河北省邯郸市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025新高考单科模拟综合卷(四) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Br 80 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 医学上用液氮作冷冻剂，保存待移植的活性器官 B. 制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能 C. 施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降 D. 石墨纳米纤维(GNF)是重要的碳质储氢材料，石墨纳米纤维属于有机高分子材料 2. 下列实验试剂保存或取用方法错误的是 A. 保存在干燥环境中 B. 硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 C. 白磷应冷水密封保存 D. 取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 淀粉的分子式： B. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的结构式： D. 丁烯的键线式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1mol原子中含有的中子数是 B. 3molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 C. 35℃时，的溶液中，水电离出的数为 D. 标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于 5. 化合物Y是合成抗癌药物的重要中间体，下列有关说法不正确的是： A. X能与甲醛发生缩聚反应 B. 1molY最多与5mol发生加成反应 C. X和Y中均有3种含氧官能团 D. X和Y可以用溶液或银氨溶液鉴别 6. 利用如图装置探究某些元素化合价变化(夹持装置已省略)，能达到实验目的的是 选项 a b c 实验目的 A 浓盐酸 MnO2 含淀粉的KI溶液 证明非金属性：Cl＞I B 70%硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 验证SO2具有还原性 C 食盐水 电石 溴水 验证制取乙炔中有H2S D 浓硝酸 石灰石 Na2SiO3溶液 验证电负性：C＞Si A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Y＜Z＜W B. YW、ZW的键角相等 C. 简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z D. 工业上电解熔融M2W制备单质M 8. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 是非极性分子，则是非极性分子 B. 有还原性，则也有还原性 C. 易溶于水，则也易溶于水 D. 被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为 9. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是 A. “制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl2，转移0.2mol电子 B. “蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管 C. “氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D. “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 10. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 会与反应，且反应后溶液中的浓度很低 B 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯与溴水发生了取代反应 C 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液 无红色出现 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 D 向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生反应：和，lgM，lgN与的关系如图所示(其中M代表或；N代表或)。 下列说法错误的是 A. 直线表示随浓度变化的关系 B. AgBr的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 12. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 锂系电池分为锂电池和锂离子电池。手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池。电池一般采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。根据锂离子电池所用电解质材料的不同，锂离子电池分为液态锂离子电池、凝聚态锂离子电池和聚合物锂离子电池。回答下列问题。 13. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A. 导电介质c为含的盐溶液 B. 放电时，当电路中通过0.3mol电子时，b极薄膜质量增加2.1g C. 充电时，阳极发生反应为 D. LiPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 14. 是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。TS代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是 A. 总反应的焓变()小于0 B. 按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用杂化 C. 上述分步反应中的能垒最大 D. 丁挥发时要克服极性键 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题： （1）Co2+的价层电子轨道表示式为___________。 （2）装置中盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （3）多孔球泡的作用是___________。 （4）B中反应温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解，温度过低会导致___________。 （5）B装置中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________，避免生成Co(OH)2沉淀。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： i．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使全部转化为含Co3+的溶液。 ii．将含Co3+的溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。 iii．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。 (已知) ①ii中滴定至终点的现象是___________； ②产品的纯度是___________%(保留2位小数)。 16. 镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。 已知：① ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 离子 开始沉淀时() 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2 完全沉淀时() 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2 回答下列问题： （1）将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___________。 （2）“压滤”所得滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是___________。 （3）“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是___________，若石灰乳加过量，缺陷是___________。 （4）将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除Pb2+的离子反应方程式___________。 （5）电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。 电对 电极电位/V 0 电对 电极电位/V 根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因___________。 17. 丙烷脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 (丙烯) 摩尔生成焓 20.4 0 回答下列问题： （1）的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol时，再加入nmol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。 ①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，的分压平均变化率为___________。 ②800K下反应的平衡常数___________MPa。(用气体分压计算平衡常数，气体分压气体总压气体的物质的量分数) ③0.1MPa下，在图中画出水烃比为时的曲线___________。 ④若其他条件不变，将nmol水蒸气改为nmol[此时有副反应]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：___________。 （3）恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是___________(填标号)。 A. B. C. D. 18. 萘普酮是一种长效消炎镇痛药。一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）E分子中苯环上碳的2p轨道形成___________中心___________电子大π键。 （2）下列试剂可检验F中含碳碳双键的是___________(填标号)。 a．氢气/Ni b．溴水 c．酸性溶液 d．盐酸 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）若D＋E→F分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步反应类型是___________。 （5）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应且水解产物之一遇氯化铁溶液发生显色反应； ②只含1个环； ③苯环上只有2个取代基； ④1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg。 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 （6）参照以上合成路线，以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)：___________。 2025新高考单科模拟综合卷(四) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Br 80 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13~14题答案】 【答案】13. B 14. B 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 （4）反应速率慢 （5）抑制氨水电离 （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 80.25 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率 （2） ①. Cu、SiO2和PbSO4 ②. PbSO4的Ksp不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量Pb2+存在 （3） ①. 或 ②. Cd(OH)2进入滤渣Ⅱ而损失 （4） （5）从表中可知Zn2+氧化性弱于Cd2+，不被还原 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. ②. ③. ④. 能和生成的反应，使得反应Ⅰ的氢气浓度减小，平衡正向移动 （3）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2）b （3） （4）消去反应 （5） ①. 15 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $