江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

南京师大附中2024-2025学年度第1学期 高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 原子半径：r(Al)<r(S) B. 电负性：χ(O)<χ(S) C. 第一电离能：I1(N)<I1(F) D. 键角：NH<H2O 2. 下列说法正确的是 A. 在低温下能自发进行，该反应 B. 增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 C. 一定条件下，某可逆反应，则逆反应的活化能大于 D. 工业合成氨选择温度，既利于平衡正向移动又利于提高化学反应速率 3. 平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是 A. B. 反应①是决速步 C. 催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D. 总反应为催化剂和均为催化剂 4. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制取 B．除去杂质 C．测量氯水pH D．吸收尾气的 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是 A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B. 水的电离程度：b=c>a C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a D. 溶液中离子总浓度：a>b>c 6. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有排出滴定管中的气泡 D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 7. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 8. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 10. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO A. 向溶液加入少量溶液： B. 反应的平衡常数 C. 向溶液通入少量气体： D. 中，结合质子能力最强的是 11. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度的溶液滴加盐酸，出现白色沉淀 非金属性：Cl>Si B 用计测定盐酸和溶液的，的大 是弱酸 C 向溶液中滴加溶液3~4滴，充分反应后，再加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol∙L-1NaOH溶液中，当溶液pH=3时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体 D. 实验3所得溶液中： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B. 反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C. 图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D. 450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 二、非选择题：共4小题，共计61分。 14. 工业合成的反应为 。 （1）已知：时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量/() 0 ___________，此条件下的燃烧热___________的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。 （2）催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （3）恒容密闭容器中充入一定量的和合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）恒温、恒容的密闭容器中充入和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。 ①用表示的化学反应速率为___________(用单位时间内压强变化量表示)。 ②反应达到平衡时的转化率为___________。 ③此反应的分压平衡常数___________为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含的式子表示)。 15. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物质的量分数随的分布如图-1所示。 （1）氨水吸收。向氨水中通入少量，该反应的离子方程式为___________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。 （2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的化学方程式为___________。 （3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在范围内，越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 16. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下： （1）“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的化学方程式为___________。 （2）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制得。已知能被有机萃取剂(简称)萃取，其萃取原理可表示为： ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液。去除过量盐酸的目的是___________。 ②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。 A．适当降低硝酸浓度 B．一定量萃取剂分多次萃取 C．充分振荡 （3）“沉淀”时，向溶液加入约为8的溶液，反应可生成沉淀，写出该反应的离子方程式___________。 （4）实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案： ①准确量取溶液约为，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶后定容。 ②按规定操作分别将溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中。 ③向锥形瓶中___________，再向其中滴加___________，用滴定，边滴边摇动锥形瓶，直到___________，记录相关数据。 ④___________。 17. 的资源化利用具有重要意义。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有___________(填元素符号)；每吸收，理论上可获得___________mol。 （2）催化加氢是资源化利用的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： 反应器中还存在如下反应： i． ii． iii． 利用，可得反应的___________(用含、b、c的代数式表示)；反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是___________。 ②一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数与时间的关系如图2所示，请解释时间段内对应的曲线先增大且在时刻出现最高点的原因：___________。 （3）催化电解转化可实现资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，电池的工作原理如图3所示。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。 ①放电时，移向___________电极(填“Na”或“Ni”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：___________。 南京师大附中2024-2025学年度第1学期 高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共计61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2）AC （3）AD （4） ①. 0.03p ②. 60% ③. 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ZnSO3 ②. ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2 （3） ①. 溶液pH在4.5~6.5的范围内，pH越低，溶液中的的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快 ②. 减小 【16题答案】 【答案】（1）2CeO2+H2O2+6HCl=2CeCl3+O2↑+4H2O （2） ①. 降低溶液中H+的浓度，促进后续萃取平衡正向移动，使更多Ce3+从水层进入有机层，提高萃取率 ②. BC （3） （4） ①. 从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中 ②. 2~3滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸指示剂， ③. 最后半滴溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变 ④. 重复以上操作2~3次 【17题答案】 【答案】（1） ①. C、H ②. 2mol （2） ①. a-b-c ②. 增大水的物质的量，平衡正向移动，提高的转化率，和反应生成和，促进CO转化为，提高产率，生成C的几率减小，减少积碳的生成 ③. 开始时大，Ⅲ中CO生成速率较快(大于Ⅱ中CO消耗速率)，CO的量增多，随着反应的进行，减小，增大，Ⅲ中CO生成速率减小，Ⅱ中CO消耗速率增大，两者速率相等 （3） ①. Na ②. C-4e-+2Na2CO3=4Na++3CO2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $