 A 粗略测量氯水的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测氯水点在试纸上，再与标准比色卡对照 B 证明具有可逆性 向溶液中滴入少量稀溶液橙色加深 C 根据褪色时间来探究浓度对反应速率的影响 向2支试管中加入少量同体积、同浓度的草酸溶液，再分别加入过量同体积、不同浓度的溶液 D 比较和的酸性强弱 用计分别测定溶液和溶液 A.A B.B C.C D.D 13.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是（ ） A.“除镁”得到的上层清液中： B.“沉锰”发生的主要离子方程式为： C.溶液中： D.“沉锰”后的滤液中： 14.化学中常用表示溶液的酸度[]。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A.该稀硫酸的浓度为 B.室温下的电离常数约为 C.当时，溶液中存在 D.水的电离程度大小关系： 第Ⅱ卷（非选择题：58分） 15.（18分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。 （1）已知下，，时，有的盐酸溶液中。__________，由水电离出的__________。 （2）现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①溶液；②溶液：③氨水；④溶液，若①③等体积混合，则混合溶液呈__________性（填“酸”或“碱”或“中”）。若将等体积的①②分别与足量的铝粉反应，生成的量比较①__________②（填“>”或“=”或“<”）：若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的由小到大是__________（填序号）； （3）已知25℃时，的；的：，；的，回答下列问题： ①25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为________________________。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是__________（填标号）。 A.加入固体 B.加入固体 C.加入固体 D.升高温度 （4）锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费，是水垢成分之一、室温下，已知的，向的溶液中通入至刚好出现沉淀时，溶液的约为__________。 （5）工业去除废水中的，可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是____________________。（从化学平衡角度解释） （6）已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中）、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示。则时，溶液中__________。 16.（13分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。 ②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。 ③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。 回答下列问题： （1）装置图中仪器b的名称为__________。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为__________。 （3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因____________________。 （4）滴定反应的离子方程式为____________________。 （5）判断滴定达到终点的依据是____________________。 （6）该香菇中亚硫酸盐含量为__________（以计，结果保留三位有效数字）。 （7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是__________（填字母） A.量取标准碘液的滴定管未润洗 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 17.（13分）我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。 Ⅰ.先将煤转化为，再利用和水蒸气反应制取，反应为； （1）向恒容密闭容器中充入和水蒸气，800℃时测得部分数据： 0 1 2 3 4 0.80 0.64 0.50 0.20 0.20 1.20 1.04 0.90 0.60 0.60 从反应开始到时，为__________；计算该温度下反应的平衡常数__________。 （2）相同条件下，向恒容密闭容器中充入、水蒸气、、，此时__________（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ.利用生产燃料甲醇（），一定条件下发生反应：，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间的变化： 图1 图2 （3）在图1中，曲线__________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应的反应热为__________。 （4）下列关于图2的说法正确的是__________（填序号）。 ①起始充入的为 ②平衡时的物质的量分数为 ③当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 ④保持温度和容积不变，再充入和，再次达平衡时会减小 （5）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数，则上述温度下，当反应达到化学平衡时，气体总压为，__________（用含的代数式表示）。 18.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写2种）：____________________。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是__________。 （3）物质A的作用是____________________，可使用下列物质中的__________。 A. B. C. D. （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在__________范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式______________________________。 （6）除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式______________________________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B A C B B A D C D B B C 15. (1)1×10-8;1×10-8. (2)酸性 < ②<①<④<③ (3)①CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- ②AC (4)9 (5)CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S吹出。 (6)103 16.（1）酸式滴定管 (2) 13.10 通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和SO2被空气氧化。 (4)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ (5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色不变化。 (6)88.3 (7)AD 17. 0.075mol.L-1.min-1 3.0 > (3)b -91KJ/mol ①② 18.(1)将氧化铜锌矿粉碎、搅拌等。 (2)SiO2 (3)BC (4)3.2≤pH<6.2 (5)HCO3-+3NH3∙H2O+2Zn2+=Zn2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O (6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$