广西桂林市普通高中2024-2025学年高一上学期期中检测化学试题

桂林市普通高中2024级高一年级联合调研检测 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活处处有化学。下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ） A.桂林芦笛岩钟乳石的形成 B.钢铁生锈 C.食物的腐败 D.绿色植物的光合作用 2.化学在生产生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 稀硫酸具有酸性 可用于除铁锈 B 维生素C具有还原性 帮助人体将转为 C 具有强氧化性 能杀死水中病菌 D 胶体具有吸附性 可净化自来水 3.根据我国国家标准（GB136690-2009），贮存和运输烧碱的容器应贴的标识是（ ） A. B. C. D. 4.天宫课堂中“点水成冰”的实验令人印象深刻。航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为过饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法正确的是（ ） A.水溶液不导电 B.“点水成冰”发生了化学变化 C.溶液的焰色呈黄色 D.饱和溶液能产生丁达尔效应 5.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 6.“镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是（ ） A.化学式为 B.受热不易分解 C.可用来治疗胃酸过多 D.从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐 7.多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述不正确的是（ ） A.微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子 B.宏观：、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 C.推理：用试纸测得某溶液呈酸性，其溶质不一定是酸 D.变化；氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化 8.依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 固体不含离子 在电场作用下发生了电离 熔融是电解质 9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 10.M与N反应时，电子转移的方向与图示不相符的是（ ） 选项 M N 电子转移 A B （溶液） C （稀） D 水 11.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向溶液中加入金属钠： B.醋酸除去水垢中的碳酸钙： C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液： D.向碳酸钠溶液中通入少量： 12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.比较和的热稳定性 B.检验过氧化钠与水反应是否放热 C.实验制取氢氧化铁胶体 D.测新制氯水的值 13.某实验小组用下图装置探究的性质。下列说法正确的是（ ） A.Ⅰ图中：瓶内鲜花褪色证明干燥的有漂白作用 B.Ⅱ图中：除去中的少量，试剂X可选用澄清石灰水 C.Ⅲ图中：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D.Ⅳ图中：过量的铁丝在中燃烧，生成氯化亚铁 14.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程Ⅰ：；过程Ⅱ：。下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B.过程Ⅰ的反应中生成0.1g需消耗10.8g C.由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D.该方法制具有成本低、产物易分离等优点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质及物质间的转化关系。请回答下列问题： Ⅰ.常温下，现有下列9种物质： ①液氯 ② ③盐酸 ④漂白粉 ⑤ ⑥溶液 ⑦干冰 ⑧氨气 ⑨蔗糖 （1）上述物质中：属于电解质的有（填序号，下同）________，能导电的有________。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式________。 （3）次磷酸（）常用于化学镀银，其中P元素的化合价为________；与足量溶液反应生成的盐的化学式为，则是________元酸。 Ⅱ.氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。根据上述反应回答问题： （4）上述反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原产物是________，氧化剂和还原剂的质量比是________。 （5）用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目________。 16.（15分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。 ①试剂a、试剂b、试剂c依次为________（填字母）。 A.溶液、溶液、稀盐酸 B.溶液、溶液、稀盐酸 C.溶液、溶液、稀盐酸 D.溶液、溶液、稀盐酸 ②加入试剂b的作用是________。 ③实验室中进行操作X需用到的玻璃仪器有烧杯、________。 （2）某无色透明溶液可能存在大量的、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失： Ⅱ.取Ⅰ的滤液加入过量的溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是________。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为________。 ③由题意及以上操作可以确定肯定不存在的离子是________。 ④通过以上操作不能确定存在的离子是________，若要确定其是否存在，则还要进行的具体操作是________。 17.（14分）氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等方面具有重要应用。回答下列问题： （1）实验室制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。 ①该反应中浓盐酸体现的性质有________；以此为原理应选用图1中________（填标号）装置制取氯气。 ②图1中仪器a的名称是________。 （2）甲同学将制取的氯气直接通入图2所示的装置中，探究氯气的化学性质。 ①E中溶液变________色，由此可知氧化性的强弱为________（填“>”“=”或“<”）。 ②装置F中能看到的实验现象是________。 ③装置G的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其中一种产物为，则G中发生反应的化学方程式为________。 （3）H装置中球形干燥管的作用是________。 18.（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，反应产生的气体是________（填化学式）。 （2）为防止载人航天器的返回舱内浓度过大而引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.我国化学家候德榜发明了联合制碱法（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （3）流程图中标注出化学式的物质中属于盐的有________种，①~③所涉及的操作中，不包含过滤的是________（填序号）。 （4）检验溶液B中是否含有的方法是________。 （5）和可以相互转化： ①向溶液中逐滴加入溶液反应的离子方程式为________。 ②若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是________。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是________（填字母）。 A.溶液B中的阳离子主要有、 B.两种气体通入的先后顺序为先，后 C.同一条件下的溶解度大于 D.流程中的可由操作②提供，并循环使用 桂林市普通高中2024级高一年级联合调研检测 化学参考答案 一、选择题（42分，每小题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C A B A D B D D B C C 二、非选择题（共58分，除特殊标明外，每空2分） 15.（15分） （1）②⑤ ③⑥ （2） （3）+1（1分）；一 （4）（1分） （1分） 3:4 （5） 16.（15分） （1）①D ②沉淀和过量的 ③玻璃棒、漏斗 （2）① ② ③、、、 ④（1分） 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若观察到有紫色火焰，则说明原溶液中有，反之则无。 17.（14分） （1）①酸性和还原性 B ②圆底烧瓶（1分） （2）①蓝（1分） >②溶液先变红再褪色 ③ （3）防倒吸 18.（14分） （1） （2） （3）3（1分） ②（1分） （4）取少量溶液B于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明有，反之则无。 （5）① ②16.0% （6）AD 学科网（北京）股份有限公司 $$