河南省郑州外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

郑州外国语学校2024-2025学年高一上期期中考试试卷 化 学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 $C1-35.5 $Fe-56 一、选择题(每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学的科学常识说法正确的是( A. 食物腐败、Fe(OH);胶体的制备都与氧化还原反应有关 B. 碳酸钟可用于治疗胃酸过多 C. NaO,常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂 D. 制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO;中和发醉过程产生的酸 2. 下列说法正确的是( ) A.碱石灰做干燥剂只涉及物理变化 B. 若发生Cl泄漏:应先梧住口鼻并向高处转移 C. 单质Na保存于煤油中,因此Na着火可以用煤油灭火 D. BaSO,等锁的化合物均有毒,有关废弃物应进行无害化处理 3. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略),下列说法错误的是( Ca(OH).- CaCO. ② H.O _C H.O. *Fe.O A.反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中HO,转化为O,既是分解反应,也是氧化还原反应 D. HO与HO,是由相同元素组成的不同物质,因此属于同素异形体 4.下列有关叙述正确的是( ) A. 将植物油倒入水中,用力揽摔形成油水混合物,该分散系区别于其他分散系的 本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间 第1页共8页 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里,从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、治金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物,利用了烟尘胶体 带电的性质 D. 明砚溶于水生成的Al(OH):胶体可以用于杀菌消毒和净水 5. 下列有关说法正确的是( ) A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物,金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向BaCl溶液中通入少量CO,观察到生成白色BaCO;沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电;但导电的不一定是电解质 D. 含有Cu}的电解质溶液会呈现出蓝色,且溶液颜色随着Cu2浓度增大而加深 据此可以用pH计测定溶液中Cu*的浓度 6. 设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 用含16.25gFeCl;的饱和溶液制备Fe(OH;胶体,产生0.1N;个Fe(OHD;胶粒 B. 0.5mol/LBa(OH;溶液中含有的OH数目为N C. 常温下,58.5gNaC1固体含NaC1分子总数为N D. 标准状况下,22.4LNO和NO混合气体中氧原子数为N 7. 下列离子方程式书写正确的是( A. Ba(OH)溶液与HSO4溶液混合:Ba?*+2OH+2H+SO=BaSO.+2HC B. 碳酸氢纳溶液与氢氧化混合:HCO +OH=CO++H2O C. 铁锈(主要成分Fe2O;)和醋酸反应:Fe2O+6H*-2Fe3*+3H2O D. 钢与CuSO4溶液反应:2Na+Cu}*=Cu+2Na' 8. 下列离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( ) A. 某无色澄清透明的溶液中:NHt、A1、MnO、NO B. 0.1mol/LHSO.溶液中:K'、Ba②、HCO、Cl' C. 加入锲条能产生大量氢气的溶液中:K、NHt、C1、CO D. 澄清透明的溶液中:Fe3、Mg?、Br”、Cl' 9. 下列对应离子方程式书写正确的是( ) A. Fe粉投入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2*=3Cu+3Fe* B. 向漂白粉溶液中通入过量CO:Ca*+2Cl0+CO+HO=CaCO3l+2HCIC C. Cl通入石灰中:Ch+2OH=CIO+CI+HQ D. 过量CO通入饱和碳酸钟溶液中:2Na+CO+CO+HO=2NaHCOl 第2页共8页 ” 10. 下列操作能够达到实验目的的是( ##O## 干燥Cl, 行 NaOH 溶液 A. 验证氛气是否具有漂白性 B. NaCl溶液蒸发结晶 跋璃 表面 C. 钟的燃烧 D. 分离Fe(OH);胶体和NaC1溶液 11. 已知3Ch+6KOH5KCl+KCIO;+3HO。如图为氢及其化合物的“价类二维图”,下 列说法正确的是( __ __T _._.. H1 .丙 _.甲 一己 单质 笔化物 含氧酸 钾盐 物质类别 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氢水中发生的离子反应:Ch+HO=2H+Cl+C1O C. 工业上利用氧气与石灰裂的反应制备漂白粉,无需控制反应温度 FeCl2 12. 下列不属于氧化还原反应的是( ~ A. 4NH+维化烈 4NO+6H2O B. 2NaO,+O,=2NaCO+CO A C. NHNO:=NOf+2HC D. NHtHCO:△NH;f+HO+CO 第3页共8页 13. 通过测定加热样品产生的CO2质量,测量碳酸钟和碳酸氢纳混合物中碳酸纳的质量 分数,设计装置如图所示。已知混合固体的总质量为mg,下列说法错误的是( 。 m.g样品 一碱石灰 C A. 加热样品前,先通一段时间X,X可以是N B. 装置a的作用是防止空气中的H2O和CO;进入U型管 C. 该装置的缺陷导致碳酸纳的质量分数偏高 14. 下列几组溶液的导电性变化与右图图像一致的是( 导电性(D A. 向AgNO;溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应 B. 向稀疏酸中逐滴加入Ba(OH),溶液至过量 C. 向HC1溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应 D. 向Ba(OH);溶液中逐滴滴入NaHSO;溶液至恰好完全沉淀 15. 某无色、澄清溶液可能含有①Na'②sO ③CI④HCOCO”H'Cu中的 几种,且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的 现象如下: 步骤 操作 现象 二{ 向溶液中滴加2~3滴紫色石蒸溶液 浴液变红 向溶液中滴加BaC溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO;溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是( __ A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①② C.(2)中生成的沉淀是BaSO D. 肯定不含的离子是③④ 第4页共8页 二、非选择题(除注明外,每空2分,共55分) 16. 下列物质:①石墨②铁③液④CO氧化铁固体碳酸氢纳固体 氢氧化 锁溶液 ⑧固态疏酸锁熔融氢化纳液态氧化氢NaHSO:固体漂白粉 _:属于非电解质的是 (1)以上物质属于电解质的是 ;能导 电的是 (2)实验室用饱和的FeCl;溶液制备Fe(OH);胶体的化学反应方程式 向制备的Fe(OH);胶体中逐滴滴加的溶液至过量,观察到 写出该过程的离子方程式 (3)将物质配制成溶液,向其溶液中加入少量溶液,写出离子方程式:__。 (4)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大, 离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca}、OH、HCO;的摩尔电导率(单位Sm2/mol) 分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO,溶液导 电能力随CO通入量的变化趋势正确的是(不考虑CO过量时在水中的溶解和溶 液体积变化)。 (Co) V(CO) K(CO) V(CO) (5)已知H;PO2溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为NaHPO2的盐,故 NaHPO,属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”),写出H;PO;的电离方程式 17. 现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产 生下表中离子,为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下: 阳离子 Na'H Ba* 阴离子 OH CO}-sO- ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与 B溶液反应; ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 (1)写出下列物质的化学式:X_,B 第5页共8页 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式: (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡,写出该反应的离子反应方程式 18. 如图为实验室某浓疏酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 疏酸 分子式:HsO 相对分子质量:98 密度:1.84g/mL H、SO的质量分数:98% (1)该浓疏酸中H2SO;的物质的量浓度为 (2)某学生欲用上述浓疏酸和蒸水配制480mL.物质的量浓度为0.5mol·L-l的稀疏酸 该学生需要量取约mL.上述浓疏酸进行配制。现有①10mL②25mL③50mL ④100mL四种规格的量简,你选用的量简是__(填序号)。 (3)为配制(2)中稀疏酸,除了量简、烧杯、胶头滴管外,还缺少的玻璃仪器是 (4)配制过程中,下列实验操作可能导致配制的梳酸溶液浓度偏高的是(填字母)。 a. 量取浓疏酸时仰视 b. 定容时俯视观察 c. 定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸水 d. 浓疏酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移 e. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 f. 往容量瓶转移时,有少量液体溅出 g. 未洗条稀释浓疏酸的烧杯 (5)取20mL待测的BaCl;溶液于锥形瓶,逐滴滴加配制好的0.5mol/L.的磕酸溶液至 Ba{*恰好完全沉淀,此时消耗疏酸的体积为120mL,则待测液中c(Ba?)=__ __mol/L。 第6页共8页 19. I. 某化学小组用如图装置,模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中NaO的纯度(设 样品中杂质不参与反应). -盐酸 Na.O.样品 过行 NaOH -大理石 溶液 A B C D E (1)装置C中NaOH溶液的作用是 若没有该装置,则测 得的NaO的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (2)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外, 在读取反应 前后量简内液面的读数时,需要注意(填字母)。 A. 视线与凹液面最低处相平 B. 待体系恢复至室温再读数 C. 上下移动量简E,使E中液面与广口瓶D中液面持平D. 反应停止后立即读数 (3)乙同学发现实验开始时装置D和装置E之间的导管中没有水,实验结束后导管充满 水,则实验测得的过氧化钟质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4) 已知实验中NaO;样品的质量为10.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L 气体,计算样品中NaO的质量分数为__。 II. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法 的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去) ②-CO 1CO: NaHCO.固体 ■纯碱 NH: ① H饱和食盐水 _NHCl固体 溶液A ③ NaCl 溶液B (5)①关于上述流程,下列说法正确的是 (填字母)。 a. 两种气体的先后顺序为先通入CO,再通入NH b. 先析出NaHCO;是因为在该体系中NaHCO;的溶解度最小 c. 上图流程中①②反应涉及氧化还原反应 d. CO,可以循环使用 第7页共8页 ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl,为检验杂质的存在,简单的检验方案是: 取少量试样溶于水后, (6)食品工业经常使用Na2CO;和NaHCO;作膨松剂。室温下,向含307g某膨松剂试 样(xNaCO;·yNaHCO;·zHO)的溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸,溶液中含碳元素微 粒的物质的量随V(盐酸)变化的图像如图所示。 ^物质的量/mol A m. 1 0 、 V(盐酸) ① 图中曲线m代表(填化学式)离子的物质的量变化情况。 ②V(盐酸)>aL时,发生的离子反应方程式 第8页共8页